天津高考化学知识总结.docx
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天津高考化学知识总结
化学与生活
(2010)1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是
A.发展氢能和太阳能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
1、解析:
所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能,限制塑料的使用,和发展绿色化学,都符合低碳经济。
答案:
D
(2010)2.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
2、解析:
阿司匹林是常用的解热阵痛药,这是生活常识,A正确;Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷,B正确;铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀,故C错;铅是一种重要的污染物,D正确。
答案:
C
命题立意:
考查化学与STES。
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
(2011)1.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是A
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
(2012)1.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是()
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
1答案;C
该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。
A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。
B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放,正确。
C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂,吸附水中的杂质,没有漂白作用,错误。
D.镧镍合金可作储氢材料,正确
(2013)2、以下食品化学知识的叙述不正确的是
A、食盐可作调味剂,液可作食品防腐剂
B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。
2.解析:
A选项正确,考查食盐的常识性知识。
B选项考查维生素C的性质,维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小,正确。
C选项,纤维素在人体内不能水解,所以不能作为人类的营养物质,错误。
D选项苏打是碳酸钠,呈碱性,假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。
正确。
答案:
C
(2014)1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(B)
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
化学与生活
化学与生活,看似简单,但实际上也糅杂着考查了很多基本理论;化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
2015年必考题型,选择题以判断正误类型为主。
考查化学基本理论和生活常识。
本题难度较低
实验操作现象
(2010)3.下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO
和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
3、解析:
Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1—溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2—溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别。
答案:
C
命题立意:
考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学性质。
(2011)3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是B
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
(2012)4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·L-1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
4答案:
A
该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。
A.用CCl4提取溴水中的溴,用萃取和分液的方法,主要仪器用分液漏斗,选项正确。
B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂,不能用过滤的方法,应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐,再蒸馏出乙醇即可。
C.碘升华,但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中,达不到回收的目的,应该在烧瓶中加热即可。
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用到的主要仪器是容量瓶,选项错误。
(2013)4、下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
4.解析:
A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时,碱液被稀释,PH值偏小,正确。
B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,错误。
C选项滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,液就是读数偏小,正确。
D选项测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量损失比较多,所测温度值偏小,正确。
答案:
B
(2014)2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是A
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
实验操作现象
化学实验是化学重要的考查部分,以实验的基本操作,反应现象及结论分析进行考查。
考查离子或物质的化学性质;物质分离提纯的主要方法;实验误差分析;考查常见气体的实验室制备问题。
2015年必考题型,选择题以判断正误类型为主。
考查化学基础知识和化学实验的规范。
本题难度较低
化学基本概念和理论
(2010)5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
5、解析:
B中元素不守恒,正确的离子方程式为:
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:
HCl>H2O2,HCl先反应),D错。
答案:
A
命题立意:
考查离子方程式的正误判断。
(2011)5.下列说法正确的是C
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32―+2I―+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3-
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
(2012)2.下列单质或化合物性质的描述正确的是()
A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
2答案:
C
该题考查重要物质的化学性质。
和第一题相似。
A.NaHSO4属于强酸的酸式盐,电离后显强酸性。
选项错误。
B.SiO2和强碱和HF反应,选项错误。
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化还原反应,正确。
D.Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系,只能生成FeCl3。
选项错误
(2013)1.运用有关概念判断下列叙述正确的是
A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C、
和
互为同系物
D、BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质
1.解析:
A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时,1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,如果生成气态水,就不是H2的燃烧热。
所以A选项错误。
C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质,不符合同系物定义,错误;D选选BaSO4属于盐类,是强电解质,电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物,错误;B选项中Na2SO3具有强还原性,H2O2具有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,正确。
答案:
B
(2014)3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(D)
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
化学基本概念和理论
考查一些基本的化学理论和元素化合物知识;
2015年必考题型,选择题以判断正误类型为主;化学专用名词定义,化学基本理论和公式,物质分类等基本化学理论知识点。
本题难度中等
物质结构、周期律
(2011)2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是C
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
(2012)3.下列叙述正确的是()
A.乙酸与丙二酸互为同系物
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
3答案:
D
该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A.同系物的官能团的种类和个数必须相同,甲酸属于一元羧酸,丙二酸是二元羧酸,选项错误。
B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2,选项错误。
C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素,选项错误。
D.
A和
A元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子,均满足原子最外层8电子结构,选项正确。
(2013)3、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A、
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
3.解析:
A选项
A族的H元素可以与
A族的元素形成共价化合物,Na元素可以与
A族的形成离子化合物,正确;B选项第二周期元素从左到右,元素O和F无正价,错误。
C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越小,错误。
D选项同周期金属元素的化合价越高,其失电子能力越弱,如NaMgAl,错误。
答案:
A
(2014)4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是(C)
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原子数相同
C.均能与溴水反应
D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
物质结构、周期律
主要考察原子结构及元素周期律;物质的结构:
极性共价键、同系物、同分异构、有机物的空间结构、特殊官能团的性质、现代仪器分析、核素基本等概念。
2015年必考题型,选择题以判断正误类型为主。
本题难度中等偏难
电解质溶液中的平衡
(2010)4.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
4、解析:
某些强酸的酸式盐pH<7,如NaHSO4,故A错;pH=4.5,c(H+)=10-4.5mol·L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5mol·L-1,故B正确;同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍,它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C错;混合溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+),故D错。
答案:
B
命题立意:
综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。
(2011)4.25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是D
A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH―)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
(2012)5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO
)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
5答案:
D
该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。
A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后,PH值的大小取决于是否恰好反应,是酸过量还是碱过量。
如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2,选项错误。
B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体,溶液中c(SO42-)增大,溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,选项错误。
C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3,HCO3-即电离又水解,c(K+)>c(HCO3-),选项错误。
D.CH3COONa溶液显碱性,加适量CH3COOH可使溶液显中性,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).
(2013)5、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
5.解析:
A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW变大,错误。
B选项CaCO3难溶于稀硫酸,但能难溶于醋酸,错误。
C选项时溶液中的质子守恒,正确。
D选项CH3COONH4双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。
答案:
C
(2014)5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(A)
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO
)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HCO
)=2c(CO
)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O
)+c(C2O
)+c(H2C2O4)]
电解质溶液中的平衡
考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中粒子浓度大小的比较
2015年必考题型,选择题以判断正误类型为主。
考查电解质溶液中的四大平衡。
本题难度较大
化学平衡移动与热化学
(2010)6.下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
6、解析:
酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错。
答案:
B
命题立意:
综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像。
(2011)6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是D
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
(2012)6.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()
A.容器内压强P:
P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=G丙>2Q乙
6答案:
B
考查化学平衡中等效平衡知识。
考查的知识点有些单一。
等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律:
将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始投料量相等,则建立的化学平衡是等效的,简称“等量等效”。
这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。
类似于数学中的全等三角形,也可叫“全等平衡”。
甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡(等同平衡),各物理参数除热量都相同。
甲和乙的比较可用下图处理帮助理解
P甲<2P乙,m甲>2m乙,K甲<K乙,Q乙=197-Q甲,Q甲不等于Q乙所以选B
化学平衡移动与热化学
综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像;化学平衡中等效平衡知识。
2015年单独考查机率不高,13、14年将其转变为电化学类型题,但是在大题中却有所考查。
本题难度中等偏难
电化学
(2013)6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下:
电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:
2Al+3O2
Al2O3+3H2
电解过程中,以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
6.解析:
A选项H+在原电池中移向PbO2电极,错误。
B选项每消耗3molPb,根据电子守恒生成lmolAl2O3,错误。
C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4,错误。
D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4,质量增加,在电解池中,Pb阴极,质量不变,正确。
答案:
D
(2014)6.己知:
锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为:
2Li+S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是(B)
A.锂离子电池放电时,Lj+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
电化学
考查电化学知识:
原电池和电解池的基本原理。
2015年考查机率较高,13、14年两年连续单独考查了电化学知识。
本题难度中等
无机物、元素推断
(2010)7.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3
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