九年级教学情况调研测试化学试题含答案.docx
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九年级教学情况调研测试化学试题含答案
九年级教学情况调研测试化学试题含答案
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
试卷满分100分,考试时间为100分钟。
考试时不得使用任何型号的计算器。
2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题卡上,在本试卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量:
Ar(H)=1 Ar(C)=12Ar(N)=14Ar(O)=16
Ar(Na)=23Ar(S)=32Ar(Cl)=35.5Ar(Mg)=24Ar(Al)=27Ar(Zn)=65
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上)
1.在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是
A.屠呦呦B.侯德榜C.拉瓦锡D.张青莲
2.我国于1965年第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素属于
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素
3.化学是一门研究“变化的学问”,生活中充满着变化,下列“变”中涉及化学变化的是
A.玉石“变”印章B.树根“变”根雕
C.葡萄“变”美酒D.玩具机器人“变”形
4.分类法是化学研究的重要方法。
下列分类正确的是
A.O3、SO2、CO2是空气污染物B.酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物
C.甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体D.Ag、Hg、I是金属元素
5.下列化学用语书写正确的是
A.铝元素:
AlB.干冰:
H2OC.氢氧根离子:
OHD.氯化银:
AgCl2
6.高温的炭和水蒸气能发生化学反应,其反应的微观示意图如图所示。
该反应属于
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
7.下列有关材料的说法错误的是
A.蚕丝属于合成纤维B.保鲜膜属于塑料
C.不锈钢属于金属材料D.玻璃钢属于复合材料
8.科学的方法是实验成功的前提条件。
下列方法或要求存在错误的是
A.用胶头滴管吸取液体时,要先挤瘪橡胶头,再将滴管伸入到液体中吸取
B.稀释浓硫酸时,将水慢慢地注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断地搅拌
C.实验室进行模拟炼铁时,应先通一段时间的CO气体,然后再加热
D.测定空气中氧气体积含量时,点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞
9.利用所提供的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A.
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
提纯含少量泥沙的NaCl
B.
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠
C.
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
对NaCl溶液蒸发浓缩
D.
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液
10.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想,它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等。
下列说法错误的是
A.“人造空气”比空气中的氮气含量高
B.在“人造空气”中,燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C.利用灼热的铜粉,可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D.在太空中呼吸“人造空气”时,氧气消失但氧原子并未消失
11.“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”,有害人体健康。
工业上由环己胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。
下列对环己胺的叙述不正确的是
A.从类别上看:
环己胺属于有机化合物
B.从性质上看:
环己胺可以与碱反应
C.从组成上看:
环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36∶7
D.从结构上看:
环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
12.下列排序正确的是
A.地壳中元素含量:
B.金属材料的熔点:
C.金属活动性顺序:
D.氯元素质量分数:
13.化学与人类生活息息相关,下列说法正确的是
A.红肉含有血红素铁,很容易被人体吸收并恢复体内的铁,人体缺铁会引起佝偻病
B.将煤块粉碎后再燃烧,其主要目的是减少有害气体的排放
C.聚氯乙烯薄膜可用于包装食物,废弃塑料随意丢弃会造成白色污染
D.天然气的主要成分是甲烷,观察到火焰呈黄或橙色时,需将灶具的空气进风口调大
14.小轩做硫燃烧实验时,进行了如下操作:
①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫;②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热,直至硫燃烧;③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。
实验中可观察到的现象与结论不正确的是
A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C.在②中有刺激性气味气体产生,说明发生了化学变化
D.在③中观察到微弱的淡蓝色火焰,并有大量白烟
15.构建化学基本观念是学好化学的基础。
下列对化学基本观念的认识中,错误的是
A.微粒观:
氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的
B.转化观:
金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C.元素观:
一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
D.结构观:
一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同
16.如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线,其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体,纵坐标y表示烧杯中的某个量。
下列对物质X与纵坐标y的分析正确是
17.河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。
两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,甲厂废水中的离子是
A.H+、Na+、Ba2+B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、SO42-、CO32-D.H+、SO42-、CO32-
18.如图是A、B两物质的溶解度曲线,下列信息中,正确的是
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时,等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D.t2℃时,等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
19.图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前世界年产量最高的金属,B是可溶性银盐,D与E发生的反应属于中和反应(图中用“﹣”或“︵”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“
”表示一种物质可转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中各部分反应需在溶液中进行)。
下列说法不正确的是
A.D可能是Ca(OH)2
B.上述反应中涉及了四种基本反应类型
C.B与C发生反应的实验现象是有白色沉淀生成
D.E转化为F发生反应的化学方程式可以是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
20.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%,现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。
下列说法不正确的是
A.生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB.氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C.所得溶液中溶质的质量为14.2gD.氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本题包括3小题,共19分)
21.(4分)化学使世界变得更加绚丽多彩。
从以下不同物质中选择合适的物质(填序号):
A.天然气;B.烧碱;C.小苏打;D.熟石灰;E.硝酸钾
⑴常用于家庭燃料的是▲;⑵用于改良酸性土壤的是▲;
⑶发酵粉的主要成分之一是▲;⑷可以用来做复合肥的是▲。
22.(5分)物质之间存在着某种联系,请用“>”“=”“<”“≥”“≤”填空:
⑴含碳量:
生铁▲钢;
⑵质子数:
氧原子▲氧离子;
⑶amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL,则c▲a+b;
⑷xg镁与yg氧气充分反应,得到zg氧化镁,则x+y▲z。
⑸相对分子质量:
油脂▲淀粉
23.(10分)分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
⑴化学实验的设计首先考虑实验目的,其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。
A
B
C
上述实验A可以与B归为一类,设计中均注意了实验的便利性设计,B实验便利性是指▲,b仪器的名称▲,A实验中涉及反应的化学方程式是▲。
C实验装置制氢气,足量锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸反应,最多生成氢气的质量是多少?
⑵通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+H2O=H2CO3等。
按照此规律:
①氢氧化钾可以由水与▲(填化学式)反应得到。
②写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式▲。
三、(本题包括2小题,共13分)
24.(5分)已知:
氨气极易溶于水,且与水反应生成氨水,氨气难溶于氢氧化钠溶液。
碳酸氢铵是一种常用的氮肥,受热易分解,分解的化学方程式为▲。
为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳,下列方案可行的是▲。
ABCD
为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气,采用右图所示装置,瓶中的液体是▲,将图中的装置如何改进才能达到实验目的(在图中画出来)。
25.(8分)某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究,请你参与。
探究一:
探究氢氧化钠是否变质
取少量久置的氢氧化钠在试管中,加水溶解,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒搅拌,有气泡产生。
结论:
氢氧化钠变质。
用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因▲。
探究二:
氢氧化钠的变质程度
【作出猜想】猜想一:
样品部分变质;猜想二:
样品完全变质。
【实验探究】为验证猜想,同学们设计了两个方案,并进行实验。
⑴定性方案设计,请你将该实验设计补充完整
实验操作
实验现象
实验结论
▲
▲
猜想一正确
⑵定量方案设计:
先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中,用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g,再把100g稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中,每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量,实验数据记录如下:
加入盐酸的次数
1
2
3
4
5
锥形瓶及所盛物质总质量/g
60
80
99.6
118.7
137.8
【实验结论】根据上述实验数据,判断猜想一正确,判断理由是▲。
【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后,溶液中的溶质有▲样品中氢氧化钠的质量分数为▲。
四、(本题包括3小题,共22分)
26.(5分)工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。
为节能减排,回收硫酸锌及有关金属,设计如下部分流程。
⑴步骤I中操作名称是▲。
⑵固体A的成分是▲;步骤II中滤液C内所含溶质有▲。
⑶写出步骤III中生成铁的化学方程式是▲。
27.(7分)研究主题:
水溶液中复分解反应的实质
资料:
一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大。
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
⑴方案一:
恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式▲。
②甲曲线M点时混合液体呈▲色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是▲(填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
⑵方案二:
恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是▲(填序号)。
A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是▲(填离子符号)。
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度▲(填“增大”或“减小”)。
28.(10分)已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O),假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。
某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料:
1、Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
2、Al(OH)3能溶于NaOH溶液,生成可溶于水的NaAlO2。
图1图2
【实验一】取mg该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,装置如图1。
⑴铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O,若要测定生成的CO2和H2O的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:
C▲、D▲。
(填序号)
①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱
⑵实验开始前关闭弹簧夹▲(填a或b),打开另一个弹簧夹,先通入一段时间空气,装置A中盛放的是碱石灰,它的作用是▲。
⑶一段时间后,打开和关闭相应的弹簧夹,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入一段时间空气,目的是▲。
【实验二】另取mg该药片,加入100g9.8%的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图2。
⑷图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀,说明滤液中含有▲。
当加入溶液中NaOH的质量到x时,生成的沉淀中Al(OH)3的质量是▲g,x=▲g。
⑸试确定铝碳酸镁的化学式为▲。
五、(本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分,共6分)
29.(6分)家庭厨房就是一个化学小世界,“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
⑴土豆中富含淀粉,检验淀粉的方法是▲。
⑵新鲜蔬菜瓜果中富含▲,可以有效防止坏血病。
⑶洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有▲功能。
⑷鱼胆破了,胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味,影响食欲。
去除胆汁酸的方法1:
在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒,说明物质的溶解性与▲有关;方法2:
在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱,若用HL表示胆汁酸,写出反应方程式▲。
30.(6分)水是宝贵的资源,与人类的生产、生活密切相关,也与动植物的生长密切相关。
⑴水的组成:
电解水产生的正负极气体的体积比是▲。
⑵水的作用:
营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用,下列少量物质分别放入水中,不能形成溶液的是▲。
A.食盐B.蛋白质粉C.植物油D.蔗糖
植物根系吸收的水主要用于光合作用,方程式为▲。
⑶水的净化:
天然水中含有许多杂质,经过①加明矾吸附沉降,②过滤,③活性炭层吸附,④消毒杀菌净化成生活用的自来水,区别净化后的自来水是硬水还是软水,可用到的物质是▲,生活中常采用▲的方法降低水的硬度。
九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准2019.5
一、选择题(本题包括20小题,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
A
C
A
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
D
A
B
B
B
B
A
二、(本题包括3小题,共19分)
21.(4分)⑴A⑵D⑶C⑷E(各1分)
22.(5分)⑴>⑵=⑶<⑷≥⑸<(各1分)
23.(10分)
⑴
可以控制反应的发生和停止(1分)长颈漏斗(1分)2H2O2
2H2O+O2↑(2分)
解:
设生成氢气的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)
982
98gx10%X
=
(1分)
x=0.2g(1分)
答:
略
⑵①K2O(1分)②SO3+H2O==H2SO4(2分)
三、(本题包括2小题,共13分)
24.(5分)(方程式2分,其余每空1分)
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑;C;NaOH溶液;
图略(将右端导管画长到接近集气瓶底部)
25.(8分)
探究一:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(2分)
探究二:
⑴实验操作:
取固体样品少许于试管中加水溶解,加入足量CaCl2(或BaCl2)溶液后,再滴加2-3滴无色酚酞试剂(1分)
实验现象:
出现白色沉淀,溶液依然呈现红色(1分)(其它答案合理即给分)
⑵【实验结论】加入40g稀盐酸后锥形瓶中物质总质量不变(1分)
【反思交流】氯化钠、碳酸钠(NaCl、Na2CO3)(1分)47%(2分)
四、(本题包括3小题,共22分)
26.(5分)
⑴过滤(1分)
⑵Cu、Fe、Zn(1分)FeSO4、ZnSO4、H2SO4(1分)
⑶Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe(2分)
27.(7分)
⑴①Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O(2分)②无(1分)③C(1分)
⑵①A(1分)②Na+、OH-、SO42-(1分)③减小(1分)
28.(10分)
⑴③(1分)、②(1分)
⑵b(1分)吸收空气中的水和二氧化碳(1分)
⑶使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收(1分)
⑷硫酸(H2SO4)(1分)1.56(1分)8.0(1分)
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O(2分)
五、(本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分,共6分)
29.(6分)
⑴取土豆片,滴加碘酒,表面变蓝(1分)
⑵维生素C(1分)
⑶乳化(1分)
⑷溶剂的种类(1分)2HL+Na2CO3==2NaL+H2O+CO2↑(2分)
30.(6分)
⑴H2∶O2=2∶1(1分)
⑵C(1分)6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2(2分)
⑶肥皂水(1分)煮沸(1分)
说明:
1.凡合理答案均相应给分。
2.书写化学方程式时,化学式有错不得分;配平、条件、生成物状态有错、计量数不是
最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。
3.解计算题格式仍须规范。
不规范共扣1分。
4.最小得分值为1分。
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