科教版九年级化学知识点汇总doc文档格式.docx
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通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里,气球充气,三态的变化,100ml酒精和100ml水混合小于200ml,这些都说明了事实说明了________
14、阳离子是核内质子数_____(大于,小于,等于)核外电子数;
阴离子核内质子数_____(大于,小于,等于)核外电子数;
原子核内质子数_____(大于,小于,等于)核外电子数
15、元素是具有________(即______)和一类_______的总称。
同种元素其_________(或________)相同;
分子和原子的主要区别是___________________
16、决定元素种类的是___________元素的化学性质主要决定于原子的___________,一种元素与另一种元素最本质的区别是_______不同
17、分子虽然很小,但还能_______,分子是由_________构成的,如氧分子是由__________构成的,氧化汞分子是由_________和_________构成的,是由_____和_________组成的。
18、地壳中的前四大元素_______________,含量最多的金属和非金属形成的化合物_________
19.原子是由居于原子中心带_____电的_______和核外带______电的_____构成,由于原子核所带电量与电子所带电量_____,电性_______所以整个原子______显电性。
原子核是由_________(带___电)和__________(__________带电)组成的。
对于一个原子而言:
核电荷数____核内质子数______核外电子数。
20、原子的质量主要集中在______上。
相对原子质量=_________。
相对原子质量是一个_______值。
第三单元我们周围的空气
一、空气成分的研究史
1、法国科学家_________得出空气主要是由_______和________组成的结论。
(考点一)二、空气中氧气成分的测定:
1、实验现象(P在空气中燃烧现象):
A、,,
B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的_______。
)
2、实验结论:
氧气约占空气总体积的________。
3、原理:
_________________________________
4、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫磺等物质?
如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A;
B;
C;
三、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:
有害气体、、和烟尘。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
存在的环境问题:
温室效应(含量过多引起)、酸雨(由、引起)。
3、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
四、氧气的物理性质
1、通常情况下,是色味的体;
密度_______空气。
溶于水。
2、三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
五、氧气的化学性质
1、木炭(黑色固体)在氧气中燃烧
实验现象:
在氧气中:
发出光,放出,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变。
反应方程式____________________________
2、与金属(镁、铁)的反应
a、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
发出耀眼的光,放出,生成粉末状固体。
化学方程式:
B、铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
,,热量,生成一种固体。
_______________________
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止。
铁丝在空气中能燃烧
3、与某些化合物(蜡烛、甲烷、酒精、甲醇)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
六、氧气的用途
(1)、:
(2)、:
七、反应类型:
①:
化合反应:
②:
分解反应:
③:
氧化反应:
物质与发生的化学反应。
有氧气参加的反应属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
八、氧气的工业制法:
采用
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)。
该过程是物理变化
九、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理,化学方程式:
注:
MnO2在该反应中是,起
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止;
②、导管只需略微伸出橡皮塞
③、④、⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
D、步骤:
、(二氧化锰)、、(过氧化氢溶液)、
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
、高锰酸钾(色固体)、氯酸钾(色固体)与二氧化锰(色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
方程式:
MnO2在该反应中作,起作用
②
加热高锰酸钾:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
、、、、、
检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止
F、收集方法:
①(因为)
②(因为_____________)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶____,发现木条______,说明是_______;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶______,若木条_______,证明已满。
十、催化剂:
1、概念:
2、特点:
两不变(、)、一改变()
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
第四单元自然界的水
课题1水的组成
考点一:
水的组成
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――B.电源种类---
C.加入的目的----D.化学反应:
化学方程式:
产生位置负极正极
体积比
质量比
3、检验O2---
4、H2检验---
(2)结论:
水是由组成的。
化学变化中,分子而原子。
2、水的性质
5、物理性质:
6、化学性质:
3、氢气
7、1、物理性质:
2、化学性质:
可燃性(用途:
高能燃料;
氢氧焰焊接,切割金属)
8、化学方程式:
点燃前,要验纯
9、现象:
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类
1、概念
10、单质:
11、化合物:
12、氧化物:
课题2分子和原子
考点一、构成物质的微粒:
分子、原子等微粒
13、
(1)、由分子构成的物质:
例如等物质
14、
(2)、由原子构成的物质:
(3)、由离子构成的物质:
考点二、分子
1、基本性质:
⑴⑵
⑶⑷。
2、分子的构成:
分子由原子构成。
分子构成的描述:
①×
×
分子由×
原子和×
原子构成。
例如:
水分子由构成
②一个×
分子由几个×
原子和几个×
一个水分子由构成
3、含义:
是保持物质化学性质的最小微粒。
例:
是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类。
发生化学变化时,分子种类。
⑵纯净物与混合物
⑶单质与化合物
考点三、原子
1、含义:
原子是化学变化。
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质最小微粒
原子是中的最小微粒。
性质
联系
区别
3、化学反应的实质:
课题3水的净化
考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;
自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法:
1、沉淀(吸附沉淀):
试剂:
明矾
2、过滤①适用范围:
②操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
“二低”:
(1)
(2)
“三靠”:
(1)
(2)(3)
③仪器:
玻璃棒的作用:
④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
ABC
3、吸附常用的吸附剂:
活性炭():
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
考点三、硬水与软水1、定义硬水是软水是2.鉴别方法:
3.硬水软化的方法:
4.水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为方法),其中净化效果最好的操作是;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是课题4水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均,人均量少
二、爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用,使用节水型器具;
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;
工业中提倡对水重复利用,循环使用
考点2、水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);
农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
三、拓展性课题氢气(H2)
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);
难溶于水(排水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法:
用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小
(1)可燃性(用途:
氢气(H2)+氧气(O2)
水(H2O)
2H2+O2
2H2O点燃前,要验纯
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
氢气+氧化铜
铜+水
H2+CuOCu+H2O 氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢能源 三大优点:
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因:
制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :
金属、非金属、稀有气体
纯净物 (一种元素)
(一种物质)化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
(多种元素)氧化物H2OCuOCO2
酸HClH2SO4HNO3
无机化合物 碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子
考点一、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此:
核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
氢原子核中无中子
2、相对原子质量:
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=质子数+中子数
课题2元素
考点一、元素
1、含义:
具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
元素是一类原子的总称;
这类原子的质子数相同
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、元素与原子的比较:
元素
区
别
含义
宏观概念,只分种类不计个数
微观概念,既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质(或分子)的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;
铁由铁原子构成。
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
3、元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)
4、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素:
O、C、H、N
③空气中前二位的元素:
N、O
在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号(考点三)
1、书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
2、表示的意义;
表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
O:
表示氧元素;
表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
表示2个氢原子:
2H;
2H:
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;
表示原子的个数。
6N:
6表示6个氮原子。
三元素周期表
1、发现者:
俄国科学家门捷列夫
2、结构:
7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系:
(考点四)
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数(考点五)
5、元素周期表中每一方格提供的信息:
课题3离子
一、核外电子的排布
(考点一)1、原子结构图:
①圆圈内的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性
③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;
②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)
金属元素:
最外层电子数<4易失电子
非金属元素:
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。
(注意:
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
二、离子
1、概念:
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;
电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
钠离子:
Na+。
4、离子符号表示的意义(考点四):
表示一个某种离子;
表示带n个单位某种电荷的离子。
Fe3+:
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义(考点五):
表示一个离子所带的电荷数。
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>
电子数阴离子:
质子数<
电子数
7、离子与原子的区别与联系(考点六)
粒子的种类
离子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数=电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;
质量、体积都很小;
在不停运动;
有间隙
8、离子个数的表示方法(考点七):
在离子符号前面加系数。
2个钠离子:
2Na+
9、离子符号前面的数字(考点八):
表示离子的个数。
小结:
1、构成物质的微粒(考点九):
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:
非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2H2OSO3HCl)
由原子直接构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质:
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述:
①物质的组成:
物质由×
元素和×
元素组成例:
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构
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