学年高一化学上册综合测评试题5.docx
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学年高一化学上册综合测评试题5
综合测评(三)
(教师用书独具)
(考试时间50分钟,本试卷满分100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法中,错误的是( )
A.钠在空气中加热时,先熔化,再燃烧,燃烧所得产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样作特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要加保护层
【解析】 铝属于较活泼的金属,铝制品之所以不需要特别保护,是因为在铝表面生成的Al2O3是一层致密的氧化物保护膜,阻止了内层金属的继续反应。
【答案】 C
2.(2018·北京高考)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
【解析】 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C错误。
【答案】 D
3.关于Na的描述正确的是( )
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在
②金属Na着火可以用泡沫灭火器灭火
③实验室中少量的Na保存在煤油里
④NaK合金作原子反应堆的导热剂
⑤Na比Cu活泼,因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu
⑥Na在空气中燃烧,主要产物是Na2O2
A.①③④⑤⑥B.③④⑥
C.③④⑤D.全部
【解析】 Na在自然界只以化合态形式存在,①错;金属钠着火应用沙土盖灭,不能用泡沫灭火器灭火,②错;金属钠的密度比煤油大,且不与煤油发生化学反应,故可以保存在煤油中,③对;NaK合金可以用作原子反应堆的导热剂,④对;钠不能从CuCl2溶液中置换出Cu,而是与水反应,⑤错;Na在空气中燃烧的产物为Na2O2,⑥对。
【答案】 B
4.下列有关物质的性质与应用不适宜的是( )
A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂
B.Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用作治疗胃酸过多
C.Fe2O3能被许多还原剂还原,冶金工业上用于炼铁
D.铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【解析】 Na2O2用作供氧剂,Fe2O3用于炼铁,Al用于冶炼难熔金属均正确;Na2CO3溶液碱性较强,不适宜用作药品治疗胃酸过多,一般用NaHCO3或Al(OH)3治疗胃酸过多,B不正确。
【答案】 B
5.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【解析】 钠在氧气中燃烧生成Na2O2,A项错误;钠非常活泼,钠加入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,B项错误;由于钠易与水、氧气反应,故为了隔绝空气保存在煤油中;铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜,故不需要保存在煤油中,放在广口瓶中即可,C项错误;由于金属单质在反应中,化合价均升高被氧化,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂,D项正确。
【答案】 D
6.下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是
( )
A.向CaCl2溶液中通入CO2至过量
B.向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
【解析】 酸性H2CO3 【答案】 A 7.有Al2(SO4)3、FeSO4、CuCl2、NaOH四种溶液,将其两两反应,若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀消失或发生颜色变化,则可推断这一种溶液是( ) A.Al2(SO4)3B.FeSO4 C.BaCl2D.NaOH 【解析】 Al2(SO4)3、FeSO4、CuCl2三种物质之间互不发生反应,只有NaOH与Al2(SO4)3、FeSO4反应都生成白色沉淀,Al(OH)3沉淀继续与NaOH反应而消失,Fe(OH)2沉淀被空气氧化变成灰绿色最后变成红褐色。 【答案】 D 8.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示与所述情形相符的是( ) A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 【解析】 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液,开始NaOH先与HCl发生中和反应,无沉淀生成,继续滴加NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀,然后沉淀又溶解,且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1,故A项不符。 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,再与NaOH反应生成可溶性盐,此时沉淀量不变,后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2,且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等,B项与之符合。 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,再与NH 反应生成NH3·H2O,最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐,且整个过程消耗NaOH的量之比为3∶1∶1,故C项不符。 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸,HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应,且与Na2CO3反应是分步进行的,先生成NaHCO3,NaHCO3再与HCl反应才放出CO2气体,放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少,故D项不符。 【答案】 B 9.将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是( ) A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸 【解析】 A项中Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3;B项中2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,无沉淀生成;C项中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,NaOH与过量FeCl2溶液反应,生成Fe(OH)2白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀;D项中Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,无沉淀生成。 【答案】 A 10.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。 为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL3mol/LNaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A.4mol/LB.3mol/L C.2mol/LD.1mol/L 【解析】 Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液,因此原硫酸溶液中n(H2SO4)=n(Na2SO4)= n(NaOH)= ×3mol/L×200mL×10-3L/mL=0.3mol,c(H2SO4)= =2mol/L。 【答案】 C 11.向11.2gFe2O3、Cu的混合物中加入0.25mol·L-1的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.2.4gB.1.6g C.4.8gD.6.4g 【解析】 混合物加入硫酸发生反应: Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4,过量的CO在高温下还原混合物发生反应: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,观察反应方程式发现,固体混合物被还原时减少的质量即混合物中Fe2O3所含氧的质量,该部分氧物质的量与混合物溶于硫酸的物质的量相等,n(O)=n(H2SO4)=0.25mol·L-1×600mL×10-3L/mL=0.15mol,m(O)=16g·mol-1×0.15mol=2.4g。 【答案】 A 12.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应,下列说法正确的是( ) A.Na2CO3与盐酸反应,要比NaHCO3的反应剧烈得多 B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应,产生的CO2一样多 D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全,耗去盐酸的量一样多 【解析】 与同浓度的盐酸反应时,NaHCO3产生气体比Na2CO3快,因此观察到反应更剧烈,A错误;实验室通常用大理石(CaCO3)与稀盐酸反应制取CO2,B错误;等物质的量的Na2CO3和NaHCO3消耗盐酸的量之比为2∶1,D错误。 【答案】 C 二、非选择题(本题包括4个小题,共40分) 13.(10分)(2018·吉林高一检测)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。 (可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题: (1)装置A中液体试剂选用________,理由是__________________________ ________________________________________________________________。 (2)装置B的作用是________________________________________________, 装置C的作用是______________________________________________, 装置E中碱石灰的作用是_____________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是_______________________________ _______________________________________________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。 【解析】 关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度,那就得求出Na2O2的量。 做法是让Na2O2与CO2反应产生O2,通过测定O2在标准状况下的体积,根据反应就能求出Na2O2的量。 但整个实验是要制备纯净的CO2,所以在与Na2O2反应之前,必须要除杂。 制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应,不用硫酸,因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行。 饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl,浓硫酸的作用是干燥气体,装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。 装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3。 反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),即0.01mol,故过氧化钠的质量是0.01mol×2×78g·mol-1=1.56g,则Na2O2试样的纯度为1.56g÷2.0g×100%=78%。 【答案】 (1)6mol·L-1盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行 (2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3 (4)78% 14.(10分)(2018·福建师大高一期末)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题: (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是__________________,通过实验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。 (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象: 包有Na2O2的棉花着火燃烧。 写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______________, 棉花能着火燃烧说明该反应特点是________。 (3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。 则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。 【解析】 (1)NaHCO3受热易分解,产生CO2: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,使澄清石灰水变浑浊;而Na2CO3稳定,不分解。 (2)Na2O2与CO2反应产生O2,并放出大量的热: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,故能够使棉花着火。 (3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系: 2NaHCO3,,CaCO3,168g,,100g,m(NaHCO3),,4.0g) m(NaHCO3)=6.72g 则: m(Na2CO3)=10g-6.72g=3.28g,其质量分数为 ×100%=32.8%。 【答案】 (1)Ⅱ Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O Na2CO3 (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 该反应放出大量的热 (3)32.8% 15.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序: Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。 X样品可发生如图所示的转化关系: (1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个) ___________________________________________________________。 (2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是__________________________; 若溶液E中含有两种金属离子,则一定是____________________________。 (3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为____________________。 【解析】 (1)①步中的反应为CuO+2HCl===CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液;步骤②得到的固体有铜、铁两种,若B是铜,根据题给的氧化性顺序可知,只有一个反应,不符合3个反应的要求,故B应是铁。 (2)若溶液E中只有一种金属离子,则必然是氧化性最弱的Fe2+;若溶液E中含有两种金属离子,则为Fe2+、Cu2+。 (4)根据氧化性Fe3+>Cu2+可知,腐蚀电路板的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。 【答案】 (1)2Fe3++Fe===3Fe2+、Cu2++Fe===Fe2++Cu、2H++Fe===Fe2++H2↑ (2)Fe2+ Fe2+、Cu2+ (3)Cu (4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 16.(10分)如图所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按试题将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。 (1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________,离子方程式: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________,离子方程式: __________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________,离子方程式: _________________________________________________________________。 (4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________,离子方程式: _______________________________________________。 【解析】 (1)中发生反应: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 。 (2)中发生反应: Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O。 (3)中发生反应: Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO 。 (4)中发生反应: Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O。 【答案】 (1)C Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (2)B Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O (3)A Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO (4)D Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O
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