鲁教版九年级化学例题解析化学方程式计算要两抓.docx
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鲁教版九年级化学例题解析化学方程式计算要两抓
化学方程式计算要“两抓”
一、抓审题
学会分析题意是根据
化学方程式进行计算最重要的一环。
审题一般要审清以
下几方面的问题:
1.该题涉及
反应的化学方程式。
2.已知量、未知量各是什么?
有几种?
3.已知量、未知量之间的关
系。
4.解答该题的
关键在哪里?
二、抓规范
化学方程式计算的一般步骤:
1.根据题意设未知量,不带单位,具体说明是什么量(质量、体积等)。
2.写出正确的化学方程式(化学式、反应条件、
化学计量数等必须正确)。
3.找出已知量与未知量(待求量)之间的质量关系(即相对分子质量或相对分子质量总和)
。
4.列出相关的比例式,已知量带单位,未知量不带单位。
5.求未知量,结果带单位。
6.回答问题。
课后习题某实验室需要氧气做实验。
现将24.9g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却称量剩余固体为24.6g,请回答:
(1)制得氧气质量为。
(2)剩余固体中存在哪些物质?
各为多少?
分析本题涉及的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
解题关键是根据质量守恒定律算出反应生成的氧气质量为5.9g(24.9g+5.6g-24.6g);然后根据生成的氧气质量,计算出参加反应的氯酸钾质量
和生成的氯化钾质量。
二氧化锰是该反应的
催化剂,反应前后质量不变。
“加热一段时间后”并没有明确地指出反应是否完全,所以不能将24.9g直接代入化学方程式进行计算。
题中也没有指出剩余物的种类或具体名称,因此剩余物只能通过计算去确定。
参考答案解:
(1)制得氧气质量为24.9g+5.6g-24.6g=5.9g。
(2
)设生成5.9g氧气需氯酸钾的质量为x,同时生成氯化钾的质量为y。
2KClO3
2KCl+3O
2↑
24514996
xy5.9g
245/96=x/
5.9g解得x=15.1g
149/96=y/5.9g解得y=9.2g
剩余氯酸钾为24.9g-15
.1g=9.8g。
答:
剩余固体中有9.8g氯酸钾,9.2g氯化钾,5.6g二氧化锰。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列知识整理的内容不完全正确的一组是()
A.化学与环境
B.化学中常见的“三”
①大量使用塑料会造成“白色污染”
②煤燃烧排放的SO2、NO2等在空气中会溶于雨水形成酸雨
③大气中的CO2含量上升,会导致温室效应增强,全球气候变暖
①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣﹣三大合成材料
③质子、中子、电子﹣﹣构成物质的三种粒子
C.化学与安全
D.化学反应与能量
①稀酸溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗
②点燃氢气前一定要检验其纯度
③洒出的酒精在桌上燃烧,用湿布扑盖
①燃料燃烧﹣﹣放出热量
②碳与二氧化碳反应﹣﹣吸收热量
③镁与盐酸反应﹣﹣放出热量
A.AB.BC.CD.D
2.下列实验操作中正确的是
A.
过滤B.
测定空气中氧气含量
C.
测定溶液pH值D.
稀释浓硫酸
3.利用右图装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。
点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞,待蜡烛熄灭后,将滴管中的水全部滴入集气瓶中,铝盒中的白磷立即燃烧。
左图是版中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。
下列有关说法错误的是:
A.在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B.在t1至t3时间段气体含量的变化是因为磷燃烧消耗氧气生成固体
C.该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
D.该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
4.下列有关空气及其成分的说法正确的是()
A.体积分数最大的气体是氧气
B.氮气是制造氮肥的重要原料
C.空气液化时,各组分的微粒会变小
D.干冰气化过程中分子由静止变为运动
5.最近科学家发现,水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A.氢、氧两种原子的个数比为2:
1B.分子不再运动
C.化学性质与普通水不同D.分子间的间隔比普通水大
6.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%,现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。
下列说法不正确的是
A.生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB.氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C.所得溶液中溶质的质量为14.2gD.氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
7.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的是()
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
C
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
D
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
A.AB.BC.CD.D
8.某粒子X2﹣核外有18个电子,核内有16个中子,下列有关该粒子的说法中,正确的是()
A.属于金属元素B.性质稳定
C.易得到两个电子D.相对原子质量为32g
9.下列物质中富含蛋白质的是
A.葡萄干B.白砂糖C.鲜鸡蛋D.植物油
10.下列实验操作中,正确的是
A.
倾倒液体B.
过滤
C.
称量氢氧化钠D.
量取水的体积
11.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
12.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B.分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
C.相同温度时,X的溶解度一定大于Y的溶解度
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
13.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列措施中最符合“绿色化学”理念的是
A.处理废弃物B.治理污染源C.深埋有毒物D.杜绝污染源
14.继黄金、白金之后,钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金,取17.7%的PdCl2溶液100克,加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物(X),反应原理为aFe+bPdCl2=cPd+dx.经分析所得钯金的质量为10.6克,未反应的铁粉质量为4.4克。
下列说法不正确的是()
A.参加反应的PdCl2质量为17.7克B.化学方程式中a和c的比为1:
2
C.X为FeCl2D.生成X的质量为12.7
15.有化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列一定是氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
二、填空题
16.溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
⑴如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
①图中d点可表示:
t2℃时物质_____(填编号)的不饱和溶液;
②t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,该物质是_____(填编号);
③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃,则图中能表示t3℃该溶液状态的点为_____(填字母编号);
④若固体丙中含有少量的固体乙,可采用溶解,_____结晶,趁热过滤的方法进行提纯。
(2)固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示,据此回答:
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
①40℃时,氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≦_____%(保留一位小数);
②20℃时,把CO2通入氢氧化钠的水溶液中,发生反应的化学方程式是_____;
③40℃时,把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中(CO2不溶于酒精也不与酒精反应),可能观察到的现象是_______。
17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题.
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解____g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小_____.
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___(写出一种即可)
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是___
18.小强为自己准备的午餐食谱如图:
主食
馒头、米饭
副食
红烧牛肉、清蒸鲈鱼
饮料
酸奶、白开水
(1)妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜,是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的________;
(2)联系课本知识,小强发现妈妈增加的芹菜富含________元素,可有效预防贫血;
(3)从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、________和水六大类。
三、简答题
19.如图所示,我们用燃烧红磷的方法来测定空气中氧气的含量,请回答:
(1)写出反应的符号表达式。
_______
(2)能否用木炭代替红磷?
并说明理由。
____________
20.海水是重要的物质资源宝库。
①海水淡化可获取淡水资源。
Ⅰ.图一为太阳能海水淡化装置。
在水变成水蒸气过程中,水分子间间隔_____(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ.图二为电解水实验示意图,试管2中生成的气体是_____,反应的化学方程式是_____。
②晾晒海水可得到粗盐。
图三是粗盐提纯的主要操作步骤,其中步骤II中玻璃棒的作用是_____,步骤III的操作名称为_____。
③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。
根据图四的溶解度曲线回答问题。
Ⅰ.40℃时,氯化钾的溶解度为_____g/100g水。
Ⅱ.25℃时,如图五所示,充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是_____(选填“A”、“B”、“C”或“D”),若将D烧杯中的溶液升温至40℃,所得溶液的溶质质量分数是_____。
Ⅲ.氯化钾溶液中含有少量氯化钠,提纯氯化钾的方法是_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质,可加入的物质(过量)依次是NaOH溶液、_____溶液和稀盐酸。
四、实验题
21.实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、石灰石、木块、火柴、药匙及以下仪器:
(1)利用上述部分仪器和部分药品可制取氧气,则该反应的化学方程式是_____。
(2)如何证明集气瓶内氧气已经集满_____。
(3)将制取二氧化碳的装置图补充完整。
_____
(4)小岩同学将收集满的集气瓶二氧化碳气体倒扣在盛有饱和氢氧化钡溶液的水槽中,如图,最先观察到的现象是(用化学方程式表示)_____。
接着观察到集气瓶内液面发生变化,其原因是:
集气瓶内气体_____,使瓶内压强_____瓶外压强,在压强差的作用下产生此现象。
五、流程题
22.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水,不参与反应):
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为_____,属于_____反应(填写基本类型)。
(2)溶液A中的金属阳离子有_____(填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_____,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_____。
(4)溶液A的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
原因是_____。
六、计算题
23.乙基麦芽酚(C7H8Ox)是一种安全无毒的理想食品添加剂,是烟草、食品、饮料、香精等良好的香味增效剂,对食品的香味改善具有显著效果,且能延长食品储存期。
请计算:
(1)乙基麦芽酚的相对分子质量为140,则x的数值为_________。
(2)乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
(3)5.6g的乙基麦芽酚中含有_______g氢元素。
24.华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”,获得2009年诺贝尔奖.工业上以石英砂(主要成分SiO2)制取高纯度石英玻璃的生产原理如下:
请回答下列问题.
(1)已知反应①的另一产物是有毒气体,其化学式为.
(2)已知反应②为化合反应,该反应的化学方程式为.
(3)已知反应③为置换反应,该反应的化学方程式为.
(4)将反应③中的氧气换成氢气,可制得生产计算机芯片的高纯硅,则另一产物的化学式为.
七、探究题
25.某实验小组用石墨做电极进行电解水实验,为增加导电性,改用氢氧化钙饱和溶液进行电解,实验时除两个电极均有气泡冒出外,在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊,该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
[资料]
Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。
[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极(主要成分是碳)有关。
[实验]
实验
实验装置
主要实验操作
实验现象
1
取10mLCa(OH)2饱和溶液,稍加热,溶液温度上升5℃
溶液中未出现白色浑浊
2
用石墨做电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟
a、b试管中都有气泡产生;a试管中溶液未出现白色浑浊;b试管中溶液明显出现白色浑浊
3
更换石墨电极为铜电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟
a、b试管中都有气泡产生;与电源正极相连的铜电极变黑,a、b试管中溶液未出现白色浑浊
(1)Ca(OH)2的溶液度随温度升高而__________(填“减少”或“增大”);实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)实验1得出的结论是___________________________________________________________。
(3)实验2,取b试管中白色浑浊溶液,加10mL水,振荡,发现试管中白色浑浊不溶解,据此证明猜想_______(填序号)不合理。
(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是__________________________________________;与电源正极相连的铜电极变黑的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示);为除去铜电极上的黑色物质,需要的试剂是_____________(写一种即可)。
(5)通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是__________________________________________________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
B
A
A
C
B
C
A
D
B
D
B
C
二、填空题
16.乙丙b升温28.6%2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O产生白色沉淀
17.
(1)10
(2)甲>乙(3)升温(或增加溶剂)(4)冷却结晶
18.维生素铁无机盐
三、简答题
19.P+O2
P2O5不能,木炭燃烧的产物是气体,装置内的压强无明显变化
20.变大氧气2H2O
2H2↑+O2↑引流蒸发40A、B28.6%降温结晶Na2CO3
四、实验题
21.
将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,证明氧气已经集满
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O减少小于
五、流程题
22.Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑置换Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于65份质量的锌能置换出64份质量的铜,溶液的质量增加
六、计算题
23.3;21:
2:
12;0.32
24.
(1)CO
(2)Si+2Cl2高温SiCl4
(3)SiCl4+2O2高温SiO2+2Cl2(4)HCl
七、探究题
25.减少饱和白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的②验证出现白色浑浊与石墨电极有关2Cu+O2=2CuO稀硫酸通电时,产生的氧气与石墨反应生成CO2,CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.为创建“国家环保模范城市”,今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。
下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。
废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是()
A.
金属MetalB..
有害垃圾Harmfulwaste
C.
可燃垃圾CombustibleD.
玻璃Glass
2.钛被誉为21世纪金属,利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如图所示。
下列叙述不正确的是()
A.反应I属于置换反应
B.反应I除生成TiCl4以外,还可能生成CO
C.反应II的原理是TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
D.反应II需在氩气环境中进行,目的是防止镁被氧化
3.材料是社会文明进步的重要标志,下列属于复合材料的是
A.聚乙烯B.玻璃钢C.武德合金D.氮化硼陶瓷
4.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断,都正确的是()
A.铝粉燃烧:
化合反应
B.电解熔融MgCl2:
分解反应
C.CO还原氧化铁:
置换反应
D.制备Ba(OH)2:
2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl复分解反应
5.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是()
A.化学与健康
B.化学与环境
①缺铁会引起贫血症
②缺维生素C易患夜盲症
①塑料的大量使用会造成“白色污染”
②空气污染指数越高,空气质量越好
C.化学与安全
D.化学与发现
①油锅着火,用锅盖盖灭
②家用电器着火,用水浇灭
①最早发现酸碱指示剂的科学家是波义耳
②侯德榜发明和改良了烧碱的生产工艺
A.AB.BC.CD.D
6.下列实验操作正确且能达到实验目的是
A.
除去食盐水中的泥沙
B.
除去氢气中的氯化氢
C.
比较铁与铜的活动性
D.
验证碳酸氢钠的性质
7.下列离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、OH-、Cu2+B.K+、NO3-、OH-
C.H+、Ba2+、SO42-D.CO32-、Cl-、H+
8.下列相关实验方法能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
滴加酚酞
B
鉴别氢气和甲烷
点燃,火焰上罩一个冷而干燥的烧杯
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解、过滤和蒸发
D
除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
加入足量的石灰水,过滤
A.AB.BC.CD.D
9.下列实验设计中能达到目的的是()
A.比较黄铜与铜的硬度:
将黄铜片和铜片互相刻画
B.提纯含少量CaCl2的NaCl:
加入足量Na2CO3溶液,过滤
C.区分NH4NO3和NH4Cl:
取样品,加熟石灰研磨,闻气味
D.除去Cu粉中少量的Fe粉:
加入稀硫酸充分溶解,过滤,蒸发
10.下列化学用语的使用及其表示的意义,正确的是
A.H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B.4H——4个氢元素
C.Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D.2CO2——两个二氧化碳分子
11.下列实验操作中,不正确的是
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.测定溶液的pH
D.过滤
A.AB.BC.CD.D
12.用如图所示的密闭实验装置,能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是()
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A.②③④⑥B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②⑤⑥
13.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()
A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.双氧水
14.分类和归纳是学习化学的重要方法,下列分类归纳正确的是
A.最外层电子数相同的粒子一定是同种元素B.pH<7的雨水一定是酸雨
C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.有机物一定含有碳元素
15.构建模型是化学学习的常用方法,如图为某化学反应的微观过程示意图,下列有关说法中,正确的是()
A.参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1:
1
B.该反应既属于化合反应,也属于氧化反应
C.该反应前后各原子的数目发生了改变
D.该化学反应不遵守质量守恒定律
二、填空题
16.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)化学用语是学习和研究化学的重要工具。
请用适当的化学符号填空。
①人体中含量最多的元素_______②厨房中的酸___
③含氧量最高的氧化物______④改良酸性土壤的碱___
(2)每年的6月5日是世界环境日,它反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度,表达了人类对美好环境的向往和追求。
2019年世界环境日将由中国主办,主场活动设在杭州。
今年的主题是空气污染(AirPollution)。
①化石燃料是________(填“可再生能源”或“不可再生能源”),它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发;
②下列气体排放到空气中会形成酸雨的是______(填字母);
A二氧化硫B二氧化碳C一氧化碳D二氧化氮
③酸雨会腐蚀一些建筑材料,使之变脏、变黑,影响城市市容质量和城市景观,其中被腐蚀的铝合金属于______(填“合成材料”或“金属材料”);
④下列关于空气的说法正确的是______(填字母)。
A空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大,空气质量越好
B空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯
C空气中氮气的质量分数是78%,氧气的质量分数是21%
17.物质的用途是由物质的性质决定的。
二氧化碳常用于灭火,是因为_____。
18.
(1)用化学符号填空。
①3个亚铁离子_________。
②碘酒溶液中溶剂是_______。
③保持干冰的化学性质的最小微粒是_______。
④碳酸钠中阴离子是________。
(2)化学源于生活,又服务于生活,生活中红蕴藏着丰富的化学知识。
①生活中将硬水转化为软水的常用方
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