高考化学二轮专题复习资料汇总元素周期律.docx
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高考化学二轮专题复习资料汇总元素周期律
专题3物质结构元素周期律
【专题目标】
1.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。
2.掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。
3.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:
原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【经典题型】
题型一:
几个量的关系(
X)
例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是(A)
A.
B.
C.(A-n+2)molD.
点拨:
由A→M→n→N
规律总结:
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
巩固:
1以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(B)
A53g碳酸钠中含NA个CO32-B0.1molOH-含NA个电子
C1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
题型二:
0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用
例2写出10电子的微粒的化学式
指出53号元素在周期表中的位置
点拨:
10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动
54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位
规律总结:
0族元素的原子序数和电子排布的规律很强:
2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。
阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。
例3R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。
它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。
下列判断正确的是(BC)
A.当它形成①时,不可能形成④B.当它形成②时,不可能形成③、④
C.当它形成①时,不可能形成②、③D.当它形成②时,可以形成①
点拨:
易漏解应全面思考
规律总结:
⑴核外电子是由里向外,分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个;最外层电子数不得超过8个,次外层电子数不得超过18个,倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
巩固:
2具有下列结构的原子一定属于碱金属的是(CD)
A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1
3分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们的离子的电子层相差2层。
已知A处于第m族;B处于第n族;A只有正化合价。
则A、B原子核外电子总数分别为(D)
A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10
题型三:
推断元素原子序数差
例4若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:
3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是(D)
A.1B.2C.5D.6
点拨:
设两种元素的符号分别为X和Y,则化合物的化学式为X2Y3,即X为+3价,Y为-2价,在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al,Y元素有8O和16S。
规律总结:
从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。
巩固:
4周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。
写出这些化合物的化学式。
题型四:
位、构、性三者关系
例5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质:
(B)
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X
点拨:
导电性→化合物类型;与水反应→氢化物的稳定性
例6砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)
A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂
C.AgAt不溶于水D.是有色固体
点拨:
位近性近
例7在一定条件下,RO3n-中和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素,则可知在RO3n--中,元素R的化合价是;元素R在周期表中的位置是。
点拨:
离子方程式的电荷守恒和氟无正价
规律总结:
结构决定位置,结构决定性质,位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数
|最高正价|+|负价|=8
巩固:
5X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是;Y和X的组成元素相同,Y的化学式是;1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和,在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,单质A是。
6同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()
A.含氧酸的酸性:
H3ZO4>H2YO4>H3XO4B.非金属性:
X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
7周期表中相邻的A、B、C三元素中,A、B同周期,A、C同主族。
已知三种元素的原子最外层电子数之和为19,三种元素的原子核中质子数之和为41。
则这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符号)。
随堂作业:
1设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断中正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种原子的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wg
D.核内中子的总质量小于质子的质量
2X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(D)
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是()
A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解
C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在两种短周期元素组成的化合物中,它们的原子个数比为1:
2,设两种元素的原子序数分别为a和b,则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是()
①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22
A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④
5根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是
AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
6重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应,下列叙述正确的是()
A.A、B的质量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
B.A、B的质量相等时,产生气体的质量相等
C.A、B的物质的量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
D.A、B的物质的量相等时,产生气体的质量相等
7短周期元素X、Y,X的原子序数小于Y的原子序数,二者可以形成两种气态化合物A和B。
已知在相同条件下,A、B的密度之比为15:
22,且当A、B以体积比1:
3混合后,对H2的相对密度为20.25。
试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。
8A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大,C、D都能分别与A按原子个数比为1:
1或1:
2形成化合物,CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4,E的M层电子数是K层电子数的2倍。
请回答:
⑴写出这五种元素的名称:
A________,B_________,C________,D________,E_______;
⑵画出E原子结构示意图:
_________________________;
⑶写出D2A2和EB4的电子式:
_____________,_____________;
⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式:
____________________________________。
9设想你去某外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果:
按照元素性质的周期递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,并填入下表:
10已知1个N2O3分子的质量为akg,1个N2O5分子的质量为bkg,若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准,则NO2的式量为_______________。
11下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
1.原子核对核外电子的吸引力2.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
。
②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中,(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
桑植县2010年初三化学第一次联考试题
相对原子质量:
C:
12O:
16H:
1Fe:
56
一、选择题(本大题包括15个小题,1--5每小题2分,6—15每小题3分共40分)每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填入相应的题号下。
1.今年4月22日是第40个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球──从身边小事做起”,下列行动不符合这一主题的是
A.大量植树造林 B.大量使用塑料袋 C.回收费旧电池 D.节约用水
2.节日里的下列景象伴随有化学变化的是
A.五光十色的烟火礼花 B.不断闪烁的霓虹灯
C.变化无穷的音乐喷泉 D.满屋飘香的茅台酒
3.下列粒子(微粒)不能直接构成物质的是
A.原子 B.分子 C.离子 D.电子
4.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们,下列鉴别方法中错误的是
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
5.下列物质中不属于溶液的是
A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水
6.下列对水的叙述正确的是
A.水的污染会引起土壤污染 B.地球上淡水资源非常丰富
C.过滤能除去水中所有杂质 D.水由氢气和氧气组成
7.2008年5月12号汶川发生大地震,为了支援灾区防疫,我市紧急生产过氧乙酸消毒液,过氧乙酸的化学式是C2H4O3,以下叙述错误的是
A.过氧乙酸中含有三种元素 B.一个过氧乙酸分子由9个原子构成
C.过氧乙酸是化合物 D.过氧乙酸是氧化物
8.去年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害,有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3中Si元素的化合价为
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价
9.2008年6月中旬,奥运圣火在重庆境内传递,以表达重庆市民迎奥运的热烈心情。
火炬燃烧必须具备的条件是①有可燃物②有足够的氧气③温度达到可燃物的着火点④使用铝合金作外壳
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
10.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料,对这三种燃料的叙述不正确的是
A.都是混合物 B.燃烧都会放出热量 C.都是可再生能源 D.都是重要的化工原料
11.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
12.以下对生活中的一些事实解释不合理的是
A.铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈
B.热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒
C.油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气
D.生理盐水是含NaCl0.9%的溶液
13.下列叙述中不正确的是
A.钠原子失去电子后变成钠离子 B.氯离子失去电子变成氯原子
C.原子的质量主要集中在原子核上 D.化学变化中分子不能再分
14.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液()
A.95g B.10g C.50g D.100g
15、实验室有两瓶失去标签的试剂,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是蒸馏水。
你认为下列几种鉴别方法中不可行的是
A、用铜片做实验B、用鸡蛋壳做实验
C、用PH试纸测试D、用锌粒做实验
二、填空题(每空一分、共28分)
16.用化学符号表示:
两个氯原子______;两个氢分子______。
17.写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在空气中充分燃烧:
(2)生石灰与水反应变成熟石灰:
(3)电解水:
(4)一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3):
18.氧气是一种重要的物质,根据你对氧气的认识填写下列空白。
(1)人类生存离不开氧气,氧气约占空气总体积的 。
(2)实验室里有多种方法可以制氧气,写出用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式:
(3)下列化学变化中,氧气不作为反应物的是
①天然气燃烧 ②缓慢氧化 ③光合作用 ④钢铁生锈
(4)小华用凉开水养鱼,不久鱼儿全死了,因为____________________
19.一般情况下,CO2不燃烧,也不支持燃烧,通常可以用来 。
但镁却可以在二氧化碳中燃烧,燃烧的方程式为:
其中R的化学式是 ,该反应的基本类型是 反应。
20.下列有两组实验,请根据实验中的问题写方程式。
写出实验中“更高”的化学方程式:
理由_____________________________
写出反应“更快”的化学方程式:
理由___________________________
21.皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)
(2)在
(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:
22、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。
可以在其溶液中加入__________,充分反应后,再用____________方法除去杂质;该反应的化学方程式是:
__________________________。
23、请设计一个简单的实验,说明矿泉水是溶液,蒸馏水是纯水。
24.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)A物质在t3℃时溶解度为 。
(2)P点表示 。
(3)t1℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是
三、简答题(10分)
25、根据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。
防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重要问题。
(1)请写出两种防止自行车生锈的方法
①______________________________,②____________________________________
(2)铁比铝的金属活动性弱,为什么铁制品在空气中却没有铝制品耐腐蚀。
______________________________________________________________
26、燃料的充分利用是当前世界面临的问题,要想使燃料充分燃烧,你认为应该从哪几点做起?
①_____________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
27、对于化工厂,酸性污水的处理是个问题,如果将残留的酸性污水直接倒入下水道,会造成什么危害?
应如何处理废盐酸?
危害:
__________________________________________________________________
处理方法:
___________________________________________________
28、常见金属活动顺序如下:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
该顺序可以给你哪些判断的依据(3分)
⑴________________________________________________________________________
⑵_______________________________________________________________________
⑶__________________________________________________________________
四、实验题(共12分)
29.(6分)实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器,小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时,砝码应放在天平的 盘,配制过程中用玻璃棒是为了 。
(2)上述仪器中,两位同学都不需要的仪器是 (填序号,后同)小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他写好标签:
30.某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法。
⑴甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2,应该选用的发生装置是 ,收集装置是 ,选择此收集装置的原因是__________________,发生反应的化学方程式为;
⑵加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其方程式分别是:
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2,应该选用的发生装置是 。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是 。
四、计算题(本大题包括2个小题,共10分)
31.(4分)酒石酸的化学式可表示为C4H6OX,其相对分子质量为150,请计算
⑴X=_______________
⑵氧元素的质量分数(列出计算过程)(3分)
32、某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度,他们采集了20.0克样品,加入稀盐酸,其反应为:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸184.0克,过滤得到滤渣4.0克,
(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水,不考虑实验中的损耗)
求:
⑴赤铁矿中Fe2O3的质量
⑵赤铁矿中Fe2O3的质量分数
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数
初三化学联考答案
一、选择题:
1---5:
B、A、D、D、C6----15:
A、D、D、A、C、B、B、D、C、A
点燃
二、填空题
电解
16、2Cl2H217、⑴C+O2====CO2⑵CaO+H2O===Ca(OH)2
高温
⑶2H2O=====2H2↑+O2↑⑷3CO+Fe2O3=======2Fe+3CO2
MnO2
18、⑴4/5⑵2H2O2======2H2O+O2↑⑶③⑷没有氧气
19、灭火MgO置换
20、CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2OCO2被NaOH吸收
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑镁比铁活泼
21、⑴﹥7⑵2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
22、Fe过滤Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
23、加热蒸干有固体矿泉水(加热蒸干无固体蒸馏水)
24、⑴80克⑵t2时A、B两物质的溶解度相等⑶B﹥A=C
25、⑴①用布擦干②擦干上油⑵铝的表面有一层Al2O3保护膜,防止它继续被氧化
26、①燃料与空气的接触面足够大②有充足的氧气
27、酸性污水会腐蚀下水道,用熟石灰处理酸性污水
28、排在前面的金属比排在后面的活泼H前面的金属能和稀盐酸、稀硫酸反应产生H2排在前面的金属能把后面的金属从它的化合物水溶液中置换出来。
稀盐酸
质量分数:
10%
29、⑴右加速溶解⑵酒精灯天平⑶
30、⑴BDCO2比空气重
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
⑵A有NH3产生,得不到较纯净的CO2
31、⑴6⑵O%==(16×6/150)×%=64%
32、⑴20.0-4.0=16.0g
⑵Fe2O3%=16/20×%=80%
⑶设生成FeCl3的质量为X克
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
160325
16
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