届高考化学一轮复习典型易错讲解第十一章 化学实验基础.docx
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届高考化学一轮复习典型易错讲解第十一章化学实验基础
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解
第十一章化学实验基础
课时作业
(一)1
课时作业
(二)11
课时作业(三)21
课时作业(四)32
课时作业
(一)
(时间:
45分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②④⑤ D.①②⑥
答案:
B
2.(2012年福建高三四校联考)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )
A.用品红试纸检验SO2
B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C.用红色石蕊试纸检验NH3
D.用pH试纸测定某溶液的pH
解析:
pH试纸测定溶液的pH时预先用蒸馏水润湿试纸可能使测定结果不准确。
答案:
D
3.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50mL量筒取4.2mL稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;④用碱式滴定管取23.10mL氯水;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。
A.①②④ B.②③④⑥
C.③⑥ D.③⑤⑥
解析:
量取4.2mL稀H2SO4用5mL量筒;苯与四氯化碳互溶不能用分液漏斗分离;氯水有氧化性不能用碱式滴定管量取;有些钠的化合物在灼烧时与瓷坩埚反应不能用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物。
答案:
C
4.玻璃棒在化学实验中是一种常用仪器,用途广泛。
下列实验中玻璃棒能起到搅拌作用的是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯 ③溴乙烷中溴元素的检验 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A.①②④ B.②③④
C.②④⑥D.全部
解析:
①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌,②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌,③中不需要玻璃棒,④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌,⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。
答案:
A
5.下列实验操作不正确的是( )
A.做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
B.将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
C.做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤
D.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水润洗后,即可注入待测液
解析:
难溶于水的物质可以让其溶解在其他溶剂中或经化学反应生成易溶于水的物质,例如A、C。
答案:
B
6.在实验室中,下列物质的保存方法正确的是( )
①白磷保存在冷水中 ②Na保存在CCl4中 ③HF溶液保存在塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A.①③④B.③④
C.①②③④D.①②③④⑤
解析:
Na不能保存在CCl4中,因为Na的密度比CCl4的小,浮在CCl4上,不能隔绝空气和水蒸气;浓硝酸是液体,应保存在棕色细口瓶内。
答案:
A
7.实验室里不宜长期放置,应在使用时再配制的试剂是( )
①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤
C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧
答案:
D
8.(2012年黑龙江哈三中月考)“化学是实验的科学,只有实验才是最高法庭”(著名化学家付鹰语),下列关于各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集Cl2、NO2等气体
解析:
装置①是分馏装置,常用于分离相溶的沸点相差30℃或者以上的液体混合物;装置②不能吸收NH3,因为NH3极易溶解于水,产生倒吸,装置②中应该上层为水,下层为比水密度大的有机溶剂,如四氯化碳等;NH4HCO3受热分解会产生NH3;装置④b口出气可收集Cl2、NO2等气体,因为这些气体密度比空气大又不与空气反应,空气适合从上层出来。
答案:
C
9.(2013年宿州质检)化学实验安全为先,下列操作与安全无关的是( )
A.浓硫酸稀释时液体的倒入方式
B.气体点燃之前要检验纯度
C.酒精灯中的酒精不能超过三分之二
D.中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条
解析:
浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,目的是防止液滴飞溅造成危险;气体点燃前验纯是为了防止有些气体与空气混合后点燃爆炸;如果酒精灯内酒精超过三分之二,就有可能使酒精溢出从而引燃酒精;中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条是为了防止热量散失。
答案:
D
10.在化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理中正确的是
( )
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前,必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时,液体应不超过试管体积的
⑤点燃添满酒精的酒精灯 ⑥苯酚溶液不慎沾到皮肤上,立即用浓氢氧化钠溶液洗涤 ⑦给装在试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人 ⑧配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
A.仅⑤⑥⑧B.仅①②③
C.仅①②③④⑦D.全部
解析:
酒精具有挥发性,所以酒精灯的酒精量不能超过2/3;在配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌,防止浓硫酸稀释放出的热量使酸液飞溅;量筒不能用来配制溶液。
答案:
C
11.(2013年西南大学附中月考)下列叙述正确的是( )
A.图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
B.选择合适的试剂,用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2
C.图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92kJ
D.如图D可观察KCl的焰色反应
解析:
将溶解好的溶液转移到容量瓶,正确的操作应该要用玻璃棒引流,A错;如图B所示装置不能用来收集NO2,因为NO2与水反应,应该用排空气法收集NO2,B错;由图C可知道消耗1molN2与3molH2生成2mol氨时放出热量92kJ,而该反应1molN2和4molH2充分反应时,不可能消耗掉1molN2,所以放热一定小于92kJ,C正确;观察KCl的焰色反应,必须要用蓝色钴玻璃进行滤光,D错。
答案:
C
12.(2012年山东日照一模)下列实验方案或操作合理的是( )
A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL,则配制时应选用容积为450mL的容量瓶
D.已知Ksp(CuS) 解析: 应该用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-,不能用过滤的方法,故A错;溴本身就有毒,不能用于尾气的处理,故B错;实验室中没有容积为450mL的容量瓶,应选用500mL的,故C错;根据“溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀”规律可知,反应FeS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Fe2+(aq)可以发生,故D正确。 答案: D 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 13.(16分) (1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) ①D图中的仪器名称是________,A图中液面所示溶液的体积为________mL,C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为________mL(设A、C中分别盛有无色溶液)。 ②检查B是否漏水的方法是______________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)某化学小组的同学到实验室学习。 在实验桌上摆有下列仪器: ①指导教师要求同学们写出仪器的名称,甲同学书写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的名称填写在下表中(若正确,则该空不需要填写)。 仪器编号 a b c d e 名称 试管 溶量瓶 集气瓶 碱式滴定管 普通漏斗 改正的名称 ②关于e的用途,乙同学说: 能组成防倒吸装置。 你还能说出其他两种用途吗? a.__________________________________________________________; b.__________________________________________________________。 解析: (2)①a为试管,正确;b应为容量瓶,字书写有误;c为集气瓶,正确;d应为酸式滴定管,错误;e为普通漏斗,正确。 ②利用普通漏斗,可组成防倒吸装置,可往细口容器中加液体,可组成过滤装置等。 答案: (1)①温度计 28.0 21.40 ②向容量瓶中注入一定量的水,塞好瓶塞,一手拿瓶,一手轻压瓶塞,把容量瓶向下倒立,停留片刻,观察瓶塞周围是否有水渗出。 若不漏水,将瓶塞旋转180°,重复上述操作,仍不漏水,方可使用。 (2)① 仪器编号 a b c d e 名称 改正的名称 容量瓶 酸式滴定管 ②①往细口容器中加液体 ②组成过滤装置(其他合理答案也可) 14.(12分)化学是一门以实验为基础的自然学科,进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品,采取正确的实验操作,注意实验安全。 (1)在仪器: a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,其中标有“0”刻度的是(填序号,下同)________;标有具体使用温度的是________。 (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。 在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________。 a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管 (3)下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是________。 a.用量筒量取8.5mL液体时,俯视液面读数 b.中和滴定达到终点时,仰视液面读数 c.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,仰视溶液液面 (4)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志,说明浓硫酸是一种________。 (5)有同学用KMnO4溶液滴定进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO +8H+===5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________________________________________________________________。 ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③该同学设计的下列滴定方式,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。 答案: (1)d、g d、e (2)a、f (3)a、b (4)腐蚀性液体(或腐蚀品) (5)①250mL容量瓶 ②b ③b 15.(12分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。 回答下列问题: (1)在实验中需用1mol/L的NaOH溶液480mL,配制该溶液已有下列仪器: 托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器是____________。 在灼烧操作中用到下列仪器中的一种,其名称是________。 (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________ ______________________________________________________________。 (3)操作③中洗涤如何操作______________________________________________________________________________________________________。 (4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体,并通入滤液B中制备Al(OH)3时,结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为: 甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一,你认为乙的分析是否合理? ____________________。 若合理,请用离子方程式解释其原因_______________________________________________________。 (若你认为不合理,该空不作答) 丙同学分析认为: 甲同学通入的CO2中含有HCl气体,也是导致实验失败的原因,在实验中增加某装置可解决这个问题。 请帮助丙同学画出该装置图,并注明试剂名称。 解析: (1)配制1mol/LNaOH溶液480mL需要500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,灼烧固体应在坩埚中进行。 (2)铝土矿中的Fe2O3和Al2O3均能和盐酸反应。 (3)过滤操作后,应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。 (4)滤液B中除含有NaAlO2外,还含有NaOH,若通入CO2的量不足,则CO2会与NaOH反应而得不到Al(OH)3沉淀。 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。 答案: (1)500mL容量瓶、烧杯 坩埚 (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (3)向过滤器中加入蒸馏水,使水刚好没过沉淀物,等水流尽后,重复操作2~3次 (4)合理 2OH-+CO2===CO +H2O 16.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下: (1)除杂操作时加入试剂A,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。 试剂A可以选择________。 a.Ca(OH)2 b.NaOH c.NH3 d.Na2CO3 (2)检验溶液1中是否含Fe3+的方法是_______________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)请指出下列操作的名称: 操作1________;操作2________;请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称________________________。 (4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式______________________ ______________________________________________________________; 写出溶液2的一种用途__________________________________________。 (5)准确称取100g工业碳酸钙粉末,通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为________。 解析: (1)含有Na+、Al3+、Fe3+杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2+、Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、H+等离子的溶液,调节溶液的pH为8.0~8.5,使Al3+、Fe3+沉淀而除去,由流程图知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入杂质。 (2)根据Fe3+与SCN-的显色反应检验Fe3+。 (3)沉淀需过滤分离,所以操作1为过滤,得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液,CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl2·2H2O晶体。 过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 (4)加入(NH4)2CO3后,溶液中的Ca2+与CO 结合生成CaCO3沉淀: Ca2++CO ===CaCO3↓。 溶液2中含有NH ,铵盐可作化肥。 (5)100g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100g×97.5%=97.5g(0.975mol),故可得质量分数为99%的CaCl2·2H2O的质量= ≈144.8g。 答案: (1)ac (2)取少量溶液于试管中,加入硫氰化钾溶液,若溶液不变血红色,说明溶液中不含Fe3+;若溶液变血红色,说明溶液中含Fe3+ (3)过滤 蒸发浓缩、冷却、结晶 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)Ca2++CO ===CaCO3↓ 作化肥 (5)144.8g 课时作业 (二) (时间: 45分钟 满分: 100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是 ( ) A.过滤、分子筛筛分气体 B.渗析、盐析 C.分馏、蒸馏D.层析、萃取 解析: 渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作,而盐析是加入电解质,使胶体发生聚沉的操作。 答案: B 2.(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( ) 选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析: A项,Al2O3和SiO2都能与NaOH溶液反应;B项,SO2和CO2都能被Na2CO3溶液吸收;C项,铁粉可以把FeCl3还原为FeCl2;D项,NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应。 答案: C 3.下列各组物质,用一种试剂无法区别的是( ) A.FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3 B.NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2 C.苯、己烯、四氯化碳、乙醇 D.(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 解析: A项,可用盐酸鉴别;C项,可用溴水鉴别;D项,可用Ba(OH)2溶液鉴别。 答案: B 4.要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 碳酸钙(NH4NO3) 水 结晶 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 甲烷(C2H4) 溴水 洗气 D 苯(C6H5OH) 浓溴水 分液 解析: A项: 应用过滤的方法;B项: NaOH可与NH4Cl反应;D项: 生成的三溴苯酚与苯互溶。 答案: C 5.下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( ) 解析: 滴定管的测量精度为0.01mL,故A是正确的;新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,所以,应该用棕色细口瓶盛放,但不能用橡胶塞,B项正确;测定溶液pH时,应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上,再与标准比色卡对比,而不能用镊子,C错误;水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液的方法进行分离,故需用分液漏斗,D项正确。 答案: C 6.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO 解析: 本题考查了物质的鉴别。 HNO3与I-反应生成单质碘,自身被还原为氮氧化物气体;HNO3与AgNO3不反应,无明显现象;与Na2CO3反应有气体生成;与NaAlO2反应有白色沉淀生成,HNO3过量则沉淀溶解。 KOH可鉴别出MgI2和AgNO3,无法鉴别Na2CO3和NaAlO2。 BaCl2则只能把溶液分为两组: AgNO3、Na2CO3;MgI2、NaAlO2。 NaClO只能鉴别出MgI2。 答案: A 7.(2013年黑龙江哈三中月考)下列有关除杂的实验操作合理的是( ) A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳: 通入适量氧气后点燃 B.除去氧气中少量氮气: 使气体通过炽热的铜粉 C.除去石英中少量碳酸钙: 用稀盐酸溶解后过滤 D.除去氯化钠固体中少量的纯碱: 加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶 解析: 二氧化碳中通入适量氧气,少量一氧化碳不能燃烧,二氧化碳可以灭火;将氧气和氮气通过炽热的铜粉,这样反应的将是氧气;碳酸钙与稀盐酸反应掉,石英不与稀盐酸反应,再过滤,这样就可以除掉石英中的碳酸钙;加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱,势必又引入了钙离子。 答案: C 8.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH 、Cl-、SO 、HCO 、MnO 中的几种。 为确定其成分,做如下实验: ①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 下列推断正确的是( ) A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、NH C.肯定有K+、HCO 、MnO D.肯定有Al3+、Mg2+、SO 解析: 溶液为无色的,故无MnO ;由①知,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体,说明无NH ,再加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,说明有Al3+、Mg2+,无HCO ,因为Al3+与HCO 发生双水解反应;由②知,溶液中有SO 。 答案: D 9.(2012年宁波八校联考)下列实验设计能完成或实验结论合理的是( ) A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,该铝热剂不含氧化铁 C.测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质 解析: A项,溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性,都能够使碘化钾-淀粉试纸变蓝,错误;由于Fe3+能够氧化铝转化为Fe2+,故B项错误;氯水具有强氧化性,能够使pH试纸变红后褪色,无法测量其pH,C项错误;常温下,根据能否溶解新制氢氧化铜将四种物质分为两组: 甲酸和乙酸,甲酸甲酯和乙酸乙酯,然后加入过量新制氢氧化铜加热,甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成砖红色沉淀。 答案: D 10.(2012年天津六校联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶
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