湖南省益阳市湘潭市高三调研考试化学试题参考答案.docx
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湖南省益阳市湘潭市高三调研考试化学试题参考答案
湖南省益阳市、湘潭市高三调研考试
化学试题&参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分)
1.化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是
A.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C.84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性,能用来杀菌消毒
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2.《神农本草经》说:
“水银……镕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指
A.合金B.氧化物C.氯化物D.硫化物
3.只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。
这种试剂是
A.BaCl2B.KSCNC.NaOHD.AgNO3
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.18gD2O(重水)中含有10NA个质子
B.78g苯中含有3NA个C=C双键
C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D.ag某气体中含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为
5.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出
D.萃取操作时,所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶
6.含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Cu2+、SO42-
Ba(OH)2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B
Al3+、NO3-
过量氨水
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C
Fe3+、Cl-
铁粉
Fe3++Fe=2Fe2+
D
Fe2+、I-
足量新制氯水
Cl2+2I-=2Cl-+I2
7.下列有关说法错误的是
A.金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应,但其反应类型不同
B.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成
8.向含盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图1所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.N点对应的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.S点对应的溶液中:
Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
9.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法不正确的是
A.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原
B.刺激性气味的气体是二氧化硫
C.反应中硫酸作氧化剂
D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子
10.足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。
下列说法正确的是
A.HSO3-的水解程度大于其电离程度
B.上述反应的离子方程式为2H++CO23-——H2O+CO2↑
C.向Na2CO3溶液中通入足量SO2,也可得到CO2
D.NaHSO3溶液中:
c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)
11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图2)。
糠醛是重要的化工原料,用途广泛。
关于糠醛的说法,不正确的是
A.糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol糠醛可与2molH2发生加成反应
C.其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰
D.加热时糠醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀
12.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566.0kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.0kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=?
下列说法不正确的是
A.△H3<△H2
B.将少量CO2、SO2分别通入澄清石灰水,都能产生浑浊现象
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol
13.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图3所示。
下列说法不正确的是
A.5种元素中,原子半径最大的是Z
B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强
14.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图4所示。
下列说法不正确的是
A.电极a采用Pt/C,电极b采用MnO2
B.电池放电时Na+从b极区移向a极区
C.负极电极反应式为:
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.反应中每消耗3molH2O2,转移6mol电子
15.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图5所示。
下列说法正确的是
A.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
C.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D.三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题共4个小题,共55分)
16.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
(1)装置A中仪器a的名称为____________。
(2)选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:
按照A→C→____→E→_____→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。
E装置的作用是________,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______。
(3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。
充分反应后,再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。
已知:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为_______g·L-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17.(13分)工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下:
已知:
25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示。
金属阳离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀的pH
2.7
7.6
8.3
完全沉淀的pH
3.7
9.7
9.8
(1)“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。
写出ⅱ的离子方程式:
_______________________。
ⅰ:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ:
……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________(填离子符号)。
(3)写出“氧化”过程中MnO2与Fe2+反应的离子方程式:
____________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图7所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是;_____滤渣Ⅱ的成分是______(写化学式);向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:
__________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_______________。
18.(14分)二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)已知:
H2O
(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,若由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g),且生成H2O
(1),其热化学方程式为_______________。
(2)有人模拟该制备原理:
500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2.5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mol·L-1,c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1,此时CO的转化率为__________。
用CH3OH表示反应①的速率是_____________mol·L-1·min-1,可逆反应②的平衡常数K2=_______________________。
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数K2值变小,下列说法正确的是。
A.平衡向正反应方向移动B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后体系的压强不变D.容器中CH3OCH3的体积分数减小
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①,平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图8所示,则a=________(填数值)。
(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图9所示,电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3),其中CO2会参与电极反应。
工作时正极的电极反应为______________。
19.(15分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞(J)的一种路线如下:
已知:
(1)A的结构简式为:
___________;A分子中最多有____________个原子共平面。
(2)D生成E的化学方程式__________,反应类型为_________________。
(3)F的结构简式________________。
(4)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
写出H生成J的化学方程式________(注明反应条件)。
(5)E
X,X的同分异构体中:
①能发生银镜反应;②含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体共有________种,写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式________。
(6)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料,合成
的路线流程图(其它试剂自选):
____________________________。
参考答案
一、选择题(每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
D
A
B
A
D
C
C
B
A
C
B
A
二、非选择题(本题共4个小题,共55分)
16.(13分)
(1)分液漏斗(1分);
(2)①二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理(2分)
②B(1分)D(1分);除去CO2中混有的SO2(2分);装置D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀(2分);
(3)①6.4(2分)②偏低(2分)
17.(13分)
(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(2)Mn2+、Fe2+(1分)
(3)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(4)90℃(1分)Fe(OH)3、MnO2(1分);防止NH4HCO3受热分解,提高原料利用率(2分)
(5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(6)取最后一次洗液1~2mL于试管,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白沉淀产生,则洗涤干净(2分)(注:
通过检验铵根离子,且方法正确也给分)
18.(14分)
(1)2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=-244.0kJ·mol-1(2分)
(2)60%(2分)0.12(2分)1(2分)
(3)BD(2分)(漏选得1分,错选不得分)
(4)2(2分)
(5)2CO2+O2+4e-=2CO32-(2分)
19.(15分)
(1)
(1分)8(1分)
(2)
(2分)取代反应(1分)
(3)
(1分)
(4)
(2分)(用可逆符号、→均给分,条件错漏扣1分,漏写水扣1分)
(5)13(2分)
(2分)
(6)
(3分)(合成途径合理也给分)
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