高二化学上学期期末考试试题.docx
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高二化学上学期期末考试试题
高二化学试卷
一、选择题
1.(3分)下列说法中,错误的是( )
A.
化学反应必然伴随能量变化
B.
化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.
化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.
能量变化是化学变化的基本特征之一
考点:
化学反应中能量转化的原因..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答.
解答:
解:
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断键吸收能量,成键放出能量,所以能量变化是化学变化的基本特征之一,化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的,化学反应必然伴随能量变化,能量变化的大小与反应物的质量成正比.
故选C.
点评:
化学反应中只要有旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化.
2.(3分)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体).在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能.据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是( )
A.
石墨比金刚石稳定
B.
金刚石比石墨稳定
C.
1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.
1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
考点:
反应热和焓变..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
物质具有的能量越低越稳定,且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和,△H>0时,反应吸热,据此分析.
解答:
解:
物质具有的能量越低越稳定,且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ的热能.
A、金刚石比石墨能量高,石墨稳定,故A正确;
B、金刚石比石墨能量高,石墨稳定,故B错误;
C、1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ的热能,金刚石能量高,故C错误;
D、1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ的热能,金刚石能量高,故D正确.
故选:
AD.
点评:
本题主要考查物质具有的能量越低越稳定,题目难度不大.
3.(3分)体积相同,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量( )
A.
相同
B.
中和HCl的多
C.
无法比较
D.
中和CH3COOH的多
考点:
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算..
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的浓度大,则等体积时醋酸的物质的量大,与碱反应消耗的碱多.
解答:
解:
因醋酸为弱酸,盐酸为强酸,
则pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的浓度大,
所以体积相同,pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时,醋酸消耗NaOH多,
故选D.
点评:
本题考查酸碱混合的简单计算,明确醋酸为弱酸及pH与浓度的关系是解答本题的关键,题目难度不大.
4.(3分)氢氧燃料电池用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时,下列说法错误的是( )
A.
H2在负极发生的电极反应是:
2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
B.
供电时的总反应为:
2H2+O2═2H2O
C.
O2正极的电极反应是:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.
燃料电池的能量转化率可达100%
考点:
原电池和电解池的工作原理..
专题:
电化学专题.
分析:
氢氧燃料碱性电池中,原电池工作时通入氢气的电极是负极,氢气被氧化生成水,电极方程式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O,通入氧气的电极是正极,发生还原反应,电极方程式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣,电池反应式为2H2+O2=2H2O,以此解答该题.
解答:
解:
A.负极发生氧化反应,电极方程式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O,故A正确;
B.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,供电时的总反应为2H2+O2═2H2O,故B正确;
C.通入氧气的电极是正极,发生还原反应,电极方程式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣,故C正确;
D.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不会达100%,故D错误.
故选D.
点评:
本题考查原电池的组成以及工作原理,题目难度不大,注意电极反应式以及能量的转换形式,注意燃料电池的能量转化率不能达到100%,为易错点.
5.(3分)对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.
v(A)=0.5mol•L﹣1•min﹣1
B.
v(B)=1.2mol•L﹣1•s﹣1
C.
v(D)=0.4mol•L﹣1•min﹣1
D.
v(C)=0.1mol•L﹣1•s﹣1
考点:
反应速率的定量表示方法..
专题:
化学反应速率专题.
分析:
根据反应速率之比等于化学计量数之比,可将各种物质转化成A,以此可比较反应速率大小,注意单位换算成统一的速率单位比较.
解答:
解:
A.v(A)=
mol•L﹣1•s﹣1=0.0083mol•L﹣1•s﹣1;
B.v(A)=v(B)=0.4mol•L﹣1•s﹣1;
C.v(A)=v(D)=
mol•L﹣1•s﹣1=0.0067mol•L﹣1•s﹣1;
D.v(A)=v(C)=0.2mol•L﹣1•s﹣1;
则反应速率最大的为B,
故选A.
点评:
本题考查反应速率的比较,难度不大,注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算.
6.(3分)下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
金属的电化学腐蚀与防护..
专题:
电化学专题.
分析:
作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀,作原电池正极或电解池阴极的金属被保护,据此分析解答.
解答:
解:
A.该装置中Fe作阳极,阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子,加速被腐蚀,故A错误;
B.该装置中Fe作阴极,Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应,所以Fe被保护,故B正确;
C.该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极,Fe加速被腐蚀,故C错误;
D.该装置中Fe作阳极,阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子,加速被腐蚀,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀快慢顺序为:
作电解池阳极>作原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极>作电解池阴极,同时考查学生分析问题、解答问题能力.
7.(3分)可逆反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolC,同时生成2nmolA②单位时间内生成nmolC,同时生成2nmolB③用A、B、C表示反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的密度不再改变状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变状态⑥混合气体的压强不再改变状态( )
A.
①⑤⑥
B.
②③④⑤
C.
①③④
D.
全部
考点:
化学平衡状态的判断..
专题:
化学平衡专题.
分析:
在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,该反应就达到平衡状态,利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态.
解答:
解:
①单位时间内生成nmolC的同时生成2nmolA,能说明正逆反应速率的相等关系,故①正确;
②单位时间内生成nmolC的同时生成2nmolB只能说明单方向关系,不能说明正逆反应速率的关系,故②错误;
③用表示A、B、C的反应速率的比为2:
2:
1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系,不能说明达到了平衡,故③错误;
④该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应,混合气体的质量是守恒的,容器的体积不变,导致混合气体的密度不再变化,所以该反应不一定达到平衡状态,故④错误;
⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=
,质量是守恒的,物质的量只有达到平衡时才不变,当混合气体的平均摩尔质量不再变化,证明达到了平衡状态,故⑤正确;
⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应,物质的量与压强成正比,则混合气体的压强不随时间的变化而变化,达到平衡状态,故⑥正确;
故选A.
点评:
本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意⑤项为易错点,注意反应前的计量数并不等于反应后各物质的计量数之和,但反应前后气体的物质的量发生改变.
8.(3分)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1.下列有关判断正确的是( )
A.
x+y<z
B.
平衡向正反应方向移动
C.
B的转化率增大
D.
C的体积分数下降
考点:
化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素..
专题:
化学平衡专题.
分析:
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,如平衡不移动,则A的浓度应降低为0.25mol/L,而此时为0.3mol/L,则说明降低压强平衡向逆方向移动,以此进行判断.
解答:
解:
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,说明降低压强平衡向逆方向移动,则
A.降低压强平衡向逆方向移动,说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数,应为x+y>z,故A错误;
B.由以上分析可知平衡向逆方向移动,故B错误;
C.平衡向逆方向移动,B的转化率降低,故C错误;
D.平衡向逆方向移动,C的体积分数下降,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查化学平衡移动知识,题目难度不大,注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向,结合压强对平衡移动的影响分析.
9.(3分)下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.
2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJ•mol﹣1
B.
Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=﹣127kJ•mol﹣1
C.
HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJ•mol﹣1
D.
H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=﹣98kJ•mol﹣1
考点:
焓变和熵变..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
反应自发进行的判断依据是:
△H﹣T△S<0;分析选项是否符合要求.
解答:
解:
A、反应是吸热反应△H>0,△S<0,△H﹣T△S>0,任何温度下不能自发进行,故A错误;
B、反应是放热反应△H<0,△S<0,高温下不能自发进行,故B错误;
C、反应是吸热反应△H>0,△S>0,低温下不能自发进行,故C错误;
D、反应是放热反应△H<0,△S>0,△H﹣T△S<0,任何温度下都能自发进行,故D正确;
故选:
D.
点评:
本题考查了反应自发进行的判断依据应用,注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定,题目较简单.
10.(3分)普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液,根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间.此法的原理,反应的总方程式为:
2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag.下列有关说法正确的是( )
A.
铜电极附近有黑色沉淀生成
B.
负极的电极反应式为2Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu2O+H2O
C.
测量原理示意图中,电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
D.
电池工作时,溶液中OH﹣向正极移动
考点:
原电池和电解池的工作原理..
专题:
电化学专题.
分析:
由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知,较活泼的金属铜失电子发生氧化反应,所以铜作负极,较不活泼的金属银作正极,原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答该题.
解答:
解:
A.铜为负极,被氧化生成Cu2O,为砖红色沉淀,故A错误;
B.根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知,铜失电子作负极,负极上发生的电极反应式为:
2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O,故B正确;
C.铜为负极,电子从Cu经过导线流向Ag2O,电流方向相反,故C错误;
D.原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故D错误.
故选B.
点评:
本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键,注意把握电极方程式的书写.
11.(3分)(2014•黄州区模拟)下列表达正确的是( )
A.
常温下,用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定10.00mol•L﹣1CH3COOH溶液,在滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
B.
等物质的量Na2S和NaHS混合溶液中c(OH﹣)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS﹣)
C.
xmolCl2溶于水得到1L溶液,则c(Cl﹣)+c(HClO)=2xmol•L﹣1
D.
常温下,0.1mol•L﹣1的下列溶液:
①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3•H2O;④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
考点:
离子浓度大小的比较..
分析:
A.当滴入很少量NaOH溶液时,溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸,溶液呈酸性,醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度;
B.混合溶液中存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒和电荷守恒判断;
C.溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子,还存在氯气分子、次氯酸根离子;
D.铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解,一水合氨是弱电解质,电离程度最小.
解答:
解:
A.当滴入很少量NaOH溶液时,溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸,溶液呈酸性,醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度,醋酸和醋酸钠都电离出醋酸根离子,醋酸和水都电离出氢离子,所以溶液中粒子浓度大小顺序是c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣),故A正确;
B.根据物料守恒可得:
2c(Na+)=3[c(HS﹣)+c(H2S)+c(S2﹣)],根据电荷守恒可知:
c(H+)+c(Na+)=2c(S2﹣)+c(OH﹣)+c(HS﹣),由电荷守恒和物料守恒联立可得:
c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S),故B错误;
C.溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子,还存在氯气分子、次氯酸根离子,所以c(Cl﹣)+c(HClO)<2xmol•L﹣1,故C错误;
D.铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解,一水合氨是弱电解质,电离程度最小,则溶液中铵根离子浓度大小顺序是:
①>②>④>③,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了离子浓度大小比较,涉及盐类水解等知识点,根据溶液中的溶质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答,A中采用极限方法分析,注意C中含有氯元素的微粒,为易错点.
12.(3分)如图所示,将铁棒和石墨棒插入1Lmol•L食盐水中,下列说法错误的是( )
A.
若电键K与N连接,铁为负极
B.
若电键K与N连接,正极反应式是O2+2H2+4e﹣═4OH﹣
C.
若电键K与M连接,将石墨棒成铜棒,可实现铁棒上镀铜
D.
若电键K与M连接,当两极共产生28L(标准状况)气体是,生成了1molNaOH
考点:
原电池和电解池的工作原理..
专题:
电化学专题.
分析:
若电键K与N连接,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;组成原电池时,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应;石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应;
若电键K与M连接,该装置是电解池,碳作阳极,铁作阴极,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电.
解答:
解:
A、若电键K与N连接,该装置构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,故A正确;
B、若电键K与N连接,该装置构成了原电池,不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣,故B正确;
C.若电键K与M连接,构成电解池,将石墨棒换成铜棒,是电解池的阳极,铁棒是阴极,电解质溶液换成CuSO4溶液就可以实现铁棒上镀铜,如果电解质溶液仍然是氯化钠溶液,不能实现铁棒上镀铜,故C错误;
D.若电键K与M连接,该装置是电解池,电池反应式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,假设只发生2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,根据方程式知,当两极共产生28L(标准状况)体时,生成了1.25molNaOH,实际上氯化钠只有1mol,与实际不符合,则电解过程中还电解水,所以当氯化钠完全解时,根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查原电池和电解池原理,明确电极上发生的反应是解本题关键,注意电解池中阳极如果是活泼电极发生的电极反应,为易错点,题目难度中等.
13.(3分)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物.亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、
,其中HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体.各组分含量随pH变化如图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳pH为( )
A.
3.0
B.
4.0~4.5
C.
6.5~7.0
D.
9.0
考点:
氯、溴、碘及其化合物的综合应用..
专题:
卤族元素.
分析:
HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体,根据题意知,既要使漂白剂的漂白性强,又要使ClO2浓度较小,据此分析解答.
解答:
解:
HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体,既要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图片知,当溶液的pH为4.0﹣4.5时二者兼顾,故选B.
点评:
本题考查了图象分析题,明确题意与图象的关系是解本题关键,难度不大.
14.(3分)下列说法正确的是( )
A.
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍溶液中c(SO42﹣):
c(H+)≈1:
10
B.
常温下,将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液pH=7
C.
常温下,将pH=9的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液pH=7
D.
常温下,将0.01mol•L﹣1的硫酸溶液稀释100倍后溶液pH=4
考点:
pH的简单计算..
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
A.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,溶液pH接近7;
B.将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液仍呈酸性;
C.将pH=9的氢氧化钠溶液稀释100倍后仍呈碱性;
D.0.01mol•L﹣1的硫酸溶液c(H+)=0.02mol/L.
解答:
解:
A.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,溶液pH接近7,c(H+)≈1×10﹣7mol/L,c(SO42﹣)=1×10﹣8mol/L,c(SO42﹣):
c(H+)≈1:
10,故A正确;
B.将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液仍呈酸性,不可能呈中性,故B错误;
C.将pH=9的氢氧化钠溶液稀释100倍后仍呈碱性,不可能呈中性,故C错误;
D.0.01mol•L﹣1的硫酸溶液c(H+)=0.02mol/L,稀释100倍后溶液c(H+)=2×10﹣4mol/L,pH=3.7,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查pH的计算和判断,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,易错点为B、C,难度不大.
15.(3分)广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质,根据上述观点,下列说法不正确的是( )
A.
Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2
B.
NaClO的水解产物之一是HClO
C.
CCl4的水解产物是CH4和HClO
D.
CaC2的水解生成C2H2和Ca(OH)2
考点:
盐类水解的应用..
专题:
盐类的水解专题.
分析:
根据题意信息:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质,所以将物质分为阴离子和阳离子两部分,阳离子和氢氧根结合即为产物,阴离子和氢离子结合即为产物.
解答:
解:
A、Na2O2的水解产物是钠离子和氢氧根离子结合生成的NaOH和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2,故A正确;
B、NaClO的水解产物是HClO和NaOH,故B正确;
C、四氯化碳水解时,是碳和氢氧根离子结合,氯离子和氢离子的结合,故C错误;
D、CaC2的水解生成C2H2和Ca(OH)2,故D正确.
故选C.
点评:
本题是一道信息给定题,注意知识的迁移和应用,属于开放式的题目,难度不大.
16.(3分)已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣8mol•L﹣1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10﹣5mol•L﹣1.若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )
A.
溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:
c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
B.
溶液中先产生的是AgI沉淀
C.
AgCl的KSP的数值为1.69×10﹣10
D.
若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
考点:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质..
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
A、根据溶解度判断沉淀的先后顺序,利用溶度积常数计算出各离子浓度.结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小;
B、依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知,碘化银溶解度小,反应中先析出碘化银;
C、AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10﹣5mol•L﹣1.溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag++Cl﹣,氯离子浓度为1.30×10﹣5mol•L﹣
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