浙江省七彩阳光联盟届高三上学期第二次联考化学试题.docx
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浙江省七彩阳光联盟届高三上学期第二次联考化学试题
2018学年第一学期浙江七彩阳光联盟第二次联考
高三年级化学试题
考生须知:
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题为
30分,用【加试题】标出。
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。
4.考试结束后,只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5
K39Ca40Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列不属于盐的是
A.NH4ClB.Na2OC.KAl(SO4)2D.NaHCO3
2.下列常见仪器中属于玻璃仪器的是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于非电解质的是
A.H2OB.硝酸钾C.蔗糖溶液D.SO2
4.下列物质溶于水后溶液因电离显酸性的是浙江新高考资料群提供811176101
A.KClB.NaHSO4C.NH4ClD.CH3COONa
5.下列属于物理变化的是
A.焰色反应B.煤的液化C.烃的裂解D.氢氧化钠溶液导电的过程
6.下列有关氯及其化合物说法中正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体,能使干燥有色布条褪色B.氯气性质活泼,因此液氯不宜贮存在钢瓶中
C.实验室可用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢气体D.氯化钠溶液可直接用于制备金属钠、纯碱和氢氧化钠
7.对于反应:
4Na+3CO2==2Na2CO3+C,下列说法不正确的是
A.Na是还原剂B.C是还原产物
C.CO2全部被还原D.1molNa发生反应转移1mole-
8.下列表示正确的是
A.16O2-离子结构示意图
B.CCl4的比例模型:
C.氯化钠的分子式:
NaClD.乙炔的结构式:
CH≡CH
9.下列反应过程中不能产生H2的是
A.金属钠和水反应B.高温条件,铁和水蒸气反应
C.加热条件下,铜和足量浓硫酸发生反应D.电解饱和食盐水
10.下列操作或试剂的选择不.合.理.的是
A.用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体酸碱性时均不需要润湿B.可用酒精洗去试管内壁上残留的碘
C.在实验室,可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘
D.用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象不同
11.下列说法正确的是
A.
互为同位素,有不同的化学性质
B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C.HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D.14C和纳米碳管互为同素异形体
12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是
A.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
B.原子半径大小:
Y C.W元素的单质能从X的某种化合物中置换出X单质 D.氧化物对应水化物的酸性: W 13.下列离子方程式不.正.确.的是 A.过量SO2通入次氯酸钠溶液中: SO2+ClO‾+H2O==SO42-+Cl‾+2H+ B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应: SiO2+2OH–=SiO32–+H2O C.实验室制备Cl2: MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4ˉ+7H2O2+6H+==2Mn2++6O2↑+10H2O 14.向绝热、恒压的密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。 下列选项表明反应一定达到平衡状态的是A.容器内的压强不再发生变化B.混合气体的平均式量保持不变 C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变 15.下列说法正确的是 A.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得 B.相同条件下,体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧,生成的CO2物质的量相同C.1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应,恰好生成1molCH3ClD.乙烯能与氯化氢发生加成反应,可得到氯乙烯 16.下列关于有机化合物的说法不.正.确.的是 A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种 D.在加热条件下,无法用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液 17.钠离子二次电池工作时的总反应式为: Na1-xMnO2+NaxC==C+NaMnO2,工作原理如图所示。 下列说法不.正.确.的是 A.钠离子电池的负极是Na-C复合材料 B.电池工作时电流从正极流出,经过负载流到负极,再经电解质流回正极C.电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐 D.电池正极的电极反应式为: NaMnO2+xe--xNa+==Na1-xMnO2 18.相同温度下,关于pH=3的①CH3COOH溶液②HCl溶液③NH4Cl溶液的比较,下列说法正确的是 A.溶液①和②中: c(CH3COOˉ)=c(Clˉ);溶液①和③中: c(CH3COOˉ)=c(NH4+)B.水的电离程度: ③>①=② C.和足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,消耗氢氧化钠的量: ③>② D.将溶液①和②等体积混合后,pH<3 19.下列说法不正确的是 A.H2O2易分解是因为H2O2分子中的共价键弱 B.足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同C.BaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体 D.离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定含有共价键 20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,4.48LCl2通入水中,转移电子数为0.2NA B.273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA C.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA 负载 钠离子 电解质 D.1mol·Lˉ1CH3COOH与1mol·Lˉ1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为2NA 21.CO2在一定条件下可发生一系列反应转化为CH4,流程中的各物质均为气态。 下列说法不正确的是 A.△H1>0,△H2<0 B.CO(g)→CH4(g),△H=-△H1-△H2-△H6 C.C(g)+O(g)=CO(l),△H>△H2 D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 22.将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中,只发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H,在 其他条件相同时,反应物HI(g)的物质的量n(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表: 根据表中数据,下列说法正确的是 A.在实验1中,反应在10至20分钟时间内v(HI)=1.3×10-2mol/(L·min)B.在实验2中,第20min时反应恰好达到平衡状态 C.根据实验2和实验3,无法说明浓度越大反应速率越快 D.根据实验2和实验4,无法判断反应△H的正负号 23.25℃时,向10mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,滴定曲线如图所示,下列表述不正确的是 A.图中的a点可能存在c(HA)=c(A-) B.b点时,溶液中微粒浓度大小的关系: +---+ c(Na)>c(HA)>c(Cl)>c(A)>c(OH)>c(H) C.在c点的溶液中: n(A-)+n(OH-)-n(H+)>5×10-5mol D.d点溶液存在的关系: c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-) 24.某化学小组模拟湿法技术将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作回收铜和制取胆矾,流程简图如下: 已知铜氨溶液中铜元素以Cu(NH3)4 形式存在。 2+ 下列有关说法正确的是 A.反应Ⅰ中H2O2的作用是还原剂,操作①的名称是过滤 B.操作②和③用到的主要仪器都是分液漏斗,其中操作②的目的是增加Cu2+在水中的溶解度C.操作④是加入过量的铁粉,过滤;操作⑤的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D.流程中可循环使用的试剂有NH4Cl、有机溶剂和硫酸 25.某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、CO32-、SO42-中的若干种离子,分别取2份该溶液于试管进行如下实验: ①向一份溶液中滴加溴水,溶液显浅黄色。 ②向另一份溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。 溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色,试管口的石蕊试纸不变色。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定有Fe2+、I- B.原溶液中无法确定的有SO42-、Na+、K+、NH4+、I- C.原溶液中一定没有CO32-、NH4+、SO42- D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)聚乙二醇( )电解质散剂,常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。 下图是以具有芳香气味的有机物A为原料制取聚乙二醇的过程(部分产物已略去)。 烃C中碳与氢元素的质量比为6∶1,是同系物中最简单的物质;E不能发生银镜反应。 已知: 请回答: (1)B中的官能团名称是。 (2)D的结构简式是。 (3)反应③的化学方程式是。 (4)下列说法正确的是。 A.A在酸性或碱性条件下都可以反应得到B,反应②中的Br2可以是溴水或溴的四氯化碳溶液 B.工业上获得C的的主要方法是催化裂化C.可以用饱和碳酸钠溶液除去B中混有的少量AD.反应④的反应类型为加聚反应 27.(6分)某同学用正盐X(三种常见元素组成的纯净物,摩尔质量为270g/mol)进行如下实验: 步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。 实验中观测到: 丙能使带火星的木条复燃;乙和丁均为纯净物,且含有相同元素,焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色;在步骤③中,恰好完全反应时消耗丁7.9g。 请回答: (1)X的化学式是,步骤③的化学方程式是。 (2)X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应,可观察到溶液由无色变紫红色,写出对应的离子方程式 。 28.(4分)某学习小组欲从含有铁的氧化物及少量FeS、SiO2的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾 (FeSO4·7H2O)固体,实验过程如下: 已知: 一定条件下固体硫可溶于氢氧化钠溶液。 请回答: (1)步骤①中,试剂X应采用。 (2)制备绿矾时,向溶液1中加入过量试剂Y,充分反应后,经操作得到溶液2。 (3)设计简单实验方案验 证步骤②得到的SiO2固体中不含S。 -1 29.(4分)某Fe与Fe3O4的均匀混合物,放入14.00mL2mol·L 134.4mL气体,再滴入KSCN(aq),无明显现象。 的盐酸中,恰好完全反应,生成标况下 求: (1)将反应后的溶液稀释至100mL,则溶液中c(Fe2+)=mol·L-1。 (2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=。 30.【加试题】(10分)含氮物质等被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业 中,是最重要的化工产品之一。 (一)发射卫星时可用N2H4为燃料,若用氟作氧化剂,已知: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol 1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)△H=-269kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol 则N2H4与F2反应的热化学方程式为: 。 (二)汽车尾气净化反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H (1)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图: 反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件不可能是。 A.升温B.加压 C.使用催化剂D.增大NO的浓度 (2)某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率及CO2的体积分数变化图如下: 下列说法正确的是。 A.由图乙可得△H<0,反应低温自发 B.为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选择的温度为900K,n(NO)/n(CO)=1 C.图甲中对应的a点一定处于平衡状态 D.图丙中X、Y、Z三点,CO的转化率由大到小的关系为Z>Y>X (3)向初始体积为4.5L的密闭容器中通入3molNO、1.5molCO,在恒压条件下发生反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),平衡体系中NO的物质的量变化见下表。 此温度下,该反应的平衡常数K=。 反应时间(s) 2 4 6 8 NO物质的量(mol) 2.7 2.4 2.0 2.0 (三)尿素被广泛用作氮肥。 (1)在恒容的密闭容器中,发生反应CO(NH2)2(l)+H2O(g) 2NH3(g)+CO(g)。 测得H2O的平衡转化率随温度的变化关系如图所示,已知T4时达平衡所需时间为t。 请在图中画出反应经相同时间t时,H2O的转化率随温度变化的曲线。 (2)工业上可通过电解的方法处理尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液,产物中无污染物,试写出电解时阳极的电极反应式。 31.【加试题】(10分)硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂。 易溶于水,不溶于乙醇,受热、遇酸均反应。 实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法,请回答有关问题。 方法一: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要实验装置如下: (1)装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸,理由是。 (2)下列操作或描述正确的是。 A.为了提高硫代硫酸钠的产量,反应过程中需通入过量的SO2 B.装置B中可能含有杂质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一种或几种 C.粗产品可通过重结晶提纯,洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂 D.装置C的作用是防倒吸方法二: Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3•5H2O,简易实验流程如下: (3)操作①为趁热过滤,其目的是。 (4)操作②是减压过滤,装置如下图所示,下列说法正确的是。 A.滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔B.上图抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C.抽滤完毕后,应先打开活塞A,再关水龙头,以防倒吸D.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 (5)用I2的标准溶液测定产品的纯度 取10.00g产品,配制成100.0mL溶液。 取10.00mL溶液。 以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.1000mol/LI2 的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19.95 17.10 20.05 则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是。 32.【加试题】(10分)化合物A能使溴水褪色,E能与NaHCO3反应,且标准状况下1molE与足量 Na反应能产生11.2L气体。 A的一系列反应如下(部分反应条件及产物略去): 已知: 回答下列问题: (1)写出化合物E的结构简式 (2)下列说法不.正.确.的是。 A.有机物B中官能团的是碳碳双键和酯基B.有机物C的分子式为C10H17O2Br C.反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应D.1mol有机物D最多可消耗2molNaOH (3)写出F→G反应的化学方程式。 (4)写出C5H9NO2满足下列条件的所有链状同分异构体的结构简式。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。 (5) 是化工生产中的重要原料,请设计以有机物A为原料合成 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 2018学年第一学期浙江七彩阳光联盟第二次联考 化学参考答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B A C C A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D D B D D B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 C C C D B 二、非选择题(本大题共7小题,共50分)浙江新高考资料群提供811176101 26.(6分) (1)羟基(1分) (2)CH2BrCH2Br(1分) (3) (2分) (4)A(2分) 27.(6分) (1)K2S2O8(2分)2K2SO3+O2=2K2SO4(2分) 2-- 2-+ (2)2Mn2++5S2O8 28.(4分) +8H2O2MnO4+10SO4 +16H (2分) (1)稀H2SO4或稀硫酸(1分) (2)过滤(1分) (3)取固体产品少许于试管中,加入足量氢氟酸,充分反应后无固体剩余则证明SiO2固体中不含S或称取一定质量的固体产品进行灼烧,若灼烧后质量没有变化则证明SiO2固体中不含S(2分,其他合理答案也可给分)。 29.(4分) (1)0.14 (2)4∶1 30.(10分) (一)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1126kJ/mol(2分) (二) (1)D(1分) (2)ABD(2分) (3)2(1分) (三) (1)如图(2分) --2- (2)CO(NH2)2+8OH 31.(10分) -6e =CO3 +N2↑+6H2O(2分) (1)生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大,不易逸出(2分) (2)BC(2分,漏选得1分,错选不得分) (3)防止温度降低导致Na2S2O3晶体析出,从而降低Na2S2O3产率(2分) (4)AC(2分,漏选得1分,错选不得分) (5)99.20%(2分,有效数字错误扣1分) 32.(10分) O (1)COOH (2分) (2)D(2分) O +(CH3)2NH O +HCl (3)COCl CON(CH3)2 (2分) 4(221 ()分,写出个得分,只 写1个不得分) (5) (2分)
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