重庆市第八中学学年高二阶段性检测理科综合化学试题Word版含答案.docx
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重庆市第八中学学年高二阶段性检测理科综合化学试题Word版含答案
7、下列有关物质用途的说法正确的是
A.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.碳酸钠治疗胃酸过多
8、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体结构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
9、NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2Na
B.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C.0.1molFe与足量稀HNO3反应,转移电子数为0.3NA
D.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
10、下列离子方程式书写正确的是
A.在100ml1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.在100ml2mol·L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2:
4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
11、W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体
B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
C.Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
D.W与X之间只能形成极性共价化合物
12、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
D.电池工作时,CO32-向电极B移动
13、下列实验对应的现象以及结论都正确,且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
向0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生,再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变成浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
26、(15分)
I、现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。
(反应方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序)。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为。
(保留3为有效数字)
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图⑤中A的名称。
(2)此氧化物可能是或(写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是。
②仅通过实验II,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。
(限选试剂:
稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验I中的澄清溶液,加入试剂
27、(14分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是(写化学式),操作I的名称。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是。
③中X试剂为。
(3)⑤的离子方程式为。
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
3
4
5
6
7
8
9
0
1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。
〖已知:
25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
28、(14分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60s时段,反应速率v(NO2)为mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K为。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
则T100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)利用图(a)和(b)中的信息,按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填“深”或“浅”),其原因是。
36、【化学——选修2:
化学与技术】
苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度(g/cm-3)
沸点/℃
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题:
(1)在反应器A中通入的X是。
(2)反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号)。
(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是______,优点是用量少,缺点是_______________。
(4)反应②为(填“放热”或“吸热”)反应。
反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号。
已知苯酚是一种弱酸)。
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和,判断的依据是。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37、【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
钒(12V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒价层电子排布图为,比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的转化剂。
SO2分子VSEPR模型是,硫原子杂化类型为;SO3气态为单分子,SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中S——O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较长的键为(填图2字母),该分子含有个σ键。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构(钒位于体心),则偏钒酸钠的化学式为。
38、【化学——有机化学基础】(15分)
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
已知:
(1)A中所含官能团的名称是_________,B的结构简式为。
(2)由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。
(3)写出D和E反应生成F的化学方程式。
(4)D中含有环己基(只有一个侧键)能发生水解反应的同分异构体数目有种,其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为。
(5)结合题给信息,以乙烯为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:
一、选择题。
7~13ABCDBCD
二、非选择题。
26、(15分)
I、
(1)丙(1分)E、C、D、B(2分)
(2)91.4%(或0.914)(2分)
II、
(1)坩埚(1分)
(2)FeOFe3O4(2分各1分)
(3)①检验黑色固体物质中是否有碳,同时溶解氧化物(2分,每个要点1分)
②适量的KSCN溶液(1分)如果溶液显红色,则黑色氧化物为Fe3O4,反之则为FeO(2分)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(2分,或其他合理的离子方程式)
27、(14分)
(1)SiO2(1分)过滤(1分)
(2)加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率(2分)H2SO4(2分)
(3)NH3·H2O+VO3-=NH4VO3↓+OH-(2分)
(4)1.7~1.8(或1.7、1.8其中一个)(2分)2.6×10-3mol·L-1(2分)
(5)氨气(或氨水)(1分)有机萃取剂(1分)
28、(14分)
(1)>0.0020或2.0×10-30.36或0.36mol·L-1
(2)大于(3)深
原因是N2O4(无色)
2NO2(红棕色)△H>0,是吸热反应,而双氧水的分解反应是放热反应。
当右边双氧水分解时,放出的热量会使B瓶升温,从而使瓶中反应朝正反应方向移动,即生成NO2方向移动,故B瓶颜色加深。
36、
(1)氧气(或空气)(1分)
(2)AC(2分)(3)催化剂(提高反应速率)腐蚀设备(2分)
(4)放热(1分)可能会导致(过氧化物)爆炸(2分)(5)c(1分)(6)丙酮、苯酚;苯酚的沸点高于丙酮(4分)(7)原子利用率高(2分)
37、
(1)
1s22s22p63s23p64s2(2分)
(2)4,2(2分)
(3)平面三角形(2分)sp2(1分)sp3杂化(1分)b(1分)12(2分)
(4)正四面体形(2分)NaVO3(2分)
38、
(1)碳碳双键、醛基(2分)
(1分)
(2)加成(或还原)反应(2分)
(1分)
(3)
(2分)
(4)6(2分)
(2分)
(3分)
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