浙教版科学九上针对性习题精练第2章物质转化与材料利用全章综合.docx
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浙教版科学九上针对性习题精练第2章物质转化与材料利用全章综合
第2章物质转化与材料利用(全章综合)
一、选择题
1.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。
相同条件下,水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。
下列柠檬电池的两种金属,活动性差异最大的是()
A
B
C
D
2.如图是在密闭容器内发生化学反应前后微观粒子的变化情况,该化学反应的类型属于()
A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应
3.将铁片分别放入下列溶液中,反应一段时间后,使溶液质量增加的是()
A、MgSO4B、H2SO4C、CuSO4D、AgNO3
4.下列有关铜的性质中,不能用金属活动性顺序解释的是()
A、铜的导电性比铁好B、铜与稀硫酸不反应
C、铜能与硝酸银发生置换反应D、铜制品比铁制品更耐锈蚀
5.锑是蓄电池的重要材料。
冶炼中发生的反应为:
2Sb2O3+3C
4Sb+3CO2↑。
此反应属于()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
6.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3,有关该反应说法错误的是()
A.该反应是置换反应B.X可能是铁C.金属活动性X>AgD.X表面有固体析出
7.“一带一路”赋予古代丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是()
A、碳酸钾B、烧碱C、 乙醇D、熟石灰
8.(2018·宁波)下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法中错误的是()
A、甲是最简单的有机物
B、反应前后原子种类没有发生改变
C、反应生成的丙和丁的分子个数比为12
D、一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成
9.英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。
1766年,他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”,并将其表示为:
用所学化学知识判断,下列说法正确的是()
A、“可燃空气”是从金属中分解出来的B、上述六种金属包括铜
C、“可燃空气”可以用排水集气法收集D、上述反应属于复分解反应
10.在一个密闭容器内,有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应(其中只发生一个化学反应),测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
36
3
24
16
反应后的质量/g
待测
62
0
9
根据上述信息,可知该密闭容器中发生的反应属于基本反应类型中的()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
11.下列除杂质方法不合理的是()
序号
物质
所含杂质
除杂方法
A
氯化钠
CaCO3
加入适量稀盐酸,过滤
B
稀盐酸
H2SO4
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
D
氢气
CO2
通过足量NaOH溶液
12.(2018·衢州)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验,试验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤,滤液中含有的金属离子可能的组成有()
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A、①②B、①③
C、②④D、③④
13.(2018·绍兴)如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
已知与戊的反应中:
甲—戊的反应类型不同于其它几个反应;丙—戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。
则下列对应关系正确的是()
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
A、AB、BC、CD、D
14.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D。
其微观示意图如图所示,下列相关叙述正确的是()
A.从宏观角度看,物质C由两种元素组成,属于混合物
B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C.若D为空气中体积分数最大的气体,则D的微观符号可表示为N2
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后各元素化合价不变
15.下列实验操作不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl固体
分别加少量水溶解
B
鉴别棉线和羊毛线
点燃后闻气味
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后,在滴加硝酸银溶液
二、填空题
16.钛(Ti)被称为“21世纪金属”。
工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6X,
②2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti。
(1)X的化学式为 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 反应。
17.完成下列与氧气制取相关的问题:
(1)有一种“氧气自救器”,它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触产生氧气,该反应的化学方程式为:
4KO2+2CO2=2X+3O2,则X的化学式是___________。
(2)若在实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应该选用下图中的_________(选填字母)。
(3)部分同学完成实验后,手沾上高锰酸钾使皮肤变成棕黄色。
老师告诉他们,高锰酸钾具有强氧化性,可以用维生素C溶液清洗。
根据上述信息,推测维生素C具有__________(选填“氧化性”或“还原性”)。
18.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质,如炼铜的方法有:
(1)湿法炼铜:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,反应生成物中盐的名称为________;
(2)干法炼铜:
CO+CuO
Cu+CO2,这是利用CO的_______性。
19.为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。
(1)若甲中观察到现象是___________________,可以证明三种金属中锌活动性最强,铜最弱。
(2)实验乙:
将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应一段时间后过滤,在滤渣中加入硫酸,没有气泡产生。
则滤液中所含金属离子的可能组成有_________(填写序号)
①Zn2+、Fe2+②Zn2+、Cu2+
③Fe2+、Cu2+④Zn2+、Fe2+、Cu2+
20.(2018·台州)19世纪初,电灯尚未发明,煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。
矿井中通常存在大量的甲烷气体,遇火极易发生爆炸。
1815年,化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图)。
采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰,火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
(1)甲烷与空气混合,遇火易发生爆炸,是因为甲烷燃烧释放大量的_________。
(2)用戴维灯照明,不会引燃矿井中的甲烷,原因是________________。
21.(2018·台州)草酸固体熔点较低,受热熔化后,迅速分解生成水、一氧化碳和二氧化碳。
(1)草酸(H2C2O4)中,氢、碳、氧原子的个数比为__________。
(2)写出草酸受热分解的化学方程式:
_________________________。
(3)加热分解草酸固体,应选择图中的_________装置。
22.以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
如图为铁的价类图,则E点可表示+2价的亚铁盐。
请回答:
(1)A点表示的物质所属的物质类别是_______。
(2)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D,写出化学方程式________________________________。
23.太阳能光伏发电是一种新型的、具有广阔发展前景的发电和能源综合利用方式。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅,生产高纯硅的流程示意图如下:
(1)整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。
(写一点即可)
(2)为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A(实验室常见的物质)需要循环使用,A的化学式是。
24.(2018·杭州)某化工厂利用含有1%~2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。
其部分流程如下:
滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理,检验Ba2+的试剂可用,洗涤滤渣的主要目的是。
25.(2018·台州)图甲是一个“火山爆发”模型。
将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒人火山模型内,火山模型内没有动静,慢慢注入水,两者就会剧烈反应(3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑),“火山”就会爆发出来。
(1)自然界中的火山是________变动的表现。
(2)这个模拟实验为什么要加水呢?
将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后,置于试管中(如图乙),立即伸入燃着的木条,火焰没有熄灭。
用棉花封住管口,静置约半小时后再伸入燃着的木条,火焰熄灭。
可见,水在本模拟实验中的作用是_________________________________。
三、实验探究题
26.(2018·金华)某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验:
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验;
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
(1)装置A的作用是______________________________;
(2)能证明气体中含有CO2的现象是______________________________;
【反思与评价】
(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,则无法验证的气体是___________;
(4)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由________________________________________。
27.某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分,提出了如下猜想:
a、可能是二氧化碳;b、可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验,预期的实验现象
及结论如下:
Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳;
Ⅱ、若澄淸的石灰水不变浑浊,则气体为一氧化碳。
请你分析并回答:
(1)该同学的猜想并不严谨,因为该产物气体还有另外的可能。
要验证这种可能,需要的实验操作是:
将气体依次通过 ,最后根据实验现象得出结论。
(2)图中实验装置存在的缺陷是 。
(3)实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物,清洗试管①所用的试剂最好选用 。
28.在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。
某科学兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
【作出假设】假设1:
只有CO
假设2:
只有CO2
假设3:
有CO和CO2
【设计实验】根据相关物质的性质,设计实验装置如图。
【实验探究】
(1)B装置的作用是____________。
(2)小明观察到______装置(填序号)中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成。
(3)小科和小妍分别通过两种不同的现象证明假设2不成立。
请将他们的实验现象填写完整:
小科:
D中的氧化铜粉末变红色;
小妍:
____________。
【实验结论】通过实验探究证明:
假设3成立。
29.小柯同学对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。
在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠,并测定氢氧化钠的质量分数。
查阅资料:
1、电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2、氢氧化钠与氯化镁溶液发生反应为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
小柯按如图所示的实验步骤进行实验:
(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,理由是 。
(2)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧
化钠的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
30.(2018·宁波)小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。
查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约2.8g/1000mL。
柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:
2C6H8O7+3Na2CO3=2C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:
实验步骤
步骤一
步骤二
步骤三
步骤四
操作过程
倒出三分之二雪碧,测其pH
在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3
立即盖上瓶盖,摇匀
测溶液pH
现象或结果
pH约为3
产生大量气泡
气泡消失,瓶子略瘪
pH约为9
【发现问题】CO2去哪儿了?
【提出猜想】①CO2被溶解了;②CO2与H2O发生了反应;③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②,其理由是。
。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
实验编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验装置
操作过程
Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液
Na2CO3溶液中通入过量CO2后,滴加CaCl2溶液
收集一瓶CO2,加入30mL饱和Na2CO3溶液,盖上瓶盖摇匀
将实验三的溶液低温蒸发、干燥,得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象
产生白色沉淀
无明显变化
瓶变瘪,瓶底有晶体析出
A试管口有水滴,澄清石灰水变浑浊
根据实验探究过程,回答下列问题:
(1)设计实验一的作用是。
(2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是。
(3)根据实验探究得出:
CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:
。
四、简答题
31.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害,但也有可利用的一面。
如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”,以防止食品腐败。
某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”,他们取六份样品,分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应),测得部分数据如下,请根据有关信息问答问题:
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量(g)
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
30.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量(g)
0
0
0.1
0.3
0.4
a
(1)表格中a的数值为__________。
(2)食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是__________。
(3)列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数(结果保留至0.1%)。
32.某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。
通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们称取了17.6克固体样品,用图甲所示的装置进行实验,测定的数据如图乙所示。
已知实验中发生的化学反应:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)图甲实验装置体现了CO具有的化学性质有_________。
(2)计算该样品中氧化铁的质量。
(3)将上述反应后14克的固体中加入150克稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
33.小明进行了金属燃烧实验,操作步骤如下:
实验
1
2
3
4
步骤
将一片打磨过的铝箔在空气中用酒精灯加热
用针去刺破实验1中的液滴
将另一片相同铝箔伸入充满氧气的集气瓶中,引燃
将另一片相同铝箔磨成铝粉,在空气中点然
现象
铝箔不燃烧,熔化成液滴但不滴落
观察到里面的液态物质依然没有流出来
铝箔剧烈燃烧,发出耀眼白光
剧烈燃烧,甚至发生爆炸
查阅资料:
铝的熔点为660.37℃,氧化铝的熔点为2054℃,酒精灯火焰最高温度665.5℃。
请根据上述资料,并结合己学知识,解释各实验中出现的现象。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
A
C
B
A
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
A
C
A
C
D
二、填空题
16.
(1)CO
(2)置换
17.
(1)K2CO3
(2)A、D(3)还原性
18.
(1)硫酸亚铁
(2)还原性
19.
(1)试管①中没有现象,试管②中有红色固体产生
(2)①④
20.
(1)热量(热)
(2)金属网可以把火焰的热量迅速传递出去,矿井中甲烷气体的温度达不到着火点
21.
(1)1:
1:
2
(2)H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑(3)丙
22.
(1)单质
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
23.
(1)硅被氧化得不到高纯硅(或发生爆炸)
(2)HCl
24.稀硫酸防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
25.
(1)地壳
(2)使反应在溶液中进行,加快反应速度
三、实验探究题
26.
(1)检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰
(2)B中品红不褪色,C中溶液变浑浊
(3)CO2、SO2
(4)有道理,CO2气体对CO气体的检验没有干扰
27.
(1)澄清石灰水和加热的氧化铜
(2)没有尾气处理 (3)稀盐酸
28.
(1)吸收二氧化碳
(2)A
(3)C装置中澄清石灰水不变浑浊,E装置中澄清石灰水变浑浊。
29.
(1)把溶液中的NaOH完全反应完
(2)偏大
30.原CO2在溶液中已经饱和(溶液呈碱性或溶液pH为9)
(1)与实验二作对照
(2)防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂
(3)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
四、简答题
31.
(1)0.4
(2)铁粉与氧气、水分反应,吸收了食品袋内的氧气、水蒸气
(3)解:
由表格中的数据可知,30克稀硫酸与铁粉充分反应产生0.2克氢气。
设稀硫酸溶液的溶质质量分数为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
30克x0.2克
=
x=32.7%
答:
稀硫酸溶液的溶质质量分数为32.7%。
32.
(1)还原性、可燃性
(2)解:
设氧化铁的质量为x。
x×
×100%=17.6g-14g
x×
×100%=3.6g
x=12g
(3)解:
设生成FeSO4的质量为y,H2的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
14gyz
=
=
y=38g,z=0.5g
FeSO4%=
×100%≈23.2%
33.当铝箔在酒精灯上加热时,空气中氧气浓度较小,铝箔不能燃烧,但是铝箔会与氧气反应生成氧化铝保护膜。
由于铝的熔点比酒精灯火焰温度低,铝会熔化;而氧化铝熔点比酒精灯火焰温度高,所以不熔化,但它包裹在铝的表面,因此形成液滴状。
刺破氧化膜后,里面的铝迅速与氧气反应又生成致密氧化膜,因此也不会流出。
将铝箔放入氧气瓶中,氧气浓度高,因此铝会剧烈燃烧。
当铝箔磨成铝粉后,与氧气接触面积大大增大,因此可以燃烧,甚至爆炸。
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