小初高学习中考化学试题汇编 1 物质的构成和变化 考点7 化学计算 图像和表格.docx
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小初高学习中考化学试题汇编1物质的构成和变化考点7化学计算图像和表格
图像和表格
(2013佛山)28、小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图)的的成分时行分析,取出64.1克固体样品,用10%的盐酸充分溶解,溶液呈无色,产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图:
结合图中数据分析:
(1)读图可知,Cu元素的质量_____g,64.1g“铜树”有Cu、Al、_____(填化学式)
(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数?
(3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2),也能求出“铜树”中铝元素质量分数,其表达式为_______________(用m1和m2表示,可不化简)
考点:
图像,化学方程式简单计算,元素守恒
【答案】28、
(1)32.0Al2O3
(2)46.3%(计算过程略,先根据氢气质量求铝的质量,再用64.1-32-铝的质量得氧化铝的质量)
(3)27×m2×10%/3×36.5m1×100%
(2013梅州)17.(12分)为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g稀盐酸的烧杯
中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如下图所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为g。
(2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为g。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(2013江西省)24.某工厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。
化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用方案,进行如下事宜:
取过滤后的水样200g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如右图所示。
请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响):
(1)反应生成CO2气体的质量是g;
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?
(写出计算过程)
25.(10分)(2013•滨州)将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求(计算结果精确到0.1%):
(1)完全反应后生成氢气的质量为 0.2 g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.
(2013深圳)45.(7分)某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是Ca
CO3)的质量分数,他们做了如下实验:
取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入10
0克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示,请根据图中的数据进行计算:
(1)石灰石样品中CaCO3的质量为▲克。
(1分)
(2
)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为▲克。
(1分)
(3)求所用盐酸的溶质质量分数。
(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)(5分)
(2013湛江)23.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为g.
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).
解:
(1)由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知,当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g;
(2)由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁,稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应,所以不产生氢气,反应的方程式是:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.
(3)设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
得:
H2SO4~MgSO4~Mg
9824
70g×49%x
解得:
x=8.4g
故答为:
(1)0.5
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)84%.
(2013眉山)23、(6分)向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。
请回答:
(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式
;
(2)加入镁粉的质量为g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?
(写出计算过程,保留小数点后一位)。
【答案】23、
(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)2.4g
(3)0.2g
(2013达州)18、(8分)现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
⑴当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有;
⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。
⑶求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量。
【答案】18、⑴NaCl、NaOH
⑵设CuCl2的质量为X,消耗NaOH溶液的质量为Y。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
1358098
XY·10%9.8g
135X=989.8g135Y·10%=989.8gX=13.5gY=80g
混合溶液中CuCl2的质量分数=13.5g50g×100%=27%
⑶恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g=120g。
答:
略
(2013兰州A)36.(6分)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所
得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。
实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量
关系如右下图所示。
试计算:
(提示:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为g;
(2)样品中氯化钠的质量是多少?
(结果精确到0.01g)
(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?
(结果精确到0.1%)
【答案】36.
(1)5.74克(1分)
(2)解:
设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为y
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5170143.5
xy5.74g-----------------------------1分
==-----------1分
x=2.34gy=6.8g-----------2分
(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为
×100%=6.8%-----------------------------1分
答:
氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34g,硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。
(2013年甘肃庆阳,27题,6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题:
(提示:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀g。
(1分)
(2)恰好完全反应时消耗Na2
SO4溶液的质量是多少克?
(2分)
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(精确到0.1%)(3分)
【答案】27:
(1)23.3
(2)142
解:
设BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208233117
23.3gy
=20.8g
=11.7g……1分
恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g……1分
NaCl溶液溶质的质量分数
=9.3%……1分
(2013泰安)32.(8分)小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。
他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
【实验2】另取该溶液50g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见右图。
试分析计算:
(1)【实验1】中,第二组数据m为g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?
(计算结果精确至0.1%)
(2013泸州)45.黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量(g)
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量(
g)
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0
按要求回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,从第4份开始,金属已经反应完全了。
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
(要求写出计算过程)
解:
设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x1
∴x=32.5(g)
∴黄铜样品中锌的质量分数为
=81.25%
答:
黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
(2013荆门)40.(6分)某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分
进行测量。
先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品
开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
⑴根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气
的产生速度有什么特点?
⑵完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?
(用百分数表示)
⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少?
空烧杯
加入
硫酸后
加入铁粉后
5分钟
加入铁粉后
12分钟
加入铁粉后
21分钟
加入铁粉后
40分钟
加入铁粉后
3小时
读数(g)
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
【答案】40、
(1)随着反应的进行,氢气的产生速度由快变慢(1分。
关键词:
“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述,即可给1分。
)
(2)解:
设合金中Fe的质量为x,生成的
质量为y
…………………………………………………………(1分)
561522
xy(169.7+14-183.3)g
………………………………………………………(1分)
x=11.2gy=30.4g……………………………………………………………(各0.5分共1分)
(2)、铜的质量为14g-x=2.8g
烧杯中溶液的质量为
183.3g-2.8g-28.5g=152g
烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为
……………………………………………………(共1分)
(3)、铁的质量百分含量为
……………………………………(1分)
(解、设、答、单位、方程式规范等合并设置1分,酌情给分,按0分,0.5分,1分三个等级扣分但不超过1分。
)
(2013日照)30.(9分)“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:
(烧杯质量均为56g)
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
请回答下列问题:
(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量
是 。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】30.(9分)
【解】
(1)丙(2分)0.2g(1分,漏写单位不得分)
(2)设:
黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ (2分)
65 2
x0.2g(1分)
(1分)
x=6.5g(1分)
黄铜样品中锌的质量分数:
(1分)
答:
(1)丙0.2g
(2)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
(2013嘉兴)36.如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g。
并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解。
实验数据记录如下表:
分析上述数据可知,烧杯编号为▲中的溶液是饱和溶液。
室温下,
Na2CO3的溶解度是▲克。
(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用
纯碱5.4g放人烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(反应的化学方程式为:
2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑,杂质溶于水且与盐酸不反应)。
通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符
。
(计算结果精确到0.1%)
【答案】36.
(1)C、D 40
(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
CO2的质量=5.4克+25克-28.2克=2.2克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
5.4克x 2.2克
=
x=98.1%>98% ∴符合。
答:
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%,符合包装信息。
(2013东营)17.(11分)化肥对提高农作物的产量具有重
要的作用,碳铵(碳酸氢铵)就是农民朋友经常使用的一种氮肥,碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快,遇碱时放出氨气。
某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度,将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热,(碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应,反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑),把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示。
时间/S
0
20
30
40
60
80
100
12
0
增加质量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题:
(1)根据碳酸氢铵的性质,你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。
(2)请在坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生NH3质量为纵坐标,画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线,并判断表中m约为_________________。
(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
【答案】17.(共11分)
(1)储存和运输时要密封,不要受潮或暴晒;施用后要盖土或立即灌溉;不要与碱性物质混用。
(其他合理答案都得分)(2分)
(2)约为1.0(答案在0.9~1.1之间都对)(2分);图(2分)
(3)解:
设8.5g样品中所含碳酸氢铵的质量为X..................1分
NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑..................1分
7917
X1.7g
X=7.9g...................2分
8.5g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为
.....1分
答(略)
(2013乐山)57.(8分)
为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
实验数据如下表:
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
7
5
5
加入氯化钙溶液的质量/g
50
50
75
反应后生成沉淀的质量/g
4
4
4
完成下列计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?
【答案】八、计算(8分)。
(1)解:
由题意,设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106100
x4g
106:
100=x:
4g
X=4.24g
(2分)
(2)设参加反应的氯化钙质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111100
y4g
111:
100=y:
4g
y=4.44g(2分)
分析李明的实验数据可知,第2次恰好完全反应。
(1分)
加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:
×100%=8.88%(1分)
(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量:
5g-4.24g=0.76g(1分)
氯化钠的质量分数:
×100%=15.2%(1分)
(其他解法,只要合理且答案正确均给分)
(
2013厦门)
18.(11分)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图14盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前
充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量
锌铜合金质量
342.10g
16.00g
357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
【答案】18.(11分)
(1)解:
依题意可得
氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g
=0.4g
答:
氢气的质量为0.4g
(2)解:
设该合金中锌的质量分数为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
16.00g×x0.4g
x=81.25%
答:
该合金中锌的质量分数为81.25%
30.(6分)(2013•烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为6
0g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 2.2 g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
32.(4
分)(2013•邵阳)取10锌粉和铜粉的混
合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据.
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ .
(2)混合物中铜粉的质量是 5.5g .
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
专题:
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析
:
(1)因为铜不与硫酸反应,混合物中只有锌与硫酸反应,据反应原理写出方程式;
(2)由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量;
(3)由于所加的是同种稀硫酸,第1次稀硫酸完全参加反应,可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量,结合溶质的质量分数计算解答.
解答:
解:
(1)铜不与硫酸反应,混合物中只有锌与硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,方程式是:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量;
(3)第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应;
设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2
SO4═ZnSO4+H2↑
6598
1.3gx
=
x=1.96g
×100%=9.8%
故答案为:
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)5.5g;(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%.
点评:
解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应,锌有剩余,根据锌的质量计算硫酸质量分数,重点考查了分析图表、获取信息,分析解决问题的能力.
29.(8分)(2013•莱芜)铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:
取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
(2013济宁)18.(4分)长期使用的水壶底部都结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用右图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表:
第一次
第二次
第三次
平均值
B装置增加的
质量(g)
2.17
2.22
2.21
分析上面实验与数据后,回答:
⑴第一次实验测得数据较低的原因是;
⑵平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为克;
⑶水垢样
品中氢氧化镁的平均质量分数为。
(计算结果精确到
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