高考化学物质的组成分类和性质.docx
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高考化学物质的组成分类和性质
第3讲物质的组成、分类和性质
基础题组
1.(2017课标Ⅱ,7,6分)下列说法错误的是( )
A.糖类化合物也可称为碳水化合物
B.维生素D可促进人体对钙的吸收
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
2.(2015课标Ⅰ,7,6分)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 ( )
A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水
3.(2017江西上饶六校联考)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道:
“夫金木无常,方园应行,亦有隐括,习与性形。
故近朱者赤,近墨者黑。
”这里的“朱”指的是下列物质中的 ( )
A.HgS B.Cu C.Cu2O D.Fe2O3
4.(2017福建晋江四校联考)下列与化学有关的说法正确的是 ( )
A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程中均有化学反应发生
B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多症
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D.氢氧化铁胶体、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应
5.(2017福建漳州八校2月联考)分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )
A.化合物:
干冰、冰水混合物、烧碱
B.单质:
石墨、C60、金刚石
C.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气
D.混合物:
漂白粉、矿泉水、盐酸
6.(2017安徽宿州一模)在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是( )
A.Al2O3
Al
Al2(SO4)3
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.SO2
CaSO3
CaSO4
D.CH3CH3
CH3CH2Cl
CH2
CH2
7.按要求回答下列问题。
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱
酸
盐
碱性
氧化物
酸性
氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
每组分类均有错误,其中错误的物质分别是 (填化学式,下同)、 、 。
(2)胶体和溶液的本质区别是 ;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 。
(3)分析下列3个反应,按要求填写相关量。
①反应2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑中,每消耗1molNa2O2生成 gO2;
②反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑中,每消耗168gNaHCO3,生成标准状况下 LCO2;
③反应Cl2+H2O
HCl+HClO中,每消耗标准状况下22.4LCl2,转移 mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
50
1
3
12
反应后质量(g)
x
26
3
30
则:
①该反应的基本反应类型是 反应;
②物质Q在反应中起的作用可能是 。
8.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题:
(1)图中所示的分类方法叫 。
(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:
。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有 g该物质参与反应。
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式:
。
提升题组
9.(2018山东泰安模拟)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.SiO2 D.Al2O3
10.(2018山东临沂模拟)已知X和Y能发生如下反应:
X+Y
H2O+盐。
下列有关X和Y所属物质类别的说法中一定不正确的是( )
A
B
C
D
X
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
酸性氧化物
Y
碱
酸
碱
碱性氧化物
11.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转化成无毒气体。
如用
表示碳原子,用
表示氧原子,用
表示氮原子,下图为气体转化的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是 。
(3)图中微观过程用化学方程式表示为 。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。
12.(2017广西桂林模拟)
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
以下是对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
①上述分类中,分成A、B两组的依据是 ;
②C组物质与水反应的离子方程式为 ;
③D组物质与水的反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2
O2。
①该反应中,发生还原反应的过程是 。
②写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
③若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。
H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
答案精解精析
基础题组
1.C 本题考查蛋白质、糖类等物质的组成,维生素D的作用和人体必需的微量元素。
蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质。
2.B 硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。
3.A “朱”指“朱砂”,是古代常用的一种颜料和药物,其主要成分是HgS。
4.A B项,碳酸钠不能用于治疗胃酸过多症;C项,浓硫酸不与SiO2反应,不能用于刻蚀石英制艺术品;D项,NaCl溶液没有丁达尔效应。
5.C 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故C不正确。
6.D A项,不能用H2还原Al2O3制Al,应用电解法;常温下,Al遇浓H2SO4发生钝化,不能生成Al2(SO4)3,故错误。
B项,SiO2不与盐酸反应,故错误。
C项,SO2通入CaCl2溶液中不发生化学反应,故错误。
D项正确。
7.答案
(1)Na2CO3 CO Al2O3
(2)胶体中粒子直径在1~100nm之间,而溶液中粒子直径小于1nm 丁达尔效应
(3)①16 ②22.4 ③1
(4)①分解 ②催化作用
解析
(1)Na2CO3属于盐;CO不属于酸性氧化物;Al2O3属于两性氧化物。
(4)由于N的质量和P的质量均增大,Q的质量不变,故M的质量应减小,所以N、P均为生成物,M为反应物,Q可能为催化剂,该反应为分解反应。
8.答案
(1)树状分类法
(2)Ⅰ Na+[··
··
··]2-Na+
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(4)2∶1
(5)168
(6)AlCl3·6H2O+6SOCl2
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
解析 结合相关信息可知分类如下:
(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+[··
··
··]2-Na+。
(3)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(4)3NO2+H2O
2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。
(5)铁在高温下能够与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知转移8mol电子,有3molFe参加反应,质量为168g。
(6)SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到除去水的作用,AlCl3·6H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOCl2
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。
提升题组
9.A 牡蛎壳的主要成分是碳酸钙,“煤饼烧蛎房成灰”即碳酸钙在高温条件下分解,生成氧化钙,氧化钙溶于水生成氢氧化钙,这种灰的主要成分即氧化钙,故选A。
10.D 酸性氧化物能和碱反应生成盐和水,如二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故A正确;碱性氧化物能和酸反应生成盐和水,如氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水,故B正确;碱和酸式盐发生反应可以生成盐和水,如硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,故C正确;酸性氧化物和碱性氧化物中都不含H元素,所以二者反应不可能生成水,故D错误。
11.答案
(1)都由两种元素组成且其中一种元素是氧元素
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子
(3)2CO+2NO
N2+2CO2 15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目没有发生改变(其他合理答案也可)
解析 根据题意及图示可知A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2,结合题意解答即可。
12.答案
(1)①与水的反应是否是氧化还原反应
②2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
③Cl2、Na2O2
(2)①H2CrO4
Cr(OH)3
②
3O2↑+2H2O+2Cr(OH)3 ③3.36L
④H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,不会产生污染
解析
(1)①A组中物质与水反应,元素的化合价都没有发生变化;B组中物质与水反应,元素的化合价发生了变化,因此分成A、B两组的依据是与水的反应是否是氧化还原反应。
②C组物质是Na,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑。
③Cl2+H2O
HCl+HClO,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1,符合题意;2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1,符合题意;3NO2+H2O
2HNO3+NO,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2,不符合题意。
(2)①H2O2
O2的过程中,氧元素的化合价由-1价升高到0价,所以H2O2是还原剂,H2CrO4为氧化剂,发生还原反应的过程是H2CrO4
Cr(OH)3。
③由反应的化学方程式可知,转移6mol电子生成3mol氧气,若反应转移了0.3mol电子,则会生成0.15mol即标准状况下3.36L氧气。
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