河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练化学与资源开发解析版.docx

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河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练化学与资源开发解析版

河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：

化学与资源开发（解析版）

1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。

其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是（）

A．减少一次性用品的使用

B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化

C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行

D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

【答案】B

【解析】

试题分析：

海水淡化会消耗大量能源，并不经济实用，故选B

考点：

化学与能源

点评：

本题倡导绿色能源，少使用化石燃料。

属于化学与生活实际的结合，常考题。

2．从海水中提取镁可按如下步骤进行：

①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的水渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。

根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（　　）

A.分解反应　　

B.化合反应

C.置换反应　　

D.复分解反应

【答案】BC

【解析】从海水中提取镁所发生的反应依次为

①CaCO3

CaO+CO2↑

②MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2

③Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O

④MgCl2

Mg+Cl2↑

3．有关化石燃料的说法正确的是　　　　　　　　　　　　（　）

A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的

C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源

【答案】D

【解析】

试题分析：

化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源，所以需要合理开采，选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。

考点：

考查化石燃料的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。

主要是有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。

4．2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。

联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。

海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．蒸发法

【答案】B

【解析】结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，因此可以用来进行海水淡化的是蒸馏法，答案选B。

5．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是

A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气

【答案】A

【解析】

试题分析：

高炉炼铁的反应方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，C的化合价升高，CO被氧化，CO为还原剂，答案选A。

考点：

考查高炉炼铁的基本原理，氧化还原反应。

6．下列有关海水综合利用的说法不正确是

A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水

B．海水提溴只涉及物理变化

C．利用海水可以制取金属Mg

D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价

【答案】B

【解析】

试题分析：

海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子，制取淡水，A项正确；海水中溴元素以－1价形式存在，Br2中溴元素以0价形式存在，则海水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化或氧化还原反应，B项不正确；海水中含有+2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水MgCl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融MgCl2的方法制取单质镁和氯气，C项正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，D项正确。

考点：

考查海水的综合利用，涉及海水淡化、海水提溴、海水提镁、环境保护等知识。

7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．NaB．A1C．FeD．Ag

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．Na用电解方法冶炼，错误；B．A1用电解方法冶炼，错误；C．Fe采用热还原法冶炼，正确；D．Ag用热分解的方法冶炼，错误。

考点：

考查金属的冶炼方法的知识。

8．不需要化学变化就可能从海水中获得的物质是（）

A.氯、溴、碘B.氯化钠C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝

【答案】B

【解析】A错，氯、溴、碘元素在海水均以化合态的形式存在，要获取氯、溴、碘必须要经化学变化才可获得；

B正确，海水中最多的为氯化钠，可通过海水晒盐或煮盐的形式获得。

C错，海水中不存在烧碱、氢气，也要经化学变化获得；

D错，钠、镁、铝为活泼的金属，海水中以化合态形式存在。

9．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是

A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

D．从海水中提取镁可以采用下列方法：

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质，A正确；B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是物理变化，不可能将化学能转化为电能，B错误；C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠，C正确；D．海水中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，盐酸溶解生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，D正确，答案选B。

考点：

考查海水资源应用的有关判断

10．矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。

其反应原理为

①4Au+8NaCN+O2+2H2O

4Na[Au（CN）2]+4NaOH;

②2Na[Au（CN）2]+Zn

2Au+Na2[Zn（CN）4]。

以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（）

A．Na[Au（CN）2]不溶于水

B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+1

C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

【答案】B

【解析】

试题分析：

A选项钠盐都是易溶于水的，所以A选项是错误的。

B选项钠的化合价为正一价，氰根离子为负一，据化合价代数和为零，可知金的化合价为正1.C选项金在自然界中是以游离态的形式存在的。

所以C选项是错误的。

D选项在反应1中，金化合价升高，做还原剂。

所以D选项是错误的。

考点：

11．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（）

A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

【答案】D

【解析】略

12．下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．电解的方法是化学方法，从海水中获取淡水是物理方法，故原说法不正确；B．海水蒸发制海盐的过程只发生了物理变化，是蒸发过程，原说法不正确；C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2，正确；D．海水中含有钾元素，是化合态的，需经过化学变化方可以得到钾单质，原说法不正确。

考点：

海水提取物质的物理方法和化学方法的选择。

13．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。

下列说法中，不正确的是（）

A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、如果沉淀没有洗涤干净，沾附溶液中含Ca2+，滴加Na2CO3溶液可进行检验，正确；由贝壳制成生石灰为分解反应，CaO与H2O的反应为化合反应，Ca（OH）2与MgCl2、Mg（OH）2与HCl的反应为复分解反应，正确；C、电解MgCl2溶液生成Mg（OH）2、Cl2、H2，无法得到金属Mg，错误；D、提取镁的工业流程中Cl2循环使用，可节省原料、减少污染，正确。

考点：

本题考查物质的制备和工艺流程。

14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：

MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HC1气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

C．在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr一需消耗2．24LCl2

D．在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

【答案】B

【解析】

试题分析：

过程①的提纯是化学过程，过程②通过电解产生氢气、氯气2种单质，故A错误；过程⑤反应生成硫酸和氢溴酸，液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，故B正确；在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr一需消耗标准状况下的2．24LCl2，故C错误；在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得MgO，故D错误。

考点：

本题考查海水综合利用。

15．（11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。

例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。

乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　。

（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。

能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是。

（填写编号）

①其一氯取代物不存在同分异构体　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体

③其三氯取代物不存在同分异构体④其四氯取代物不存在同分异构体

（3）氢能是人类未来的理想能源。

1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。

为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

下列既可行又经济的制氢方法是　　　　　　　（填写编号）

①电解水　　　②锌和稀硫酸反应　　③光解海水

其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是。

（写出其中的一个）

（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝akJ/mol

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝bkJ/mol

请回答下列问题：

（提示：

︱b︱表示b的绝对值）

①若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ

②

若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：

【答案】

（1）

（2）②

（3）③氢气的贮存或运输

（4）①＜②

【解析】

16．【化学-选修2：

化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

水质优劣直接影响人体健康。

请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有__________、__________。

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是_____。

（3）水的净化和软化的区别是__________。

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。

若某天然水中c（Ca2）＝1.2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_________。

（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。

【答案】

（1）O2CO2（或氮气）

（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）

铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（4）10°（5）7401484

【解析】

试题分析：

（1）空气的主要成分是氧气、氮气和CO2，所以天然水中溶解的气体主要有氧气和CO2（氮气）。

（2）作为净水剂的一般是铝盐（例如明矾等），铁盐或亚铁盐等。

这样物质在水中可以水解生成相应的氢氧化物胶体，胶体可以吸附水中的悬浮物等使水净化。

（3）净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子。

（4）

1L水中钙离子和镁离子的物质的量分别是1．2×10－3mol和6×10－4mol，相当于氧化钙的质量是1．2×10－3mol×56＝6.72×10－2g，相当于氧化镁的质量是6×10－4mol×40g＝2.4×10－2g.所以硬度为

（5）10m3天然水中含有钙离子、镁离子、HCO3-的物质的量分别为12mol、6mol、8mol。

所以生成氢氧化镁沉淀需要Ca（OH）26mol，和HCO3-反应需要Ca（OH）24mol，同时生成8mol碳酸钙沉淀。

所以留在溶液中的钙离子是12mol＋6mol＋4mol－8mol＝14mol，因此需要碳酸钠14mol。

所以需要氢氧化钙的质量为10mol×74g/mol＝740g，碳酸钠是14mol×106g/mol＝1484g。

考点：

考查化学与技术有关问题。

17．南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°（属于硬水）,主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。

请思考下列问题:

（1）该泉水属于　　　　硬水（填写“暂时”或“永久”）。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是。

（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。

若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。

下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—

等离子,电极为惰性电极。

请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指　　　　（填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式:

;阴极区的现象是:

　。

【答案】

（1）永久

（2）石灰　纯碱　过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来

（3）H+　NaCl

（4）①B　②2Cl-+2e-

Cl2↑　电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀。

考点二化学与工农业生产

【解析】

（1）由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬度,叫永久硬度。

（2）纯碱除了除去原溶液中的Ca2+还要除去加入的Ca2+,因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。

（3）再利用阳离子交换原理,将失效后的NaR放入NaCl的溶液中,使其获得再生。

（4）通电后,阳离子Na+向着阴极移动,故B为阳离子交换膜,电解时,阴离子Cl-在阳极得电子生成Cl2,阴极区H+得电子,生成H2同时产生OH-,与Mg2+和Ca2+反应生成氢氧化镁和氢氧化钙沉淀。

18．（7分）三瓶中分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，请自选试剂设计一个简单的实验，将其区别开来。

【答案】取三种水少许分别于三支试管中，加热，产生沉淀的为暂时硬水。

再向剩余两支试管中加肥皂水或Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是永久硬水，无现象的是蒸馏水。

【解析】暂时硬水中含有较多的Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2,加热即有沉淀生成；而永久硬水中含有较多的CaCl2,MgCl2,MgSO4,CaSO4等，加热不会出现沉淀，只有加入肥皂水或Na2CO3等才会有沉淀。

19．海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

________、_________。

（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。

其目的是_____。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。

有关反应的离子方程式为_________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。

查阅了有关资料知：

Br2的沸点为59℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。

他们参观生产过程后．画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是_______。

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。

其原因是_______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？

_______。

④C中液体颜色为_______。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。

【答案】

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；

（2）富集溴元素；

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（4）①冷凝管；②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；③要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④深红棕色；萃取、分液。

【解析】

试题分析：

（1）海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，产生硫酸和HBr。

根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒，可得有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；（4）

图中仪器B的名称是冷凝管；②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。

其原因是反应过程中有溴单质的产生，溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，控制关键条件操作是要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④C中液体是液溴，颜色为深红棕色；为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，发生反应：

Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2，然后利用溴单质溶于有机物而在水中溶解度小的性质，充分反应后．再进行萃取、分液的分离操作，就可以提纯溴单质。

考点：

考查海水综合利用的操作等知识。

20．（10分）1mol某直链烷烃A，可以直接裂解成1mol气态烷烃B和1mol气态烯烃C。

已知此裂解气的平均相对分子质量与空气的平均相对分子质量相同。

请完成下列问题：

（1）A可能是____________；C可能是____________。

（2）若将1体积B完全燃烧，需2体积O2（气体体积在同温同压下测定），则C应是____________。

该烯烃发生加聚反应的化学方程式为___________________________。

【答案】

（1）C4H10　C2H4或C3H6

（2）C3H6

【解析】

（1）1molA→1molB+1molC

根据反应前后质量守恒，所以混合气的总质量等于1molA的质量，即等于A的式量，混合气的总物质的量为2mol。



所以29=

，即

=29,M（A）=58

A为烷烃，符合CnH2n+2，即14n+2=58

n=4，所以A的分子式为C4H10；丁烷有两种裂解形式：



C4H10

CH4+C3H6

C4H10

C2H6+C2H4

所以C可能为C3H6或C2H4。

（2）1体积B燃烧需2体积O2，则B为甲烷。

那么C为C3H6，丙烯加聚反应的方程式为：

21．（12分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。

如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。

（1）物质H和L的化学式分别为和。

（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。

（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是。

（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为。

（5）由K溶液经如何处理才能制得N？

工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式。

【答案】

（1）Mg（OH）2　H2

（2）CO2（各1分）

（3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）

NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）

（2分）

（5）在氯化氢气流中（1分）MgCl2====Mg+Cl2↑（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg（OH）2和H2；

（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。

（3）反应①为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。

（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O。

（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2

Mg+Cl2↑。

考点：

考查无机推断、海水的综合利用。

22．（15分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。

下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：

（1）物质G和L的化学式分别为和；固体B是生活中的一种