高二下学期化学期末考试2.docx
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高二下学期化学期末考试2
高二下学期化学期末考试
第I卷
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1、规范市场,诚信交易对科学生产和消费都十分重要,下列使用化学物质处理食品的方法中,正确的是
A、用工业酒精兑白酒B、用硫磺熏制出白净的粉丝
C、腌制食品中添加NaNO2应严格控制用量D、用“福尔马林”溶液保鲜海参、鱿鱼
2、某学生课外化学小组,分别通过下列方法探究Fe(OH)3胶体的凝聚性
①加少量的去离水分②加AI(OH)3胶体③加硅酸胶体④加MgSO4溶液
⑤加硫化砷胶体,其中都能观察到Fe(OH)3凝聚的是
A、②③B、①③⑤C、③④D、①④⑤
3、某条件下反应2CH4
C2H2+3H2可进行,在1L真空容器中充入1molCH4,达到平衡后测得CH4含量为m%,若相同条件下往此容器中充入2molCH4,平衡后CH4的含量
A、大于m%B、等于m%C、小于m%D、无法判断
4、科学家致力二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质,如将CO2与H2混合,在一定条件下以1:
3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是
A、烷烃B、烯烃C、快烃D、方香烃
5、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:
△H=-57.3KJ/mol
△H=-QKJ/mol
1/2H2SO4+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O
(1)△H=-Q2KJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O
(1)△H=-Q3KJ/mol
上述反应均系在溶液中进行反应,Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A、Q1=Q2=Q3B、Q2>Q1>Q3C、Q2>Q3>Q1D、Q2=Q3>Q1
6、设NA表示阿伏加德罗常数值,下列有关叙述不正确的是
A、常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
B、0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛的混合物,在氧气中充分燃烧消耗氧气的分子数NA
C、常温常压下,NA个甲烷分子的体积大小22.4L
D、0.1molK2O2与水反应时,转移的电子数为0.1NA
7、在一定条件下,下列物质既能与HCI作用,又能与NaOH作用的是
①NaHCO3②NH4HS③AI(OH)3④AgNO3⑤Fe(NO3)2
⑥H2NCH2COOH⑦CH3CH=CHCOOH
A、全部B、除④⑤⑦外C、除⑤⑦外D、其它组合
8、下列过程需要通电后才能进行的是
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀
A、①②③B、②③④C、②④⑤D、全部
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有1—2个选项符合题意。
)
9、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A、c(HCN)
C、c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D、c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1
10、关于氢键,下列说法正确的是
A、每个水分子内含有两个氢键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C、冰、水中都存在氢键D、H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
11、“白色污染”泛指塑料污染,常见的塑料有①聚乙烯②聚丙烯③聚氯乙烯
④聚苯乙烯等,下列关于它们的叙述正确的是
A、都是烯烃B、分子内部都含有双键
C、它们的单体都能发生加聚反应D、它们的分子结构都是空间网状结构
12、市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍,血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它,皆能水解而除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品
A、①②③B、②④C、③④⑤D、③⑤⑥
13、下列实验方案合理的是
A、混有少量乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液除杂
B、用加入浓溴水的方法分离苯和酚混合物
C、用燃烧的方法除CO2中混有的少量CO
D、用热的氧化铜除去N2中混有的少量O2
14、菲是一种稠环芳烃,其结构式中有三个环相并合(如图,其中双键未标出),每个碳原子上都有一个碳碳双键,下列说法正确的是
A、它的化学式是C14H24
B、菲易发生加成反应,不易发生取代反应
C、它的一氯化物有7种
D、1个菲分子中有7个双键
15、异丙基已烷分子的一氯取代物的同分异构体的数目有
A、3种B、4种C、5种D、6种
16、某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z,同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同,化合物X可能是
A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯C、乙酸甲酯D、乙酸乙酯
17、甲醛与某单烯烃的混合物含氧质量分数为x,则含碳、氢的质量分数为
A、
B、
C、
D、无法确定
18、常温常压下,下列气态烃与O2的混合气体8L,充分反应后,将生成物通过浓H2SO4,恢复到原来状态,气体体积变为4L,则该烃可能是①CH4②C3H6③C3H8④C2H2
A、③⑤除外B、⑤除外C、仅①②D、①③④
第II卷
三、(共19分)
19、(7分)向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,并加热使之发生水解,请你设计实验,测定水解的程度:
(1)所用试剂
(2)操作现象结论
。
20、(12分)某液态卤代烷RX的密度是ag·cm-3,该RX可以跟稀碱发生水解反应,生成ROH(能跟水互溶)和HX,为了测定RX的分子量,拟定的实验步骤如下:
①准确量取该卤代烷bmL,放入锥形瓶中;
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热发生反应;
③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀;
④过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体cg
回答下面问题;
(1)装置中工玻璃管的作用是
(2)步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子;
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是,判断的依据是;
(4)该卤代烷的相对分子质量是(列出算式);
(5)如果在步骤③中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的C值(填下列选项代码)。
A、偏大B、偏小C、不变D、大小不定
四、(共16分)
21、(8分)从H+、Na+、Cu2+、CI-、
五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:
(1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则采用的电解质是
(2)以铂片为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则可采用的电解质是
。
(3)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水量都减少,则可采用的电解质是
(4)以铜棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水量都不变,则可采用的电解质是
22、(8分)1100℃时,在恒容闭容器中发生可逆反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)△H=QKJ/mol,并达到平衡,回答以下问题:
(1)降低温度平衡移动(“正向”“逆向”“不发生”)
(2)加入少量Na2SO4,则平衡移动(“正向”“逆向”“不发生”)
(3)加入少量灼热的Fe3O4粉末,则平衡移动(“正向”“逆向”“不发生”)
(4)若初始时加入的Na2SO4是2.84g是2.8g,Na2SO4的平衡转化率为45%,则达到平衡时该容器内固体的总质量为。
五、(共24分)
23、(12分)按下列要求写出有机物的分子式或结构式:
(1)与CH4含碳质量分数相同的两种有机物的分子式,。
(2)某有机物的分子式为C2H5O2N,写出可能的结构式:
,,,。
24、(12分)有A、B、C、D、E、F6种有机物,它们是烃或烃的衍生物,在一定条件下,有下图所示转化关系
A可氧化成D,A的气体与相同条件下一氧化碳的密度相同,B与碱溶液共煮可得物质C和无机盐G,在反应后溶液中加入稀硝酸至酸性,再加硝酸银溶液得到淡黄色沉淀。
回答下列问题:
(1)B→A的反应属反应,C和E→F的反应属反应。
(2)按要求写出反应方程式(有机物用结构简式)
①B→A的反应方程式
②B→C的反应方程式
③D→E的离子方程式
④C和E→F的反应方程式
六、(共19分)
25、(8分)有机物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
如果将A、B不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧后生成的CO2和消耗的氧气的物质的量也不变。
那么:
(1)A、B满足的条件是
(2)试写出符合上述条件且分子量最小的A和B的结构简式
(3)若A为C3H4,则B可能的分子式为
(4)若A为C4H8O,则B的分子式可能是
26、(11分)某1mol链烃A在一定条件下完全裂解成1mol烷烃B和1mol烯烃C,生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5,通过计算回答下列问题:
(1)写出链烃A可能的结构简式和名称;
(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么?
(3)如果要求1molB完全燃烧时面要氧气的物质的量是整数,那么C只能是什么烯烃?
下学期高二化学期末考试答案
一、选择题(每题4分,共32分)
1、C2、C3、A4、B5、D6、A7、A8、B
二、选择题(每题4分,共40分)
9、BD10、BC11、C12、B13、A14、D15、D16、AB
17、AC18、D
三、(共19分)
19、
(1)碘溶液银氨溶液(或新制Cu(OH)2)碱溶液(3分)
(2)中和后加入碘溶液显蓝色加银氨溶液加热有镜则部分水解(2分)
加碘不显蓝色全部水解加银氨溶液加热无银镜产生没有水解(2分)
20、
(1)冷凝迥流,防挥发
(2)Ag+、Na+、
(3)氯、白色沉淀
(4)143.5ab/c(5)偏大A(每线2分)
四、(共16分)
21、
(1)CuCI2、HCI
(2)Na2SO4、H2SO4(3)NaCI、CuSO4(4)CuCI2、CuSO4
22、
(1)逆向
(2)不发生(3)逆向(4)2.264(每线2分)
五、(共24分)
23、
(1)C8H16OC9H20O或C10H8O2
O
||
O
||
NH2
|
(2)CH3CH2NO2CH2—C—OHH—C—O—CH2—NH2
O
||
HO—CH2—C—NH2
24、
(1)硝去反应酯化反应
醇
(2)①CH3CH2Br+NaOH—→CH2=CH2+NaBr+H2O
NaOH
②CH3CH2Br+H2O—→CH3CH2OH+HBr
△
③CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-—→CH3COO-+
+2Ag++3NH3+H2O
H2SO4
④CH3CH2OH+CH3COOH—→CH3COOC2H5+H2O(每线2分)
六(共19分)
25、
(1)A、B分子中含C质子数相等,分子中相差几个氧元子必定相差2n个H元子
(2)CH三CHCH3CHO(3)C3H6OC3H8O2(4)C4H6C4H10O2
CH3
|
每线2分,共分8分
26、
(1)CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3—CH—CH3异丁烷(4分)
(2)甲烷、丙烯或乙烷、乙烯(4分)
(3)丙烯CH3CH=CH2(3分)
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
选择题,共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.目前造成城市空气中铅污染的主要来源是
A.煤的燃烧B.汽车废气C.垃圾燃烧D.废塑料燃烧
2.下列烷烃的命名正确的是
A.2,3-二甲基丁烷B.3,4-二甲基戊烷
C.2-甲基-3-乙基丁烷D.2-乙基己烷
3.下列各项中的两种物质无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是
A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O
C.C2H2、C6H6D.CH4O、C2H4O3
4.某高聚物的片断结构为,合成该高分子化合物的单体是
A.CH2=CH2B.CH2=CH-CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH3
5.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),错误的是
A.乙酸乙酯(乙酸):
加饱和Na2CO3溶液,充分振荡静置后,分液
B.乙醇(水):
加入新制生石灰,蒸馏
C.溴苯(溴):
加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液
D.乙酸(乙醇):
加入金属钠,蒸馏
6.下列各项实验操作正确的是
A.使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,取上层清液,滴加AgNO3溶液检验溴元素
B.为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.将苯与溴水混合后,再加铁粉,即可制得溴苯
D.在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热5min,加入NaOH溶液至碱性,再加入银氨溶液并水浴加热
7.已知C5H11Br有8种同分异构体,则C6H12O2属于羧酸的结构有
A.4种B.8种C.16种D.6种
8.当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇的沸点为36.2℃,而乙醇(C2H5OH)的沸点为78.4℃。
以下能对两者沸点差异作正确解释的是
A.相对分子质量的大小B.共价键的强弱C.氢键D.结构的相似性
9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴水褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖、蔗糖都能水解D.蛋白质溶液中滴加硝酸汞溶液后可发生盐析
10.给CH3COOH、C2H5
OH和浓硫酸的混合物加热,一段时间后,18O存在于
A.只存在乙酸分子中B.存在于乙酸乙酯、乙醇中
C.只存在于乙醇分子中D.只存在于水分子中
11.某实验小组进行了如下图所示的实验。
下列说法不正确的是
A.红褐色液体为氢氧化铁胶体B.加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C.产生的气泡是HCl气体D.产生的气泡是CO2气体
12.下列各组物质中,互为同系物的是
A.O2、O3B.
C.2-甲基丙烷、乙烷D.
、
13.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)
A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9
C.6;BaTiO3D.3;BaTi2O3
14.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇,其结构简式如右图所示。
下列关于“诺龙”的说法中错误的是
A.分子式是C18H26O2
B.能发生银镜反应
C.既能发生加成反应,也能发生酯化反应
D.既能发生氧化反应,也能发生还原反应
15.对苯二酚是摄影业中常用显影剂,它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用,有关变化可表示为:
则在以对苯二酚为主要成分的显影液中,能使显影速度明显加快的添加剂是
A.KBrB.CH3COOHC.Na2CO3D.H2O
高二化学试题
第І卷答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
全卷评分表
题号
1~15
16
17
18
19
20
21
全卷总分
得分
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
16.(5分)
从下列选项中选择适当的字母填空。
A.渗析B.凝聚C.盐析D.布郎运动E.电泳F.丁达尔现象
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫。
(2)一束光线通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通道,这种现象叫。
(3)将淀粉和食盐的混合溶液放在半透膜制成的口袋中,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里,从而使淀粉与NaC1分离,这种方法叫。
(4)Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体后变浑浊,这是发生了。
(5)向油脂皂化反应后所得的溶液中加入细粒食盐使肥皂析出,这种操作是。
17.(10分)
(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂,它的结构简式如图所示:
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是(填字母序号)。
a.加成反应b.取代反应c.消去反应
d.水解反应e.银镜反应f.还原反应
(2)有下列化合物:
请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:
。
(3)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
①聚合物F的结构简式:
。
②C与新制的Cu(OH)2共热转化为D的化学方程式是:
。
③在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物
的结构简式是:
。
18.(10分)
实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。
请选用如下装置,验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体。
(1)实验室制乙烯时,浓硫酸与酒精按体积比混合,生成乙烯的化学方程式是。
(2)按气体流向从左→右,则各装置的接口次序是。
(3)能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是:
;
(4)能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是:
。
(5)在制气装置中,最终反应混合物的颜色变成色。
19.(10分)
工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯:
,下列反应①~⑥是其合成过程,其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明)。
回答下列问题:
(1)有机物A的结构简式为___________________。
(2)反应②的化学方程式是:
__________________________________________。
(3)试剂x是,反应⑥的反应类型是反应。
(4)反应⑤的化学方程式是:
_____________________________________。
(5)合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是。
20.(10分)
2008年5月12日14时28分,四川省汶川县发生8.0级强烈地震,地震给受灾地区造成强烈的破坏作用。
抗震救灾急需大量的药品(如抗生素等)、生活用品等。
医学上普遍认为某些氨基酸(如:
L-酪氨酸)是一种重要的生化试剂,是合成多肽类激素、抗生素的主要原料。
(1)酪氨酸的结构简式是:
,其与过量的NaOH溶液
反应的化学方程式是。
(2)丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸。
以下为苯丙氨酸的一种合成线路:
①上述反应a、b、c、d中,属于取代反应的有。
②在反应a中,若不使用过氧化物,则不能得到A,而是得到A的同分异构体。
写出若不使用过氧化物时,反应a的化学方程式:
。
③反应c的化学方程式是。
④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有种。
x、分子中含有苯环;y、每个苯环上有两个取代基;z、含有硝基。
21、(共10分)
有一类烷烃,其分子中只有一种氢原子(即:
一卤代物只有一种的烷烃)。
此系列烷烃的第二项可看成CH4及C2H6分子中所有氢原子被甲基(CH3-)代替后所得。
CH4分子的空间形状可看成球形,而C2H6分子的空间形状可看成椭球形。
(1)下表为一卤代物都只有一种的球形烷烃及椭球形烷烃系列,填写下表空白处。
项
一卤代物只有一种
1
2
3
4
n
球形烷烃
CH4
C5H12
C17H36
···
椭球形烷烃
C2H6
C8H18
C26H54
···
(2)只有一种氢原子的球形烷烃或椭球形烷烃系列中,相邻的两项中,后者每个分子中氢原子数是前者每个分子中氢原子数的倍。
(3)根据上表中“一卤代物只有一种的烷烃”的分子式中有关规律,请你分别写出这两类烷烃的通式(通式中要求当n=1时,上述两系列的第一项分别为CH4及C2H6)。
①一卤代物只有一种的球形烷烃的通式是。
②一卤代物只有一种的椭球形烷烃的通式是。
高二化学参考答案及评分标准
(1-15小题,每小题3分共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B
D
D
B
C
B
B
C
C
C
B
C
16、(每空1分,共5分)
(1)E
(2)F(3)A(4)B(5)C
17.(每空2分,共10分)
(1)c、e
(2)乙>甲>丙
(3)①
②
③
18、(10分)
(1)3:
1(1分);C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O(2分)
(2)aefg(2分)
(3)e接口处试管内品红溶液褪色(2分)
(4)f接口处试管内品红溶液不褪色,澄清的石灰水变混浊(2分)
(5)黑(1分)
19、(共10分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)酸性KMnO4溶液;酯化(各1分,共2分)
(4)(2分)
(5)保护酚羟基,使之不被氧化(2分)
20、(每空2分,共10分)
(1)
(2)①bcd(全对得2分,掉1个或2个扣1分,若有错则不给分)
②
③
④15
21、(共10分)
(1)填表如下(分子式各1分,共2分):
一卤代物仅一种的烷烃
1
2
3
4
n
球形
C53H108
椭球形
C80H162
提示:
若从甲烷CH4着手,则4个氢原子全换成CH3,则此系列第2种的分子式为:
C(1+4)H(4×3),即分子式为C5H12,如此类推,即可得第3、第4等项的分子式。
同理,若从乙烷C2H6着手,则6个氢原子全换成CH3,则此系列第2种的分子式为:
C(2+6)H(6×3),即分子式为C8H18,如此类推,即可得第3、第4等项的分子式。
(2)3(2分)
(3)①
(3分)
②
(3分)
提示:
从球形系列看,H原子数分别为4、4×3、4×3×3、4×3×3×3,、、、,不难看出,此系列
通式中的H原子数为4×3(n-1),再依烷烃的通式,不难求出C原子数。
同理,从椭球形的H原子数目着手,不难求出此系列的通式。
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- 下学 化学 期末考试