滚动测09届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版.docx
- 文档编号:9466801
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:176.32KB
滚动测09届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版.docx
《滚动测09届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《滚动测09届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
滚动测09届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版
绝密★启用前
2016届一轮复习滚动测试(九)
测试范围:
第1~10章考试时间:
90分钟总分:
100分
姓名:
__________班级:
__________得分:
_________
题号
第I卷
17
18
19
20
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(共48分)
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是()
A.滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水
B.用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pH
C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量
D.石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂
2.下列实验合理的是()
A.用HNO3除去铜粉中混杂的Zn
B.通入足量Cl2,除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C.依次通过溴水和碱石灰,除去CH4中的乙烯
D.通过饱和Na2CO3溶液,除去CO2中混杂的SO2
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A.①②④B.①③⑥C.④⑤⑥D.①⑥
4.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
5.下列实验操作不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
向碘水中加入CCl4后充分振荡,静置
B
乙醇能被重铬酸钾酸性溶液氧化
在重铬酸钾酸性溶液中加入少量乙醇,充分振荡
C
制备硅酸胶体
在硅酸钠溶液(饱和溶液与水按1:
2的体积比稀释)中滴加几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,至红色变浅并接近消失时停止
D
验证Mg(OH)2沉淀能转化成Fe(OH)3沉淀
向2mL2mol/LNaOH溶液中加入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,振荡后继续加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液
6.下列对各组离子或物质是否能够大量共存的判断及解释一定正确的是()
A
25℃时,由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24的某溶液中:
Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+
不能共存
发生反应:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
澄清石灰水中:
Cu2+、K+、CH3COO-、HCO3-
不能共存
发生反应:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C
常温常压下,空气中:
NH3、NO、H2、CO2
可以共存
不能发生反应
D
银氨溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
可以共存
不能发生反应
7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与
通入CO2的量的关系可表示为()
8.某有机物的结构如图,这种有机物不可能具有的性质是()
A.能使Br2的四氯化碳溶液褪色
B.能发生酯化反应
C.能发生水解反应
D.能跟Na反应
9.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L
的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是()
A.实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
B.实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5mol/L
D.原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)=7∶8
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH<7的溶液中:
SO42—、CO32—、Na+、K+
B.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、K+、Cl-、CH3COO-
C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:
AlO2—、Mg2+、Cl-、SO42—
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3—、ClO-
11.有机物乙苯
的一溴取代物的同分异构体有()
A.5种B.6种C.7种D.8种
12.X、Y、Z、W为四种短周期元素。
已知X、Y的原子得到两个电子形成稀有气体原子结构时,X放出
的能量大于Y。
Z、W的原子失去一个电子形成稀有气体原子结构时,W吸收的能量大于Z。
则下列关于四
种元素的说法正确的是()
A.W、X两元素对应的单质发生反应只能得到W2X
B.由X、Y、Z三种元素组成的物质其水溶液一定呈中性
C.1molZ2X2与足量水反应可得气体11.2L
D.四种元素在自然界中均以化合态存在
13.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
14.经一定时间后,可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图所示,下
列说法正确的是()
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T1温度时达到化学平衡
C.该反应为放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
15.一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA,经一段时间后反应A(g)
B(g)+C(g)达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是()
t/s
0
50
150
250
350
n(B)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A.前50s内B的平均反应速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1
B.相同温度下,若达到平衡后向容器中继续充入A,则平衡向右移动,平衡常数增大
C.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molA、0.20molB和0.20molC,则达到平衡前v(正)>v(逆)
D.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时,平衡常数K=0.2mol·L-1,则反应的ΔH<0
16.下列有关溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(
)的大小关系:
④>①>②>③
C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
c(HA)>c(Na+)>c(A-)
D.物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)
第II卷(共52分)
二、非选择题(4小题,共52分)
17.(15分)某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收。
其工业流程如
下:
已知:
298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是。
A.过滤B.洗涤C.干燥D.蒸馏
(2)过量的还原剂应是,溶液a中发生的反应的离子方程式为。
(3)若用xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL,则最后所得红棕色固体C的质量为g(用含x、y的代数式表示)。
(4)将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是。
(5)常温下,取0.2mol/L的CuCl2溶液,若要使Cu2+开始沉淀,应调节pH至。
(6)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是。
A.电解法B.热还原法C.热分解法
(7)用惰性电极电解溶液e制取固体B,所发生的化学反应方程式为。
18.(12分)
(一)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)
HOI(aq)△H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)
I2(aq)+H2O(l)△H3
总反应的化学方程式为______,其反应△H=______。
(2)在溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),其平衡常数表达式为。
(二)能量之间可以相互转化:
原电池可将化学能转化为电能。
(1)下列反应能设计成原电池的是:
。
①2FeCl3+Fe=3FeCl2.C
②AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
③NaOH+HC1=NaC1+H2O
(2)根据
(1)所选的反应设计成原电池如图,请在图中完成并作相应标注。
写出该电池的正极反应式:
,电池工作的时候,盐桥中的阴离子移向(填“负极”,“正极”或“不移动”)。
(3)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为:
;
若将该反应设计成下图的原电池,请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注。
19.(14分)运用化学反应原理分析解答以下问题。
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
电离平衡常数(25℃)
HClO
K=2.98×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①当弱酸的浓度一定时,升高温度,K值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②下列离子方程式和有关说法错误的是。
a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:
2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:
SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:
c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
d.相同温度时,等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为:
V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性。
往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:
,该反应的氧化产物是。
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O。
若改变条件使上述平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是。
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d.平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH‾(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,当c(Cr3+)降至10-3mol·L-1,溶液的pH调至4时,________(填“有”或“没有”)沉淀产生。
(3)已知:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3,则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=L4·mol-4(用含a1、a2、a3的代数式表示)。
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2,充分反应后恢复至原来温度,测定容器的压强为反应前的2/3,则CO的转化率_________。
20.(11分)某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理:
CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程:
组装如图所示装置,检查装置气密性,向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液,微热,观察实验现象。
一段时间后,观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
(1)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯;而乙同学却认为甲同学的说法不严谨,请说明原因:
。
(2)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进,就可避免对乙烯气体检验的干扰,改进方法为:
。
改进实验装置后,再次进行实验,却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。
该小组再次查阅资料,对实验进行进一步的改进。
资料一:
溴乙烷于55℃时,在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%,而消去反应产物仅为1%。
资料二:
溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围,温度越高,产生乙烯的速率越快。
资料三:
溴乙烷的沸点:
38.2℃。
(3)结合资料一、二可知,丙同学改进实验装置后,溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______,此时发生反应的化学方程式为:
。
(4)结合资料二、三,有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器,这两种仪器是①。
②。
:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 滚动 09 届高三 化学 一轮 复习 单元 检测 原卷版