化学ⅰ人教新资料1单元综合测试四.docx
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化学ⅰ人教新资料1单元综合测试四
化学ⅰ人教新资料1单元综合测试(四)
测试时间:
90分钟总分:
110分
第一卷(选择题共54分)
【一】选择题(每题有1-2个正确选项,每题3分,共54分)
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
以下说法不正确的选项是()
A、SIO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SIO3
B、常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C、氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D、NA2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
答案:
B
解析:
浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化,在铝表面形成一层致密的氧化膜,阻碍反应的继续进行。
2、在给定条件下,以下加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
A、用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B、标准状况下,将1G铝片投入到20ML18MOL·L-1硫酸中
C、向100ML3MOL·L-1硝酸中加入5.6G铁
D、在5×107PA、500℃和铁触媒催化的条件下,用氯气和氢气合成氨
答案:
C
解析:
MNO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应,当盐酸变稀时反应不再进行,故盐酸不能被完全消耗;铝片遇到18MOL·L-1的浓硫酸会发生钝化,故铝片不能被完全消耗;氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行,故H2不能被完全消耗。
3、如下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,以下有关说法错误的选项是()
A、烧瓶中立即出现白烟
B、烧瓶中立即出现红棕色
C、烧瓶中发生的反应说明常温下氨气有还原性
D、烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案:
B
解析:
烧瓶中发生反应:
3CL2+8NH3===6NH4CL+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作还原剂,说明常温下氨气有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收CL2、HCL等有害气体,D项正确。
4、由以下实验事实得出的结论正确的选项是()
A、由SIO2不能与水反应生成H2SIO3,可知SIO2不是H2SIO3的酸酐
B、由SIO2+2C高温,SI+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C、CO2通入NA2SIO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3》H2SIO3
D、SIO2可与NAOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SIO2为两性氧化物
答案:
C
解析:
酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物,且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同,所以SIO2是H2SIO3的酸酐,A项错误;反应SIO2+2C
SI+2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强,该反应能发生是因为生成CO气体,它的放出促进了反应进行,B项错误;CO2通入NA2SIO3溶液中生成H2SIO3胶体,符合强酸制弱酸的规律,证明酸性H2CO3》H2SIO3,C项正确;D项中SIO2除HF外不能与基他的酸反应,SIO2为酸性氧化物,不具有两性,D项错误。
5、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是()
A、混合气→A→C→B→A→D→C
B、混合气→C→D→E→E→A
C、混合气→A→E→E→B→D→C
D、混合气→B→E→A→D→C
答案:
C
解析:
检验气体时,必须注意前面实验不能干扰后续实验,确定好检验顺序。
特别注意:
先检验SO2气体的存在(因SO2也能使澄清石灰水变浑浊),再验证SO2的除净。
6、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中(可加热),以下试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项为哪一项()
选项试剂B湿润的试纸A现象结论
A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
CNA2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
DCU、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体
答案:
C
解析:
淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性,A项错误;NH3可以使红色石蕊试纸变蓝,B项错误;NO2与水反应生成HNO3,具有氧化性,可将KI氧化生成I2,使淀粉变蓝,D项错误。
7、以下表达正确的选项是()
A、久置在空气中的NAOH溶液,加盐酸时有气体产生
B、50ML12MOL·L-1的浓盐酸与足量的MNO2反应,生成0.15MOLCL2
C、在常温下,浓H2SO4不与CU反应,是因为铜被钝化
D、CO2通入浓的CACL2溶液中产生白色沉淀
答案:
A
解析:
A中,NAOH溶液会吸收空气中的CO2生成NA2CO3,加盐酸发生反应:
2H++CO
===H2O+CO2↑;B中,随着反应进行,浓盐酸成为稀盐酸,反应不再进行,故得到的N(CL2)《0.15MOL;C中,常温下CU与浓H2SO4的反应条件不够,而浓H2SO4不使铜钝化;D中,反应无法进行,无明显现象。
8、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
以下各组物质:
①CU与HNO3溶液;②MNO2与盐酸溶液;③ZN与H2SO4溶液;④FE与HCL溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A、①③B、③④
C、①②③D、①③④
答案:
A
解析:
①浓、稀HNO3都能与CU反应,但还原产物不同,符合要求;②MNO2只与浓盐酸发生氧化还原反应,与稀盐酸不反应,不符合要求;③ZN与浓H2SO4反应,浓H2SO4表现出+6价硫的强氧化性,还原产物为SO2,ZN与稀H2SO4反应,稀H2SO4表现出H+的弱氧化性,还原产物为H2,符合要求;④FE与HCL反应,无论浓、稀盐酸都发生反应:
FE+2H+===FE2++H2↑,不符合要求。
9、将0.1MOL铜与40ML10MOL·L-1HNO3充分反应后,溶液中含AMOLH+,由此可知()
A、生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B、生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C、被还原的硝酸的物质的量为(0.2-A)MOL
D、反应后溶液中所含NO
的物质的量为0.2MOL
答案:
C
解析:
此题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式的计算能力。
溶液中含有H+,那么HNO3过量。
在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:
①CU+4HNO3(浓)===CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O、②3CU+8HNO3(稀)===3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O。
反应消耗的HNO3包括起酸和氧化剂作用两部分,前者反应后以CU(NO3)2形式存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,从两反应式看出:
CU~2HNO3(酸)~CU(NO3)2,HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),作酸用的硝酸为0.2MOL,生成的气体为NO、NO2的混合气体,溶液中有AMOL的HNO3过量,那么被还原的HNO3为(0.4-A-0.2)MOL,生成的气体的物质的量为(0.4-A-0.2)MOL,溶液中的NO
由过量的HNO3和CU(NO3)2中的NO
组成,为(A+0.2)MOL。
10、以下装置所示的实验,能达到实验目的是()
答案:
D
解析:
A中,由于碘与酒精互溶,无法分离;B中,NH4CL分解产生的NH3和HCL又会在试管口化合生成NH4CL晶体,从而无法得到NH3;C中,CL2也可与NAOH溶液反应:
CL2+2NAOH===NACL+NACLO+H2O,不能用NAOH溶液除杂。
11、以下表达正确的选项是()
A、SO2具有还原性,故可作漂白剂
B、NA的金属活性比MG强,故可用NA与MGCL2溶液反应制MG
C、浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D、FE在CL2中燃烧生成FECL3,故在与其他非金属反应的产物中FE也显+3价
答案:
C
解析:
A中,SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质;B中,NA与MGCL2溶液反应时,NA首先与水反应生成NAOH,NAOH再与MGCL2反应,最终得到MG(OH)2沉淀;D中,金属铁与非金属反应时,产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关,如铁与硫粉在加热时得到FES。
12、以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的选项是()
A、1MOL浓HNO3被还原转移1MOL电子,而1MOL稀HNO3被还原转移3MOL电子,故氧化性稀HNO3强于浓HNO3
B、CU与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈,故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C、CU与浓、稀HNO3反应都不需加热
D、生成等量的CU(NO3)2,消耗浓HNO3的量多
答案:
A
解析:
氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关,而与得失电子的难易有关,越容易得失电子的,其氧化性、还原性越强,故A错,B对;根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、D正确。
13、以下4种混合气体:
①V(NO2):
V(O2)=2:
1
②V(NO):
V(O2)=2:
1③V(NH3):
V(O2)=2:
1
④V(NO2):
V(NO):
V(O2)=1:
1:
1,以上均为相同状况下的体积比,将盛满上述气体的试管倒立于水槽中,最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是()
A、④①②③B、①②③④
C、④③②①D、④②③①
答案:
A
解析:
①中,由反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知:
充分反应后剩余O2为原体积的1/6;②中由反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3可知:
充分反应后剩余NO为原体积的2/9;③中NH3全部溶于水,剩余O2为原体积的1/3;④中,混合气体中N(N):
N(O)=2:
5,那么最后气体恰好全部反应,无气体剩余。
综合以上分析,可确定答案为A。
14、足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
假设向所得硝酸酸溶液中加入5MOL·L-1NAOH溶液至CU2+恰好完全沉淀,那么消耗NAOH溶液的体积是()
A、60MLB、45ML
C、30MLD、15ML
答案:
A
解析:
1.68LO2氧化NO、N2O4、NO2的混合气体得到的电子的物质的量与CU→CU2+失去电子的物质的量相等。
所以有N(CU)×2=
×4,即N(CU)=0.15MOL,由CU2++2OH-===CU(OH)2↓知N(NAOH)=0.30MOL,所以消耗5MOL·L-1NAOH溶液的体积为60ML。
15、某澄清溶液,可能含有NH
、NA+、CL-、CO
、I-中的一种或几种,现做如下实验:
①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BACL2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰的颜色呈黄色
④加入NAOH溶液并加热,没有任何现象。
以下关于该澄清溶液的说法中错误的选项是()
A、一定含有I-B、一定含有CO
C、一定含有NH
D、一定含有NA+
答案:
C
解析:
由①的实验现象,确定溶液中含有I-;由②确定一定含有CO
;由③确定一定含有NA+;由④知一定不含NH
。
16、某金属单质与一定浓度的HNO3反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:
1时,还原产物为()
A、NO2B、NO
C、N2OD、N2
答案:
C
解析:
根据氧化还原反应中得失电子相等,假定该金属为+1价金属,那么硝酸还原产物中的氮为+3价(化合价降2),四个选项都不符合;假设为+2价金属,那么硝酸还原产物中的氮为+1价(化合价降4),选项C符合;假设金属为+3价金属,那么硝酸还原产物中的氮为-1价(化合价降6),四个选项都不符合。
17、把SO2通入FE(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时滴入BACL2溶液,那么会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()
A、SO2B、NO
C、FE3+D、FE2+
答案:
B
解析:
在水溶液中FE3+和SO2反应生成FE2+和SO
,同时生成H+,H+的生成致使NO
表现了氧化性,又和FE2+反应生成FE3+和NO,所以最终相当于NO
被还原。
18、以下实验装置不能达到实验目的的是()
答案:
D
解析:
NAHCO3先受热,且受热面积大,其对应石灰水先变浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱。
第二卷(非选择题共56分)
【二】简答题(共56分)
19、(10分)A、B、C、D、E五种物质有如下图的转化关系,且物质A是一种淡黄色的固体。
(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式:
A____________,B________,C________,D________,E________。
(2)①刚刚制成的湿粉丝,常常挂在房中用C来熏制,这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在,利用的是C的________性。
(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体,且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。
那么:
①将E溶液敞口放置在空气中,其质量会________,质量分数会________,本过程中E表现了________性。
②E溶液表现吸水性时,可作干燥剂,以下物质可用E溶液干燥的是________。
A、氨气B、硫化氢(具有强还原性)
C、氢气D、二氧化硫
E、氧气F、碘化氢(具有强还原性)
G、溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时,在加热的条件下能与铜、碳单质等反应,并实现E→C的转化,请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式:
__________________________________________,并指出E与铜反应时,除了表现强氧化性外,还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈,这是利用了E的________性,请写出有关的化学方程式:
__________________________________。
答案:
(1)S;H2S;SO2;SO3;H2SO4
(2)①漂白、杀菌消毒;②品红溶液;漂白(3)①增加;减小;吸水;②CDE;③脱水;④2H2SO4(浓)+CU
CUSO4+SO2↑+2H2O,2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O;酸性;⑤酸;3H2SO4+FE2O3===FE2(SO4)3+3H2O,2H2SO4+CU2(OH)2CO3===2CUSO4+CO2↑+3H2O
20、(6分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
实验室可用饱和亚硝酸钠(NANO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置:
氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,________(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是_________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是________,锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、______、________离子。
答案:
(A)
(1)AB
(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速的作用
(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生
(5)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(6)NH
NO
解析:
(1)用饱和亚硝酸钠(NANO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,是两种液体反应加热制取气体,所以选用烧瓶加热装置。
(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下,所以用浓硫酸干燥,二者的比例1:
3,所以根据气泡的多少调节比例。
(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应,反应后的气体中有很多的氮气和氢气的混合气体,不溶于水,所以氨气溶于水时不倒吸。
(4)氨气氧化后生成NO,又继续和空气中的氧气反应生成NO2,所以出现红棕色气体,NO2溶于水生成硝酸,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,所以溶液中有NH
和NO
。
21、(8分)A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体,它们均由前18号元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白烟,
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。
回答以下问题:
(1)A的化学式是________,②中烟的化学式是________;
(2)④中发生反应的化学方程式是________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是________;
(4)C的化学式是________,D的化学式是________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是________;
(6)H的化学式是________。
答案:
(1)HCLNH4CL
(2)CU+CL2
CUCL2
(3)2MG+CO2
2MGO+C
(4)NOO2
(5)2H2S+3O2
2H2O+2SO2
(6)H2
22、(7分)在NA+浓度为0.5MOL·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的假设干种离子:
阳离子
K+、AG+、MG2+、BA2+
阴离子
NO
、CO
、SIO
、SO
取100ML该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCL
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,洗涤沉淀、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4G
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BACL2溶液
无明显现象
试回答以下问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________(填离子符号)。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算,填写下表中阴离子的浓度:
(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)
阴离子
NO
CO
SIO
SO
C/(MOL·L-1)
(4)判断K+是否存在,假设存在那么求其最小浓度,假设不存在那么说明理由:
_____________________________________________________
__________________________________________________________。
答案:
(1)AG+、MG2+、BA2+
(2)SIO
+2H+===H2SIO3(胶体)
(3)
阴离子
NO
CO
SIO
SO
C/(MOL·L-1)
?
0.25
0.4
0
(4)存在,其最小浓度为0.8MOL·L-1
23、(8分)用如下图所示装置进行实验,请回答以下问题:
Ⅰ.
(1)假设通入SO2气体,请填写表中空格:
(2)写出③中反应的离子方程式:
__________________________。
Ⅱ.假设通入HCL气体,装置中的四处棉花依次做了如下处理:
①包有用水润湿的某固体物质;②浸有KI溶液;③浸有石蕊溶液;④浸有浓NAOH溶液。
请回答:
(1)观察到②处有棕黄色物质产生,那么:
①处包有的某固体物质可能是以下的________(填序号),其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
A、MNO2B、KMNO4
C、KCID、CU
(2)实验过程中,在③处能观察到___________________________。
(3)反应较长时间后②处棕黄色褪去,生成无色的IO
,该反应的离子方程式为_____________________________________________。
答案:
Ⅰ.
(1)①变红②褪色③还原性
(2)I2+SO2+2H2O===SO
+4H++2I-
Ⅱ.
(1)B2MNO
+10CL-+16H+===2MN2++5CL2↑+8H2O
(2)先变红后褪色
(3)5CL2+I2+6H2O===2IO
+10CL-+12H+
解析:
(1)SO2溶于水,生成H2SO3,显酸性;SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质,具有漂白性;SO2中S元素的化合价为+4,处于中间价态,既表现氧化性,又表现还原性。
(2)在常温下,KMNO4与浓HCL反应生成CL2;氧化性:
CL2》I2;CL2溶于水生成HCL、HCLO;CL2与NAOH反应生成NACL、NACLO和H2O。
(3)写离子方程式时,要注意哪些物质能拆分,哪些物质不能拆分,且遵循电荷守恒定律。
(4)氧化还原反应的实质是电子的转移,只要把握这一点,问题就可迎刃而解。
24、(9分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
_____________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室假设没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A、铁B、铝
C、铂D、玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是____________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。
反就开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是___________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8GCU全部溶解,需要通入标况下________MLO2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,以下4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是_________________
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