福建省莆田市南少林文武学校高三化学测试题.docx
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福建省莆田市南少林文武学校高三化学测试题
2020年福建省莆田市南少林文武学校高三化学测试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.下列A~D4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
Ⅰ
Ⅱ
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中
B[]
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
过量稀硝酸与少量铁屑混合
少量稀硝酸与过量铁屑混合
参考答案:
B
略
2.下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
透明溶液中:
Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
过量的铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl-
过量的盐酸
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
C
Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
NaHSO4溶液
H++HCO3-=CO2↑+H2O
D
pH=0的溶液中:
Mg2+,Fe2+、NO3-、SO42-
双氧水
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
参考答案:
A
A项,透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中这四种离子能大量共存,加入铜粉,铜与铁离子反应,铜不能与亚铁离子反应,正确;B项,Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,离子不能大量共存,错误;C项,加入硫酸氢钠溶液,相当于加入强酸,漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓,错误;D项,pH=0的溶液为强酸溶液,发生反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,离子组不能大量共存,错误。
3.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极Li-e-==Li+。
下列说法中正确的是
A.充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连
B.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
参考答案:
A
4.下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.纯银饰品久置表面变暗 B.生铁比纯铁易生锈
C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D.与铜管连接的铁管易生锈
参考答案:
D
略
5.常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
盐酸
pH=3
盐酸
0.1mol/L
氨水
pH=11
氨水
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(盐酸)>V(氨水)
D.②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)
参考答案:
D
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大,对水的抑制程度越大;
B.0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L,溶液的pH<13,稀释到原来的100倍后,促进氨水电离;
C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH﹣),结合电荷守恒分析;
D.②与④混合,若溶液显碱性,则为氨水与氯化铵的混合溶液.
【解答】解:
A.0.1mol/LHCl溶液中,由水电离出的c(H+)为10﹣13mol/L,0.1mol/L氨水,c(OH﹣)<0.1mol/L,则由水电离出的c(H+)大于10﹣13mol/L,所以由水电离出的c(H+)为①<③,故A错误;
B.0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L,溶液的pH<13,稀释到原来的100倍后,促进氨水电离,pH变化小于2个单位,所以③的pH可能与④不同,故B错误;
C.①与③混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH﹣),由电荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),氨水和HCl恰好反应生成氯化铵,氯化铵溶液显酸性,若溶液显中性,所以氨水要过量,则V(盐酸)<V(氨水),故C错误;
D.②与④混合,若溶液显碱性,则为氨水与氯化铵的混合溶液,氨水的浓度大于氯化铵的浓度,则溶液中可能存在c(OH﹣)>c(Cl﹣),结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c(NH4+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+),故D正确;
故选D.
【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析,选项C为解答的难点,注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答,题目难度较大
6.下列叙述中正确的是
A.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
参考答案:
B
7.已知
(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。
据此推断1一丁烯(CH2=CH–CH2–CH3)的一氯取代产物共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
参考答案:
C
略
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.碳酸钠的水解:
CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-
C.少量的钠投入足量的水中:
Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑
D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
参考答案:
答案:
D
9.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示:
阳离子
NH、Na+、Mg2+
阴离子
OH-、NO、SO
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:
c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤
参考答案:
C
10.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
参考答案:
C
略
11.有一无色溶液,可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入足量Na2O2固体,有气体产生,最后也有沉淀产生;②另取①中静置后少量上层清液,加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,但最后没有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A.可能有A13+、NH4+、Cl- B.肯定有A13+、Ba2+、HCO3-
C.可能没有K+、HCO3-、NH4+ D.肯定没有A13+、SO32-、SO42-
参考答案:
D
略
12.下列实验现象可用同一原理解释的是( )
A.向品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水,溴水均褪色
C.分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管,内壁或管口均有固体凝结
D.分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液,均有固体析出
参考答案:
B
【考点】二氧化硫的化学性质;氯气的化学性质;铵盐;有机化学反应的综合应用;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.
【分析】A.氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用,是次氯酸的强氧化性的体现,二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质;
B.从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析;
C.氯化铵加热分解,而碘升华;
D.前者是盐析,后者是蛋白质变性.
【解答】解:
A.氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用,是次氯酸的强氧化性的体现;二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质,该过程为化合反应,不能体现二氧化硫具有氧化性,二者原理不同,故A错误;
B.苯乙烯和裂化汽油中都含有双键,可以发生加成反应使溴水褪色,二者原理相同,故B正确;
C.氯化铵加热分解,而碘升华,分别发生化学变化、物理变化,二者原理不同,故C错误;
D.加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化,加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化,二者原理不同,故D错误;
故选B.
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
C.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
D.铝片和氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
参考答案:
答案:
B
14.下列逻辑关系图示中正确的是 ( )
参考答案:
D
略
15.关于下列各图的叙述,正确的是( )
A.甲表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B.甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C.乙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D.乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.(18分)在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时,出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后逐渐变成红褐色”的实验现象,如何解释出现灰绿色的现象,探究小组的同学产生了不同的观点:
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物;
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物,但其中不含Fe3+离子。
(1)验证观点①不正确的实验操作是:
,
验证观点②所需的试剂有:
。
(2)某同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是:
__________。
探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案:
甲方案:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案:
应用钢铁吸氧腐蚀的原理,设计电池制备Fe(OH)2。
丙方案:
按图实验,制备Fe(OH)2。
丁方案:
按图实验,制备Fe(OH)2。
(苯的作用是使电解质溶液隔绝空气)
回答下列问题:
①在甲方案中,所用FeSO4样品通常部分被氧化,写出在配制FeSO4溶液时,其操作过程及反应的离子方程式:
。
②在乙方案中,正极的电极反应式是:
。
你认为该方案是否可行?
,若不可行请说明理由(若可行,则该空不需回答):
。
③在丙方案中,当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后,还需要进行的操作是 。
④在丁方案中,在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请写出b电极的电极反应式:
。
则其电解质溶液可以是下列三项的 。
A.蒸馏水 B.NaC1溶液 C.NaOH溶液
参考答案:
答案:
(1)取红色和白色固体粉末混合均匀后,若混合物的颜色不为灰绿色,则证明观点不正确。
(2分)盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。
(2分)
(2)Fe(OH)2易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)3Fe2+、Fe3+(2分)。
①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸,再将样品置于其中,搅拌溶解;然后加入过量的还原铁粉,反应为:
2Fe3++Fe=3Fe3+,搅拌、静置,上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。
(2分)
②O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
否(1分)产生的Fe(OH)2随即就被空气氧化为Fe(OH)3(2分)
③打开胶管夹C,使反应进行一段时间后关闭C(2分)
④2H++2e-=H2↑(1分)B(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.FeCl3是一种重要的化工产品。
(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板,写出FeCl3与Cu反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则可推断溶液中含有的金属阳离子是________________________________________________________________________。
在此基础上,又进行了定量组成的测定:
①取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05g。
溶液中c(Cl-)=________mol/L。
②再取50.0mL待测溶液,向其中加入过量稀硝酸,得到0.448L(标准状况下)的一种无色气体。
写出反应的离子方程式:
________________________________________________________________________,待测溶液中c(Cu2+)=________mol/L。
参考答案:
(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)Fe2+、Cu2+、Fe3+ ①6.0
②3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O 0.6
略
18.(7分)2010上海世博会成为第一个“低碳世博”。
主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题,将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是 。
(填字母序号)
A.电解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:
CH4+H2O
CO+3H2
(2)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O ΔH>0。
请在上面的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(3)CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。
①能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填编号)。
A.若在绝热容器中,反应体系温度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2O
D.容器内气体的压强不随时间的变化而变化
E.单位时间内CH3OH(g)的浓度改变量为0
F.混合气体的密度不随时间的变化而变化
②下列措施中能使体系中
增大的是 (选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容再充入1molCO2
C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
E.将CH3OH(g)从体系中分离 F.使用高效催化剂
参考答案:
(1)C
(2)
(3)①ABDE ②CD
略
19.有机物P是某抗病毒药物的中间体,它的一种合成路线如下
已知:
X的分子式为C4H7O2Br
(1)有机物P的分子式为________________,N→X的反应类型是________________
(2)M无支链,M系统命名的名称为____________,E中含有的官能团的名称是_______________
(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________
(4)某物质K是E的同系物,且相对分子质量比E多14,则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。
a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________
(5)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成M,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。
参考答案:
(1)C11H9NO2 取代反应
(2)1-丁醇 醛基 氨基
(3)
(4)5
(5)
【详解】
(1)根据有机物P的结构知P的分子式为C11H9NO2;由X的分子式为C4H7O2Br,N的分子式为C4H8O2,知N→X的反应类型是取代反应。
答案:
C11H9NO2;取代反应。
(2)M的分子式为C4H10O,M无支链又能连续被氧化,所以M系统命名的名称为1-丁醇。
由P的结构和已知
推出E中含有的官能团的名称是醛基 氨基。
答案:
醛基 氨基。
(3)X的分子式为C4H7O2Br,X又是由1-丁醇连续被氧化后和溴发生的取代反应,所以
X与NaOH溶液反应的化学方程式为
(4)某物质K是E的同系物,且相对分子质量比E多14,则同时满足下列条件K的同分异构体共有
(移动取代基有3种)
5种。
分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式
。
答案:
5
。
(5)因为M的分子式为C4H10O,M无支链又能连续被氧化,所以M系统命名的名称为1-丁醇,所以以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成M的合成路线为:
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