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9化学题
八单元金属资源
1.炼铁厂炼制钢材,钢材的用途非常广泛(见右图)
关于钢的说法不正确的是
A.钢是纯净物B.钢是铁合金
C.钢的含碳量低于生铁D.钢的性能优于生铁[来源:
]
2.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。
将镁条和铜丝同时插入硫酸锰溶液中,只有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是
A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg
3.铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是
A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金
4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:
SiO2+2C高温Si+2CO↑,该反应的基本类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的化合物溶液都能发生反应,这种金属是
A.金B.铜C.铁D.锡
6.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是
7.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是
A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
9.电子工业制作电路板的过程中,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜,反应如下:
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液也可跟铁发生反应:
2FeCl3+Fe==3FeCl2。
现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是
A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu2+
B.若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解
C.剩余固体只含有铜
D.剩余固体中如果有铁,一定也有铜
10.下列防止金属锈蚀的措施中,不正确的是
A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油B.金属容器的表面涂上一层油漆
C.铁制品放在干燥的环境中D.铁制品表面的铁锈用作防护层
11.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是
A.AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)3
12.通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的
A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
13.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是
A.Fe→FeCl2B.H2CO3→CO2C.CuCl2→CuD.Mg→MgO
14.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y
15.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
二、填空题(本大题包括4个小题,共21分)
16.金属在生活中应用广泛。
(6分)
⑴最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。
下列管材中,所有金属材料的是______(填字母序号,下同)。
A.铸铁管B.铜管C.塑料管
⑵铁生锈的条件是__________。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________;
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是______。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银
17.人类生活离不开金属。
(5分)
(1)铁是生活中常用的金属。
下图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
18.(4分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有______________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的_____________性。
(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是
______。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是__________________________________________________。
19.(6分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
建造上海世博会
的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝
土制成的,其中用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于(填“纯净物”或“混合物”);
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式:
;
(3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果;
(4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用的方法(任写一种)来达到目的。
(5)市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为。
三、实验题(本大题包括2个小题,共12分)
20.(9分)为了研究炼铁原理,我市某校九年级综合实践活动小组按下图所示,用一氧化碳与氧化铁反应进行实验,现请你一起参与。
⑴该实验开始时,要先通一会儿一氧化碳再加热,其
目的是。
⑵右边试管中发生反应的化学方程式是
。
导管口点燃的目的。
左边玻璃试管现象为:
。
实验完毕后,要先然后。
原因是:
。
反应停止后,同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组
成成分产生了兴趣,大家纷纷提出自己的猜想。
请将
你的猜想写出:
猜想一:
。
猜想二:
。
21.(3分)如图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插
入水中,放置一周后,观察到铁丝表面有______生成,试管内的水面
将_______,产生以上现象的原因是__________________________。
四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
22.我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数:
。
(2)根据化学方程式计算:
用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨?
九单元溶液
1.将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是
A.芝麻油B.味精C.食盐。
D.蔗糖
2.下列有关溶液的叙述中,正确的是
A.溶液一定是混合物B.溶液中一定含有水
C.溶液都是无色透明的D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是
A.生石灰B.烧碱C.食盐D.硝酸铵
4.下列生活中的现象,与物质溶解性无关的是
A.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出
B.盛石灰水的瓶口有一层白膜
C.烧开水时,沸腾前有大量气泡
D.咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜”
5.t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是
A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
6.通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
7.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。
对于这一现象的认识不正确的是
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8.20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是
A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液
9.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为
A.30gB.100gC.200gD.400g[来源:
]
10.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加KNO3体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是
11.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误
的是
A.t1℃时A、B的溶解度相等
B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%
C.A、B的溶解度都随温度升高而增大
D.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变稀了
12.化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是
A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
13.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时,俯视读数C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
14.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙
15.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作中有错误的是:
二、填空题(本大题包括6个小题,共22分)
16.(2分)海水淡化可采用膜分离技术。
如图6-2所示,对淡化
膜右侧加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中
的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水
成分变化进行分析,并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量(填“变大”、“变小”、“不变”,下同);
溶液的质量。
17.(4分)将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL。
再将一块手帕浸入该溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕上的酒精,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕晃动几下,火熄灭,手帕完好无损。
(1)混合后的溶液中溶质是,溶剂是。
(2)混合后的体积VmL
40ml(填“>”或“<”或“=”),原因是
18.(3分)小强设计了一个有趣的实验(如右图所示),经过很长
一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余[来源:
数理化网]
的解释内容续写完整:
浓硫酸具有吸水性,
。
(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量
分数(填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
19.(5分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
[来源:
学§科§网]
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是。
P点所表示的含义为__________________________________________________________。
(2)t1℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法________,________。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
。
20.(3分)将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮
于液面上(如图)。
若将溶液降温到20℃时,可观察到的现象是
;。
若要看到塑料
板上浮,应采用的方法是。
21.(5分)苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:
某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:
[来源:
]
(1)取样品约1g放入烧杯中,加入50mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因是。
(2)将烧杯放在石棉网上加热,将样品充分溶解后,在加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是。
(3)将所得滤液,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
三、实验题(本大题包括2个小题,共12分)
22.(6分)下列是初中化学常见的四个实验,回答下列问题:
(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是。
若换成铁丝,集气瓶内预先装少量水的目的是。
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是(只写一个)。
(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)D实验中用进行搅拌,待时,应停止加热。
23.(7分)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果。
_______________________________________________________________________。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠____________g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会________________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择_______的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。
(水的密度为1g/cm3)
四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24.取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求:
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(精确到0.1%)
十单元酸和碱
1.某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2,对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是
A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断
2.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹
A.浓硫酸B.食醋(pH=3)
C.食盐水(pH=7)D.苏打或肥皂水(pH=9-10)
3.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是
A.实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性
B.用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量
C.实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时,先通CO,再点燃酒精灯
D.稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌
4.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是
A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾
5.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂是
A.氯化钡溶液B.碳酸钠溶液C.酚酞溶液D.石蕊溶液
6.下列认识或说法中正确的是
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可证明该物质中一定含有CO32-
B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序
7.在一定温度下,一定量的Ca(OH)2饱和溶液中,加入少量的CaO并维持温度不变,则下列说法中正确的是A、溶液中Ca(OH)2质量分数增大B、溶液中Ca(OH)2质量分数减小C、溶液中的Ca2+总数减少D、溶液中的Ca2+总数增加
8.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A.向pH=3的溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石
9.有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
(A)(B)(C)(D)
10.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是
物质
柠檬
苹果
牛奶
玉米粥
pH
2.1~2.8
2.6~3.7
6.3~6.6
6.8~8.0[来源:
]
A.柠檬B.苹果C.牛奶D.玉米粥
11.以下说法正确的是
A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
12.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)
A.放出H2的质量是B>A>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是C>B>A
13.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是
A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
14.下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是
A.汞——水银B.氧化钙——熟石灰、消石灰
C.碳酸氢钠——小苏打D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
15.通过下列实验可以得出的结论,其中不合理的是
A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着,又可以说明氨水显碱性
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性
D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性
二、填空题(本大题包括6个小题,共22分)[来源:
]
16.(4分)从C、H、O、Na四种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的化合物(各写一个化学式)
物质类别
氧化物
酸
碱
盐
化学式
17.(4分)测定pH值最简单的方法是使用,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在上,然后再与对照,便可测出溶液的pH值。
若用此法测得土壤的pH值小于5,可以施用适量的来改良土壤。
18.(4分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用
图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质
能够发生化学反应)。
(l)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液
中,溶液变成色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
(3)小明用徽观示意图(图2)来说明反应③的发生,
用化学反应方程式表示为:
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有
19.(6分)有A、B、C、D四种物质,如图所示,A、B、
C在一定下可以发生转化,在C溶液中通入CO2,溶液
变浑浊,生成白色沉淀A。
D与A、B、C均能发生反
应,D与C发生中和反应,D与A反应有CO2气体产
生,D与AgNO3溶液反应,可产生不溶于稀硝酸的白色
沉淀。
⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式:
ABCD
⑵请写出下列反应的化学方程式:
C溶液中通入CO2,溶液变浑浊;D与A反应
20.(2分)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,说明气体在水中的溶解度与有关。
喝了汽水之后,常常会打嗝,说明气体的溶解度还与有关。
21.(2分)10℃时,硝酸钠的溶解度为80g。
10℃时向100g水中加入100g硝酸钠固体,充分搅拌,所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”),此时溶液中溶质的质量分数为。
三、实验题(本大题包括2个小题,共12分)
22.(6分)实验室有①天平、②烧杯、③量筒、④玻璃棒、⑤酒精灯、⑥药匙等仪器,张林同学用固体NaOH配制了50g15%的NaOH溶液,李华同学用浓盐酸配制了15%的稀盐酸。
⑴配制过程中两位同学都不需要的仪器是;和(填编号,后同),张林需要而李华不需要的仪器是。
⑵张林同学按图1的方法称量固体NaOH,李华认为NaOH有腐蚀性,所以应该纠正为。
(3)张林量取水时仰视读数,李华量取浓盐酸时俯视读数(如图2,其他操作均正确),他们配制的溶液中,溶质质量分数可能是。
[来源:
]
A.张林的偏大B.张林的偏小C.李华的偏大D.李华的偏小
23.(6分)李洋同学自己设计了一种检验装置气密性的方法,他将制气
装置的试管插入烧杯a中。
(1)如果向a中加入NaOH,假如装置不漏气,可以观察到的
现象是。
(2)如果向a中加入NH4NO3,假如装置不漏气,可以观察到
的现象是。
(3)如果李洋向a中加入NaCl时,没有什么明显现象,他得出了下列
结论:
①该装置一定漏气②NaCl溶解于水时没有离子的扩散③NaCl溶液中没有水合离
子,李
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