分析化学第五版题库试题选编分析化学实验0.docx
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分析化学第五版题库试题选编分析化学实验0
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
篇一:
分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)
某三元酸H3A的pKa1=、pKa2=、pKa3=,则mol/LNa3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)(B)(C)(D)
(C)
2分(0302)
HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------
(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-
2分(0302)
(C)
1分(0307)
0307
浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------()
(A)NaCl(B)NaHCO3
(C)NH4Cl(D)Na2CO3
1分(0307)
0307
(D)
2分(0309)
水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------
(A)pH=7(B)[H+]=[OH-]
(C)pH+pOH=14(D)pOH=7
2分(0309)
(B)
2分(0314)
0314
某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2)=/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)mol/L(B)mol/L
(C)mol/L(D)mol/L
2分(0314)
0314
(B)
2分(0321)
0321
在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------()(已知H3PO4的解离常数pKa1=,pKa2=,pKa3=)
(A)(B)(C)(D)
2分(0321)
0321
(C)
2分(0339)
丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=,pKa2=,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。
2分(0339)
0339
Kb1=×10-10()
Kb2=×10-11()
2分(0340)
0340
已知H2CO3的pKa1=,pKa2=,则Na2CO3的Kb1=___________________,Kb2=_________________。
2分(0340)
0340
×10-4,×10-8(,)
2分(0353)
0353
含/LHCl和/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为______________2分(0353)
0353
[H+]-=[OH-]+[SO42-]
2分(0363)
0363
某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。
2分(0363)
0363
[NH4+]=2([H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])
[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
2分(0366)
0366
pKa(HCOOH)=,pKb(HCOO-)=_________;NaOH滴定HCOOH反应的Kt=______________;HCl滴定HCOO-反应的Kt=______________。
2分(0366)
0366
,,
2分(0417)
今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是,,)
(A)1:
1(B)1:
2(C)1:
3(D)3:
1
2分(0417)
0417
(C)
2分(0419)
0419
今欲配制一pH=的缓冲溶液,所用mol/LH3PO4和mol/LNaOH溶液的体积比是----------------------------------------------------------------------------------------------------()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是,,)
(A)1:
3(B)3:
1(C)2:
3(D)3:
2
2分(0419)
0419
(C)
10分(0444)
0444
某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl)=mol/L,c(KH2PO4)=×10-3mol/L,c(HAc)=×10-6mol/L。
计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?
(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是,,,HAc的pKa=)
10分(0444)
0444
c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定
pH=
[Ac-]=cx0=────────=
+
=×10-10(mol/L)
[PO43-]=cx0
=────────────────
+++
==×10-22(mol/L)
5分(0446)
在400mL水中加入gNH4Cl(忽略其体积变化)和45mLmol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?
缓冲容量多大?
(Mr(NH4Cl)=,NH3的pKb=)
5分(0446)
0446
总体积V=445mL
×45
c(NH3)=──────=(mol/L)445
×1000
───────-×c(NH4+)=─────────────=(mol/L)445
c(NH3)=pKa+lg────=+lg────=(NH4+)
c(NH3)·c(NH4+)×
β=─────────=──────=(mol/L)+c(NH3)+c(NH4)+
10分(0448)
0448
今欲配制pH为的磷酸缓冲液1L,要求在50mL此缓冲液中加入mLmol/L的HCl后pH为,问应取浓度均为mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是,,)
10分(0448)
0448
在pH=时,为H2PO4--HPO42-缓冲液,其浓度分别是ca,cb,则有
ca
=───
(1)
cb
50ca+×
=─────────
(2)
×
解得ca=mol/L,cb=mol/L
此溶液中c(PO43-)=+=(mol/L)
c(Na+)=+2×=(mol/L)
故V(H3PO4)=×1000/=90(mL)
V(NaOH)=×1000/=150(mL)
2分(0613)
0613
用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98%的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4]=132}中NH4+含量时,若将试样溶解后用250mL容量瓶定容,用25mL移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用/LNaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?
-----------------------------------------------()
[提示:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++3H2O]
(A)g~g(B)g~g
(C)g~g(D)g~g
2分(0613)
0613
(A)
2分(0629)
用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3),把试样溶
解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。
2分(0629)
2分(0630)
克氏法测定氮时,称取g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和mLmol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=]为____________。
2分(0630)
50%
10分(0647)
0647
在甲酸(HCOOH)介质中,用mol/L强碱滴定mol/L强酸。
计算化学计量点的pH(即pHCOOH2+)值以及化学计量点前后%的pH。
[pKs(HCOOH)为]
10分(0647)
0647
化学计量点pH=pHCOO-=(1/2)pKs=
化学计量点前%时,质子条件[H+]=[HCOO-]+c酸
Ks
[H+]=───+c酸=─────+(mol/L)
[H+][H+]
解得[H+]=/LpH=
化学计量点后%时,[H+]=[HCOO-]-c碱=─────-(mol/L)
[H+]
解得[H+]=/LpH=
即突跃为→,仅单位(若按最简式计算突跃为→,显然是错误的,其原因是HCOOH的Ks大,不能按最简式计算)。
10分(0650)
0650
称取g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至mL,然后用mol/LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为mL。
当滴入
mLNaOH溶液时,测得pH=。
计算:
(1)一元弱酸HA的摩尔质量;
(2)HA的解离常数Ka;(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
10分(0650)
0650
1.HA的摩尔质量
×100
M(HA)=────────=(g/mol)
×
篇二:
分析化学第5版期末试题汇总
判断题
1.对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。
2.对分析结果的精密度高低,表示多次平行实验数据的重现程度。
3.错若某物质溶液的浓度为c=×10-4mol·L-1,则其有效数字的位数是2位。
4.错系统误差可以通过对照实验进行校正。
5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。
6.错分析结果精密度越高,说明其准确度就越好。
7.对在合格的去离子水中,滴加几滴酚酞,溶液应显无色。
8.错随机误差可以通过空白试验进行扣除。
9.对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。
10.对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。
11.对系统误差影响测定结果的准确度。
12.错由于KMnO4的分子量较大,所以可用直接配制法配制其标准溶液。
13.错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。
14.对HCl标准溶液常用间接法配制,而K2Cr2O7则用直接法配制。
15.对系统误差对分析结果的影响是恒定的,可通过空白实验进行校正。
16.对在合格的去离子水中,滴加几滴甲基橙,溶液应显橙色。
17.错由于种种原因,系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。
18.对分析结果的精密度好,并不能说明其准确性就一定高。
19.错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(±%)是合理的。
20.错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。
1.对不同指示剂变色范围的不同,是因为它们各自的KHIn不一样。
2.错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时,它们化学计量点的pH均为7。
3.错甲醛法测定铵盐中的氮时,通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间
接测定,其物质的量的关系为n(NaOH):
n(N)=1:
3。
4.错只要溶液的H+浓度发生变化,指示剂就会发生明显的颜色变化。
5.错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞-甲基橙”双指示剂法),若V1篇三:
分析化学第五版题库试题选编(第六章络合滴定法)
1分(0703)0703
EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------()(A)?
Y(H)-pH曲线(B)pM-pH曲线(C)lgK’(MY)-pH曲线(D)lg?
Y(H)-pH曲线1分(0703)0703(D)
2分(0706)0706
在pH为的氨性溶液中,已计算出?
Zn(NH3)=,?
Zn(OH)=,?
Y(H)=。
则在此条件下lgK’(ZnY)为-----------------------------------------------------------------------------------------()[已知lgK(ZnY)=]
(A)(B)(C)(D)2分(0706)0706(D)
1分(0707)0707
?
M(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------()(A)M与L没有副反应(C)M与L的副反应相当严重(C)M的副反应较小(D)[M]=[L]1分(0707)0707(A)
2分(0716)
EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et<%)的条件是----------------------------------------(A)lgK(MY)≥(B)lgK’(MY)≥(C)lg[c计K(MY)]≥(D)lg[c计K’(MY)]≥分(0716)(D)
2分(0730)0730
已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg?
1-lg?
2分别是与。
则AgL为络合物主要形式时pL范围是____________________。
而pL为时银的主要形式是_________。
2分(0730)0730
2分(0740) mLmol/LEDTA溶液与mLmol/LPb(NO3)2溶液混合[lgK(PbY)=,pH=时lg? Y(H)=],未络合的Pb2+的浓度为________________mol/L。 2分(0740) (或×10-10) 10分(0746)0746 在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含molZn2+-EDTA络合物,溶液的pH=,[NH3]=mol/L,计算Zn2+的浓度。 已知lgK(ZnY)=;锌氨络离子的lg? 1-lg? 4分别为,,,;pH=时lg? Y(H)=。 10分(0746)0746 ? Zn(NH3)=1+++++++10-+= lgK’(ZnY)==pZn’计=(+)/2= [Zn’] [Zn2+]=─────=────=(mol/L) ? Zn 2分(0761) 此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D) (1)曲线Ⅰ____ (2)曲线Ⅱ____(3)曲线Ⅲ____(4)曲线Ⅳ____(A)lgK(AlY)(B)lgK(Al’Y’)(C)lgK(AlY’)(D)lgK[Al’Y’,(AlY)’] 2分(0761) 1.A,2.C,3.B,4.D 10分(0760) 在pH=时,以二甲酚橙为指示剂,用×10-2mol/LEDTA滴定浓度均为×10-2mol/LPb2+、Al3+溶液中的Pb2+,若加入NH4F掩蔽Al3+,并使终点时游离F-的浓度为×10-2mol/L,试计算终点误差。 已知: lgK(AlY)=,lgK(PbY)=; pH=时,? Y(H)=,pPbt(二甲酚橙)=,? Al(OH)=,? Pb(OH)=1,AlF63-的lg? 1~lg? 6分别为,,,,,。 10分(0760) -+ ? Al(F)=1+10++++++++++ = c(Al) [Al]=────=───=(mol/L)? Al(F) ? Y(Al)=1+[Al3+]K(AlY)=1++=
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- 分析化学 第五 题库 试题 选编 实验