高中化学书本知识重点.docx
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高中化学书本知识重点
高中化学书本知识重点
1、 化学史:
(1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万(5) 国博览会金奖);
(6) 金属钾的发现者——戴维(英国);
(7) Cl2的发现者——舍(8) 勒(瑞典);
(9) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(10) 元素周期律的发现,(11) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(12) 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(13) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,(14) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(15) 镭的发现人——居里夫人。
(16) 人类使用和制造第一种材料是——陶
2、 俗名3
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:
Na2CO3
小苏打:
NaHCO3
大苏打:
Na2S2O3
石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O
熟石膏:
2CaSO4·.H2O
莹石:
CaF2
重晶石:
BaSO4(无毒)
碳铵:
NH4HCO3
石灰石、大理石:
CaCO3
生石灰:
CaO
食盐:
NaCl
熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
芒硝:
Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH
绿矾:
FaSO4·7H2O
干冰:
CO2
明矾:
KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉:
Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)
泻盐:
MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O 双氧水:
H2O2
皓矾:
ZnSO4·7H2O
硅石、石英:
SiO2
刚玉:
Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3
铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:
FeS2
铜绿、孔雀石:
Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿:
FeCO3 赤铜矿:
Cu2O
波尔多液:
Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂:
Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分):
Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分):
Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4 水煤气:
CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水:
浓HNO3:
浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3 电石:
CaC2 电石气:
C2H4 (乙炔)
TNT:
三硝基甲苯
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇:
C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸:
CH3COOH
甘油、三醇 :
C3H8O3 石炭酸:
苯酚 蚁醛:
甲醛 CH2O
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:
甲酸 CH2O2
葡萄糖:
C6H12O6 果糖:
C6H12O6
蔗糖:
C12H22O11 麦芽糖:
C12H22O11
淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH 油酸:
C17H33COOH 软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。
4、 颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3 —绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
5、 现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
3、焰色反应:
Na 黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca砖红;
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
6、 考试中经常用到的规律:
1 溶解性规律——见溶解性表;
2 常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
5 在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al 3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):
S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
6 电荷平衡:
溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例:
C mol / L的NaHCO3溶液中:
C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)
7 物料平衡:
某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例:
C mol / L NaHCO3溶液中:
C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
C mol / L Na2S溶液中:
C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)
注意:
此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。
9 双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当NaCO3与AlCl3溶液混和时:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH
配平:
2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极:
PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极:
PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法 和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
11、晶体的熔点:
原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:
Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:
Si> C> O).
12、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性:
MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例:
I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质:
H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17、含有10个电子的物质:
CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ 。
18、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
19、地壳中:
含量最多的元素是—— O ; 含量第二的元素是—— Si
含量最多的金属元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
22、有机酸酸性的强弱:
乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
24、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
27、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:
—CHO —— 2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为:
HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
29、聚合反应种种:
(1)烯烃、二烯烃的加聚;
(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
30、大气成分:
N2:
78%、O221%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
31、污染大气气体:
SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨。
32、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
35、生铁的含C量在:
2%——4.3% 钢的含C量在:
0.03%——2% 。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中也形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
36、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
六、重要的化学反应方程式:
① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4HCl(浓)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KmnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3 +6 NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S
2H2SO4(浓)+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑
2H2SO4(浓)+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2
2H2O2 === 2H2O + O2↑
NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑
④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O
4HNO3(浓)+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑
⑤ FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
4CuO === 2Cu2O + O2 ↑
CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑
MgO + C === Mg + CO↑
⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3(胶体)+3HCl
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3
2FeSO4 + 2HNO3(浓)+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O
⑺ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
nCH2=CH2 ——→ [-CH2-CH2-]n
卤代烃同NaOH的水溶液反应:
C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr
卤代烃同NaOH的醇溶液反应:
C2H5Br + NaOH ——→ CH2=CH2 + NaBr + H2O
2CH3CH2OH + O2 ——→ 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH ——→ CH2=CH2 + H2O
CH3CHO + H2 ——→ CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ——→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
CH3COOH + HO-C2H5 CH3COOC2H5
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
七、个别易错知识点解析:
1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。
如:
稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。
28, 如:
白磷。
4.活性炭吸附,蒸汽锅爆炸,灯泡发光,硅胶除去水蒸气,红磷与白磷转化等都是物理变
化。
5.电解质溶液导电,电解抛光,碘化银降雨等都是化学变化。
6.常见气体溶解度大小:
NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。
如:
CO>N2
8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。
如:
氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。
F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。
11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。
如:
NH4CL。
12.ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:
F- 14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。 如: Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物; 非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同: SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。 17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。 21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。 光纤的主要原料为SiO2。 22.常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。 23.钻石不是最坚硬的物质,C3N4的硬度比钻石还大。 24.在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的
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