高中化学方程式总结DOCWord格式文档下载.docx
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(1)高锰酸钾分解:
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:
(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;
除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是:
通入足量CO2气体:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;
然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。
两个方程式分别为:
NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
二、卤素:
12.氟气是浅黄绿色;
氯气是黄绿色;
液溴是深红棕色;
固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;
苯也是无色液体,密度比水小。
液溴常用水封存,液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味,方法是:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中:
铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;
加少量水,溶液蓝绿色,方程式:
Cu+Cl2点燃====CuCl2。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:
2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:
H2+Cl2点燃====2HCl。
16.实验室制取氯气的方程式:
MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+Cl2↑+2H2O;
氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:
2;
氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO;
生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:
2HClO见光====2HCl+O2↑;
所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;
含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;
氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。
氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。
氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
Mg+Cl2=MgCl2。
19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;
漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。
(1)用手(要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显),然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式:
Ag++Cl-=AgCl↓;
2AgCl见光====2Ag+Cl2↑。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;
溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:
H2+I22HI。
23.卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F>Cl>Br>I;
它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2;
(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;
有关的两个离子方程式分别为
CI2+2Br-=2CI-+Br2;
CI2+2I-=2CI-+I2;
(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;
(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。
可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。
24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是:
白色、淡黄色、黄色;
这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;
AgI常用来人工降雨。
溴化银见光分解的方程式:
2AgBr见光====2Ag+Br2。
三、元素周期律
25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;
Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;
AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水。
(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
AI3++3OH-=AI(OH)3↓。
(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:
AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;
。
从这里可以看出,在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;
但在AICl3溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。
26.为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水;
反应的离子方程式:
AI3++3NH3?
H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;
AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。
27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;
如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;
所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为:
AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;
AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。
29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;
其酸酐是CI2O7。
四、硫和硫的化合物
30.氧族元素的元素符号:
O、S、Se、Te、Po;
前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。
硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。
硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。
硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
31.铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:
Fe+S△====FeS;
产物是黑色;
铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:
2Cu+S△====Cu2S;
产物是黑色。
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。
32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应:
H2+SH2S。
33.氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。
液态臭氧是深蓝色;
固态臭氧是紫黑色。
氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:
2O3=3O2。
34.臭氧可以用于漂白和消毒。
在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;
例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。
在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。
人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服,是因为这些地方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要注意通风。
但是,在高空,臭氧是地球卫士,因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。
臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。
过氧化氢的电子式:
。
它是无色粘稠液体。
它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。
它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。
把双氧水滴入亚硫酸溶液中:
H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢表现强氧化性。
在双氧水中加入少量MnO2粉末,结果出现大量气泡:
2H2O2MnO2======2H2O+O2↑。
35.硫化氢是无色气体,剧毒。
它的还原性很强,比碘化氢还强。
在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强;
在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2S>HI、S2->I-。
例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊):
H2S+I2=2HI+S↓;
硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:
2H2S+O2=2H2O+2S↓。
硫化氢气体可以燃烧。
36.SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:
40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,
因为H2O+SO2H2SO3;
H2SO3H++HSO3-;
(2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。
它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色。
它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3:
2SO2+O22SO3;
SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:
2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸:
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;
SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。
(4)SO2也有氧化性,方程式:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?
不能。
(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
37.
(1)稀硫酸与铜加热也不能反应;
(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。
(3)浓硫酸与铜加热时,铜片表面出现黑色物质,方程式:
Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O,
(此中浓硫酸表现出强氧化性)。
继续加热,溶液透明,出现蓝绿色;
反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(此中硫酸表现出酸性)。
上面两个方程式的总方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。
38.浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性),并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味。
写出形成海绵状的有关方程式:
C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。
39.把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性。
确认SO42-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式:
SiO2+CaO高温====CaSiO3;
SiO2间接制取硅酸的二个方程式:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
工业上以SiO2制取硅的方程式:
SiO2+2C高温====Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应:
Si+2F2=SiF4;
但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。
但加热时硅可以燃烧:
Si+O2△====SiO2
高二(上)化学方程式总结
一、氯碱工业
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2」+Cl2」
二、硫酸工业
1.4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
2.2SO2+O2=催化剂=加热=2SO3<可逆反应>
3.SO3+H2O=H2SO4
三、硝酸工业
1.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O
2.2NO+O2=2NO2
3.3NO2+H2O=2HNO3+NO
四、合成氨工业
N2+3H2=高温、高压=催化剂=2NH3<可逆反应>
五、玻璃工业
1.NaCO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2」
2.CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2」
六、漂白粉工业
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
七、候氏制碱工业
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3「+NH4Cl
八、钢铁工业
(1).铝热反应
a.2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
b.Cr2O3+2Al=高温=2Cr+Al2O3
(2).热分解法
a.2HgO=加热=2Hg+O2」
b.2Ag2O=加热=4Ag+O2」
(3).热还原法
a.Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2
b.WO3+3H2=高温=W+3H2O
(4).电解法
a.2Al2O3=电解=4Al+3O2」
b.2NaCl=电解=2Na+Cl2」
(1).单质+化合物=化合物
a.2FeCl+Cl2=2FeCl3;
b.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
c.2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
d.FeCl3+Fe=3FeCl2;
(2).化合物+单质=化合物+化合物
a.Cl2+H2O=HCl+HClO;
b.2H2S+3O2=2O2+2H2O;
c.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O;
(3).化合物+化合物=化合物+单质
a.4NH3+6NO=催化剂=5N2+6H2O;
b.2H2S+SO2=3S+2H2O;
c.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2」;
d.NaH+H2O=2Na2CO3+O2
4.高温下进行的化学反应
a.3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2;
b.2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3;
c.C+H2O=高温=CO+H2;
d.CaCO3=高温=CaO+CO2」;
e.Na2CO3+SiO2=高温=NaSiO3+CO2」
5.能连续被氧化的物质的反应
(1)单质
(A)a.4Na+O2=2Na2O
b.2Na2O+O2=2Na2O2
(B).2C+O2=2COb.2CO+O2=2CO2
(C).N2+O2=2NOb.2NO+O2=2NO2
(D)a.4P+3O2=2P2O3
b.P2O3+O2=P2O5
(E)a.S+O2=SO2
b.2SO2+O2=2SO3
(2)化合物
(A)a.4NH3+5O2=4NO+6H2O
b.2NO+O2=2NO2
(B)a.2H2S+O2=2H2O+2S
b.S+O2=SO2c.2SO2+O2=2SO3
高二化学方程式系统总结
(1):
关于氧化性的方程式
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
高二化学方程式系统总结
(2):
关于还原性的方程式
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
高二化学方程式系统总结(3):
关于(碱中)歧化的方程式
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
高二化学方程式系统总结(4):
金属单质的还原性方程式
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2==
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