河南省郑州47中届高三上学期化学模拟试题二doc.docx
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河南省郑州47中届高三上学期化学模拟试题二doc
郑州47中2010届高三上学期化学模拟题
(二)
本卷可能用到的相对原子质量:
C12O16Na23Si28S32Cu64
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.
A.AgB.Zn(OH)2
C.Ag2OD.Zn
2.下列化学用语表达正确的是
3.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.金属晶体
4.下列实验操作正确的是
A.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
B.滴定管经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定
C.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部,跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
D.配制溶液时加水超过容量瓶的标线,用滴管把多余的液体吸出
5.下列关于实验的描述不正确的是
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所
得溶液的浓度偏低
B.过滤时,玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极
D.在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时,阴极区红色加深,可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
6.向饱和澄清石灰水中加入生石灰,再恢复到原温度,下列说法正确的是
A.Ca2+浓度减小B.溶剂质量减小
C.溶液质量不变D.Ca2+数目增多
7.某溶液中含有SO42-
、CO32-、NH4+、M,且SO42-、CO32-、NH4+离子的物质的量之比为1∶2∶4,则离子M可能是
A.H+B.K+C.Cl-D.Ba2+
8.由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有
A.5种B.6种C.7种D.8种
9.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③17.6gCO2④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a.体积②>③>①>④b.密度③>②>④>①
c.电子总数②>③>①>④d.原子总数①>③>②>④
A.abcdB.bcdC.acdD.abc
10.右图a曲线是198K时N2与H2反应过程中能量变化的示意图。
下列叙述正确的
是
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3△H=-92kJ·mol-1
B.向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分
反应后,放出92kJ热量
C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂可增大正反应速度,降低逆反应速率
11.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
B.0.1mol
Br原子中含中子数为3.5NA
C.6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
D.7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA
12.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,c、d分别为石墨电极,则c极得到O2、d极得到H2
B.装置②可用于收集NO气体
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
13.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12,也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2
与浓盐酸反应制C12,其中KClO3→Cl2KMnO4→Mn2+K2Cr2O7→Cr3+。
若制取等量
的C12,电子转移数最少是
A.MnO2B.KC1O3C.KMnO4D.K2Cr2O7
14.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作:
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。
以下叙述错误的是
A.钠着火燃
烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.管右端棉球外颜色变化
可判断氯
气是否被碱液完全吸收
15.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为
A.2mol·L-1B.2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.7.5mol·L-1
16.下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
B.向沸水中滴入几滴FeC13溶液:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O
(1);
H=-114.6kJ·mol-1
D.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
17.做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:
MnO4-+H2C2O4+H+→C
O2↑+Mn2++□(未配平)。
关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是H2C2O4
B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH-
D.配平该反应后,H+的计量数是6
18.2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:
2221.5kJ·mol-1;正丁烷的燃烧热为:
2878kJ·mol-1;异丁烷的燃烧热为:
2869kJ·mol-1。
下列有关说法正确的是
A.丙烷燃烧的热化学方程式可表示为:
C3H
8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);ΔH=-2221.5kJ·mol-1
B.正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为:
2C4H10(g)+18O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l);ΔH=
-2878kJ·mol-1
C.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D.正丁烷比异丁烷稳定
二、本题共有5小题(共56分)。
19.(8分)根据水在化学反应中的作用,按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式:
(1)水只作氧化剂:
(2)水只作还原剂:
(3)水既作氧化剂,又作还原剂:
(4)水既不作氧化剂,又不作还原剂:
20.(10分)已知三角锥形
分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图
回答下列问题:
(1)M的电子式。
(2)E是由键构成的分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)组成G
的元素在周期表中的位置。
(4)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
21.(12分)
(I)将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g);
H<0。
2min时,测得I2的物质的量为0.6mol。
10min后达到平衡,HI的体积分数
随时间变化如下图中曲线II所示。
请回答下列问题:
(1)前2min内,用H2表示的平均反应速率为
mol·L-1·min-1。
(2)达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为mol·L-1。
(3)若改变反应条件,在某条件下
的变化如上图曲线I所示,则该条件可能是
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器的体积④恒温条件下,扩大容器的体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂
(II)有下图所示的装置:
(1)该装置中铜片电极名称为极,b极的电极反应式为。
(2)当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L。
22.(14分
)由两种固体组成的混合物A可以发生如下框图所示的一系列变化。
(1)按要求写方程式:
反应①的化学方程式;
反应③的离子方程式;反应④的离子方程式;
(2)根据下图回答问题:
①在实验室中要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图I、II所示的装置,其中瓶I中盛放的是,目的是;
②用图III装置制取并证明气体C,分液漏斗内盛放的液体是,试管中收集满气体后,下一步实验操作是:
。
23.(12分)向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL。
(1)在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明,在NaOH溶液中通入一定量CO2后,溶液中溶质是
(填化学式),a值为(标准状况)。
②B曲线表明,当0<V(HCl)≤60时,涉及反应的化学方程式为 。
(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1,B溶液最多还能吸收CO2体积为
(标准状况)。
23.(12分)
(1)①Na2CO389.6
②NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
(2)0.16134.4mL
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