学年河北省承德第一中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年河北省承德第一中学高二上学期期中考试化学试题解析版
河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、选择题(每题2分,共50分)
1.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()
A.都
共价化合物B.都是离子化合物
C.互为同分异构体D.互为同素异形体
『答案』C
『解析』
【详解】氰酸铵(NH4OCN)是铵盐,是离子化合物;尿素[CO(NH2)2]中只含共价键,是共价化合物,氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同,结构不同,属于同分异构体。
同素异形体是指单质,氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]都是化合物,不是同素异形体。
『答案』选C。
2.下列化学用语表示的含义不相同的是( )
A.CH3CH2CH3,C3H8B.—NO2,NO2
『答案』B
『解析』试题分析:
A选项都为丙烷。
B选项,前者为硝基后者为二氧化碳,含义不同。
C选项都为氢氧根。
D选项都为二氯甲烷。
故选择B
3.下列基团中:
—CH3、—OH、—COOH、—C6H5,任意取两种结合可组成的有机物有( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
『答案』C
『解析』
【详解】基团两两组合共有6种组合情况,其中—OH、—COOH组合形成的为碳酸,属于无机物,其余为有机物,因此属于有机物的有5种,故选C。
4.由乙醇制取乙二醇,依次发生反应的类型是()
A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代
C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代
『答案』B
『解析』试题分析:
以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为:
CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2;乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷;1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇,『答案』选B
5.只用水就能鉴别的一组物质是()
A.苯乙酸四氯化碳B.乙醇乙醛乙酸
C.乙醛乙二醇硝基苯D.苯酚葡萄糖蔗糖
『答案』A
『解析』
【详解】A、分别加水后,苯的密度比水小,在水上层,乙酸与水互溶,四氯化碳密度比水大,在水的下层,可以鉴别,A正确;
B、乙醇、乙醛、乙酸均能与水互溶,无明显现象,不能区分,B错误;
C、乙醛、乙二醇与水互溶,无明显现象,无法鉴别,C错误;
D、葡萄糖、蔗糖均能溶于水,无明显现象,无法鉴别,D错误;
故选A。
6.1,4-二氧六环(
)是一种常见的溶剂,它可以通过下列方法制得如图所示,则烃A是()
A.1-丁烯B.1,3-丁二烯C.乙炔D.乙烯
『答案』D
『解析』由C制取1,4-二氧六环的反应是在浓硫酸和一定温度下进行的,联想有关浓硫酸与有关烃的衍生物反应,发生酯化反应时作催化剂,但生成—COO—结构,与本题无关;醇在一定温度下反应,若发生分子内脱水,则生成—C=C—,不生成环状结构;而在浓硫酸作用下,发生醇分子间脱水,可生成醚的结构R—O—R,对照1,4-二氧六环,两个氧原子分别与2个羟基连接,符合醚的结构特点,若C是乙二醇,则可发生分子间脱水:
则判断C是乙二醇,而C是由B跟氢氧化钠水溶液反应得到的,注意到A→B是与Br2反应生成的,则B为1,2-二溴乙烷,则A必为乙烯。
『答案』选D。
7.萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称2-硝基萘,则化合物(Ⅲ)的名称应是()
A.2,5-二甲基萘B.1,4-二甲基萘
C.4,7-二甲基萘D.1,6-二甲基萘
『答案』D
『解析』
【详解】苯环是平面型结构,根据萘中碳原子的编号原则和化合物(II)的名称可知,对化合物(III)编号为
,名称为1,6一二甲基萘;『答案』选D。
8.关于有机物
的下列叙述中,正确的是()
A.它的系统名称是2,4二甲基4戊烯
B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上
C.它与甲基环己烷互为同分异构体
D.该有机物的一氯取代产物共有4种
『答案』C
『解析』
【详解】A.它的系统名称应该是是2,4-二甲基-1-戊烯,A错误;B.由于碳碳双键是平面形结构,因此至少有4个碳原子共平面,由于单键旋转,末端的两个甲基也可能和双键共面,最多可能6个碳原子共面,B错误;C.与甲基环己烷分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,C正确;D.分子中含有5种性质不同的H,有机物的一氯取代产物共有5种,D错误,『答案』选C。
9.有关下图所示化合物的说法不正确的是()
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
『答案』D
『解析』
【详解】A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。
碳碳双键可以和溴加成,甲基上的氢原子可以被取代,A正确。
B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠,1个酚羟基需要1个氢氧化钠,即1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应,B正确。
C、含有碳碳双键,既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色,C正确。
D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,D错误。
『答案』选D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是()
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NA
D.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
『答案』A
『解析』A.标准状况下,庚烷是液体,不能根据气体摩尔体积求其物质的量,所以A不正确;B.每个甲基中电子数是9个,所以1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA,B正确;C.1-丁烯分子中有2个不饱和碳原子,所以0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NA,C正确;D.每个乙烯分子中有6个共用电子对,所以28g乙烯(物质的量为1mol)所含共用电子对数目为6NA,D正确。
本题选A。
11.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2,A的核磁共振氢谱如图,峰面积之比为1:
2:
2:
3,A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。
关于A的下列说法中不正确的是()
A.A分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应
B.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
『答案』D
『解析』
【分析】有机物A的分子式为C8H8O2,不饱和度为
,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:
2:
2:
3,说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1:
2:
2:
3,结合红外光谱可知,分子中存在酯基等基团,故有机物A的结构简式为
,以此解笞该题。
【详解】A.、A含有酯基,属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应,故A正确;
B、仅有苯环与氢气可发生加成反应,则A在一定条件下可与3molH2发生加成反应,故B正确;
C、符合题中A分子结构特征的有机物为
只有一种,故C正确;
D、属于同类化合物,应含有酯基、苯环,若为羧酸与醇形成的酯有:
甲酸苯甲酯,若为羧酸与酚形成的酯,可以是乙酸酚酯,可以是甲酸与酚形成的酯,甲基有邻、间、对三种位置,故5种异构体,故D错误;
故选D。
12.下列实验操作不能实现实验目的的是()
选项
操作
目的
A
食醋浸泡水垢
比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B
向海带灰中加入四氯化碳
萃取出碘单质
C
苯中加入溴水,充分振荡静置
判断苯环中是否存在碳碳双键
D
钠分别与水和乙醇反应
乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
『答案』B
『解析』
【详解】A、食醋浸泡水垢,水垢(主要成分为碳酸钙)溶解并生成气体,根据强酸制取弱酸的原理,则乙酸的酸性比碳酸强,故A选项可以实现实验目的;
B、海带中不含碘单质,故无法用四氯化碳萃取,故B选项不能实现实验目的;
C、苯中加入溴水,充分振荡静置,苯层显橙红色,说明苯萃取了溴,不与溴反应,故可判断苯环中不存在碳碳双键,故C选项可实现实验目的;
D、钠与水反应比与乙醇反应剧烈,故乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,故D选项可以实现实验目的;
故选B。
13.有下列物质:
①碘水;②银氨溶液;③NaOH溶液;④稀硫酸;⑤浓硫酸。
在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时,除淀粉外,还需使用上述试剂或其中一部分,判断使用的试剂及其先后顺序为()
A.④①③②B.①④②③
C.⑤①③②D.①⑤②③
『答案』A
『解析』淀粉的水解需要稀酸溶液作催化剂,要判断水解程度及水解产物时,应先检验淀粉是否存在,因为所加碘水溶液也呈酸性。
然后将上述溶液用NaOH溶液调至碱性,最后加入银氨溶液,若有Ag析出则证明水解产物为葡萄糖。
所以所加试剂的顺序为④①③②。
14.关于HOOC—CH===CH—CH2OH,下列说法不正确的是()
A.分子式为C4H6O3,每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2
B.该物质分子内和分子间都能发生酯化反应
C.分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应,生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OH
D.能发生取代、加成、氧化、中和等反应
『答案』C
『解析』试题分析:
A.根据结构简式知,分子式为C4H6O3,可以写为C4(H2O)3,只有C元素在燃烧时需要氧气,所以每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2,故A正确;B.含有羧基和醇羟基,能发生酯化反应,能发生分子内和分子间酯化反应,故B正确;C.羧基、醇羟基能和钠反应,只有羧基能和氢氧化钠反应,只有羧基能和碳酸钠反应,所以分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸钠反应,生成物分别为NaOOC-CH=CH-CH2ONa、NaOOC-CH=CH-CH2OH、NaOOC-CH=CH-CH2OH,故C错误;D.该物质中含有羧基、碳碳双键和醇羟基,所以具有羧酸、烯烃、醇的性质,能发生取代反应、加成反应、氧化反应和中和反应等,故D正确;故选C。
15.下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4(熔融)====Na++H++SO42-
B.NaHCO3
Na++HCO3-
C.H3PO4
3H++PO43-
D.HF+H2O
F-+H3O+
『答案』D
『解析』
【详解】A、熔融状态不能存在H+,所以电离方程式为:
NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-,A错误;
B、碳酸氢钠为强电解质,所以电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3-,B错误;
C、多元弱酸分步电离,所以电离方程式为:
H3PO4
H++H2PO4-,H2PO4-
H++HPO42-,HPO4-
H++PO43-,C错误;
D、HF为弱酸,所以电离方程式为:
HF+H2O
F-+H3O+,D正确;
故选D。
16.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
HClO
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
『答案』D
『解析』
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物,主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物;
弱电解质是指在水中不完全电离,只有部分电离的化合物,主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水;
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。
【详解】A.氯气是非金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B.硫酸钡属于盐,在熔融状态下完全电离,属于强电解质,故B错误;
C.次氯酸属于弱酸,是弱电解质,碳酸钙属于盐,熔融状态下完全电离,属于强电解质,故C错误;
D.硝酸是强酸,属于强电解质,醋酸是弱酸,属于弱电解质,二氧化硫本身不能电离,是化合物,属于非电解质,所以D选项是正确
。
『答案』选D。
17.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
『答案』B
『解析』
【详解】当加入其它物质能够减慢反应速率,且不影响氢气的总量,采取的方式为降低氢离子浓度,不减小氢离子的量。
A、加入硫酸,增大氢离子物质的量,影响了氢气的总量,A错误;
C、加入硫酸铜,锌置换出铜,锌与铜构成原电池,反应速率加快,C错误;
D、加入Na2CO3消耗了氢离子,氢气总量减少,D错误;
故选B。
18.下列叙述正确的是( )
A.某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
C.常温下,1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
『答案』D
『解析』
【详解】A、某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,则a
B、硫化氢为弱电解质,硫化钠为强电解质,所以在相同浓度时硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱,故B错误;
C、常温下,1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,而1.0×10-8mol/L盐酸为酸溶液,则溶液的pH只能无限接近7,不可能为8,故C错误;
D、pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L,设氢氧化钠溶液浓度为c,则:
0.1mol/L×0.001L=0.1c,解得:
c=0.001mol/L,则氢氧化钠溶液的pH=11,故D正确;
故选D。
19.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸、碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:
HIn(红色)
H++In-(黄色)△H>0对上述平衡解释不正确的是()
A.升高温度平衡向正方向移动
B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色
D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色
『答案』D
『解析』试题分析:
A、弱电解质的电离吸热,升高温度平衡向正方向移动,正确;B、加入盐酸后,溶液中氢离子浓度增大,平衡向逆方向移动,溶液显红色,正确;C、加入NaOH溶液后,氢离子与氢氧根反应,氢离子浓度降低,平衡向正方向移动,溶液显黄色,正确;D、加入NaHSO4溶液后,氢离子浓度增大,平衡向逆方向移动,溶液显红色,错误。
20.水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是()
A.4℃时,纯水
pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH﹣)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
『答案』C
『解析』试题分析:
A、25℃时,纯水的pH=7,4℃时,纯水的电离程度减小,pH稍大于7,错误;B、温度升高,水的电离平衡向右移动,C(H+)与C(OH﹣)均增大,错误;C、水是一种极弱的电解质,电离程度很小,25℃时,纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L‾1,纯水中主要存在形态是水分子,正确;D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响,错误。
21.下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C.使酚酞溶液呈无色的溶液
D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
『答案』B
『解析』
【详解】A.100℃时pH=6为中性,则pH=7可能为碱性,A项错误;
B.c(H+)=c(OH−)为中性,B项正确;
C.酚酞的变色范围为8-10,则使酚酞试液呈无色的溶液,可能为酸性,C项错误;
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐,可能为NaCl、氯化铵、碳酸钾等,则可能为中性、酸性、碱性,D项错误;
『答案』选B
22.下列说法中正确的是( )
A.已知0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液
增大
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:
H2O
H++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中
不变
D.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小
『答案』C
『解析』
【详解】A、加入烧碱溶液,促进醋酸的电离平衡向右移,c(CH3COO-)增大,根据醋酸的平衡常数
可知
值减小,故A错误;
B、盐类的水解促进水的电离,故向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:
H2O
H++OH-正向移动,故B错误;
C、KW和Ka随温度改变,溶液温度不变,所以
不变,C正确;
D、0.1mol·L-1的醋酸加水稀释后,c(H+)减小,溶液pH增大,溶液中c(OH-)增大,D错误;
故选C。
23.稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·H2O
NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()
①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgSO4固体。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
『答案』C
『解析』
【详解】①若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,不合题意,错误;
②硫酸电离产生的H+与溶液中的OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,不合题意,错误;
③当向氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,正确;
④若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,使c(OH-)减小,不合题意,错误;
⑤电离属于吸热过程,加热使电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,不合题意,错误;
⑥加入MgSO4固体,盐电离产生的Mg2+与溶液中的OH-发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,使溶液中c(OH)-减小,不合题意,错误,故符合要求的只有③;
『答案』选C。
24.(2015•新课标1)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
『答案』D
『解析』
【详解】A.根据图像可知,0.1mol/LMOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,而ROH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,故A正确;
B.ROH为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH的电离程度:
b点大于a点,故B正确;
C.两溶液无限稀释下去,最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等,故C正确;
D.当lgV/V0=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡,升高温度,对c(M+)无影响;而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则c(R+)浓度增大。
综上所述,升高温度时,c(M+)/c(R+)比值减小,故D错误。
故选D。
25.
(1)现有浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3,则它们pH由小到大顺序为__________。
②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为________(填化学式)。
(2)常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
常温下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=________,计算电离平衡常数K(HA)=_________。
写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:
________________;
『答案』
(1).a2 (2).H2SO4(3).3(4).1.0×10-5(5).HA+OH-===A-+H2O 『解析』 【详解】盐酸、硫酸均为强酸,醋酸为弱酸,且硫酸为二元酸,所以0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的c(H+)分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、小于0.1mol·L-1。 (1)①、氢离子浓度越大,pH越小,故『答案』为: a2 ②、硫酸为二元酸,盐酸与醋酸为一元酸,分别用以上三种相同浓度的酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为二元酸硫酸,故『答案』为: H2SO4; (2) =1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,解之得c(OH-)=1×10-11mol/L,则c(H+)=1×10-3mol/L,所以溶液pH为3;根据电离平衡常数 ;酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式HA+OH-===A-+H2O;故『答案』为: 3;1.0×10-5;HA+OH-===A-+H2O。 26.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 3.0×10-8 请回答下列问题: (1)写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________ (2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________ (3)①CH3COO-、②HCO3-、③CO32-、④ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为(注意: 用序号①、②、③、④作答)____________________ (4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图: 则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 (5)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式_____________ 『答案』 (1).H2CO3 H++HCO3- (2). (3).CH3COOH>H2CO3>HClO(4).③④②①(5).大于(6).CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- 『解析』 【详解】 (1)、碳酸为多元弱酸,以第一步电离为主,故『答案』为: H2CO3 H++HCO3-
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