中考化学复习知识点文档格式.docx
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先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
4.需要用力的事情都要由右手来做。
三、实验室药品取用规则
1.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用
1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。
(“一倾、二送、三直立”)
3.块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
(“一横、二放、三慢竖”)
4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
混合物
纯净物
定义
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质。
纯净物可以用化学式来表示。
但是,绝对纯净的物质是没有的。
常见实例
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
能用化学式表示的所有物质
冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
物质
反应现象
化学方程式(表达式)
磷
产生大量白烟、放热
4P+5O22P2O5
木炭
①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;
木炭在氧气中剧烈燃烧,并发出白光
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热、生成有刺激性气味的气体
S+O2SO2
氢气
①纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
2H2+O22H2O
铁
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铝
铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
镁
镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末
2Mg+O22MgO
铜
红色的固体逐渐变成黑色
2Cu+O22CuO
汞
银白色液体逐渐变成红色
2Hg+O22HgO
一氧化碳
产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO+O22CO2
甲烷
产生明亮的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2CO2+2H2O
蜡烛
火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡+氧气水+二氧化碳
分子
原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
质量小、体积小;
不断运动;
有间隔;
同种粒子的化学性质相同。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。
备注
1.所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下,粒子能量增大,运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大,遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;
如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
净化方法
除去不溶于水的杂质
除去可溶于水的杂质
降低水的硬度
净化程度
静置沉淀
√
×
低
↓
高
过滤
吸附
蒸馏
元素
只表示一类原子的总称;
只表示种类,不论个数,是宏观概念
原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含义
化学变化中元素种类不变,但形态可能变化
化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层电子数可能变化
元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
结论
金属元素
<4
易失去最外层电子(形成阳离子)
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4(H:
1)
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成阴离子)
稀有气体元素
=8(He:
2)
难得失电子(为相对稳定结构)
极难发生化学反应
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
Al
27
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
Cu
63.5
碳
C
12
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
Hg
201
Mg
24
锰
Mn
35
碘
I
127
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
+1
K+
-1
F-
Na+
-1、+1、+5、+7
Cl-
Ag+
溴
Br
Br-
+1、+2
Cu+、Cu2+
-3、+2、+3、+4、+5
+2
Ca2+
-2
Mg2+
-2、+4、+6
S2-
Ba2+
-3、+3、+5
Zn2+
+2、+4
Hg2+
+4
+2**、+3
Fe2+、Fe3+
氢氧根
OH
OH-
+2、+4、+6、+7
Mn2+
硝酸根
NO3
NO3-
+3
Al3+
硫酸根
SO4
SO42-
H+
碳酸根
CO3
CO32-
铵根
NH4
NH4+
磷酸根
PO4
-3
PO43-
化学式
颜色
形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途
金刚石
无色透明
正八面体
最硬
无
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨
深灰色、有金属光泽、不透明
细鳞片状
最软之一
优良
良好
电极、铅笔芯、润滑剂等
颜色、状态
制法
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭
灰黑色多孔颗粒状固体
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭
浅灰色多孔性固体
烟煤隔绝空气加强热
冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
含碳物质不完全燃烧
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等,作橡胶制品的填料
无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水
可燃性、还原性、毒性
①二氧化碳能和水反应生成碳酸
②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水
③二氧化碳能和碳单质反应
④二氧化碳能参与光合作用
检验方法
通过灼热的氧化铜粉末,粉末由黑色逐渐变成红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
主要用途
做燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、人工降雨
加入的物质
现象
水
SO2加水
植物叶子或果皮
无明显变化
植物叶子或果皮变黄
镁条或锌粒
镁条或锌粒表面有气泡产生
大理石或石灰石
大理石或石灰石表面有气泡产生,并且变得粗糙
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌合金
铜锡合金
铅锡合金
钛镍合金
不锈钢是含铬、镍的钢,具有抗锈蚀性能。
生铁较脆,钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜
熔点低
见下
具有形状记忆效应
盐酸(氢氯酸)
硫酸
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
2
3
5
6
7
8
9
10
11
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂
草木灰水
厨房清
俗称
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
①作调味品,腌制咸菜;
②作防腐剂;
③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,还会使土壤盐碱化)
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
(Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外)
碳酸钙
白色固体,不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替)
医疗上,治疗胃酸过多
(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用)
l碳酸氢钠不稳定,受热能分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠。
l碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
l工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用!
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌,加速溶解
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
“溶”表示那种物质可溶于水,
“不”表示不溶于水,
“微”表示微溶于水,
“挥”表示挥发性,
“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
溶、挥
溶
不
微
-
Fe2+
Fe3+
Cu2+
名称
含氮量
使用注意事项
尿素
CO(NH2)2
46.7%
碳酸氢铵(碳铵)
NH4HCO3
17.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
硝酸铵(硝铵)
NH4NO3
35%
易爆,结块不可用铁锤砸
硫酸铵(硫铵)
(NH4)2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵
NH4Cl
26.2%
氨水
NH3·
H2O
加水稀释后施用
硝酸钠
NaNO3
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化有气泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高,会使人中毒
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
H2
氦气
O2
N2
碳(石墨、金刚石)
氖气
氯气
Cl2
氩气
红磷、白磷
钛
Ti
氪气
Kr
镉
Cd
锡
Sn
铅
Pb
氙气
Xe
Se
I2
臭氧
O3
过氧化氢
H2O2
CO
CO2
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氧化钠
Na2O
氧化镁
MgO
氧化铝
Al2O3
二氧化硅
SiO2
五氧化二磷
P2O5
二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
二氧化氯
ClO2
氧化钙
CaO
二氧化锰
MnO2
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化铜
CuO
氧化银
Ag2O
氧化汞
HgO
一氧化二氮
N2O
硝酸
HNO3
盐酸
亚硫酸
H2SO3
碳酸
H2CO3
氢氟酸
HF
氢硫酸
H2S
乙酸(醋酸)
CH3COOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钠
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化钙
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
硝酸铵
NH4Cl
(NH4)2SO4
硫酸铵
(NH4)2CO3
碳酸铵
KNO3
硝酸钾
KCl
氯化钾
K2SO4
硫酸钾
K2CO3
碳酸钾
NaCl
Na2SO4
硫酸钠
Na2CO3
Ba(NO3)2
硝酸钡
BaCl2
氯化钡
BaSO4
硫酸钡
BaCO3
碳酸钡
Ca(NO3)2
硝酸钙
CaCl2
氯化钙
CaSO4
硫酸钙
CaCO3
Mg(NO3)2
硝酸镁
MgCl2
氯化镁
MgSO4
硫酸镁
MgCO3
碳酸镁
Al(NO3)3
硝酸铝
AlCl3
氯化铝
Al2(SO4)3
硫酸铝
Zn(NO3)2
硝酸锌
ZnCl2
氯化锌
ZnSO4
硫酸锌
ZnCO3
碳酸锌
Fe(NO3)2
硝酸亚铁
FeCl2
氯化亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
FeCO3
碳酸亚铁
Fe(NO3)3
硝酸铁
FeCl3
氯化铁
Fe2(SO4)3
硫酸铁
Cu(NO3)2
硝酸铜
CuCl2
氯化铜
CuSO4
硫酸铜
AgNO3
硝酸银
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