江苏省盐城市大丰区盐都区届九年级下学期期中考试化学试题.docx
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江苏省盐城市大丰区盐都区届九年级下学期期中考试化学试题
【区级联考】江苏省盐城市大丰区、盐都区【最新】九年级下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.从安全的角度考虑,下列做法不合理的是
A.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
B.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C.误食重金属盐,可服用豆浆、牛奶等解毒,并及时就医
D.遇到火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开现场
2.日常生活中的下列做法,一定含有化学变化的是
A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋
C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污
3.下列做法不利于减轻对环境污染的是
A.城市汽车改用压缩天然气做燃料B.禁止农民在农田里焚烧秸秆
C.对垃圾进行了分类回收处理D.大量使用煤作燃料
4.下列各组物质中,前者属纯净物,后者属混合物的是( )
A.汽油、干冰B.钢、生铁
C.冰水混合物、液态氧气D.甲烷、空气
5.下列化学用语表达正确的是( )
A.三个钙离子:
3Ca2+
B.五个一氧化碳分子:
5Co
C.四个硫酸根离子:
4SO32﹣
D.两个氢原子:
H2
6.下列实验操作正确的是
A.
测定未知溶液的pHB.
检查装置气密性C.
检验CO2D.
称量食盐
7.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是( )
A.汽车轮胎B.不锈钢水龙头
C.保鲜膜D.塑料笔套
8.近年来氯化镁在太阳能电池制造中有着广泛的应用,下列关于氯元素和镁元素的说法错误的是( )
A.这两种元素都是金属元素
B.氯的原子序数是17
C.镁原子核外电子数是12
D.镁元素的相对原子质量是24.31
9.下列实验的主要现象描述错误的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.将硝酸铵固体溶于水,溶液的温度降低
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成二氧化硫气体
10.【最新】3月21日,盐城响水一化工厂发生爆炸,该事故与一种化学物质苯(C6H6)有关,关于苯的描述不正确的是( )
A.苯是一种有机物
B.苯的相对分子质量为78
C.苯是一种易燃物
D.苯中C、H元素的质量比为1:
1
11.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
氢气可用作清洁能源
氢气密度小
B
堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭
水能降低纸箱的着火点
C
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量不同生成物可能不同
D
使用碳素墨水书写具有保存价值的档案
碳素墨水使用方便,宇迹清晰
A.AB.BC.CD.D
12.用微粒的观点解释下列事实,错误的是( )
A.“遥知不是雪,为有暗香来”﹣﹣﹣﹣分子是不断运动的
B.水银温度计受热时水银柱上升﹣﹣﹣﹣汞原子体积变大
C.双氧水能杀菌消毒而水则不能﹣﹣﹣﹣两种物质的分子构成不同
D.水通电分解,生成氢气和氧气﹣﹣﹣﹣水是由氢元素和氧元素组成的
13.下列物质提纯所用的实验方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
N2(O2)
通过灼热的足量的铜网
B
NaCl(Na2CO3)
加入适量稀硫酸,充分反应后结晶
C
HCl(H2)
通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D
KCl溶液(K2SO4)
加入过量的BaCl2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
14.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
以下说法正确的是( )
A.t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B.由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C.由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化
D.如果乙溶液中混有少量甲,可用冷却结晶的方法提纯乙
15.将含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉0.9g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为( )
A.0.5gB.0.3gC.0.6gD.0.4g
二、填空题
16.化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。
请根据所学知识回答下列问题:
(1)豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是_____。
(2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时,会出现_____(填“溶解”或“乳化”)现象。
(3)为预防老年人患骨质疏松症,常食用乳制品、骨汤等食物,补充人体需要的_____元素。
(4)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,pH_____(填“变大”或“变小”)。
(5)乘坐汽车火车等公共交通工具时,下列物品禁止携带的是_____(填序号,可多选)。
A鞭炮B瓶装饮料C书刊杂志D酒精
三、实验题
17.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:
①_____,②_____。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____,装置中使用分液漏斗的优点是_____。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
B→_____→_____(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。
(5)实验室可用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为_____。
(6)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用_____mL。
(7)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为_____。
四、简答题
18.水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)水是常见的溶剂,将下列生活中的物质分别放入水中,不能形成溶液的是_____。
A蔗糖B纯碱C食盐D花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水_____克。
(2)净化水的常用方法有:
①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。
天然水中往往含有许多杂质,要把天然水净化成生活中的自来水,所选用的净化方法按净化过程排序是_____(填序号)。
(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:
Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HClO,则X的化学式为_____。
(4)一种新型净水剂高铁酸钾(KFeO4),具有高效消毒作用,该高铁酸钾中铁元素的化合价为_____。
(5)工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁,其流程如图:
该流程中,加溶液A时所发生的反应方程式为_____,其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_____。
五、流程题
19.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
焦炭
CO2
CO
Fe
请写出步骤2反应的化学方程式:
_____。
(2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的水及_____共同作用的结果。
(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。
(4)工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图所示:
①通过该流程可得出SiO2的性质有_____(填序号)。
A难溶于水B不能与稀硫酸反应C能与氢氧化钠溶液反应
二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由_____(填“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_____。
(5)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
铝合金材料的抗腐蚀性是因为_____。
六、科学探究题
20.学完酸碱盐之后,小明头脑里一直有疑惑,为什么老师说金属活动顺序表中钾、钙、钠很活泼,却又不能把它后面金属从盐溶液中置换出来呢?
带着疑问小明走进了实验室。
(查阅资料)钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(实验探究)小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,反应剧热,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,根据已学知识可推断蓝色滤渣为并对滤液的成分进行探究。
(猜想与假设)猜想一:
Na2SO4;猜想二:
Na2SO4和NaOH;猜想三_____。
猜想四:
Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析:
小明认为猜想_____不合理,理由是_____(用化学方程式表示)。
(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性
(实验与验证)
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中,仔细观察现象
溶液为无色
猜想_____不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
_____
猜想一不成立
(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实_____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
(继续探究)小明将4.6g钠投入到含HCl3.65g的稀盐酸中,反应更加剧热,这是因为钠的性质很活泼,很容易失去最外层的一个电子而形成_____。
请计算该过程中产生H2的质量_____。
参考答案
1.A
【解析】
A、浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能使用氢氧化钠溶液,符合题意;B、霉变大米中含有黄曲霉毒素,黄曲霉毒素耐高温,霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用,不符合题意;C、重金属盐能破坏人体的蛋白质结构,牛奶中含有蛋白质,服用牛奶,可防止人体本身的蛋白质被破坏,能用于解毒,不符合题意;D、湿毛巾有类似防毒面具的功能,可防止吸入有毒气体或烟尘;有毒气体的密度受热会变小,会聚集在上方,逃生时应底下身子,不符合题意。
故选A。
2.B
【解析】
A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成,是物理变化,错误;
B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程,是化学变化,正确;
C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成,是物理变化,错误;
D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能,是物理变化,错误。
故选B。
3.D
【解析】
【详解】
A、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物,机动车用压缩天然气替代汽油,减轻空气污染,不符合题意;
B、禁止在农田里焚烧秸秆,可以减少空气污染,改善空气质量,不符合题意;
C、对垃圾进行了分类回收处理,既能够节约资源,又可减少环境污染,不符合题意;
D、煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物,生成的二氧化碳会产生温室效应,符合题意。
故选D。
4.D
【分析】
纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成。
【详解】
A、汽油中含有多种物质,是混合物,干冰是二氧化碳,是由一种物质组成的,是纯净物,故A不正确;
B、钢和生铁主要成分是铁,还含有碳等物质,都是混合物,故B不正确;
C、冰水混合物中含有一种物质水,是纯净物,液态氧气是由一种物质组成的,是纯净物,故C不正确;
D、甲烷是由一种物质组成的,是纯净物,空气中含有氮气、氧气等物质,是混合物,故D正确。
故选D。
【点睛】
由一种物质组成的物质属于纯净物,混合物中至少含有两种物质,
5.A
【详解】
A、三个钙离子表示为3Ca2+,故A正确;
B、五个一氧化碳分子表示为5CO,故B不正确;
C、四个硫酸根离子表示为4SO42﹣,故C不正确;
D、2个氢原子表示为2H,故D不正确。
故选A。
6.B
【解析】
A、测定溶液pH的方法:
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH;B、检查A装置的气密性的方法:
将气体发生装置的导气管口关闭,向漏斗中加水,加水至没过漏斗导管口,使导管内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变,说明装置气密性良好;C、验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口;D用托盘天平称量固体物质的质量时,应用左物右码的原则;选B
7.B
【分析】
有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:
有机物、合成、高分子化合物。
【详解】
A、汽车轮胎是由合成橡胶制成的,属于有机合成材料,故A不正确;
B、不锈钢属于金属材料,故B正确;
C、保鲜膜是塑料,属于有机合成材料,故C不正确;
D、塑料,属于有机合成材料,故D不正确。
故选B。
【点睛】
三大有机合成材料:
合成纤维、合成橡胶、塑料。
8.A
【分析】
在元素周期表的一格中,左上角是原子序数,在数值上等于原子序数=核电荷数=核外电子数,右上角是元素符号,中间是元素名称,最下面是相对原子质量。
【详解】
A、氯元素是非金属元素,故A不正确;
B、氯的原子序数是17,故B正确;
C、镁原子核外电子数是12,故C正确;
D、镁元素的相对原子质量是24.31,故D正确。
故选A。
9.D
【详解】
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故A正确。
B、硝酸铵固体溶于水吸热,使溶液的温度降低,故B正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故C正确。
D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象,故D不正确。
故选D。
10.D
【分析】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和
【详解】
A、苯是含碳元素的化合物,属于有机化合物,故A正确;
B、苯的相对分子质量为:
12×6+1×6=78,故B正确。
C、由题干信息可知,苯具有易燃性,故C正确;
D、苯中碳、氢元素的质量比是(12×6):
(1×6)=12:
1,故D不正确。
故选D。
11.C
【分析】
灭火原理:
清除可燃物,隔绝氧气,降低温度至可燃物着火点以下。
【详解】
A、氢气本身无毒,燃烧产物是水,无污染,故氢气可用作清洁能源,故A不正确;
B、堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭,水降低纸箱温度到着火点以下,从而使火焰熄灭,着火点是物质的固有属性,一般不会改变,故B不正确;
C、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,故C正确;
D、碳单质在常温下具有稳定性,故使用碳素墨水书写具有保存价值的档案,故D不正确。
故选C。
12.B
【分析】
分子质量和体积都很小,分子之间有间隔,分子是在不断运动的,同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同。
【详解】
A、“遥知不是雪,为有暗香来”,是因为分子是不断运动的缘故,故A正确;
B、水银温度计受热时水银柱上升,是因为温度升高,汞原子间的间隔变大,故B不正确;
C、双氧水能杀菌消毒而水则不能,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故C正确;
D、水通电分解,生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故D正确。
故选B。
13.A
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故B不正确;
C、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C不正确;
D、K2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2(过量的),不符合除杂原则,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂质的必需条件是加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质。
14.C
【分析】
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】
A、t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙,故A不正确;
B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误,因为没有指明是等质量的饱和溶液,并且丙没有晶体析出,故B不正确;
C、丙的溶解度随温度的升高而减少,因此由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化,故C正确;
D、甲溶解度度受温度影响大,乙溶解度受温度影响较小,因此如果乙溶液中混有少量甲,可用蒸发结晶的方法提纯,故D不正确。
故选C。
【点睛】
溶解度随温度升高而增大的物质,提纯的方法是降温结晶,溶解度随温度的升高而减少的物质,提纯的方法是蒸发结晶。
15.D
【分析】
根据金属活动性以及金属活动性优先原则可知,不反应的是铜粉,最先反应的是铝,其次是锌,再次是铁,由于剩余固体为6g,所以包含铜粉3.2g,则剩余铁粉质量为6g﹣3.2g=2.8g,则反应的铁的质量为5.6g﹣2.8g=2.8g。
【详解】
不反应的是铜粉,最先反应的是铝,其次是锌,再次是铁,由于剩余固体为6g,所以包含铜粉3.2g,则剩余铁粉质量为6g﹣3.2g=2.8g,则反应的铁的质量为5.6g﹣2.8g=2.8g。
反应6.5g锌,生成氢气的质量为0.2g
反应0.9g的铝,生成氢气质量为0.1g
2.8g的铁反应,生成氢气0.1g
所以生成氢气的总质量为0.2g+0.1g+0.1g=0.4g,故选D。
【点睛】
根据金属活动性以及金属活动性优先原则可知,排在氢前面的金属能和酸发生置换反应。
16.蛋白质乳化钙(或Ca)变小A、D
【详解】
(1)豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物中富含蛋白质。
(2)洗洁精具有乳化作用,除去餐具上的油污是乳化现象。
(3)为预防老年人患骨质疏松症,常食用乳制品、骨汤等食物,补充人体需要的钙元素。
(4)新鲜牛奶的pH约为7,接近中性,储存了一段时间后味道变酸,说明显酸性,所以pH会变小。
(5)鞭炮属于易爆品,酒精属于易燃品,在公共交通工具上不能携带,故选A、D。
【点睛】
洗洁精洗去油污是乳化作用,汽油洗去油污是溶解。
17.酒精灯锥形瓶反应物是固体和液体,不需要加热能控制液体的滴加速度FE将燃着的木条放在集气瓶口,观察木条是否熄灭2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑1~22H2O2
2H2O+O2↑
【分析】
高猛酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和氧气,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】
(1)据图可以看出,①是酒精灯,②是锥形瓶。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置,是因为反应物是固体和液体,不需要加热,装置中使用分液漏能控制液体的滴加速度。
(3)若要得到干燥的氧气,需要通过浓硫酸干燥,再使用向上排空气法收集,故所选择装置的连接顺序为:
B→F→E。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的木条放在集气瓶口,观察木条是否熄灭。
(5)实验室可用高锰酸钾制取氧气,加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为
。
(6)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,液体药品取用1~2mL。
(7)若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,说明生成了氧气,故B装置中反应的化学方程式为
。
18.D75g⑤②④①CO2+6Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O置换反应
【详解】
(1)蔗糖、纯碱和食盐都能溶于水,形成溶液,而花生油不能溶于水,不能形成溶液;
设需加水的质量为x,则(100g﹣x)×20%=100g×5%,则x=75g。
(2)将混有杂质的天然水净化成生活用的自来水,加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的,以利于沉降;不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去;活性炭吸附,可以吸附水中的色素和异味等;投药消毒杀菌可以除去细菌微生物;所以所选用的净化方法按净化过程排序是⑤②④①。
(3)由于在化学反应前后原子的种类及数目不变,生成物中含有1个Ca,1个C,5个O,2个H,2个Cl,反应物中已有1个Ca,3个O,2个H,2个Cl,所以在反应物中还缺少1个C,2个O,所以X的化学式为:
CO2。
(4)由于氧显﹣2价,钾显+1价。
可以推出在KFeO4中铁的化合价为+6价。
(5)由工业上用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁的流程图可知,加入的试剂A是稀盐酸,与氢氧化镁发生反应生成了氯化镁和水,反应的化学方程式是:
,其中没有涉及到的反应类型是置换反应和化合反应。
19.C+CO2
2CO氧气隔绝氧气和水AB原子氧化物Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O硬度大铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜
【分析】
高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的水及氧气共同作用的结果,铝能和氧气反应生成氧化铝,氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
【详解】
(1)步骤2中,高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,反应的化学方程式:
。
(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的水及氧气共同作用的结果。
(3)这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
(4)①通过该流程可得出SiO2的性质有难溶于水,不能与稀硫酸反应,故选AB,二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由原子构成的,二氧化硅属于氧化物。
②氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为:
(5)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有硬度大、质量轻、耐腐蚀等特性。
铝合金材料的抗腐蚀性是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
【点睛】
铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜,防止金属锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
20.Na2SO4和CuSO4猜想四2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4三溶液为红色不能Na+0.2g
【分析】
氢氧化钠、硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜和硫酸钠,由于氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀,故不能共存。
【详解】
[猜想与假设]
猜想一:
氢氧化钠、硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,当恰好完全反应时,反应后溶液中的是Na2SO4;当硫酸铜过量时,反应后溶液中的溶质Na2SO4和CuSO4;当氢氧化钠过量时,反应后溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH,故答案为Na2SO4和CuSO4;
分析:
CuSO4和NaOH不能共存,反应生成氢氧化铜和硫酸钠,故猜想四不合理,反应的化学方程式为:
。
[实验与验证]
实验一:
CuSO4溶液呈蓝色,溶液为无色,所以猜想三不成立。
实验二:
因为猜想一不成立,所以溶液呈碱性,向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色。
[拓展延伸]根据题目中的信息可知,金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实不能把位于后面
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