初中化学单元测试63配套粤教版Word文件下载.docx
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B.高炉炼铁是利用焦炭在高温下把铁从铁矿石里还原出来
C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
D.铁丝能在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁
6.金属是重要的资源.下列有关金属制备的说法错误的是(
A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应
C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应
D.金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得
7.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置,下列说法正确的是(
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
8.下列关于资源的叙述正确的是(
A.我国的金属矿藏比较丰富,其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在
B.氧气占空气总质量的21%,目前空气污染指数的项目为二氧化碳、甲烷、臭氧等
C.太阳能、风能、地热能等的利用,可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题
D.地壳中含量最多的金属元素是铝,铝也是人类在自然界中提取最多的金属
9.下列关于铁的说法正确的是(
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.废弃铁制品回收成本太高,属于不可回收垃圾
D.回收一个铝制饮料罐比新饮料罐要节约95%的能源
10.下列物质中,其中颜色全部是黑色的一组是(
A.Fe3O4、CuO、MnO2
B.Fe3O4、Cu、CuO
C.Fe2O3、Fe3O4、Fe
D.Fe2O3、CuO、C
11.对金属和金属材料的认识中,错误的是(
A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
C.生铁和钢的性能完全相同
D.回收废旧金属有利于节约金属资源
12.下列关于资源的叙述中正确的是(
A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B.人体中含量最高的金属元素是钙
C.空气资源中含量最多的物质是氧气
D.可利用的淡水资源约占全球水储量的2.53%
13.我国早在商代就能造出精美的青铜器,到了战国时期已能冶铁和炼钢。
人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动性强弱有着某种内在的联系。
由此推断,人类开发利用下列金属的时间由先到后顺序是(
A.CuFeAlZn
B.CuZnFeAl
C.CuFeZnAl
D.AlZnFeCu
14.已知金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则不能发生置换反应的是(
A.Mn和CuSO4溶液
B.Mn和ZnSO4溶液
C.Fe和MnSO4溶液
D.Mn和稀H2SO4
15.下列有关金属的描述不正确的是(
A.地壳中含量最多的金属元素是铝
B.车船表面涂油漆可防止生锈
C.生铁可全部溶解于过量稀盐酸中
D.黄铜比纯铜的硬度大
16.下列说法不正确的是(
A.我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少量国家之一
B.回收一个铝制饮料罐比新饮料罐要节约95%的能源
C.人体中含量最高的金属元素是钙
D.在冷水中加洗涤剂与在热水中加洗涤剂清洗餐具,再用等量的少量净水漂洗,餐具都一样干净
17.有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,可能产生氢气的质量是(
A.0.32g
B.0.65g
C.0.84g
D.0.90g
二、填空题(共7小题)
18.如图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)实验过程中,先要进行的是
(填Ⅰ或Ⅱ)Ⅰ.加热Ⅱ.通一氧化碳,其目的是
。
(2)A中反应的化学方程式是
。
(3)B中反应的现象是
(4)该装置的不足之处是
19.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一种称为金红石(TiO2)矿石。
目前大规模生产钛的方法是:
第一步:
金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步反应发生的化学方程式是
第二步:
在氩气的保护下,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛.
(1)此反应的化学方程式
(2)如何由上述所得产物中获得纯净金属钛?
简述主要步骤并写出有关化学方程式。
20.2014年3月8日凌晨,马来西亚航空公司一架载有239人(其中154名中国人)的客机在飞往北京的途中忽然失踪,引起来全世界的关注,目前多个国家正在全力搜索中,其中飞机“黑匣子”(名为航空飞行记录器)是搜寻的重点之一。
(1)制取“黑匣子”的材料之一是金属钛,钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能,地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
请回答:
已知FeTiO3中,钛的化合价为+4价,则铁的化合价为
冶炼金属钛时可分为两步:
①将铁铁矿石转化为下TiCl4,②将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl。
请写出②中反应的化学方程式:
(2)硅也是制取“黑匣子”某些材料的重要元素,自然界中硅元素主要存在于石英砂(主要成分是
),制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳和硅,写出该反应的化学方程式:
21.我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺,早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。
有关的化学方程式:
①Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑;
②C+2CuO
2Cu+CO2↑。
在西汉时期就开始湿法炼铜的应用,当时刘安所著的《淮南万毕术》中,就有曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜的记载,请回答下列问题:
(1)上述反应①属于分
反应(选填“分解”、“化合”或“置换”)。
(2)青铜属于
(填“氧化物”、“单质”、“化合物”或“混合物”)。
(3)写出湿法炼铜发生反应的化学方程式:
(4)以“绿色化学”的观点,对照火法炼铜,谈谈湿法炼铜的优点:
22.钛是银白色金属,具有硬度大、熔点高、耐腐蚀等许多优良性能,被誉为“未来金属”。
由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要流程如图所示:
(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),其中钛的化合价为
(2)高温时,通过反应II可制得TiCl4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是
(3)反应III为置换反应,该反应在高温下进行,其化学方程式是
23.月球表面富含钛铁矿,钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为
价。
(2)上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,若在实验室提纯上述金属钛,可将其先加入
(填试剂名称)中,再
(填操作名称)。
24.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能,被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
(1)冶炼金属钛时,将钛铁矿石转化为下TiCl4,TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式:
,其反应类型是
(2)在冶炼钛的同时,还得到金属铁,请举出铁的一种用途:
答案部分
1.考点:
6.3金属矿物与冶炼
试题解析:
A、根据反应的化学方程式4X+11O2
2Fe2O3+8SO2,反应物中氧原子个数为22,反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X中含有4个铁原子和8个硫原子,则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成,则物质X的化学式为FeS2,该选项说法正确;
B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1:
2,不能说元素个数比,因为元素不论个数,故选项说法不正确;
C、Fe2O3中铁元素的质量分数为:
×
100%=70%,该选项说法正确;
D、该矿石能在氧气中高温煅烧,其产物之一二氧化硫是大气主要污染物之一,该矿石不是一种优质铁矿,所以不能直接加入高炉炼铁,该选项说法正确;
故选B
答案:
B
2.考点:
A、高炉炼铁有一氧化碳参与,所以高炉炼铁的废气不经过处理直接排放到大气中会污染空气,故A错误;
B、生铁中含有铁和碳,碳不能与稀盐酸反应,所以生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中,故B错误;
C、不锈钢生锈慢,并不是永不生锈;
合金中可能含有非金属.故C错误;
D、铁和铝都可以用来制作炊具,这是利用了它们的导热性,故D正确.
故选D
D
3.考点:
根据金属在自然界的存在形式进行选择;
自然界中的金属除极少数不活泼的金属(金、银)以单质形式存在外,都以化合物的形式存在.
故选D.
4.考点:
A、自然界的物质是以化合物或单质的形式存在的,例如氧气就是以单质形式存在的,故A错误;
B、水是由氢元素和氧元素组成的,故B正确;
C、物质发生化学反应的同时,常常伴随着能量的变化,故C正确;
D、在化石燃料中,天然气产生的污染较少,所以是比较清洁的燃料,故D正确.
故选:
A.
A
5.考点:
A、地壳中含量最丰富的前四种元素是:
O、Si、Al、Fe,其中含量最丰富的金属元素是Al;
故错.
B、高炉炼铁是利还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石里还原出来;
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果;
故对.
D、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁;
故选C.
C
6.考点:
A、古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,故选项说法正确.
B、电解氯化镁可以制备金属镁,同时生成氯气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确.
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;
工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项说法错误.
D、金矿中的金能以单质形式存在,用物理方法进行分离,故选项说法正确.
C.
7.考点:
A、充分反应后,所得固体为铁,与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,则向反应后的固体中加稀盐酸会产生气泡,故选项说法正确.
B、氧化铁是红色粉末,在实验过程中,红色的粉末会逐渐变成黑色,故选项说法错误.
C、该实验的反应原理为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,生成物是铁和二氧化碳,故选项说法错误.
D、尾气中含有有毒气体一氧化碳,不能直接排放到空气中,以免造成污染,故选项说法错误.
故选A.
8.考点:
A.只有少量不活泼的金属(金、银、铂)以单质的形式存在,而铜还是以化合物的形式存在为主,错误;
B.氧气占空气体积的21%,目前空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入性颗粒和臭氧等,错误;
C.太阳能、风能、地热能等的利用,可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题,正确;
D.地壳中含量最多的金属元素是铝,铁是人类在自然界中提取最多的金属,错误.
9.考点:
A、地壳中含量最多的金属元素为铝元素,故A错误;
B、生铁为铁碳合金,碳不与酸反应,故生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中,故B错误;
C、回收利用废旧金属可节约资源,故C错误;
D、波尔多液中含有硫酸铜可与铁反,降低药效,故不能用铁桶盛放波尔多液,故D正确.
10.考点:
氧化铁、铜是红色的;
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳是黑色的;
铁是银白色.
11.考点:
A、赤铁矿的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3,故选项说法正确.
B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果;
铁粉作双吸剂是铁吸收氧气和水分,防止食品腐败和保存食品干燥,故选项说法正确.
C、生铁硬而脆易断,钢较硬有良好的延性、展性和弹性,钢比生铁有更加优良的性能,故选项说法错误.
D、回收废旧金属,能节约金属资源,节约能源,减少环境污染,故选项说法正确.
12.考点:
A、地壳中含量最多的前五种元素:
氧、硅、铝、铁、钙,所以地壳中含量最多的金属元素是铝,故A错;
B、古海洋或湖泊中的动物遗体随着地质变化,被埋藏地下,在高压高温情况下,分解转化形成石油、天然气.因此,石油、天然气伴生,所以有石油的地方一般都有天然气,故B正确;
C、空气资源中含量最多的物质是氮气,故C错;
D、目前可利用的淡水资源约占全球水储量的0.3%,故D错.
故选B.
13.考点:
本题通过铜、铁的冶炼时间,由特殊到一般总结出金属的冶炼与金属活动性顺序的关系。
即:
冶炼时间顺序与它们的活动性顺序是相反的。
活动性强的金属后被冶炼出,活动性弱的金属先被冶炼出。
14.考点:
试题分析:
在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,逐个判断即可:
在金属活动性顺序中,A.Mn在Cu的前面B.Mn在Zn的前面;
C.Fe在Mn的后面;
D.Mn在H的前面;
故选C
15.考点:
A、地壳中含量最高的金属元素是铝,铁次之,故A说法正确;
B、车船表面涂油漆,隔绝了空气和水分,可防止生锈,故B说法正确;
C、生铁中含有碳,碳与盐酸不反应,故C说法错误;
D、合金要比组成成分金属的硬度大,熔点低,耐腐蚀性强,故D说法正确.
16.考点:
A、我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少量国家之一,说法正确;
B、回收废旧金属既能节约能源,又能防止环境污染,回收一个铝制饮料罐比新饮料罐要节约95%的能源,说法正确;
C、钙元素是人体内含量最高的金属元素,说法正确;
D、温度高,分子运动速率快,用热水,温度高,微粒运动快,使乳化更快、更彻底,洗涤最干净,说法错误.
17.考点:
铜不能和稀硫酸反应,只有铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,生成的氢气完全来自于稀硫酸中的氢元素,因此产生氢气的质量最多是300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中氢元素的质量.
300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,硫酸的质量为:
300g×
9.8%=29.4g,29.4g硫酸中,氢元素的质量为:
29.4g×
100%=0.6g,即铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,产生氢气的质量最多是0.6g,因此可能产生氢气的质量是0.32g,故选A
18.考点:
(1)为防止CO与空气混合加热时引起爆炸,进行加热前要先通入CO排出装置内空气,故答:
II,排尽管内的空气,防止加热时发生爆炸;
(2)装置A中通入的CO在高温下还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,故答:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(3)装置B中澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊,故答:
澄清石灰水变浑浊;
(4)尾气中含有毒气体CO没经处理直接排放到空气中,这是此实验中的不足,应加以改进。
故答:
没有尾气处理装置。
(1)II,排尽管内的空气,防止加热时发生爆炸;
(2)3CO+Fe2O3
(3)澄清石灰水变浑浊;
(4)没有尾气处理装置。
19.考点:
[第一步]根据“金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气”的叙述,得知反应是三种物质金红石、炭粉和氯气在高温下反应发生的;
又“制得TiCl4和一种可燃性气体”可知生成两种物质,其中可燃性气体的确定为本问题的难点。
根据反应前后元素种类不变,反应前含C、O、Ti、Cl四种元素,反应后只能明确在TiCl4中含有Ti、Cl两种元素,所以判断可燃性气体应含有C、O两种元素.由C、O元素组成的可燃性气体为CO气体。
TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO;
[第二步]
(1)题中明确“在氩气的保护下”说明此反应中稀有气体氩气只作为保护气并不参加反应,所以氩气不是该反应的反应物,反应的反应物为TiCl4和镁。
对于生成物,题中信息只告知“制得金属钛”,其他生成物需要自己分析解决.而题中对此反应没有更多介绍信息,因此在分析反应时可借助“金属(Mg)和盐(TiCl4)发生置换反应”的规律解答。
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2;
(2)“产物”是由制得的金属钛、生成的氯化镁和因加过量而剩余的镁三种物质所组成。
要分离出金属钛,可先使用水溶解氯化镁除去产物中的氯化镁杂质,然后利用钛常温下不与酸反应的性质,把混合物放入足量稀盐酸,除去产物中过量的镁,最后洗涤干燥即得较为纯净的金属钛。
①将混合物溶于水,过滤②在滤渣中加入过量稀盐酸,过滤③洗涤、烘干。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
[第一步]TiO2+2Cl2+2C
[第二步]
(1)TiCl4+2Mg
(2)①将混合物溶于水,过滤②在滤渣中加入过量稀盐酸,过滤③洗涤、烘干。
20.考点:
(1)已知FeTiO3中,钛的化合价为+4价,氧元素显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(+4)+(﹣2)×
3=0,则x=+2价;
将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl,反应的化学方程式为:
4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
(2)石英砂的主要成分是二氧化硅,其化学式为:
SiO2;
制取纯硅首先是用二氧化硅和碳在高温下反应得到一氧化碳和硅,反应的化学方程式为:
2C+SiO2
Si+2CO↑。
(1)+2;
(2)SiO2,2C+SiO2
21.考点:
(1)由反应①Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑可知,该反应是一种物质反应生成多种物质,则属于分解反应;
(2)因青铜是红铜和锡、铅的合金,也是金属治铸史上最早的合金,属于混合物;
(3)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)相比火法炼铜,湿法炼铜不需要加热,则反应条件简单,且火法炼铜得到的铜易被氧化,即湿法炼铜的优点是反应条件简单,得到的铜不易被氧化,不污染环境。
(1)分解;
(2)混合物;
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)节约能源,不污染环境。
22.考点:
(1)在该化合物中,铁元素显+2价,氧元素显﹣2价,设钛元素的化合价为x,则:
(+2)+x+(﹣2)×
3=0,x=+4;
故填:
+4;
(2)二氧化钛、氯气、碳在高温的条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳,故填:
(3)在高温的条件下,四氯化钛与镁反应生成氯化镁和钛,故填:
Ti+2MgCl2。
(1)+4;
(2)TiO2+2Cl2+2C
(3)TiCl4+2Mg
23.考点:
(1)钛酸亚铁的化学式为FeTiO3,因化合物中元素化合价的代数和为0,所以钛的化合价为0﹣(+2)﹣(﹣2)×
3=+4;
(2)根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁,而钛不能与酸反应,镁能与酸反应,要除去镁,可加入稀盐酸进行过滤操作即可分离。
(2)稀盐酸;
过滤。
24.考点:
(1)TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl,反应的化学方程式为4Na+TiCI4
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;
(2)在冶炼钛的同时,还得到金属铁,铁可以用于制作机床底座。
(1)4Na+TiCI4
置换反应;
(2)用于制作机床底座。
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