九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料练习题 新版新人教版.docx
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九年级化学下册第八单元金属和金属材料练习题新版新人教版
金属和金属材料
A组
1.[2018·南京]通常状况下,颜色呈紫红色的金属是( )
A.铁B.银C.铜D.铝
2.[2018·江西]常温下为液态的金属是( )
A.汞B.金C.银D.铝
3.[2018·葫芦岛]铜能被加工成超薄铜箔,是因为铜具有良好的( )
A.延展性B.导热性C.导电性D.抗腐蚀性
4.[2018·湘西]下列有关“金属之最”描述中,属于金属物理性质的是( )
A.钙是人体中含量最多的金属元素B.铁是世界年产量最高的金属
C.铝是地壳中含量最多的金属D.银是最好的导电导热金属
5.[2018·邵阳]2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。
下列选项中不属于合金的是( )
A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜
6.[2017·南京]下列金属中,金属活动性最弱的是( )
A.金B.银C.铜D.铁
7.[2018·铁岭]下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是( )
A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl3D.AgCl
8.[2018·咸宁]下列实验现象描述正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁
C.铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D.将紫色石蕊溶液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
9.[2018·长沙]2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是( )
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油
10.[2018·玉林]保护金属资源的有效途径,不包括下列的( )
A.合理开采矿物B.寻找金属替代品
C.回收利用金属D.禁止使用铁制品
11.[2018·重庆]小明笔记中有一处错误,你认为是图Z8-1中的哪一处( )
图Z8-1
A.a处B.b处C.c处D.d处
12.[2018·自贡]下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( )
A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
13.[2018·湘西]已知化学反应:
X+YSO4
Y+XSO4。
根据此反应信息判断正确的是( )
A.X的金属活动性比Y强B.Y的金属活动性比X强
C.X一定是金属铁D.Y一定是金属铜
14.[2018·黄石]现有甲、乙、丙三种金属,先将三者加入到稀硫酸中,只有乙金属表面有气泡生成;再将甲加入到丙的盐溶液中,无明显变化,据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙
15.将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是( )
A.H2SO4B.AgNO3C.FeSO4D.MgSO4
16.[2018·云南]除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )
A.FeB.CuC.HClD.Ag
17.[2018·河南]铜丝作导线是利用了其良好的 性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和 ;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为 。
18.[2018·云南节选]金属在生产、生活中有广泛的应用。
(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活又环保,如图Z8-2是一款自行车的图片,所示材料中车架主要含有的金属元素是 ,为防止车架生锈,应采取的防锈措施是 ,铝合金与纯铝相比,其硬度更 (填“大”或“小”)。
图Z8-2
(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于 (填“单质”或“氧化物”)。
我国是使用“湿法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式:
。
19.[2018·陕西]人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
联系已学的化学知识,回答下列问题。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀性强的特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别其黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热;②取样,加入硝酸银溶液;③取样,加入硫酸锌溶液。
其中不合理的是 (填序号)。
某同学还可以用稀硫酸鉴别,它所依据的反应方程式是 (用化学方程式表示)。
B组
1.[2018·重庆]常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。
下列图像正确的是( )
图Z8-3
A.①②B.②③C.①④D.②④
2.[2018·安顺]“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是( )
①比较硬度,硬度小的是“愚人金”
②灼烧,表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③B.②④C.①④D.②③
3.[2018·娄底]化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:
将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:
R+2HCl
RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是( )
A.R+MgSO4
RSO4+MgB.R+CuSO4
RSO4+Cu
C.R+H2SO4
RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4
Al2(SO4)3+3R
4.[2018·连云港]已知:
金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。
下列说法正确的是( )
A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:
X>Y>Z
5.[2018·日照]如图Z8-4,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。
下列说法不正确的是( )
图Z8-4
A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙
B.①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气
C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂
D.①②③对比实验,得出结论:
铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
6.[2018·衡阳]某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.23g氢气,则铁中混有的物质可能是( )
A.锌B.碳C.铝D.银
7.[2018·柳州市五城区联考]将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜,可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②④
8.[2018·河北]图Z8-5所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( )
图Z8-5
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中,加入等质量等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9.[2018·重庆]我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技术取得重大突破。
根据所学知识回答问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是 。
(2)探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去 (填化学式)。
(3)某合金中含有金属钪(Sc)。
相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc (填“>”或“<”)Zn。
根据上述结论,下列说法不正确的是 (填序号)。
A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C.仅用Fe、Sc、稀硫酸能验证钪和铁的活动性强弱
(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。
写出该反应的化学方程式:
。
10.[2018·广元]某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如下:
图Z8-6
(1)物体A的成分有 。
(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式为 。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 。
若往溶液D中加入适量的氧化锌,可得到只含一种溶质的溶液,则发生反应的化学方程式为 。
11.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品:
铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
作出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一:
锰>铁>铜;猜想二:
铁>铜>锰;猜想三:
。
设计实验
为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一。
实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。
(2)第二组验证猜想二。
实验方案是将锰片放入 中,观察现象。
(3)第三组验证猜想三。
实验方案是(只用两个实验):
。
实验结论各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。
第一组同学的实验现象是 。
拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案又做了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:
①把甲放入乙的盐溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中。
你认为哪个实验没有必要做?
,请说明理由:
。
C组
1.[2018·盐城]有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是( )
A.样品中一定只含有Mg
B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量为12g
D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
2.[2017·安徽]某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z8-7所示装置完成表中实验,回答下列问题。
图Z8-7
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。
(2)实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是 (填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1点即可)。
(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外,还有 (写出1点即可),请设计实验方案:
。
3.[2018·咸宁]某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图Z8-8是某工厂回收部分金属的流程图。
已知:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。
图Z8-8
(1)操作①的名称是 。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号 。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
4.由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色,实验室用CO还原氧化铁得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO,某同学设计了下列探究实验。
查阅资料FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe
3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应;含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,利用该反应可检验Fe3+的存在。
提出问题CO还原氧化铁得到黑色产物的成分是什么?
猜想猜想1:
Fe;猜想2:
Fe和Fe3O4;猜想3:
Fe和FeO;猜想4:
。
实验探究限选试剂:
CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所得固体用蒸馏水洗涤
黑色固体部分溶解
猜想2和4都不成立
(2)
黑色固体全部溶解,溶液不变红色
(3)另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通入装有一定量的 的烧杯中
猜想1不成立,猜想3成立
参考答案
A组
1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.A 7.B 8.C
9.C [解析]合金往往具有良好的抗腐蚀性,制成合金后使用,能防止生锈;刷漆、涂油能使铁与水、氧气隔绝,可以防锈;虽然黄金的化学性质不活泼,但是其价格昂贵且密度过大,用作防锈不合理。
10.D 11.B 12.C 13.A 14.C
15.B [解析]锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,锌的质量减少,溶液质量会增大,故A错误;锌与硝酸银反应置换出银,置换出的银的质量大于锌,故溶液质量减轻,故B正确;锌与FeSO4反应置换出铁,置换出的铁的质量小于锌,溶液质量会增大,故C错误;锌与MgSO4不反应,溶液的质量不变,故D错误。
16.A
17.导电 Fe2(SO4)3 4Al+3O2
2Al2O3
18.
(1)铁元素 刷漆 大
(2)氧化物 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
19.
(1)硬度大
(2)③ Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
B组
1.C [解析]镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应中每个镁原子置换出盐酸中的2个氢离子,由于镁原子质量大于氢原子的质量,反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的稀盐酸质量,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,溶液质量不变,图①正确;镁和稀盐酸反应是放热反应,随着反应进行,溶液温度逐渐升高,当盐酸完全反应后,溶液温度会逐渐降回到原温度,图②错误;随着镁的质量增加,反应生成氢气质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,增加镁的质量,氢气质量不再增加,图③错误;化学反应前后元素的种类和质量均不变,随着镁条质量的增加,溶液中氯元素质量不变,图④正确;综上所述,选项C正确。
2.D [解析]比较硬度,二者的硬度都很大,①错误;灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,②正确;浸没在稀硫酸中,锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是“愚人金”,③正确;浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别,④错误;故②③正确。
3.A [解析]将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明在金属活动性顺序中R排在氢的前边;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明在金属活动性顺序中R排在Zn的后面,所以R不能与硫酸镁反应,因为在金属活动性顺序中R排在镁的后面,只有排在前边的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。
4.D [解析]金属X在常温下能与空气中的氧气反应,但其化合价不一定是+2价,其氧化物的化学式不一定为XO,A错误;X常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能,说明三种金属中X的活动性最强,Y不能将X从其盐溶液中置换出来,B错误;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化,说明Y的活动性比Z强,即三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,D正确;Z的活动性最弱,但其在自然界中不一定只能以单质形式存在,C错误。
5.A 6.C 7.D
8.C [解析]铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量且足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁反应的速率较快,故D选项错误。
9.
(1)生铁
(2)Al2O3 (3)> B
(4)2Sc+6HCl
2ScCl3+3H2↑
[解析]
(1)生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,所以含碳量较高的是生铁。
(2)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝,用砂纸打磨除去的就是铝表面的氧化铝,其化学式为Al2O3。
(3)根据题意,钪产生的气泡速率比锌更快,说明钪金属活动性大于锌。
钪的金属活动性比锌强,那么就比铜强,可以与硫酸铜溶液反应,生成红色的铜,所以A正确;银和硝酸亚铁、硝酸钪都不反应,所以不能验证钪和铁的金属活动性,所以B错误;钪和铁分别与稀硫酸反应,钪产生的气泡速率更快,所以钪的金属活动性大于铁,能验证钪和铁的金属活动性,所以C正确。
(4)钪和稀盐酸生成氯化钪和氢气,其化学方程式为2Sc+6HCl
2ScCl3+3H2↑。
10.
(1)Zn和Ag
(2)Zn+2AgNO3
2Ag+Zn(NO3)2
(3)过滤 ZnO+H2SO4
H2O+ZnSO4
11.作出猜想铁>锰>铜
设计实验
(2)硫酸铜溶液 (3)将两锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象(合理即可)
实验结论都有气泡产生,锰片产生气泡的速率更快
拓展研究③ 实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序,没必要进行实验③
C组
1.C [解析]取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液,则一定不含有银,因为银不与稀硫酸反应。
产生0.2g氢气需要镁的质量为2.4g,需要锌的质量为6.5g,需要铝的质量为1.8g,故样品中可能是锌和铝的混合物,不一定是只含有镁;取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液,则一定不会含有铁,因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁的水溶液为浅绿色的;产生0.2g氢气需要硫酸的质量为9.8g,则无色溶液中溶质总质量为2.4g+9.8g-0.2g=12g;产生0.2g氢气需要硫酸的质量为9.8g,故稀硫酸的溶质质量分数为
×100%=9.8%。
2.
(1)Fe2O3·xH2O
(2)温度 ①②(或③④)
(3)相同酸性条件下,温度越高,铁制品锈蚀速率越快(或碱性条件下,铁制品不易锈蚀)
(4)氧气浓度(其他合理答案均可) 相同温度下,在上述装置试管中分别充入空气和氧气并塞上橡胶塞,观察出现铁锈所需的时间
[解析]
(2)实验②和④除温度不同外,其余条件均相同,故这2个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响;若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢,可对比实验①②或③④来得出结论。
(3)由表中数据可知,在碱性环境下(实验①③),铁制品不易生锈;在酸性环境下(实验②④),温度越高,铁制品生锈速率越快。
(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述的试剂酸碱性、温度高低外,还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。
3.
(1)过滤
(2)Fe2+ (3)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑) (4)Ni、Cu、Ag
4.猜想 Fe、Fe3O4和FeO
实验探究
(2)取
(1)中过滤所得固体装入试管中,加入足量的盐酸,随后滴入几滴(或少量)KSCN溶液
(3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
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