江苏省盐城市届高三年级第四次模拟考试化学.docx
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江苏省盐城市届高三年级第四次模拟考试化学
2020届高三年级第四次模拟考试(二十二)
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
O16 Cl35.5
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国5G技术处于世界领先地位!
生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。
下列说法正确的是( )
A.石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅B.氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族
C.超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO2D.线型酚醛树脂属于天然高分子化合物
2.OF2能在干燥空气中迅速发生反应:
O2+4N2+6OF2===4NF3+4NO2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是( )
A.中子数为10的氧原子:
OB.氮原子的结构示意图:
C.OF2的结构式:
FOF
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Al具有导电性,可用于防锈涂料制造
B.NH3具有碱性,可用于生产NH4HCO3
C.Na2O2呈淡黄色,可用于呼吸面具供氧
D.FeCl3易水解,可用于蚀刻铜制线路板
4.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘,主要步骤:
用NaOH浓溶液进行反萃取(3I2+6OH-===5I-+IO
+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO
+6H+===3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。
下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲反萃取时,倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
B.用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相
C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D.用装置丁干燥单质碘
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Al3+、Br-、CH3COO-
B.
=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO
、Cl-
C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:
Na+、NH
、ClO-、MnO
D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中:
Cu2+、Fe2+、SCN-、SO
6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu
B.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C.SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴
D.饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Al与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
B.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应:
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3:
3SO2+S2-===2S2O
D.KMnO4酸性溶液与SO2反应:
2MnO
+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO
+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Z位于元素周期表ⅠA族,W与Y属于同一主族。
下列说法错误的是( )
A.原子半径:
r(Y) B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.Y的单质的氧化性比W的强 D.X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.MgCl2(熔融) Mg(s) MgO(s) B.CaC2(s) C2H4(g) C.FeS2(s) SO2(g) (NH4)2SO4(aq) D.Al(OH)3(s) NaAlO2(aq) AlCl3(aq) 10.最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺,其中的电化学装置如右图所示。 装置工作时,下列说法错误的是( ) A.电能转变为化学能 B.X膜为阳离子交换膜 C.阴极区溶液的pH不断变小 D.a极上的电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑ 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.铁、铜及其化合物应用非常广泛。 下列有关说法正确的是( ) A.地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法,阳极材料可用铜 B.反应Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成1molCu转移电子数为6.02×1023 C.反应2Cu+CO2+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3室温下能自发进行,该反应的ΔH<0 D.室温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,pH=4的含Fe3+溶液中,c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1 12.抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉积物样品中分离得到,其结构简式如右图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是( ) A.分子中有两个手性碳原子 B.分子中所有碳原子位于同一平面 C.能与酸性KMnO4溶液反应 D.1mol化合物X至多与1molBr2发生反应化合物X 13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀全部溶解 NaHSO3未被氧化 B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 I-的还原性比Fe2+的强 C 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴NaOH稀溶液,有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2] D 用精密pH试纸测得: 浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 14.室温下,用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液,溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如右图所示,已知: pKa=-lgKa,H2PO +PO 2HPO 。 室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性: c(Cl-)=c(NH )>c(NH3·H2O) B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性: c(Na+)>3c(HPO )+3c(PO ) C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性: c(K+)>c(Na+) D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性: c(H3PO4)+c(H2PO )+c(HPO )+c(PO )>2c(NH )+2c(NH3·H2O) 15.CO2催化重整CH4的反应: (Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1, 主要副反应: (Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0, (Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3<0。 在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%: 50%充入气体,加入催化剂,测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如右图所示: 下列说法正确的是( ) A.ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0 B.其他条件不变,适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2),可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行 C.300~580℃时,H2O的体积分数不断增大,是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 D.T℃时,在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应,测得CO2的平衡转化率为75%,则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81 非选择题 16.(12分)一种利用H2C2O4(草酸)作助溶剂,酸浸提取硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如下: 已知: H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金属离子,可与Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-,在硫酸作用下可热分解生成CO和CO2。 (1)用50%的硫酸“酸浸”时,反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别如 题16图-1、图-2所示: 题16图-1题16图-2 ①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为____________________________。 ②图-1中,反应液的温度高于95℃时,铁浸取率开始降低,其原因是________________________________________________。 ③图-2中,H2C2O4加入量在5%~20%时,铁浸取率随加入量的增大而增大,其原因是________________;H2C2O4加入量超过20%时,铁浸取率反而开始降低,其原因是________________。 (2)“沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为________________________。 (3)由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为________________________。 17.(15分)3丙基5,6二羟基异香豆素的一种合成路线如下: (1)A中含氧官能团的名称为____________和____________。 (2)E→F的反应类型为____________。 (3)D的分子式为C14H18O4,写出其结构简式: ________________。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ________(只写一种)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②碱性水解后酸化,两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。 18.(12分)ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。 (1)制备ClO2原料有NaClO2等,产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。 ①ClO2中氯元素的化合价为________。 ②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2),写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式: __________________________。 (2)碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下: 步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应: 2ClO2+2KI===2KClO2+I2,Cl2+2KI===2KCl+I2)。 步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)至浅黄色,再加入1mL淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL。 步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,发生反应: KClO2+4KI+2H2SO4===KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。 步骤4.重复步骤2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。 根据上述数据,计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度(单位g·L-1,写出计算过程)。 19.(15分)实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O,其实验流程如下: (1)“灼烧”时,需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外,还有________和________。 (2)“浸取”时,生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为________________________。 (3)加“Zn粉”时,为使Zn粉不过量太多{已知: 溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色},合适的操作方法及依据的现象是________________________________________;分离出的铜粉中混有少量Zn,提纯铜粉的方案是________________________________。 (4)已知反应: [Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3,K=3.5×10-10,由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2,可采用的装置是________(填标号)。 A B C D (5)设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案: 向烧杯中加入计量的铜粉,________________________________________________________,静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时,发生反应: Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O。 实验中必须使用的试剂: 稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。 20.(14分)NaClO广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。 已知: NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如题20图-1所示。 题20图-1题20图-2 (1)向NaClO溶液中通入CO2,发生反应的离子方程式为________________________(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次为-6.38、-10.21);反应ClO-+H2OHClO+OH-的lgK=________。 (2)用Na+导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如题20图-2所示: ①阳极产生Cl2的电极反应式为________________________。 ②其他条件不变,若撤去“Na+导体陶瓷膜”,NaClO的产率则会降低,其主要原因是______________________________。 (3)NaClO溶液中ClO-与H2O产生更强氧化性的HClO,可将水体中氨氮氧化为N2(NH3比NH 更易被氧化)。 室温时,取氨氮废水200mL,在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时,反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如题20图-3所示: 题20图-3 ①NaClO氧化NH3的化学方程式为____________________________。 ②pH在3~7时,随pH增大氨氮去除率升高的原因是________________________。 ③pH在7~9时,随pH增大氨氮去除率降低的原因是________________________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题。 请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 硼的化合物或合金在储氢、有机合成、超导等方面用途非常广泛。 (1)Mn(BH4)2是一种储氢材料,Mn2+基态核外电子排布式为____________。 (2)与环硼氮六烷[分子式为(HNBH)3]互为等电子体的常见分子是____________(画结构简式);推测环硼氮六烷在热水、CH3OH中的溶解性: ________(填“难”或“易”)溶于热水、CH3OH。 (3)化合物X(如下图所示)可由CH2===CHCH2MgBr与B(OCH3)3制备。 X分子中碳原子的轨道杂化类型为________;1molX分子中含σ键数目为________。 (4)YxNiyBzCw,在临界温度15.6K时可实现超导,其晶胞结构如上图所示,则其化学式为____________。 B.[实验化学] 利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br,以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如下: (1)“酸溶”时,水与废渣的质量比约为2∶1,加水量不宜过少的原因是________________。 (2)“操作A”的名称是________。 (3)“蒸馏”出Br2时,最适合的加热方法是________。 (4)“制溴乙烷”的装置如右图所示: ①图中仪器Q的名称是________。 ②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为________________________。 (5)设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案: ___________________________________________,得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂: 蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]。 2020届高三年级第四次模拟考试(二十二)(盐城) 化学参考答案 1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.B 9.A 10.C 11.CD 12.C 13.A 14.AC 15.BD 16.(12分) (1)①Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2分) ②体系中H2C2O4(C2O )发生分解,助溶作用减弱(2分) ③该范围内增大H2C2O4的量,有利于[Fe(C2O4)3]3-生成(2分) 过量的H2C2O4将酸浸液中的Fe2+转化为FeC2O4沉淀(2分) (2)[Fe(C2O4)3]3-+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3C2O +3NH (2分) (3)高温焙烧(或煅烧)(2分) 17.(15分) (1)羧基 醚键(2分) (2)消去反应(消除反应)(2分) (5) (5分) 18.(12分) (1)①+4(2分) ②5NaClO2+4HCl 4ClO2↑+5NaCl+2H2O(2分) (2)n(ClO2)=n(KClO2)= ×0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-4mol(2分) n(Cl2)+ n(ClO2)= ×0.1000mol·L-1×6.00mL×10-3L·mL-1=3.000×10-4mol n(Cl2)=3.000×10-4mol- ×5.000×10-4mol=5.000×10-5mol(2分) c(ClO2)= =6.750g·L-1(2分) c(Cl2)= =0.7100g·L-1(2分) 19.(15分) (1)坩埚 泥三角(2分) (2)ZnO+3NH3·H2O+NH +HCO ===[Zn(NH3)4]2++CO +4H2O(2分) (3)搅拌下分次加入Zn粉,直到最后加入Zn粉时,溶液颜色由深蓝色变为无色(2分) 用稀硫酸溶解、过滤和水洗(干燥)(2分) (4)CD(2分) (5)搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶液,加热至约50℃,待铜粉完全溶解时,煮沸溶液片刻(除去过量H2O2),冷却至室温,向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全,再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液,充分加热(5分) 20.(14分) (1)CO2+ClO-+H2O===HCO +HClO(2分) -6.5(2分) (2)①2Cl-—2e-===Cl2↑(2分) ②ClO-扩散到阴极并被还原(2分) (3)①2NH3+3NaClO===N2+3H2O+3NaCl(2分) ②随溶液pH增大,NH 逐渐转化为更易被氧化的NH3,且由图-1知NaClO溶液的主要成分为氧化能力更强的HClO(2分) ③NaClO溶液中ClO-含量增大,氧化性减弱(2分) 21.(12分)【选做题】 A.[物质结构与性质] (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分) (3)sp2和sp3(2分) 18mol(2分) (4)YNi2B2C(2分) B.[实验化学] (1)避免生成的硫酸镁结晶析出,影响后续操作(2分) (2)分液(2分) (3)沸水浴(2分) (4)①冷凝管(2分) ②3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4(2分) (5)将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1~2次,再用蒸馏水洗涤2~3次,最后用无水CaCl2干燥(2分)
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