版高考化学总复习专题八水的电离和溶液的酸碱性教学案.docx
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版高考化学总复习专题八水的电离和溶液的酸碱性教学案
课时2 水的电离和溶液的酸碱性
[2018备考·最新考纲]
1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1.水的电离
H2O+H2OH3O++OH-,
可简写为H2OH++OH-。
2.水的离子积常数
Kw=c(H+)·c(OH-)。
(1)室温下:
Kw=1×10-14。
(2)影响因素:
只与温度有关,升高温度,Kw增大。
(3)适用范围:
Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,Kw不变。
3.外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH-)
c(H+)
酸
逆
不变
减小
减小
增大
碱
逆
不变
减小
增大
减小
可水解
的盐
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
其他:
如加入Na
正
不变
增大
增大
减小
提醒:
①水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说Kw是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。
即Kw不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。
③比较由H2O电离产生的c(H+)的大小时,可先对物质进行分类,酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。
教材
高考
1.(SJ选修4·P693改编)判断下列说法是否正确
(1)在任何条件下,纯水的pH=7(×)
(2)在任何条件下,纯水都呈中性(√)
(3)在95℃时,纯水的pH<7(√)
(4)在95℃时,纯水中c(H+)<10-7mol·L-1(×)
(5)向纯水中加入少量NaOH固体,水的电离逆向移动,c(OH-)降低(×)
2.(RJ选修4·P526改编)室温下,柠檬水溶液的pH是3,则其中由水电离出的c(H+)是( )
A.0.1mol·L-1B.1×10-3mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1D.1×10-11mol·L-1
答案 D
3.(溯源题)(2015·广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,判断下列说法是否正确
(1)升高温度,可能引起由c向b的变化(×)
(2)该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13(×)
(3)该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化(√)
(4)该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化(×)
探源:
本考题源于教材SJ选修4P67“问题解决”及其拓展,对水的电离的影响因素进行了考查。
[诊断性题组]
1.基础知识诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)纯水中c(H+)随着温度的升高而降低(×)
(2)25℃时,0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大(√)
(3)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大(×)
(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变(×)
(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变(×)
(6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响(×)
(7)100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,此时水呈酸性(×)
(8)将水加热,Kw增大,pH减小(√)
2.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH:
pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1
解析 由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度高时水中c(H+)较高,pH较小,但溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A、B、C错误;已电离的水的浓度与电离生成的c(H+)及c(OH-)相等,利用水的离子积常数可判断D正确。
答案 D
3.某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为10-amol·L-1,在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-bmol·L-1,则此温度下的Kw为( )
A.1×10-14B.1×10-2a
C.1×10-(7+a)D.1×10-(a+b)
解析 根据描述,H2SO4溶液中c(H+)=
=
,H2SO4溶液和
Al2(SO4)3溶液的pH相同,即
=10-b,可求出此温度下的Kw。
答案 D
4.某温度下(Kw=1×10-12mol2·L-2),计算下列溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)。
(1)蒸馏水中c(H+)水=________。
(2)0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)水=________。
(3)pH=11Na2CO3溶液中c(OH-)水=________。
解析
(1)c(H+)水=
=1×10-6mol·L-1。
(2)c(OH-)=0.1mol·L-1,
c(H+)=
mol·L-1=1×10-11mol·L-1,
c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)=1×10-11mol·L-1。
(3)pH=11,
c(H+)=1×10-11mol·L-1,
c(OH-)=
mol·L-1=0.1mol·L-1。
答案
(1)1×10-6mol·L-1
(2)1×10-11mol·L-1 (3)0.1mol·L-1
【方法技巧】
水电离的cH+或cOH-的计算技巧25℃时:
1中性溶液:
cH+=cOH-=1.0×10-7mol·L-1。
2酸或碱抑制水的电离,水电离出的cH+=cOH-<10-7mol·L-1,当溶液中的cH+<10-7mol·L-1时就是水电离出的cH+;当溶液中的cH+>10-7mol·L-1时,就用10-14除以这个浓度即得到水电离的cH+。
3可水解的盐促进水的电离,水电离的cH+或cOH-均大于10-7mol·L-1。
若给出的cH+>10-7mol·L-1,即为水电离的cH+;若给出的cH+<10
-7mol·L-1,就用10-14除以这个浓度即得水电离的cOH-。
拓展
室温下,pH=2的NaHSO4的盐溶液中,①盐溶液中水的电离程度<纯水的电离程度(填“>”“<”或“=”);
②由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L。
考点二 溶液的酸碱性与pH
(考点层次B→共研、理解、整合)
1.溶液的酸碱性
常温下,溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系:
溶液的酸碱性
c(H+)与c(OH-)比较
c(H+)大小
酸性溶液
c(H+)>c(OH-)
c(H+)>1×10-7mol·L-1
中性溶液
c(H+)=c(OH-)
c(H+)=1×10-7mol·L-1
碱性溶液
c(H+)<c(OH-)
c(H+)<1×10-7mol·L-1
2.溶液的pH
(1)表达式为pH=-lgc(H+)。
(2)使用范围:
pH的取值范围为0~14,即只适用于c(H+)≤1mol·L-1或c(OH-)≤1mol·L-1的电解质溶液,当c(H+)或c(OH-)≥1mol·L-1时,直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性。
3.pH试纸的使用
把小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
提醒:
①溶液呈现酸或碱性决定于c(H+)与c(OH-)的相对大小,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液也可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。
②使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。
③广泛pH试纸只能测出pH的整数值。
教材
高考
1.(RJ选修4·P527改编)甲溶
液的pH是2,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )
A.1000∶1 B.1∶1000 C.2∶5 D.5∶2
答案 A
2.(RJ选修4·P521改编)下列溶液pH由小到大的排列顺序是( )
①0.1mol·L-1盐酸 ②0.1mol·L-1H2SO4溶液
③0.1mol·L-1NaOH溶液 ④0.1mol·L-1CH3COOH溶液
A.③④①②B.④③①②
C.②①④③D.③④②①
答案 C
3.(溯源题)(2013·山东理综,13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,判断下列说法是否正确:
(1)M点所示溶液的导电能力强于Q点(×)
(2)N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)(×)
(3)M点和N点所示溶液中水的电离程度相同(√)
(4)Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积(×)
探源:
本考题源于教材SJ选修4P72“问题解决”,对pH的概念理解进行了拓展考查。
[拓展性题组]
题组一 溶液酸碱性及pH的概念理解
1.基础知识判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(√)
(2)某溶液的c(H+)>10-7mol·L-1,则该溶液呈酸性(×)
(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低(×)
(4)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1(×)
(5)常温常压时,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊溶液呈红色(√)
(6)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性(×)
(7)把pH=2与pH=12的酸、碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7(×)
(8)任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱(×)
2.判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在横线上填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合________
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合________
(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合________
(4)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合________
(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合________
(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合________
(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合________
(8)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等体积混合________
答案
(1)中性
(2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性
3.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水,氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
A.b不可能显碱性 B.a显酸性或碱性
C.a不可能显酸性
D.b可能显碱性或酸性
解析 a溶液分为四种情况:
①若酸为强酸,则反应后氨水有剩余,溶液呈碱性;②若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱,则溶液呈酸性;③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强,则溶液呈碱性;④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同,则溶液呈中性。
b溶液分为两种情况:
①若酸为强酸,则二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性;②若酸为弱酸,则反应后酸有剩余,溶液呈酸性。
答案 A
【练后归纳】
室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析
(1)两强混合:
①若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。
②若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。
③若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。
(2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。
pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。
题组二 溶液pH的计算
4.(2017·苏州模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A.9 B.10 C.11 D.12
解析 将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=
,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶
=11∶1。
答案 C
5.(2017·郑州检测)某温度下Kw=10-13,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列说法正确的是( )
A.若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶1
B.若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=100∶1
C.若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶9
D.若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=101∶99
解析 当所得混合液为中性时,Va·10a-13=Vb·10-b,则
=1013-(a+b),故A选项,Va∶Vb=1∶10,错误;B选项,Va∶Vb=10∶1,错误;当所得溶液pH=10时,
=10-3,即
=
,故C选项,Va∶Vb=1∶9,正确;D选项,Va∶Vb=1∶9,错误。
答案 C
【思维建模】
溶液pH计算的思维模板
拓展
两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在2或2以上,等体积混合时混合液的pH:
酸溶液的pH为pH小+0.3,碱溶液的pH为pH大-0.3。
考点三 酸、碱中和滴定
(考点层次B→共研、理解、整合)
1.概念:
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2.原理:
c待=
(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3.酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂,准确判断滴定终点。
4.实验用品
(1)仪器
图(A)是酸式滴定管,图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
提醒:
①滴定管的精确度为0.01mL。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
③碱性的试剂一般用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。
④常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围的pH
石蕊
<5.0红色
5.0~8.0紫色
>8.0蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1~4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.2无色
8.2~10.0浅红色
>10.0红色
5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂,用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断:
等到滴入最后一滴反应液,指示剂变色,且在半分钟内不能恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。
(4)数据处理:
按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据原理计算。
c(NaOH)=
教材
高考
1.(SJ选修4·P784改编)判断下列说法是否正确
(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗(√)
(2)“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用(√)
(3)用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未
被完全中和(√)
(4)中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶(×)
2.(溯源题)(2015·广东理综,12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,判断下列说法正误。
(1)滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定(×)
(2)随着
NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大(√)
(3)用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定(×)
(4)滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小(×)
探源:
本考题源于教材SJ选修4P75“活动与探究”与P76“活动
与探究”,对酸碱中和滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析进行了考查。
[拓展性题组]
题组一 仪器的使用及指示剂选择
1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:
3.1~4.4 石蕊:
5.0~8.0 酚酞:
8.2~10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙
或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近。
因此答案为D。
答案 D
2.(2015·郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100
mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
滴定终点的现象是_______________________________。
Ⅱ.数据记录:
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理:
某同学在处理数据的计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:
__________________________________
___________________________________________________________
答案
(1)容量瓶
(2)酚酞试液 (3)0.70
(4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色
Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大,属于异常值,应舍去
题组二 酸碱中和滴定误差分析
3.(2017·蚌埠模拟)下面是中和滴定过程中,容易引起误差的五个方面,根据题意,用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗:
锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果________。
(2)存在气泡:
滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡,使滴定结果________。
(3)读数操作:
①滴定前平视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果________。
②滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果________。
(4)指示剂选择:
用盐酸滴定氨水,选用酚酞作指示剂,使滴定结果________。
(5)存在杂质:
①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度将________;
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度________。
解析
(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,待测溶液溶质的物质的量增大,消耗标准溶液的体积增大,结果偏高。
(2)体积数=末读数-初读数。
滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终点有气泡,读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小,结果偏低。
(3)仰视读数时,读取的体积数偏大,俯视读数时,读取的体积数偏小。
(4)用盐酸滴定氨水,选用酚酞作指示剂,由于酚酞变色时,溶液呈碱性,盐酸不足,氨水有剩余,消耗盐酸的体积数偏小,结果偏低。
(5)用含NaCl
杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,由于NaCl不与盐酸反应,消耗的溶液体积增大,结果偏高。
用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,根据中和1molHCl所需Na2O质量为31g,中和1molHCl所需NaOH质量为40g可知中和相同量盐酸时,所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小,结果偏低。
答案
(1)偏高
(2)偏低 (3)偏低 偏低 (4)偏低 (5)偏高 偏低
【反思归纳】
误差分析的方法
依据原理c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),所以c(待测)=
,因为c(标准)与V(待测)已确定,所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化,即分析出结果。
拓展
用滴定法测定Na2CO3(含有NaCl杂质)的质量分数,判断下列操作引起的误差。
①试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定,所测结果偏低。
②滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定,所测结果偏高。
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测液进行滴定,所测结果无影响。
题组三 中和滴定曲线
4.(2016·云南统一检测)常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液,溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.该土壤是酸性土壤
B.当溶液中c(H+)=c(OH-)时,消耗氨水的体积为9mL
C.M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D.将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合,充分反应后存在:
c(NH
)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
解析 由图可知,加入氨水之前溶液呈酸性,故该土壤是酸性土壤,A项正确;当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性,由图像不难看出,B项正确;M点时由于溶液显酸性,此时溶液可能为酸溶液或水解呈酸性的盐溶液,水的电离受到抑制或促进,而在N点时由于氨水过量而显碱性,水的电离受到抑制,故M、N点水电离出的氢离子浓度不一定相等,C项错误;混合后得到浓度相同的NH4Cl、NH3·H2O,由于N
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