非金属及其化合物常考易错易混集中练习.docx
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非金属及其化合物常考易错易混集中练习
非金属及其化合物常考易错易混集中练习
一、正误判断
(一)碳、硅及其化合物
1.金刚石、石墨和C60互为同分异构体( )
2.由于硅原子的最外层有4个电子,故它在自然界里有游离态( )
3.硅是地壳中含量最多的非金属,其单质是灰黑色有金属光泽的固体( )
4.硅的导电性介于金属与绝缘体之间,是良好的半导体材料( )
5.光导纤维的主要成分为硅,太阳能电池所用的原料为SiO2( )
6.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应( )
7.二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成,证明碳酸的酸性强于硅酸( )
8.SiO2既能与酸反应又能与碱反应,所以它是一种两性氧化物( )
9.石英、水晶属于硅酸盐产品( )
[答案] 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.×
(二)氯及其化合物
1.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质( )
2.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气( )
3.新制氯水必须用棕色瓶密封保存( )
4.氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸( )
5.氯水放置数天以后pH将变小( )
6.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的( )
7.人体不能缺碘,需要正常补碘,“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质( )
8.卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸( )
9.Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度,利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来( )
[答案] 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.× 9.√
(三)硫及其化合物
1.硫在自然界中仅以化合态存在( )
2.硫与汞反应体现了硫的氧化性( )
3.试管中残留的硫可以利用酒精洗涤( )
4.氯气可以将铁氧化到+3价,而硫只能将铁氧化到+2价,所以氯气的氧化性大于硫的氧化性( )
5.二氧化硫能使溴水褪色,证明SO2有漂白性( )
6.浓H2SO4具有强氧化性,不能干燥SO2( )
[答案] 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.×
(四)氮及其化合物
1.焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等,常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂( )
2.NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定( )
3.氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因,汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾( )
4.浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里( )
5.铁不能溶于冷的浓硝酸中,说明铁不能与冷的浓硝酸反应( )
6.硝酸与金属氧化物反应时只表现酸性( )
7.如果不慎接触过多的氨气,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛( )
8.可以加热分解氯化铵制备氨气( )
9.铵盐可作氮肥,贮藏时要密封包装并放在阴凉处,施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效( )
10.所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为NH
+OH-===NH3↑+H2O( )
11.将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出( )
[答案] 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.× 11.√
二、值得强化记忆的实验现象
1.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量,其现象是
。
[答案] 先有白色沉淀生成,继续通入CO2时,白色沉淀溶解
2.向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液,其现象是:
;再逐渐滴入稀盐酸其现象是:
。
[答案] 溶液变红 溶液红色变浅,最后几乎消失,且有白色透明胶状物生成
3.将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中,有什么现象?
[答案] 剧烈燃烧,有黑色物质附着在集气瓶内壁上,瓶底还有白色物质生成。
4.H2在Cl2中燃烧的现象是。
[答案] H2在Cl2中安静地燃烧,产生苍白色的火焰,在瓶口有白雾形成
5.Cu在Cl2中燃烧现象,
加水后,。
[答案] Cu在Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色的烟 生成蓝绿色溶液
6.Fe在Cl2中的现象是。
[答案] 剧烈燃烧,有大量棕褐色的烟
7.将Cl2通入KI溶液中,再加入CCl4,其现象为。
[答案] 溶液分层,上层无色,下层呈紫红色
8.加热NH4HCO3固体现象。
[答案] 生成有刺激性气味的气体,试管内壁上有液滴生成
9.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象。
[答案] 品红溶液褪色,加热又恢复红色
10.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射,其现象为。
[答案] 瓶中上部空间部分呈棕色,硝酸显黄色
11.铜片和过量浓硝酸反应的现象。
[答案] 反应剧烈,有红棕色气体生成,铜片消失,生成蓝色溶液
12.铜片和过量稀HNO3反应的现象。
[答案] 铜片上有气泡产生,无色气体上升遇空气变成红棕色,最后铜片消失,生成蓝色溶液
13.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象。
[答案] 溶液由棕黄色变成浅绿色
14.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近。
[答案] 有大量白烟产生
15.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上,现象。
[答案] 蓝矾晶体上出现白斑
三、简答类语言规范再落实
1.纯碱中通常含有NaCl,检验其中Cl-的操作及现象是
。
[答案] 取少量纯碱样品于试管中,加入过量稀HNO3,产生大量气泡,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。
2.向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色,原因是。
[答案] 氯水中含有盐酸、次氯酸,溶液呈酸性使石蕊溶液变红,而次氯酸又具有漂白性(强氧化性),使红色褪去
3.漂白粉、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放?
[答案] 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置会发生下述反应而失效:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑。
4.请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。
[答案] 方法一:
可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量配成溶液,加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳),振荡,分层,使汽油层(或四氯化碳层)呈无色的是NaCl;使汽油层(或四氯化碳层)呈橙色的是NaBr;呈紫红色的是KI。
方法二:
分别取少量固体配成溶液,分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成的是NaCl,有淡黄色沉淀生成的是NaBr,有黄色沉淀生成的是KI。
5.离子检验
(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。
(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。
[答案]
(1)取样品,配成溶液加入过量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体,通入品红溶液,品红溶液褪色;再向余下溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
(2)取少量样品溶于水,加入过量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液于试管中,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明Na2SO4中含有少量NaCl。
6.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体?
[答案] 浓硫酸具有酸性和强氧化性,吸收NH3生成(NH4)2SO4或NH4HSO4,能把H2S、HBr、HI氧化成单质。
7.工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂?
[答案] H2O2作氧化剂时,其还原产物为H2O,无污染。
8.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,试简述其各自原理。
[答案] SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,没有发生氧化还原反应,加热可恢复原色,可逆,属于化学变化;漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白,加热不能恢复原色,不可逆,属于化学变化;活性炭是利用其吸附性进行漂白,不可逆,属于物理变化。
9.加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?
为什么?
[答案] 气体成分不相同。
前者是SO2和H2的混合气体,而后者只是SO2气体。
因为随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn反应,开始生成SO2,变稀后生成H2,而Cu和稀硫酸不反应。
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