学年第一学期期中考试科学试题卷含答案.docx
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学年第一学期期中考试科学试题卷含答案
2018学年第一学期期中考试科学试题卷
相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64
Ba-137Zn-65Mg-24Ag-108Al-27N-14
一、选择题(本大题共有15小题,1-5小题每题4分,6-15小题每题3分,共50分。
请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选均不得分)
1.下列生活事例中,主要过程为物理变化的是(▲)
A.碳酸钠晶体失去结晶水变成粉末B.厨房里食盐潮解
C.酚酞试液遇纯碱溶液变红色D.浓硫酸使纸张脱水变黑
2.白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(▲)
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
3.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,可将下列图像中符合事实的是(m为水的质量)(▲)
4.关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应,下列说法错误的是( ▲ )
A.都有红色物质生成 B.都有还原剂参加反应
C.都是置换反应 D.反应都需要加热或高温
5.小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是(▲)
A.AlCl3溶液B.Cu(NO3)2溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液
6.按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(▲)
A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2
C.H2OHNO3KOHKNO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4
7.现有四种白色固体:
①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠,不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开,区分出的先后顺序是(▲)
A②③④①B②④③①C③①④②D③②④①
8.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池,神情如图所示:
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为(▲)
A.X>W>Z>YB.Z>X>W>Y
C.W>X>Y>ZD.Y>Z>X>W
9.如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是(▲)
10.对下列实验过程的评价,正确的是(▲)
A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32-
B.某溶液中加入BaCl2溶液,生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入酚酞试液变红色,该溶液不一定是碱溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,应先加盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含有Cl-
11.利用实验可以鉴别生活中的一些物质。
下表列举了四种待鉴别的物质和对应的鉴别方法:
其中正确的是(▲)
A.①②B.①③C.②④D.③④
12.下列离子能共存(不会发生化学反应)的是(▲)
A.Ba2+Cu2+SO42-Cl-B.Na2+Cu2+SO42-Cl-
C.Ag+Cu2+OH-Cl-D.H+Cu2+C032-Cl-
13.将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,完全反应后过滤.下列说法正确的是(▲)
A.滤液中一定不含硝酸银,滤纸上一定不含锌,一定不含铜
B.滤液中一定含有硝酸锌,滤纸上一定含有银,可能含有铜
C.滤液中可能含硝酸锌,滤纸上可能含有铜,也可能含有锌
D.滤液中一定含有硝酸银,滤纸上一定含有铜,一定含有锌
14.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息,作出的判断不正确的是(▲)
A.图线x表示镁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完D.镁一定过量,锌、铁可能反应完
15.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是(▲)
A.①—Mg
B.②—MgCl2
C.③—H2SO4
D.④—Mg(OH)2
二、填空题(本大题共有8小题,20空,每空2分,共40分)
16.有下列几种物质:
a.盐酸b.熟石灰c.纯碱d.食盐;请选择合适的物质并将序号填入空格.
(1)用来清除铁锈的物质▲;
(2)常用降低土壤酸性的是▲;
17.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。
例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是▲;
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验▲(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的试剂是▲;
18.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质,如炼铜的方法有:
(1)湿法炼铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,这是利用铁的活动性比铜▲。
(2)干法炼铜:
CO+CuO高温Cu+CO2,这是利用CO的▲性。
19.已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
(1)写出A物质的化学式:
A▲__,浅绿色溶液B中溶质的化学式__▲___;
(2)写出C→D的化学方程式___________________▲______________。
20.小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图,每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应,图中字母均表示初中科学中的常见物质,其中“→”表示物质间的转化关系。
已知A中氧元素的质量分数为60%,C、D、E、F均含有铜元素。
请回答:
(1)“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的▲;
(2)写出由C→D反应的化学方程式为▲;
21.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式:
__________▲__________。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么,图线BC段对应的实验现象是______▲_____,在C点时溶液中的溶质是_________▲_________。
22.下图甲是氢气和氧化铜反应的实验,下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
(1)实验步骤的先后次序非常重要,比如甲实验中,反应前必须先通氢气后点燃酒精灯,否则易发生爆炸;反应结束后应 ▲ ,否则生成的红色的铜会变成黑色。
(2)某同学正确操作做完乙实验后,发现澄清石灰水变浑浊,试管中粉末全部变为黑色,取少量黑色粉末,加入足量稀硫酸充分振荡,但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解,试管中也未产生预期的气泡,这说明该反应并没有生成 ▲ 。
(3)该同学查阅资料,得到关于铁的氧化物如下信息:
根据以上信息,试写出乙实验试管中反应的化学方程式 ▲ ,经分析后,该同学试着提高反应温度后,实验出现了预期的现象。
23.无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术,营养液中含有作物生长所需的营养元素。
(1)营养液是多种化合物的水溶液,其中含有作物生长所需的营养元素.某种作物在进行无土栽培时,需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液,下面能用来配制营养液的是_▲。
A.KCl,(NH4)2SO4,NaOH B.NH4Cl,KCl,K2SO4
C.Na2CO3,K2CO3,Ca3(PO4)2D.NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4
(2)现有一种无色的营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验.结合实验1、实验2,若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1:
3,则原营养液的组成中溶质是____________▲_____________。
三、实验探究题(本大题共有5小题,每空2分,共40分)
24.
(1)某同学取一段纱窗上的细铁丝,在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验.结果没有观察到“火星四射”的现象,请分析此实验失败的可能原因_▲;
(2)另一同学做同样的实验,观察到“火星四射”的现象,但实验结束后发现集气瓶炸裂
了.请你帮他分析集气瓶炸裂的原因是▲
25.防止金属腐蚀,特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。
某同学为了探究铁生锈与哪些因素有关,设计了一个实验(如图所示):
该同学找到三个铁钉,经过酸洗除锈、干燥后,分别放入A、B、C三支试管中;再向A、B试管中各注入煮沸后迅速冷却的蒸馏水,A中的铁钉部分浸入水中,B中的铁钉浸没水中,并在水面上注入一层植物油;C中放入一团裹有干燥剂CaCl2的棉花并塞上橡皮塞。
请你和该同学一起回答下列问题:
(1)在三支试管中,容易生锈的是▲中的铁钉,铁生锈的原因主要是和空气中的__▲_____发生反应,铁锈的主要成分是__▲__(化学式)。
(2)铁制品生锈通常会用稀盐酸去除,现象:
___▲______,反应方程式_____▲________。
(3)为了防止铁制品生锈,应采取的措施是_____▲___________(写出一种)。
26.已知农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液。
下图呈现的是一种以石灰石和孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3 ]为原料制备波尔多液的流程。
其中A、C、D均属氧化物。
(注:
不考虑矿石中的主要成分外的其他杂质的反应,部分反应产物已略去)
请回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:
C______▲______;D___▲_______。
(2)反应④的现象:
______▲_________,反应方程式_______▲__________;
第26题
27.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验:
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验:
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
(1)装置A的作用是▲;
(2)能证明气体中含有CO2的现象是▲;
【反思与评价】
(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,则无法验证的气体是▲;
(4)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由▲。
28.查阅资料:
在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2,NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右图所示实验装置进行实验,可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
第28题
(1)检查装置的气密性:
关闭弹簧夹,将干燥管放人带有水的烧杯中,若观察到▲,则表明该装置的气密性良好。
(2)按右图所示进行实验:
打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到▲,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象:
▲,反应停止后,打开弹簧夹,用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内的原有气体排出),关闭弹簧夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到气体颜色变为红棕色。
(3)上述实验完毕后,用足量的NaOH溶液将气体吸收,目的是▲。
四、解答题(本大题共有7小题,29、30、33,每小题6分,31题4分,32题8分,34、35题各10分,共50分)
29.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示。
请回答下列问题:
第29题
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同,用科学知识解释产生此现象的原因是什么?
▲
(2)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是什么?
▲
30.某科学兴趣小组在做鸡蛋壳与盐酸反应实验时,将鸡蛋放入盐酸中,观察到鸡蛋表面有大量气泡产生,并不断的上升下降,请你用所学科学知识解释原因。
31.饮食关系着人们的健康,许多人喜欢吃油炸食品,经检测,这些食品中含致癌物质一一丙烯酰胺(C3H5NO)。
(1)丙烯酰胺属于___▲____(填“无机物”或“有机物”)。
(2)丙烯酰胺中各元素的质量比C:
H:
N:
O=______▲________。
32.将Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中,
所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.试计算:
(1)原样品中所含锌的质量.
(2)实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应,
求此时所得溶液中溶质的质量分数.
第32题
33.我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)
炼铁的反应原理为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(1)上述反应__▲____置换反应(填“属于”或“不属于”)
(2)含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石200吨,理论上可炼出纯铁多少吨?
34.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如图所示的实验.
请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位):
(1)反应生成沉淀的质量为 ▲
11.65g
(2)样品中氯化钠的质量.
(3)滤液中溶质的质量分数.
第34题
35.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
(1)上表中X的数值为___▲___;
(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?
(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?
科学答案
1、选择题(1~5题每题4分,6~15题每题3分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
A
C
D
B
D
C
11
12
13
14
15
B
B
B
C
B
2、填空题(每空2分,共40分)
16.
(1)a;
(2)b
17.
(1)红色液体变为无色;
(2)乙;(3)CaCl2溶液或Ca(NO3)2溶液
18.
(1)强;
(2)还原
19.
(1)Fe;FeSO4;
(2)
20.
(1)化合反应;
(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可)
21.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O;有气泡产生;NaCl
22.
(1)继续通氢气直到试管冷却;
(2)铁;
(3)
23.
(1)B;
(2)KCl、Ca(NO3)2、KNO3
三、实验探究题(每空2分,共40分)
24.
(1)铁丝生锈或氧气不纯;
(2)集气瓶底部没有铺一层细沙或集气瓶中没有装少量水
25.
(1)A;O2;Fe2O3;
(2)铁锈消失,溶液变成黄色;6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O;
(3)在铁制品表面涂一层油漆(合理即可)
26.
(1)CO2;
(2)CuO;
(2)黑色氧化铜消失,溶液变成蓝色;CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
27.
(1)检验并吸收SO2,排除对CO2验证的干扰;
(2)B中品红不变色,C中溶液变浑浊;
(3)CO2、SO2;(4)有道理,因为CO2对CO气体的检验没有干扰
28.
(1)干燥管内液面低于烧杯内的液面;
(2)充满干燥管;铜片表面有气泡,溶液由无色变成蓝色,液面下降;
(3)吸收尾气,防止污染空气
四、解答题
29.
(1)白磷燃烧消耗氧气,生成固体五氧化二磷,使瓶中压强变小,小于外界大气压,在大气压的作用下,C中气球变小,A内压强等于外界大气压,所以A、C中气球大小不同。
(2)参加化学反应的白磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。
30.鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,CaCO3与稀HCl反应产生大量气泡,反应方程式为:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
产生的CO2气体附着在鸡蛋表面,增大了鸡蛋排开水的体积,浮力增大,大于重力时,鸡蛋上浮。
当鸡蛋接近液面时气泡破裂,排开水的体积减小,浮力减小,小于重力时,鸡蛋下沉。
31.
(1)有机物;
(2)48:
5:
14:
16
答:
略
答:
略
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