学年高二化学下学期期中试题.docx
- 文档编号:9204835
- 上传时间:2023-05-17
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:109.49KB
学年高二化学下学期期中试题.docx
《学年高二化学下学期期中试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高二化学下学期期中试题.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年高二化学下学期期中试题
福建师大附中2017-2018学年第二学期期中考试卷
高二化学(理科)
(时间:
90分钟满分:
100分)
本试卷分A卷和B卷两部分,A卷为模块考试卷。
请将答案填在答题卷上,在试卷上作答无效。
考试范围:
《化学反应原理》
可能用到的相对原子质量:
Cu-64Fe-56
A卷(50分)
一、选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列应用与盐类的水解无关的是()
A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.泡沫灭火器的灭火原理D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
2.在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡向左移动,应采取的措施是()
A.加冰醋酸B.加CH3COONaC.加水D.加NaOH
3.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=8.5×10—17,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl
4.中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是()
A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾
5.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()
A.1B.2C.3D.4
6.一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够减小反应速率,又不影响产生H2总量的是()
A. 石墨B.氧化铜 C.浓盐酸 D.醋酸钠固体
7.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是()
A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3
8.反应CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2 O(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是()
A.加入催化剂,平衡常数不变
B.减小容器体积,正反应速率增大、逆反应速率减小
C.增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
9.下列说法正确的是()
A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大
C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
10.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+
Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s) ΔH>0,体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的变化关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大
C.30℃时,该反应的平衡常数K>2.2
D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
11.(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反
应为:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260kJ·mol-1
已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为:
_______________________________
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是;
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH;(填写“变大”“变小”或“不变”)
装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度;(填写“变大”“变小”或“不变”)
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有(忽略水解);
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
12.(10分)请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如右图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1,
KW(25℃)________KW(100℃)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;(填序号)
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则
c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
13.(10分)请回答下列问题。
(1)某温度时,在一个2L恒容的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应的化学方程式为_________________________________________。
②从开始至2min,Z的平均反应速率为________________。
③2min时X的转化率为_________________。
(2)常温下,将0.1000mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。
①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是
。
②图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是________(填序号)。
a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。
B卷(50分)
一、选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
2.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的
体积VX>VY
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 化学 学期 期中 试题