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实验题
全国名校高三冲刺化学实验试题集
(一)
1.下列描述错误的是( )
A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B.将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C.下图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D.Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
答案:
A
2.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量氧气
答案:
A
3.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:
防止铁钉生绣 B.装置乙:
除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:
验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁:
实验室制取乙酸乙酯
答案:
C
4.以下实验方法能达到目的的是( )
A.皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去
B.少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中
C.将海带灰用水浸泡,过滤后向滤液中通入氯气,用酒精可萃取出单质碘
D.仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液
答案:
D
5.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠就制得了钠:
;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得了钠:
。
下列有关说法正确的( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
2OH--2e-=H2↑+O2↑
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
答:
D
6.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。
下列说法正确的是( )
A.X结构中有2个手性碳原子
B.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐
C.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1molX与足量NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH,1molY最多能加成4molH2
答案:
BD
7.(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。
温度
溶解度/g
K2CO3
KOH
KMnO4
20℃
111
112
6.38
60℃
127
154
22.1
请回答下列问题:
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外,还需下列仪器中的 。
A.蒸发皿 B.烧杯 C.酒精灯 D.铁坩埚
⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ;该反应中可以循环利用的产物是 。
⑶反应Ⅱ的条件为电解,写出反应Ⅱ的化学方程式 。
⑷途径一、二中的操作a、b相同,均包括 、过滤等3步。
⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①实验时要将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为 。
②该实验中除草酸晶体的质量外,还需要采集的数据有 。
答案:
⑴CD
⑵2:
1 MnO2
⑶
⑷蒸发浓缩、降温结晶
⑸①18.9g ②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
8.(8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题:
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:
Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
⑵物质A可使用下列物质中的 。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是 。
答案:
⑴<⑵BC⑶3.2~6.2⑷(NH4)2SO4
9.(10分)氯化亚铜在工业上应用广泛。
下列反应可生成CuCl:
Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl。
氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,能溶于浓盐酸,并生成配合物,该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀。
实验药品:
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
(1)反应①的化学方程式为 ,
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。
(2)工业化生产时,95%乙醇可通过______方法回收并循环利用,而NH4Cl、_________(填化学式)可直接循环利用。
(3)实验室用右上图装置制备CuC1。
①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择 装置(填字母序号A、B、C)。
②实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是 ,电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当 时才能停止通入氧气,待冷却至室温后,再打开瓶塞,沿_______(填字母a、b、c)口倾出棕色反应液于1000mL
大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
答案:
(1)NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl(2分),
避免CuCl溶于水而造成损耗;乙醇易挥发,不留杂质,便于干燥。
(2分)
(2)蒸馏(1分),HNO3(1分)。
(3)①B(1分)
②氯化铵溶于水吸收大量热量,造成反应液温度降低(1分)。
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色(1分),a或c(答a或答c给分,1分)
10.(10分)针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”的叙述,化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”。
请你参与探究并回答有关问题:
(1)利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是 ;但在实验中往往又看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是 ;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出该现象产生的化学方程式:
。
(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。
若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。
同学对红色褪去的原因提出各自的假设。
某同学的假设是:
溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式 。
(3)探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmol·L-1(1mmol·L—1=10—3mol·L—1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:
800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2。
则
①实验1的目的是 ;
②实验2可得出的结论是 ;
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是 。
答案:
(1)先加硫氰化钾溶液,无现象,再滴加双氧水少许,看到溶液呈血红色(2分)
硫氰根被氧化(1分) (必须注明催化剂)(2分)
(2)2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+ (2分)
(3)①研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)(1分)
②温度越高,FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快)(1分)
③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大,使平衡向左移动(1分)
11.(8分)工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。
其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。
已知:
①25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12;
②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81.5kJ·mol-1。
试回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是 。
(填字母序号)
A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下:
(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时,Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为 。
(3)达喜是中和胃酸的常用药物,其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐(可能带有结晶水)。
现
进行如下实验确定化学式:
实验一:
取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重,测得固体质量减少了1.30g;
实验二:
再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中,产生CO2的体积为112mL(标准状况);
实验三:
向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。
②计算达喜的化学式,写出必要的计算过程。
11.(共8分)
(1)B(1分)
(2)蓝色(1分)
(3)①3∶1(2分)
②3.01g碱式碳酸盐中,含:
n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.03mol
n(Al3+)=2n(Al2O3)=2×(3.01-1.30-0.03×40)÷102=0.01(mol)
n(CO32-)=n(CO2)=0.005mol
n(OH-)=(0.03×2+0.03×3-0.005×2)=0.08(mol)(1分)
n(H2O)=(1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02(mol)(1分)
所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)
=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,
即碱式碳酸盐的化学式为:
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
(2分
全国名校高三冲刺化学实验试题集
(二)
1.下列各组反应能产生可燃性气体的是()
A.铜投入到浓硝酸中B.碳投入到热的浓硫酸中
C.电石投入到水中D.碳酸钙投入到盐酸中
2.下列实验能达到预期目的是()
A.从含I-的溶液中提取碘:
加入硫酸酸化的H2O2溶液,再用酒精萃取
B.检验溶液中是否一定含有CO2-3:
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
C.检验蔗糖水解产物是否具有还原性:
向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
D.除去粗盐中的Ca2+、SO2-4:
依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸
3.如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是()
A.X极是电源负极,Y极是电源正极
B.a极的电极反应是2CI--2e-=Cl2↑
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.Pt极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L(标准状况)气体
4.下列有关安全事故的处理不恰当的是()
A.不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
B.一氧化碳中毒后,应尽快将中毒者抬到空气新鲜处
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D.解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人,可让病人服用大量牛奶或豆浆
5.下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。
下列叙述中正确的是()
A.A处通人的是空气,B处通人的是水煤气
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
C.a电极的反应式包括:
CO+4OH-+2e-=CO
+2H2O
D.如用这种电池电镀铜,待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
6.室温下,下列图形与实验过程相符合的是()
7.(14分)
在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是。
A.热分解法B.热还原法C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是。
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是。
③反应Ⅱ是化合反应。
乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是
。
④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HCIO溶液,同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
8.(14分)一定条件下,物质A~E转化关系如下图,其中A为单质,常温下E为无色溶液体。
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是;检验C中所含阴离子的实验方法是。
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。
A与B反应的化学方程式是;amolA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是。
(3)上述
(1)、
(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使褪色的物质的实验方法是。
参考答案:
1-6CDBCDB
7.答:
(14分)
(1)①C
(1)
②
③强(1分)
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱(合理给分)(2分)
(2)①2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
②(2分)
③CaO+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O(2分)
④2Cl2+H2O+CaCO3Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
8、答:
(除
(2)中第2问、(3)问各3分外,其余每空2分,共14分)
(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-;取少量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明有Cl-
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;amol≤n(NaOH)≤2amol
(3)取少量褪色后的溶液加热,若溶液恢复红色,则是SO2使品红褪色,若溶液不变红,则是NaClO使品红褪色(合理答案均得分)
全国名校高三冲刺化学实验试题集(三)
1.下列说法正确的是()
A.用氨水洗涤附着银镜的试管
B.用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2
C.用向下排空气法收集NH3,并用湿润的蓝色石蕊试纸验满
D.制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率
2.下列实验数据记录正确的是()
A.用天平称取4.0克NaOH固体,用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液
B.用25mL的滴定管(内装有标准碱液)滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mL
C.用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.常温下,用气球收集500mlNO2气体,求得NO2气体的物质的量为0.5/22.4mol
3.下列说法正确的是()
A.乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍,因此结构稳定
B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应
C.用苯可以萃取溴水中的溴,分液时有机层从下端放出。
D.可用饱和Na2CO3溶液出去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。
4.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是()
A.外电路的电流方向为:
X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
5.(9分)某同学根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧。
为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程。
该同学按实验要求,用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题:
(1)装置1中玻璃仪器的名称是,;装置2的作用是。
(2)若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:
;
(3)若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:
___;
(4)指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳:
。
6、(16分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧。
为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程。
(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置,若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______(填装置序号“A”“B”或“C”,下同);若用石灰石与稀盐酸为原料,并能控制反应随时发生随时停止,最好应选用的装置是_______;若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______。
(2)乙同学按实验要求,用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题:
①若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:
_____________________。
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:
_____________________。
(3)指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C。
7.(15分)下图所示为常见气体的制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择)。
某课外活动小组的同学在实验室做Fe与浓H2S04反应的实验中,甲同学认为产生的气体除SO2外,还可能产生H2,为验证甲同学的判断是否正确,乙同学选用上述装置并按如下顺序进行实验。
(括号内为装置中所盛放的试剂)高考资源网
A→B1→B2→B3→C1→C2→D
(Fe+H2S04)(品红溶液)(KMn04溶液)()(Cu0)()(碱石灰)
(l)需用酒精灯加热的装置字母代号是(若涉及B、C,应填写更详细的字母代号)。
(2)在上述空白括号内填写对应装置中所盛放的试剂;装置D的作用是高考资源网
(3)可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是
(4)A中溶液在反应后期变为浅绿色,原因可能是
(用离子方程式表示)。
(5)设计实验证明反应后溶液中含有Fe2+
参考答案:
1-4DBDD
5.(9分)
(1)分液渥斗锥形瓶除去Cl2中带有的HCl气体(各1分)
(2)①2Na+2CO2=Na2CO3+CO(2分)
(3)4Na+3CO2=2Na2CO3+C(2分)
(4)将4中固体加足量水,有不溶黑色固体,则生成有C。
(2分)
6、
(1)BCA(6分)
(2)①2Na+2CO2=Na2CO3+CO
(3)4Na+3CO2=2Na2CO3+C6分
(3)将残留物溶于适量水,若有黑色不溶物则证明残留物中有C,在溶液中加足量BaCl2溶液,然后过滤,在滤液中滴加几滴酚酞,若溶液变红,则证明残留物中含有Na2O。
(4分)
解析:
(1)碳酸氢钠分解制二氧化碳的装置是使用”固体+固体”加热装置,即选B;块状石灰石与稀盐酸反应,不能选A,A装置不适用于块状固体与液体反应,即选C;粉末状碳酸钠固体与稀硫酸反应可选A。
(2)①装置6中有黑色沉淀,依题中信息知产生了CO,残留物与HCl作用产生CO2,则残留物中含Na2CO3。
②残留物与HCl作用产生CO2,证明残留物中含Na2CO3,而又无CO产生,根据氧化还原反应规律知,钠被氧化,则必有元素被还原,联系残留固体中有两种物质故知有C生成。
(3)根据碳不溶于水,可证明之,根据Na2O+H2O=2NaOH溶液显碱性可证明Na2O存在,但Na2CO3溶液也显碱性,对实验有干扰,故先将
用Ba2+沉淀。
7、
(1)A、C1
(2)浓硫酸;无水硫酸铜;防止空气中的水蒸气进入装置中干扰试验
(3)黑色的氧化铜粉末变成了红色,白色的硫酸铜粉末变成了蓝色
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
(5)取少许所得溶液,加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水后,变成红色,说明原溶液中含有亚铁离子
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