化学化学流程图的专项培优练习题含答案含详细答案.docx
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化学化学流程图的专项培优练习题含答案含详细答案
一、中考初中化学流程图
1.我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有__________________________。
(3)步骤②中的实验现象是:
固体部分溶解,_____________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。
(5)检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。
【答案】增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑取步骤④的滤液,加入铁粉,若有气泡冒出,则稀硫酸已过量
【解析】
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率;
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝(Al2(SO4)3)和硫酸亚铁(FeSO4);(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水,能够观察到固体部分溶解,溶液由无色变成蓝色;(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式是:
。
2.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有_____(填离子符号)。
(2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质,进行了探究活动:
实验一:
除去粗盐中不溶性杂质
实验二:
从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作I是_____,实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。
②实验二中,若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____,丙为_____;碳酸钠溶液的作用是_____。
③反思交流:
通过以上两个实验规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。
【答案】OH-溶解防止因局部温度过高,造成液滴飞溅Na2CO3HCl除尽氯化钙和过量的氯化钡增加
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。
故填:
OH-。
(2)①实验一中的操作I得到固液混合物,所以是将粗盐溶解的过程;实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
故填:
溶解;防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。
②粗盐经过初步提纯后,仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。
实验二中,加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子,生成氢氧化镁沉淀,同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择,则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠,同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液,目的是除去氯化钙和氯化钡,同时引入过量的碳酸钠,此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸,加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠,浓盐酸具有挥发性,蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。
所以乙中溶质化学式Na2CO3,丙为HCl;碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。
故填:
Na2CO3;HCl;除尽氯化钙和过量的氯化钡。
③反思交流:
通过以上两个实验规范操作,碳酸钠与盐酸的反应,以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠,所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。
故填:
增加。
【点睛】
粗盐的可溶性杂质去除,借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去,为了将杂质除尽,加入的试剂必须过量,后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。
3.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还需_______________;
(2)写出滤液②中阳离子符号_____________。
(3)根据以上工艺流程图,可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是__________。
(4)已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜,写出该反应的化学方程式________。
【答案】玻璃棒Fe2+Fe、Ni、H、Cu
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作①为固液分离,操作为过滤,使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还需玻璃棒;
(2)电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金属,根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序,金属板中的铁、镍和稀硫酸反应,铜、金、银不反应;过滤得到的滤液①中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍;加入过量铁粉,铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍,再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁,滤液②中含有硫酸亚铁,故滤液②中金属阳离子是亚铁离子,对应的符号是:
Fe2+。
(3)由于加入足量的硫酸,镍和铁反应,说明镍和铁比铜活泼。
而铁在滤液①中置换出镍单质,说明铁比镍活泼,所以Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是:
Fe、Ni、H、Cu;
(4)铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜,该反应的化学方程式:
(或分步写成:
,
)。
4.回答下列问题。
(1)“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。
①反应②的化学方程式是___。
②操作a的名称是__,实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式),副产品为_(填化学式)。
(2)实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:
将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)
温度
溶解度
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
60°C
100°C
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
一
一
一
一
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
一
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①反应温度需要控制在30~35°C,原因是__。
为控制此温度,通常采取的加热方法为___。
②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__。
【答案】
过滤漏斗CO2NH4Cl该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解水浴加热该温度下,NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①反应②是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠,故的方程式为:
②操作a是将固液分离,故是过滤。
过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
③在流程中二氧化碳既是反应的反应物,又是反应的生成物,流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。
(2)①根据表格的数据可知,30~35°C时,各物质溶解度最大,而又不会分解,故填:
该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解
②由表可知,该温度下,碳酸氢钠的溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。
5.硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示:
提示信息:
Ⅰ.加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+
Ⅱ.SiO2不与硫酸反应
Ⅲ.已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示,当溶液的pH达到完全沉淀值时,可以认为金属阳离子已完全沉淀。
氢氧化物
完全沉淀时的pH
Mg(OH)2
10.8
Fe(OH)2
9.6
Fe(OH)3
3.7
Al(OH)3
4.7
(1)写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式:
____。
(2)滤液2中大量存在的金属离子是___。
(3)调节两次pH值的原因是___。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物,可以使烟气脱硫,请问另一种产物的化学式为___。
【答案】
Na+、Mg2+先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水,与氧化铁反应生成硫酸铁和水,能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水,能与氧化铝反应生成硫酸铝和水,反应的方程式分别为:
,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,H2SO4+FeO=FeSO4+H2O,3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O。
故填:
(或3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或,3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O)。
(2)滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,再加入氢氧化钠,溶液pH升高,调PH=6.0,铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀,铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀,过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,由于氢氧化钠中含有钠离子,所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+。
故填:
Na+、Mg2+。
(3)调节两次pH值的原因是:
先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2,从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。
故填:
先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2。
(4)根据质量守恒定律,反应物为Mg(OH)2、SO2和水,产物为MgSO4,另一种无污染的化合物,所以该生成物为H2O。
故填:
H2O。
6.某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。
(资料)碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。
请回答下列问题:
(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_____;
(2)脱硫过程的化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2X;X的化学式是_____;
(3)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃,其原因为_____;
A60~70℃反应速率较快
B高于70℃时碳酸铵分解,降低了原料的利用率
(4)过滤过程中所需玻璃仪器;烧杯、玻璃棒、_____。
若过滤后液体仍然浑浊应_____;滤渣X的化学式为_____;将NH4Cl溶液通过_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体;
(5)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体,该反应的化学方程式是_____其中浓氨水的作用是_____;
(6)下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中,你认为最好的方法是_____。
A常温时蒸馏水洗
B冰水洗
C饱和硫酸钾溶液洗
(7)检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_____。
【答案】增加反应物接触面积,反应更充分CO2AB漏斗重新过滤CaCO3蒸发浓缩(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl降低K2SO4溶解度,使K2SO4析出C取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净
【解析】
【分析】
【详解】
(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积,加快反应速率使反应更充分。
故填:
增加反应物接触面积,反应更充分。
(2)由脱硫过程的化学方程式可知,反应前后都是2个钙原子,2个硫原子,8个氢原子,反应前是2个碳原子,反应后应该是2个碳原子,反应前是16个氧原子,反应后应该是16个氧原子,因此反应的化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2。
故填:
CO2。
(3)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃,其原因是:
60~70℃反应速率较快,高于70℃时碳酸铵分解,降低了原料的利用率。
故填:
AB。
(4)过滤过程中所需玻璃仪器;烧杯、玻璃棒、漏斗。
若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤;滤渣X是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙的化学式为CaCO3;将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体;
故填:
漏斗;重新过滤;CaCO3;蒸发浓缩。
(5)反应Ⅱ是(NH4)2SO4与KCl溶液在浓氨水中反应生成K2SO4和NH4Cl,反应的化学方程式为:
(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl;其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度,使硫酸钾析出。
故填:
(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl;降低了K2SO4的溶解度,使K2SO4析出。
(6)硫酸钾能够溶于水,不溶于饱和硫酸钾溶液,因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4晶体。
故填:
C。
(7)氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银沉淀,取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净。
故填:
取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净。
7.南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去):
回答下列问题:
(1)操作a的名称是____,在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。
(2)“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____(填化学式)。
(3)在沉淀池中发生的反应是:
将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应,生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液,请写出该反应的化学方程式____________________________。
(4)仔细观察流程图,其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外,逐有_________。
【答案】过滤漏斗Na2CO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)固液分离操作是过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,故填:
过滤;漏斗。
(2)“侯氏制碱法”的主要声品“碱"是指纯碱碳酸钠,化学式是Na2CO3,故填:
Na2CO3。
(3)NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应,生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液化学方程式为;NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,故填:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)氯化铵及是反应物又是生成物,是可循环利用的物质,故填:
NH4Cl。
8.保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下:
(1)反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2=ZnS2O4,该反应类型为_________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)操作a的名称为_____________。
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________,加入NaCl的原因是_____________________。
(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为____________。
【答案】化合反应2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。
(2)根据复分解反应的定义,可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4。
(3)反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀,要将沉淀与溶液分离开,因此操作a为过滤。
且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。
(4)由题意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定,因此加入氢氧化钠固体可调节溶液pH为碱性使Na2S2O4稳定存在;同理,由题意可得,氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低,更易结晶析出,提高产率。
(5)根据元素质量守恒,由198g氢氧化锌中得到锌的质量为
=130g。
9.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)目前,我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。
图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图,从图中可以看出,重要调整是_____。
(2)解决环境问题需要科技进步,如CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重,科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,更重要的是将CO2转化为有用物质。
图2是用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程(已知反应室内有Ca(OH)2,部分条件及物质未标出),下列有关该过程的叙述正确的是_____。
A该过程可实现CO2零排放
B该过程只有1种物质可以循环利用
C分离室中分离物质的操作是过滤
D该过程至少发生了4个化学反应
(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示。
写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。
(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是_____。
(5)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物可能是_____(填字母序号)。
A甲醇(CH4O)B甲酸(CH2O2)C乙醇(C2H6O)D乙酸(C2H4O2)
(6)偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮在点燃条件下反应,生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水,同时放出大量的热,试写出反应的化学方程式_____。
【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CD
AD
【解析】
【详解】
(1)重要调整是:
减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用;
(2)有关用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程的叙述:
A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放,不能实现CO2零排放,选项A不正确;
B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用,选项B不正确;
C、分离室中分离物质的操作是固液分离,是过滤,选项C正确;
D、该过程至少发生:
1氢氧化钠与二氧化碳反应;2、氢氧化钙与二氧化碳反应;3、碳酸钠与氢氧化钙反应;4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。
选项D正确。
故选CD。
(3)二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式:
;
(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时氢氧化镁,的化学方程式是:
;
(5)一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,则碳、氧元素的原子个数比为1∶1,这种产物可能是:
A、甲醇(CH4O)中碳、氧元素的原子个数比为1∶1;故选项正确;
B、甲酸(CH2O2)中碳、氧元素的原子个数比为1∶2;故选项错误;
C、乙醇(C2H6O)中碳、氧元素的原子个数比为2∶1;故选项错误;
D、乙酸(C2H4O2)中碳、氧元素的原子个数比为1∶1;故选项正确。
故选AD。
(6)偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮在点燃条件下反应,生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式:
;
10.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下:
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为_____________(填字母序号)。
A.①②③B.③②①C.①③②
(2)加盐酸的作用是(用方程式表示)________________、______________。
(3)制碱原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成。
反应②为复分解反应,请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度,分析反应②为何能顺利进行?
_______________。
表1相关物质的溶解度(20℃)(单位:
g)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
36.0
21.7
9.6
37.2
(4)操作2为洗涤、煅烧。
晶体应在以下装置______________中(填字母序号)进行“洗涤”操作。
在上述操作中,如何判断晶体已经洗涤干净______________。
(5)X的化学式为_____________,若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。
(6)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为______________,Y的化学式为______________,写出Y的一种用途_____________。
【答案】BCNaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3的溶解度较低,析出晶体B取最后一次洗涤液,滴加硝酸银溶液,若没有沉淀则已洗涤干净CO2温室效应氨气NH4Cl作氮肥
【解析】
(1)加入碳酸钠的作用有两个:
一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡,所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面,所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;
(2)加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠,(3)由NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl可知,碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:
53.5,碳酸氢钠生成的多,但是溶解度很小,20℃时的溶解度为9.6g,所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在,类
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