上海市奉贤区高三一模化学试题及答案.docx
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上海市奉贤区高三一模化学试题及答案
2014奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷
(满分:
150分考试时间:
120分钟)20140110
本卷可能用到的元素相对原于质量:
:
H-lC-120-8K-37S-32Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ba-137K-39Mg-24N-14
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
l、近来上海持续雾霾天气,导致呼吸病患者增多。
雾霾中含有大量超标的主要物质是
A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.可吸入颗粒物
2、下列氮元素化学用语正确的是
A.氮分子的电子式:
B.氮原子电子排布式:
lS22S22p5
C.氮分子的结构式:
D.氮原子最外层轨道表示式:
3、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等均已被发现。
下列
有关说法中正确的是
A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素
C.C60的质量数为720g/molD.N5+离子中含有36个电子
4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照
片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是
A.正是氢键的存在,冰能浮在水面上
B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在,沸点:
HCl>HBr>HI>HF
D.由于氢键的存在,水分子中氢氧键角是104.50°
5、下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,14.0g分子通式为CnH2n气体中含有的碳碳双键数目为NA/n
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
7、有机物结构简式如右图,该有机物的系统命名正确的是:
A.2-异丙基-1-丁烯B.2,3-二甲基-2-己烯
C.2-甲基-3-异丙基-1-丁烯D.2,3,4-三甲基-1-戊烯
8、下列说法正确的是
A.由于铵盐中是有离子键构成的,因而化学性质相当稳定
B.分子晶体中都存在分子间作用力,但可能不存在共价键
C.在常见的四种晶体类型中,都有“原子(离子)半径越大,物质熔点越低”的规律
D.常温下为气态或液态的物质,其固态时一定会形成分子晶体
9、植物在白天和晚上分别进行不同的生长,其反应原理如下:
6CO2(g)+6H2O(g)
C6H12O6(s)+6O2(g)-2816kJ关于以上说法正确的是:
A.室温下,每摩尔葡萄糖完全燃烧后,放出热量2816kJ
B.光合作用中,每生成1mol葡萄糖,电子转移24mol
C.光合作用和呼吸作用是可逆反应
D.对人类而言,我们应该尽量抑制植物的呼吸作用,促进光合作用
10、一些净水器推销商在推销其产品时,进行所谓的“电解水法”实验,将纯净水与自来水进行对比。
当电解器(示意图如下)插入纯净水和自来水中通电数分钟后,纯净水颜色无变化或略显黄色,而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。
根据上述现象,下列选项说法正确的是:
.A.通电时,铝片做阳极,铁片做阴极
B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物
C.通过对比,确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
D.铝片的电极反应:
O2+2H2O+4e→4OH-
11、化学实验中,有时会用到棉花,下列仪器中棉花的用途明显不同的是:
12、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32-+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32-→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2-→CuS↓
次要:
Cu2++S2-+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.CuS 13、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 14、下列是生活中常见的几种药物,维生素B5: 阿司匹林: 芬必得: 扑热息痛: 有关这些物质的说法正确的是: A.都含有苯环B.碳原子都共平面C.都能与Na2CO3反应D.都能水解 15、由短周期前10号元素组成的物质T和X,如下图所示的转化(图中球与球之间连线代表化学键单键 或双键)。 X不稳定,易分解。 为使得下列转化能够成功进行,方框内不可能加入的反应试剂是 A.Ag(NH3)2OHB.溴水C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液 16、密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,则A、B两点时容器内总气体的物质的量,n(A): n(B)=4: 5 B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态,则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA>tC C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC,则KB D.在不改变反应物用量的情况下,采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 17、已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热,恰好反应: aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O,则x的值为 A.4B.3C.2D.1 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水,下列离子反应可能发生的是: A.Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O C.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O D.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O 19、已知短周期元素中,元素Q、W、Y与元素X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。 W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面体结构。 下列推断中错误的是 A.W的氧化物是原子晶体B.Q的分子构型为三角锥形 C.Y元素的核外电子中,只有1个未成对电子D.X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点 20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。 则下列有关说法错误的是 A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2。 C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol 21、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是 A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B.方案l中残留物可以受热不易挥发 C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 22、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。 在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。 下列有关说法错误的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2: 1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 第II卷(共84分) 四、(本题共12分) 我国的四大发明之一黑火药,爆炸时发生反应的化学方程式为: S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。 请根据其中所含的元素回答下列问题: 23、如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是_________;钾元素在周期表中的位置为_________。 24、上述元素中,简单离子电子层结构与氩原子相同,且离子半径最大的元素,其原子核外有_________种不同能级的电子;已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应,该反应的化学方程式是___________________________。 25、上述反应生成物中,属于非电解质的是________(写结构式);其中熔点最高的物质的电子式是_________。 26、上述化学方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________,能证明其递变规律的事实是()(填字母) A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.气态氢化物的沸点 C.单质与氢气反应的难易程度D.其两两组合形成的化合物中元素的化合价 27、上述反应中,如1.5mol还原剂_________(填“得到”或“失去”)_________mol电子,则生成_________g还原产物。 五、(本题共12分) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理后方可排放。 常用的处理方法有两种。 方法1: 还原沉淀法。 该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O 28、若第①步中平衡体系的pH=2,则该溶液显_________色;向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4 为黄色沉淀)则平衡_________移动(填“向左”或“向右”或“不变”),溶液颜色将_________。 29、能说明第①步反应达平衡状态的是_________(选填编号) A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-) C.溶液的颜色不变 30、若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动,则该反应_________(选填编号) A.平衡常数K值可以不改变B.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C.Cr2O72-的浓度一定增大D.平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 31、第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要_________mol的FeSO4•7H2O。 32、第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) 带温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_________。 方法2: 电解法。 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 33、用Fe做电极的原因为___________________________。 34、在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________,溶液中同时生成的沉淀还有________。 六、(本题共12分) 某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。 35、为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_________;B连_________(填写连接的字母)。 36、对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为___________________________。 37、若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是_________,对应的现象为_____________________。 38、丙装置的c瓶中盛放的试剂为_________,作用是___________________________。 39、为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案 精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验 完毕后 甲方案: 通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案: 通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答: _________方案测得结果更准确。 你认为不合理的方案的不足之处在___________________________。 ②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu,的相对原子质量是___________________________。 七、(本题共12分) 难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡 K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下: 40、滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。 41、用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出、K+的原因: __________________。 42、“除杂”环节中,先加入_________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入_________溶液调滤液pH至中性。 43、过滤得到的母液中含有大量的_________(填写化学式),溶液中离子浓度大小顺序为__________________,检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。 44、不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图,由图可得,随着温度升高 ①______________________________________________________ ②______________________________________________________ 八、(本题共12分) 45、根据下列几种烃的结构式,回答下列问题: (1)结构D显然是不可能合成的,原因是___________________________。 在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团,可以形成金刚烷的结构,则金刚烷的分子式是 _________。 (2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃,能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是_________。 a.它的对位二元取代物只有一种b.它的邻位二元取代物只有一种 c.分子中所有碳碳键的键长均相等d.能发生取代反应和加成反应 C的一种属于芳香烃的同分异构是生产某塑料的单体,则合成该塑料的化学方程式是 ___________________________。 46、已知 ,如果要合成 所用的原始材料可以是 a.2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔b.1,3-戊二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔d.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 47、E-K都是有机化合物,它们的转化关系如下: 请回答下列问题: (1)E为一取代芳香烃,F中含有一个甲基,由F生成G的化学方程式是___________________________; (2)由F生成H的反应条件是__________________; (3)在K的同分异构中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________种,其中只有两种氢原子而且H原 子数之比为1: 1的物质结构简式是__________________。 九、(本题共10分) 姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下: 已知: i.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。 ii. iii. 请回答: 48、B→C的反应类型是_________、E→G的反应类型是_________。 49、C→D反应的化学方程式是___________________________。 50、E的结构中有两种氢原子,E→G反应的化学方程式是___________________________。 51、写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式___________________________。 。 ①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解,最多消耗3molNaOH 52、姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是___________________________。 十、(本题共14分) 金属镁是一种活泼的常见金属,有着广泛的用途。 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 53、下列选项中正确的是_________(填序号)。 ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的熟稳定性顺序为: MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 54、请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式: ___________________________。 已知,金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应: 2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有bL(标准状态下)二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧, 55、若容器中剩余二氧化碳,则残留固体物质_________ A.一定只有MgOB.一定有MgO,可能有C C.一定有MgO和CD.一定有C,可能有MgO 56、若反应容器中有氧气剩余,则容器内剩余固体的质量为_________,出现此种状况,容器中原来bL混合气体中氧气的体积应满足(用含a的代数式)__________________。 57、若容器中无气体剩余,残留固体中含有镁,则残留固体m的取值范围_________; 若容器中无气体剩余,残留固体中没有镁剩余,则残留固体m的取值范围_________。 奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案 一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。 ) 1.D2.D3.A4.A5.D 二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项。 ) 6./7.D8.B9.B10./11.B12.C13.C14.C15.D16.B17.B 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分: 有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。 ) 18.ACB19.BCD20.D21.BD22.B 四、(本题共12分) 23.K元素的相对原子质量;第四周期IA族 24.5,H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl 25.O=C=O 26.O>N>C,D 27.失去,6,69克(2分) 五、(本题共12分) 28.橙;向左;变浅 29.C 30.AB(2分) 31.6 32.5 33.阳极反应为Fe-2e→Fe2+,提供还原剂Fe2+(2分) 34.2H++2e→H2↑Fe(OH)3 六、(本题共12分) 35.EC 36.检验氢气的纯度,(赶走系统内空气)防止发生爆炸 37.淀粉KI溶液溶液变为蓝色 38.浓硫酸吸收H2中的H2O 39.①甲空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大(2分) ② (2分) 七、(本题共12分) 40.CaSO4Mg(OH)2 41.氢氧根离子与镁离子结合,使平衡向右移动,K+变多 42.K2CO3H2SO4 43.K2SO4c(K+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)(2分) 44.①在同一时间K+的浸出浓度大。 ②反应的速率加快,平衡时溶浸时间短 八、(本题共12分) 45. (1)碳原子不能形成5个共价键C10H16 (2)bc 46.ad(2分) 47. (1) (2)NaOH的醇溶液、加热(3)7种2分 九、(本题共10分) 48.取代反应(1分);加成反应(1分) 49. 50. 51. (2分) 52. (2分) 十、(本题共14分) 53.①②(2分) 54. 55.B(2分) 56.5ag/3(2分)b>V(O2)>7a/15(2分) 57.a+32b/22.4 小编推荐: 高考信息网: 高考试题库: 高考报考: 高考备考:
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