高三份第二次模块考试化学.docx
- 文档编号:9452596
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:228.94KB
高三份第二次模块考试化学.docx
《高三份第二次模块考试化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三份第二次模块考试化学.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高三份第二次模块考试化学
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷l至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括18小题,1-12题每题2分,13-18题每题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关物质应用的说法正确的是
A.MgCl2是强电解质,电解氯化镁溶液可以制得镁
B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
C.晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
2.下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是
A.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
B.由同种元素组成的物质一定是单质
C.NaClO溶液显碱性,由此可以判断HClO是弱酸
D.SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质
3.下列物质既能导电又属电解质的是
A.硝酸钾溶液B.硫酸铜晶体C.熔融的氯化钠D.无水乙醇
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣数目为NA个
B.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个
C.7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA
D.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,当有3NA个电子转移时,△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.中性溶液:
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.1.0mol·L-1的FeCl3溶液:
H+、S2-、Cl-、SO42-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
6.现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3②S→SO3③NH3→N2
④CuO→Cu(OH)2⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4
A.①②⑥B.②③④C.②④⑥D.②④
7.甲、乙、丙、丁4种短周期元素,在周期表中的位置关系如图所示。
乙的原子序数大于丙,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。
4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期、VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:
丁>乙>丙>甲
8.下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-
B.FeBr2溶液中通入足量的氯气:
2Fe2++2Br-+2C12===2Fe3++Br2+4C1-
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解):
HSO3-+Br2+H2O==3H++2Br-+SO42-
9.关于下列装置的说法正确的是
①②
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
10.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释错误的是
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2表现还原性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入浓NaOH溶液加热,放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象
铜在冷的浓硫酸中发
生钝化
11.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.装置内发生了化合反应和分解反应
C.整个过程的总反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含SO2
12.2015年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得诺贝尔奖,青蒿素结构式如图所示。
下列有关青蒿素的说法不正确的是
A.青蒿素属于芳香烃的衍生物
B.青蒿素的化学式为:
C15H22O
C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应
D.青蒿素不能与氢气发生加成反应
13.某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比为1:
1:
6。
下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1,则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
14.一定条件下,自然界中FeS2(二硫化亚铁)存在反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法不正确的是
A.FeS2既作氧化剂,又作还原剂B.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
C.5molFeS2发生反应,有21mol电子转移D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
15.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:
OH-、AlO2-、SO32-
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:
H+、NH4+、Fe3+
16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.4mol/L
C.SO42ˉ、NH4+一定存在,CO32-可能存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+一定存在
17.工业上用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
反应的平衡常数如下表:
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5×103kPa和250℃的条件,其原因是原料气的转化率高
D.t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100
18.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。
向反应后的溶液中加入浓度为1.0mol·L-1的NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的质量之比是16:
3
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是80%
D.反应中转移电子的物质的量为0.06mol
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
19.(3分)下列实验操作正确的是( )(填序号)
a.用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
b.容量瓶、分液漏斗使用前均需检查是否漏水
c.分液漏斗分液时,必须先将下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出
d.蒸馏时,需将温度计的水银球没入液面以下且不接触烧瓶壁
e.氨气喷泉实验时,收集气体的烧瓶必须干燥
f.用玻璃棒蘸取待测液,点在润湿的pH试纸上测定其pH
20.(12分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显-2价,铁元素显+2价)。
实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下:
已知:
CuFeS2+O2
Cu+FeS+SO2
(1)在实验室中,应将黄铜矿粉末放在_____________(填仪器名称)中焙烧,操作a为________。
(2)检验滤液A中所通Cl2是否已过量的方法_________________________________________________。
(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①按气流方向由左到右,导管口连接顺序为a→__________________________。
②装置连接好后,在装药品前,需检验装置的气密性,具体方法是_______________________________。
③B中饱和食盐水的作用________________________________。
④圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
21.(11分)分析如图所示装置,浸有Na2SO4的滤纸上放置两个石墨电极片C、D,滤纸中间滴上KMnO4液滴,甲中盛有CuSO4溶液,乙中盛有40ml滴有酚酞的NaCl溶液,接通电源后Pt电极上有气泡生成,回答下列问题。
(1)通电后,在湿的Na2SO4滤纸条上观察到的现象是 。
(2)装置甲中阴极材料为______,阳极的电极反应式为____________________________________。
(3)通电后装置乙中观察到的现象是____________________________________________________。
(4)一段时间后停止电解,向装置甲中加入0.01molCu(OH)2恰好能使该溶液复原,而且该时间段内装置乙中两电极得到的气体体积相等,则装置甲中共生产O2的体积为_________________(标况下),装置乙中溶液的pH=__________(忽略溶液体积的变化)。
22.(9分)常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。
F是一种温室气体;气体G的水溶液显弱碱性;H是一种具有磁性的氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式____________,实验室制取G的化学方程式为______________________________。
(2)写出反应I的离子方程式_____________________。
该反应中的氧化剂是______________________。
(3)实验测得A与H反应生成D的焓变(△H)和活化能(Ea)。
下列能量关系图合理的是__________(填写序号)。
(4)资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。
在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为_______________________________。
23.(14分)氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料。
工业合成氨的反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
(1)已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式:
________________________________________________________________。
(2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]:
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0
T℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min时达到平衡。
反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如表所示:
时间/min
0
30
70
80
100
n(CO2)/mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
①20min时v正(CO2) (填“>”、“=”或“<”)80min时v逆(H2O)。
②在T℃下,该反应的平衡常数K=
③在100min时,保持其他条件不变,再向容器中充入0.050molCO2和0.20molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在T℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其他条件不变,则(T+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取氢气。
该装置中阳极的电极反应式为________________________________________,若两极共收集到气体22.4L(标准状况),则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
※以下两题任选其一完成。
24.(9分)【A化学——有机化学基础】龙葵醛是一种常用香精,其结构简式为
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为___________________,D中官能团名称为:
。
(2)有机化合物D可能具有的化学性质是___________(填写序号)。
a.水解反应b.加聚反应c.取代反应d.消去反应e.加成反应
(3)反应
的化学反应方程式为:
(4)龙葵醛有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②苯环上的一溴代物有两种;
③分子结构中没有甲基,且只含一个环状结构。
24.(9分)【B化学——物质性质与结构】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知B.C和D是由两种元素的原子组成。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是______________________。
(2)B和C的分子式分别是____________和____________;C分子的立体结构呈____________形,该分子属于_______________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则D分子中的中心原子的杂化类型是_______。
2015-2016学年第一学期模块考试
高三化学试题答案
1~10B.C.C.D.CD.C.D.A.D
11~18D.A.C.B.A.B.D.C.
19.(3分)bce
20.(12分)
(1)坩埚(1分)过滤、洗涤、干燥、灼烧(2分)
(2)取适量滤液A于试管中,滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液颜色不褪色,说明Cl2已过量,反之Cl2未过量。
或取适量滤液A于试管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,若无蓝色沉淀,说明Cl2已过量(方法正确即可)(2分)
(3)①b→c→g→h→d(1分)②关闭分液漏斗的活塞,将末端导管插入水中,微热圆底烧瓶,若导管末端产生气泡,停止加热,导管中有一段水柱形成,说明装置气密性良好。
(3分)
③除去氯气中的HCl气体(1分)④MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑2H2O(2分)
21.(11分)
(1)紫色(圆点)移向C极(2分)
(2)Fe或铁(1分)4OH--4e-===O2↑+2H2O(2分)
(3)石墨电极上均有气泡生成,左侧电极附近溶液变红(2分)(4)0.224L(2分)14(2分)
22.(9分)
(1)
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(3)②(1分)(4)3Fe3O4+TeO4-+H++13H2O===TeO2+9Fe(OH)3(2分)
23.(14分)
(1)4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1530kJ·mol-1 (2分)
(2)①> (1分)②76.5 (2分)③增大(2分)
④如图(2分)B(1分)
⑤CO(NH2)2-6e-+8OH-===CO
+N2↑+6H2O(2分)15(2分)
24.(9分)【A化学——有机化学基础】
(1)
(共2分)羟基(1分)
(2)cde(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
24.(9分)【B化学——物质结构与性质】
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 三份 第二次 模块 考试 化学