四抓住化学实验主线进行复习.docx
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四抓住化学实验主线进行复习
四、抓住化学实验主线进行复习
大部分的化学实验题是构建在物质的性质这一基础上的。
因此,只有掌握了有关物质的性质,才能来分析和解答有关实验问题,倒过来通过化学实验题也可进一步复习有关物质的性质。
表一常见气体的制备、收集、检验和吸收
气体
化学方程式
溶解性
收集方法
检验方法
吸收方法
说明
难溶固+液︵不加热︶
H2
在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,只生成水,和空气点燃能爆鸣
以锌与稀H2SO4反应制氢气时,要用不纯的锌,或在稀H2SO4中滴入CuSO4溶液,以加快反应速率
CO2
能使澄清石灰水变浑浊,使烛火熄灭,使湿的蓝色石蕊试纸变红。
不能用H2SO4与石灰石或大理石块制CO2
H2S
使湿润的醋酸铅试纸变黑
不能用浓H2SO4、HNO3与FeS反应制H2S,最后一定要有余气吸收装置(有毒气体都是这样)
固+固︵加热︶
O2
使带火星的木条复燃
反应物要纯净,不得混有炭粉、有机物以及其它可燃物。
如果用KMnO4分解,则发生器大试管口要放一团棉花。
NH3
使湿的红色石蕊试纸变蓝,遇到HCl产生白烟
收集装置口须放一团棉花,用水吸收及尾气处理时,要用防止水倒吸入反应器中的装置。
CH4
燃烧火焰呈淡蓝色,产物有水。
也能使澄清石灰水变浑浊。
必须用无水醋酸钠和烘干的碱石灰反应制取。
固+液︵加热︶
Cl2
使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
HCl
使湿的蓝色石蕊试纸变红
用水吸收及尾气处理同NH3,必须用NaCl固体和浓H2SO4反应制取
NO
在空气中立即变红
只能用排水法收集
易溶固+液︵不加热︶
SO2
能使湿的蓝色石蕊试纸变红,使品红溶液褪色
H2SO4的浓度不能太小
NO2
棕色气体,有刺激性气味
C2H2
燃烧时火焰明亮,有浓烟,能使溴水,酸性高锰酸钾溶液褪色
反应剧烈,放热,生成物微溶于水,不能使用启普发生器,发生器内导管口要放一团棉花。
为使反应平稳,常用浓食盐水代替水
液+液︵加热︶
C2H4
使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
温度计水银球插入液面以下,反应器中加碎瓷片
AB
(1)B
(2)B(3)C
(1)C
(2)
气体发生装置
AB
(1)B
(2)B(3)C
气体收集装置
表二、气体的干燥剂选用(注“√”表示或以选用,“×”表示不可选用)
干燥剂
能否选用
待干燥的气体
酸性干燥剂
中性干燥剂
碱性干燥剂
浓H2SO4(有氧化性)
P2O5
无水CaCl2等
碱石灰(CaO、NaOH混和固体)
酸性气体
具有较强的还原性
H2S
HI
HBr
遇浓H2SO4不显还原性
HCl
SO2
CO2
Cl2
中性气体
H2
O2
CH4
C2H4
C2H2
碱性气体
NH3
表三、常见气体的净化
气体(括号内为杂质)
吸收剂
吸收装置及其吸收方法
O2(Cl2)
H2(H2S)
CO2(H2S)
C2H2(H2S、PH3)
CO2(HCl)
Cl2(HCl)
H2S(HCl)
SO2(HCl)
CO(CO2)
CO2(CO)
CO2(SO2)
N2(O2)
SO2(SO3)
N2(NH3)
CO2(NH3、CO)
CH4(C2H4)
ABC
(1)C
(2)
气体净化装置
表四、气体的性质归纳
气体的特性
所包括的常见气体
1
有颜色的气体
2
有刺激性气味的气体
3
易溶于水的气体
4
易液化的气体
5
有毒的气体
6
在空气中易形成白雾的气体
7
常温下由于反应而不能共成的气体
8
其水溶液显酸性并使紫色石蕊变红的气体
9
其水溶液呈碱性并使紫色石蕊变蓝的气体
10
有漂白作用的气体
11
使澄清石灰水变浑浊的气体
12
具有还原性并在空气中能燃烧的气体
13
具有氧化性,能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
14
遇水能反应的气体
15
在空气中容易被氧化的气体
16
遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体
17
能使溴水,或酸性KMnO4溶液褪色的气体
18
化学性质稳定,常用作保护气的是
19
通常不是纯净气体的是
20
能与CuSO4作用的气体
表五、容易变质的常见物
容易变质的物质
变质的原因及反应式
存放时采取的措施
K、Ca、Na等
白磷
氢硫酸
亚硫酸、亚硫酸盐
碘化物
亚铁盐溶液
生石灰(包括碱石灰)
NaOH固体(包括碱石灰)
Na2O2固体
石灰水、Ba(OH)2溶液、烧碱溶液
水玻璃溶液
浓H2SO4
P2O5、CaCl2等干燥剂
无水CuSO4
浓稀HNO3及其盐的晶体或溶液
KMnO4、KClO3、氯水、漂白粉
卤化银固体
浓盐酸、浓硝酸、浓溴水、浓氨水、酒精、二硫化碳等
Na2CO3·10H2O、
Na2SO4·10H2O等晶体
干冰、碘、萘
表六、中学化学中的燃烧反应
助燃剂
被燃物
燃烧现象
反应方程式
纯氧
木炭
硫
石蜡
铁丝
氨
空气
氢气
镁带
硫
钠
硫化氢
一氧化碳
甲烷
乙烯
乙炔
苯
磷
氯气
氢气
铜丝
铁丝
磷
CO2
镁带
N2
镁带
表七、玻璃器皿内污垢的情况剂
常用清洗剂
能清洗的污垢物
反应方程式或解释
盐酸
难溶的氢氧化物。
如:
Fe(OH)3、Mg(OH)2等
难溶的碳酸盐。
如:
CaCO3、BaCO3等
难溶的碱性氧化物。
如:
CaO、Fe2O3等
难溶的MnO2等
硝酸
金属单质如:
银镜、金属铜等
还原性化合物。
如:
Cu2O、CuS、Cu2S等
难溶性银盐。
如:
Ag3PO4、Ag2CO3、Ag2S等
非金属单质。
如:
C、S、P等
氢氧化钠溶液
硫单质
苯酚
硅酸、铝酸[即Al(OH)3]、氧化铝
油脂类等
氨水
含银化合物。
如AgCl、Ag2O等
有机溶剂
碘单质
白磷、硫单质
酚醛树脂、苯酚
硝基苯、油脂、煤焦油等
表八、化学实验中的异常现象及其分析
有关的化学实验
异常现象
原因分析及处理措施
氯酸钾与二氧化锰共热制氧
试管中出现火星
氢气还原氧化铜
在生成物中加稀盐酸或稀硫酸后,溶液出现蓝色
氯水与碘化钾反应
在氯水中滴入碘化钾溶液再加淀粉,溶液不显蓝色
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
只观察到红褐色沉淀
点燃实验室制得的甲烷
只看到火焰呈黄色
苯与酸性高锰酸钾溶液混和
紫色褪去
卤代烃中卤素的确定
加入硝酸银产生棕色沉淀
检验糖类水解产物
加入新制Cu(OH)2或银氨溶液无红色沉淀或银镜
溴水与苯酚反应
看不到白色沉淀
汽油萃取溴水
液体褪色而在油层中无橙红色出现
表九、常见离子的特性及检验
常见离子
主要特性
检验方法
H+
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Fe2+
Fe3+
Ag+
Ba2+
NH4+
Cu2+
Zn2+
OH-
Cl-
Br-
I-
S2-
SO32-
SO42-
HCO3-
CO32-
AlO2-
SiO32-
ClO-
NO3-
表十、中学化学中的五颜六色
类别
物质或反应
颜色及其原因(包括反应方程式)
物
质
的
特
征
颜
色
F2
Cl2
Br2
I2
S、AgBr、Na2O2等
NO2
AgCl、CaCO3、BaSO4等
AgI、Ag3PO4
浓HNO3
工业盐酸
硝基苯
溴苯
铁粉、氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰、炭粉、FeS、Cu2S、CuS、Ag2S、PbS
特
征
反
应
的
颜
色
变
化
铁盐溶液与硫氰化物溶液反应
铁盐溶液与碱溶液反应
铁盐溶液与酚反应
铁盐溶液与硫化物溶液反应
铁盐溶液与碘化物溶液反应
亚铁盐溶液与碱溶液反应
亚铁盐溶液与氧化剂反应
溴水与不饱和烃反应
溴水中通SO2
溴水中加碱溶液
溴水中滴加苯酚
SO2通入品红溶液中
SO2通入紫色石蕊溶液中
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
SO2通入氢硫酸中
SO2通入酸性KMnO4溶液
湿润的红色石蕊试纸遇到酸性气体
湿润的蓝色石蕊试纸遇到碱性气体
淀粉KI试纸遇到碘蒸汽或氧化性气体(如Cl2、Br2、NO2等)
溴水中加有机溶剂
碘水中加有机溶剂
二氧化氮气体受热或冷却
无色火焰上灼烧钠单质或钠的化合物
无色火焰上灼烧钾单质或钾的化合物
无水硫酸铜吸水
蓝色的无水CoCl2吸水
胆矾遇到浓H2SO4
蔗糖遇到浓H2SO4
醛基化合物在碱性条件与银氨溶液反应
醛基化合物在碱性条件与新制Cu(OH)2反应
表十一、滴加顺序不同,实验现象有别
有关反应
滴加顺序不同,对应的不同现象
磷酸与澄清石灰水反应
强碱溶液与铝盐溶液反应
强酸溶液与偏铝酸盐溶液反应
硝酸银与氨水反应
稀碳酸钠与稀盐酸反应
氢氧化铁胶体与盐酸溶液作用
蛋白质胶体与轻金属无机盐作用
硅酸钠和强酸溶液作用
表十二、有毒的物质
状态
具体物质
有毒的气体
有毒的液体
有毒的固体
例1.试用一种试剂鉴别下列溶液,试写出这种试剂是什么。
并指出如何鉴别。
(1)Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种无色溶液________________________
(2)KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液__________________________
(3)Fe、C、CuO、FeS、MnO2五种黑色粉末_______________________________________
(4)NaCl、NaBr、Na2CO3、Na2S、C6H12O6五种白色粉末_____________________________
(5)NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4四种无色溶液_________________________________
(6)CaCl2、H2SO4、AlCl3、K2SO4四种无色溶液_____________________________________
(7)苯、基烯、乙醇、苯酚、四氯化碳、溴苯六种无色液体___________________________
(8)苯、乙醛、四氯化碳、浓硫酸________________________________________________
例2.不用其他试剂,下列哪些组的溶液可以它们一一区别开来,如何区别:
(1)盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠____________________________________________
(2)硫酸铝、碳酸钠、氯化钡、硫酸______________________________________________
(3)盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠_____________________________________________
(4)氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠________________________________________
(5)氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙____________________________________________
(6)氢氧化钠、氯化钠、硝酸银、氨水____________________________________________
(7)氯化钠、氯化镁、硫酸铝、氯化铵____________________________________________
(8)氢氧化钠、硫酸镁、硝酸钡、氯化铁、氯化钾___________________________________
例3.
(1)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液,它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。
现各取少许溶液进行两两混和。
结果得如下表中现象。
试推断A是________________B是________________C是_________________D是__________________E是_________________F是____________________。
(2)有A、B、C、D、E五种溶液,它们是Na2SO4、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2取出少许溶液进行两两混和。
结果得如下表现象,试判断A是_________________B是____________C是______________D是________________E是_________________
(3)有A、B、C、D、E、F六种无色溶液,它们是:
NaHCO3、Ba(NO3)2、Ca(HCO3)2、HNO3、Na2CO3和Ca(OH)2,各取少许进行两两混和,结果得如下表现象。
判断A是__________________B是________________C是________________D是________________E是__________________F是___________________
A
B
C
D
E
F
A
B
C
A
B
C
D
E
A
↑
↓
↓
↑
↓
A
↓
↓
A
—
↓
—
↓
B
↑
↓
—
—
↓
B
↓
↓
B
—
—
↑
↓
C
↓
↓
↓
—
↓
C
↓
↓
C
↓
—
↓
↓
D
↓
—
↓
—
↓
D
↓
—
—
D
—
↑
↓
↓
E
↑
—
—
—
↓
E
—
↑
↑
E
↓
↓
↓
↓
F
↓
↓
↓
↓
↓
F
—
—
↓
(1)
(2)(3)
例4.在A到H无色透明溶液中,进行下表所列实验及产生有关现象。
试确定溶液中可能存在哪些离子(只需已学过的离子符号)
A
B
C
D
E
F
G
H
第一步
加BaCl2
↓
加HCl
—
稀HNO3
—
加Ba(NO3)
↓
加
盐酸
—
加
稀HNO3
—
加Ba(NO3)2
↓
BaCl2
↓
第二步
加
盐酸
↓不溶
加BaCl2
↓
加Ba(NO3)2
↓
加
稀HNO3
↓不溶
加Ba(NO3)2
↓
加
BaCl2
↓
加
HCl
↓不溶
加稀HNO3
↓不溶
可能的离子
例5.为了除去氯化钾中少量硫酸镁和氯化钙杂质,需要进行六项操作,正确的先后次序是()
(1)加水溶解
(2)加热蒸发得到晶体(3)加入过量氯化钡溶液(4)加入过量盐酸
(5)加入过量碳酸钾(6)过滤
A.
(1)(3)(5)(6)(4)
(2)B.
(1)(5)(3)(4)(6)
(2)
C.
(1)(3)(4)(6)(5)
(2)D.
(1)(5)(3)(6)(4)
(2)
例6.下列除去括号中的杂质的有关实验操作方法中,错误的是()
A.FeCl2溶液(FeCl3):
加足量铁粉,过滤
B.苯(苯乙烯):
加足量溴水后,分液
C.CO2(HCl气体):
通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D.Fe(OH)3胶体(NaCl):
装在半透膜袋后,在蒸馏水中多次浸泡
例7.下列各组物质中,W为主体物质,X为杂质,Y为除去杂质所加的试剂,Z是除去杂质所用的方法,其中正确选用试剂和处理方法的是()
W
X
Y
Z
W
X
Y
Z
A
CH3COOC2H5
CH3COOH
饱和Na2CO3
分液
C
NaCl固体
I2固体
CCl4
分液
B
CO2
SO2
饱和Na2SO3
洗气
D
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
Ca(OH)2溶液
过滤
例8.下列各组溶液中,可用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好一组是()
A.BaCl2HNO3B.BaCl2HCl石灰水
C.BaCl2HCl品红D.AgNO3BaCl2
例9.某无色混和气体,可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种,将其通入氯水,恰好完全溶解。
将所得无色溶液分别加入用盐酸酸化的BaCl2,硝酸酸化的AgNO3,均只产生白色沉淀。
由此得出,一定存在的气体是________________,可能存在的气体是__________________。
例10.将A、B、C三种固体(组成三种固体物质所有不同种元素的原序数和为45),分别投入水中,分别产生气体D、E、F,这三种气体在一定条件下发生如下反应:
D+E→甲,E+F→乙,乙+D→甲+丙,F+D→丙。
则A为_________,乙为____________。
例11.某物质A的水溶液有如下性质:
则
(1)A是_______________B是________________C是______________
(2)加盐酸变红的离子方程式为_____________________
例12.已知X和Y是短周期元素中的同族单质,W、V是化合物,它们有如下反应:
X+W→Y+V,试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式:
(1)W是水_______________
(2)V是水_______________(3)W、V均为氧化物___________
例13.下列关系图中,A是一种正盐,D的分子量比C的分子量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱,都有如下转化关系:
。
当X是强碱或强酸时,A、B、C、D、E分别均含有同一种元素。
(1)A是__________Y是_____________Z是______________
(2)当X是强酸时,E为________________;当X是强碱时,E是________________
(3)写出A与X反应的离子方程式______________________________
例14.某课外活动小组用重晶石(主要成分是BaSO4),和焦炭为原料制取,纯净的硫酸钡的部分流程(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)如下:
(1)在步骤①中,化合价升高的元素有___________,化合价降低的元素有____________
在步骤②中,A溶液中的溶质的化学式为_________________
某无色溶液,其中有可能存在如下离子,Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行如下实验:
(1)沉淀甲是_______________生成沉淀甲的离子方程式为________________________
(2)沉淀乙是_______________生成沉淀乙的离子方程式为_________________________
(3)沉淀丙是_______________如何用化学实验来确定成分_________________________
(4)气体甲成分至少有哪几种_______________________________
(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子是_______________________________
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- 抓住 化学 实验 主线 进行 复习