秋人教版化学高二上学期月考试题1.docx
- 文档编号:9473978
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:184.31KB
秋人教版化学高二上学期月考试题1.docx
《秋人教版化学高二上学期月考试题1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《秋人教版化学高二上学期月考试题1.docx(35页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
秋人教版化学高二上学期月考试题1
2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高二(上)月考化学试卷(10月份)(必修)
一、单项选择题(在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的.本部分23题,每题3分,共69分)
1.近年来江苏省酸雨发生率一直较高.下列物质能导致酸雨的是( )
A.CO2B.NH3C.NO2D.CH4
2.下列过程发生了物理变化的是( )
A.碘的萃取B.电解食盐水C.葡萄酿酒D.金属冶炼
3.高铁酸盐钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,能有
效杀灭水中的病菌和病毒.高铁酸盐钠属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
4.下列物质中既含有共价键,又含有离子键的是( )
A.MgCl2B.HClOC.Na2OD.KOH
5.污染物Cr(+6价)的最高允许排放浓度为0.5mg•L﹣1,某污水中Cr(+6价)的浓度为0.26mg•L﹣1,该污水中Cr(+6价)的物质的量浓度(mol•L﹣1)为( )
A.5×10﹣3B.5×10﹣6C.2.6×10﹣4D.无法计算
6.
Co可以改善癌症的治疗(即放射疗法).关于
Co原子的说法正确的是( )
A.质子数数为60B.质量数为27
C.核外电子数为14D.中子数为33
7.常温下,下列物质不能用铁制容器盛装的是( )
A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.浓硝酸
8.下列化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构式:
CHCH
B.氯离子的结构示意图:
C.NH4Cl的电子式:
D.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3═Na++H++CO32﹣
9.北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统.发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O.其中N2O4是( )
A.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂
C.既不是氧化剂又不是还原剂D.氧化剂
10.元素X的单质及X与Y形成的化合物按下图所示的关系发生转化,则X为( )
A.FeB.CuC.SiD.C
11.某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.CO32﹣B.OH﹣C.Ag+D.SO42﹣
12.稀土硼化物广泛用于雷达、航空航天、冶金、环保等多个高科技领域.下列元素与硼元素处于同一主族的是( )
A.BeB.OC.MgD.Al
13.下列有关物质用途说法正确的是( )
A.加热金属钠与氧气制取氧化钠
B.用二氧化硫漂白粉丝、银耳
C.晶体硅是良好的半导体材料
D.S可用于一步制取SO3
14.下列反应属于吸热反应的是( )
A.金属钠与水反应B.甲烷在空气中燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.石灰石高温分解
15.下列离子式方程正确的是( )
A.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH﹣═H2O
B.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+═
2Fe3++3H2↑
C.碳酸钠与稀硝酸反应:
Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D.氯化铝溶液与过量氨水反应:
Al3++OH﹣═Al(OH)3↓
16.下列说法错误的是( )
A.用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈
B.使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
C.通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al(OH)3胶体
D.向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,可证明含有Cl﹣
17.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是( )
A.
称量B.
溶解
C.
转移D.
定容
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数为NA
B.常温下,23gNa完全被氧化失去的电子数为NA
C.标准状况下,22.4LCH4中含有的电子数为NA
D.0.3mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.9NA
19.下列过程应用于工业生产的是( )
A.锌与稀硫酸反应制取氢气
B.氯化铵和氢氧化钙制取氨气
C.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
D.氯气与石灰乳反应制取漂白粉
20.制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:
①Si+3HCl(气)
SiHCl3(气)+H2
②SiHCl3(气)+H2
Si+3HCl(气)
对上述两个反应的叙述错误的是( )
A.都是置换反应B.都是氧化还原反应
C.反应中硅元素都被还原D.都不是离子反应
21.为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠.下列实验及判断中,正确的是( )
A.加热,观察是否有气体放出
B.溶于水后加石灰水,看有无沉淀
C.取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液,看有无沉淀
D.加热后称量,看质量是否变化
22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,D单质既能与强酸反应,又能与强碱反应.下列说法正确的是( )
A.元素A的原子核外有2个电子
B.工业上常用电解C的盐溶液的方法制备元素C的单质
C.在所有非金属的氢化物中,元素E的气态氢化物最稳定
D.元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强
23.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )
A.1:
9B.1:
7C.1:
5D.2:
9
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况,设计了如图所示的实验装置和实验方案.已知:
2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O.
请回答下列有关问题:
(1)按图示的连接装置后,首先 .(填“某一操作”)
(2)称量E的质量,将ag铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,其中仪器A的名称为 .未点燃酒精灯前,A、B基本上均无明显现象,其原因是:
;加热A一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,其中B中的现象 .写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 .
(3)反应相当一段时间后,发现从A中逸出气体具有可燃性,请用离子方程式表示产生此种气体的原因 .
25.AlN是一种新型高温结构陶瓷,工业上可用图中的反应①制备,反应②常用于处理汽车尾气.B、D是单质,A、E、F、G是氧化物,A是形成温室效应的气体,M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中的部分产物已略去).请回答下列问题:
(1)A的电子式为 .
(2)G的化学式为 .
(3)反应③的化学方程式为 .
(4)反应④的离子方程式为 .
26.为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体.其实验方案如下:
(1)从滤液D中得到绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的实验操作是在隔绝空气的条件下,蒸发浓缩, ,过滤,并用冰水洗涤、低温烘干.其中隔绝空气的目的 ,冰水洗涤的目的 .从滤液A得到沉淀C的步骤中,pH控制较难操作,可改为通入 气体.
(2)某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外,还含有一种常见阳离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g.另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4﹣恰好完全被还原为Mn2+.试通过计算确定该结晶水合物的化学式.已知:
Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)
2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高二(上)月考化学试卷(10月份)(必修)
参考答案与试题解析
一、单项选择题(在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的.本部分23题,每题3分,共69分)
1.近年来江苏省酸雨发生率一直较高.下列物质能导致酸雨的是( )
A.CO2B.NH3C.NO2D.CH4
考点:
二氧化硫的污染及治理.
分析:
酸雨的形成是硫的氧化物、氮氧化物在空气中和氧气、水反应生成硫酸型和硝酸型酸雨.
解答:
解:
A、二氧化碳排放量增大易形成温室效应,不能形成酸雨,故A错误;
B、氨气溶于水形成的是碱溶液,故B错误;
C、二氧化氮和水反应生成硝酸,3NO2+H2O=2HNO3+NO,形成酸雨,故C正确;
D、甲烷不溶于水,不能形成酸雨D错误,
故选C.
点评:
本题考查了酸雨形成的原理和分析判断,主要是硝酸型酸雨的形成过程,掌握基础是解题关键,题目较简单.
2.下列过程发生了物理变化的是( )
A.碘的萃取B.电解食盐水C.葡萄酿酒D.金属冶炼
考点:
物理变化与化学变化的区别与联系.
分析:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
解答:
解:
A、碘的萃取是利用碘在有机溶剂中的溶解度比水中的大,用不溶于水的有机溶剂将碘从水溶液中提取出来的过程,不是化学反应,是物理过程,故A正确;
B、电解食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,有新物质生成,为化学变化,故B错误;
C、葡萄酿酒是将葡萄中的葡萄糖转化为乙醇的过程,是化学变化,故C错误;
D、金属在矿物中均为金属阳离子,在冶炼的过程中得电子被还原为金属单质,是化学变化,故D错误.
故选A.
点评:
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
3.高铁酸盐钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,能有效杀灭水中的病菌和病毒.高铁酸盐钠属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
分析:
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;
电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;
阳离子为金属离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物为盐;
由两种元素构成,其中一种为氧元素的化合物为氧化物,据此分析.
解答:
解:
高铁酸盐钠(
Na2FeO4)的阳离子为金属离子,阴离子为酸根离子,根据定义可知,其属于盐,故选C.
点评:
本题考查了酸碱盐和氧化物的概念,难度不大,根据定义来分析是解题关键.
4.下列物质中既含有共价键,又含有离子键的是( )
A.MgCl2B.HClOC.Na2OD.KOH
考点:
共价键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质.
分析:
一般金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答.
解答:
解:
A.MgCl2只有镁离子与氯离子形成的离子键,故A错误;
B.HClO中氢原子和O原子之间存在共价键,O与Cl原子间存在共价键,故B错误;
C.Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键,故C正确;
D.KOH中钾离子和氢氧根之间存在离子键,氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键,故D正确;
故选:
D.
点评:
本题主要考查化学键,熟悉判断化学键的一般规律即可解答,题目难度不大.
5.污染物Cr(+6价)的最高允许排放浓度为0.5mg•L﹣1,某污水中Cr(+6价)的浓度为0.26mg•L﹣1,该污水中Cr(+6价)的物质的量浓度(mol•L﹣1)为( )
A.5×10﹣3B.5×10﹣6C.2.6×10﹣4D.无法计算
考点:
物质的量浓度的相关计算.
分析:
根据n=
=cV计算该题.
解
答:
解:
某污水中Cr(+6价)的浓度为0.26mg•L﹣1,则1L溶液中含有Cr(+6价)的物质的量为
=5×10﹣6mol,则c=
=5×10﹣6mol/L.
故选B.
点评:
本题考查物质的量浓度的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算的公式的运用,难度不大.
6.
Co可以改善癌症的治疗(即放射疗法).关于
Co原子的说法正确的是( )
A.质子数数为60B.质量数为27
C.核外电子数为14D.中子数为33
考点:
核素;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
分析:
元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数﹣质子数,原子中核外电子数=核内质子数.
解答:
解:
{\;}_{27}^{60}Co中元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,中子数=质量数﹣质子数,原子中核外电子数=核内质子数.
A.该元素的质子数为27,故A错误;
B.该元素的质量数为60,故B错误;
C.原子中核外电子数=核内质子数=27,故C错误;
D.中子数=质量数﹣质子数=60﹣27=33,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系,难度不大,注意原子或离子中电子数的计算方法,原子中核外电子数=核内质子数,阳离子中电子数=质子数﹣电荷数,阴离子中电子数=质子数+电荷数.
7.常温下,下列物质不能用铁制容器盛装的是( )
A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.浓硝酸
考点:
铁的化学性质.
分析:
根据铁的性质进行解答,能持续发生反应则不能用铁制容器来盛放,浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,铁在浓硫酸、浓硝酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放.铁和碱不反应,盐酸是非强氧化性的酸,能和铁反应,不能用铝制品容器盛放.据此分析解答.
解答:
解:
A.盐酸是弱氧化性的酸,浓盐酸能和铁反应生成氢气,不能用铁制品容器盛放,故A选;
B.铁和氢氧化钠溶液不反应,所以能用铁制容器盛装,故B不选;
C.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象,故铁制品容器可以盛放浓硫酸,故C不选;
D.常温下,铁在浓硝酸中发生钝化现象,故铁制品容器可以盛放浓硝酸,故D不选.
故选A.
点评:
本题考查了铁的化学性质,铁能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象,所以可用铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸,题目难度不大.
8.下列化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构式:
CHCH
B.氯离子的结构示意图:
C.NH4Cl的电子式:
D.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3═Na++H++CO32﹣
考点:
电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
分析:
A.乙烯结构简式中碳碳双键不能省略
B.氯
离子的核电荷数为17,最外层得到8电子稳定结构;
C.氯离子为阴离子,其电子式中需要标出所带电荷及最外层电子;
D.碳酸氢钠为弱电解质,在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子不能拆开.
解答:
解:
A.乙烯结构简式中碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式为CH2═CH2,故A错误;
B.氯离子的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构,其离子结构示意图为
,故B正确;
C.氯化铵为离子化合物,铵根离子和氯离子都需要标出最外层电子及所带电荷,其正确的电子式为
,故C错误;
D.碳酸氢钠完全电离,碳酸氢根离子不能拆开,其正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣
,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了常见化学用语的判断,题目难度中等,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力.
9.北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统.发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O.其中N2O4是( )
A.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂
C.既不是氧化剂又不是还原剂D.氧化剂
考点:
氧化还原反应.
分析:
根据化合价的变化分析,物质中元素化合价升高的为还原剂,物质所含元素的化合价降低为氧化剂.
解答:
解:
C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O反应N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价,则N2O4为氧化剂;
故选D.
点评:
本题考查了氧化还原反应,侧重于基本概念的考查,题目难度不大,注意从化合价的角度分析.
10.元素X的单质及X与Y形成的化合物按下图所示的关系发生转化,则X为( )
A.FeB.CuC.SiD.C
考点:
无机物的推断;硅和二氧化硅;铁的化学性质.
专题:
碳族元素;几种重要的金属及其化合物.
分析:
由XY3可知,X可能为+3价或+6价,且X可发生置换反应生成XY2,说明应为Fe,题中Cu、Si、C不存在+3价,以及解答.
解答:
解:
根据XY2和XY3的相互转化,说明X呈正价,并且具有可变化合价,可能是Fe或者是Cu,能发生置换反应生成XY2,且存在XY3可知,X可存在+3价或+6价,因此X是铁不是铜,则铁可与盐酸发生置换反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应会生成FeCl3,Fe与氯气反应可生成FeCl3
,即X是Fe正确,
故选A.
点评:
本题考查无机物的推断,侧重于学生的分析能力的考查,本题为了确定物质的组成,通过设计的实验步骤中不同的现象,对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论.本考点是高考的重要内容之一,此考点主要出现在选择题和实验题中,难度不大.
11.某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣,该溶液中
还可能大量存在的离子是( )
A.CO32﹣B.OH﹣C.Ag+D.SO42﹣
考点:
离子共存问题.
分析:
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,不能发生氧化还原反应,则可大量共存.
解答:
解:
A、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,所以不能共存,故A错误;
B、氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以不能大量共存,故B错误;
C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀,所以不能共存,故C错误;
D、硫酸根离子与氢离子或氯离子和硝酸根离子都不反应,所以能大量共存,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了离子共存,明确离子共存的条件是解本题关键,根据离子共存的条件来分析解答即可,离子共存是高考热点,要考虑限制性条件,注意隐含条件,为易错点.
12.稀土硼化物广泛用于雷达、航空航天、冶金、环保等多个高科技领域.下列元素与硼元素处于同一主族的是( )
A.BeB.OC.MgD.Al
考点:
元素周期表的结构及其应用.
分析:
硼元素最外层电子数3,处于IIIA族,对于主族元素最外层电子数等于族序数,据此判断.
解答:
解:
A.Be元素原子最外层电子数是2,处于第IIA族,故A错误;
B.O元素原子最外层电子数是6,处于第ⅥA族,故B错误;
C.Mg元素原子最外层电子数为2,处于第IIA族,故C错误;
D.Al元素原子最外层电子数为3,处于第IIIA族,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查结构与位置关系,旨在考查学生对于基础知识的掌握,比较基础.
13.下列有关物质用途说法正确的是( )
A.加热金属钠与氧气制取氧化钠
B.用二氧化硫漂白粉丝、银耳
C.晶体硅是良好的半导体材料
D.S可用于一步制取SO3
考点:
硅和二氧化硅;二氧化硫的化学性质;钠的化学性质.
分析:
A.钠与氧气加热生成过氧化钠;
B.二氧化硫有毒;
C.晶体硅的导电性介于导体与半导体之间;
D.硫与氧气反应生成二氧化硫.
解答:
解;A.热金属钠与氧气生成过氧化钠,故A错误;
B.二氧化硫有毒,不能用来漂白食物,故B错误;
C.晶体硅的导电性介于导体与半导体之间,是良好的半导体材料,故C正确;
D.硫与氧气反应生成二氧化硫,通过一步反应,不能生成三氧化硫,故D错误;
故选;C.
点评:
本题考查了物质的性质,侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度,题目难度不大.
14.下列反应属于吸热反应的是( )
A.金属钠与水反应B.甲烷在空气中燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.石灰石高温分解
考点:
吸热反应和放热反应.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
根据常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
解答:
解:
A.金属钠与水反应属于放热反应,故A错误;
B.甲烷在空气中燃烧是氧化反应,是常见放热反应,故B错误;
C.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应,是放热反应,故C错误;
D.灰石在高温下的分解反应是吸热反应,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查吸热反应,难度不大,掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键.
15.下列离子式方程正确的是( )
A.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH﹣═H2O
B.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.碳酸钠与稀硝酸反应:
Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D.氯化铝溶液与过量氨水反应:
Al3++OH﹣═Al(OH)3↓
考点:
离子方程式的书写.
分析:
A.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水;
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁,不会生成铁离子;
C.碳酸钠为易溶的强电解质,离子方程式中应该拆开;
D.一水合氨为弱电解质,离子方程式中必须拆开.
解答:
解:
A.稀硝酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:
H++OH﹣═H2O,故A正确;
B.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子,正确的离子方程式为:
Fe+2H+═Fe2++2H2↑,故B错误;
C.碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳气体和水,碳酸钠必须拆开,正确的离子方程式为:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,故C错误;
D.氯化铝与氨水反应的离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
16.下列说法错误的是( )
A.用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈
B.使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
C.通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al(OH)3胶体
D.向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,可证明含有Cl﹣
考点:
铁的氧化物和氢氧化物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;焰色反应;常见阴离子的检验.
分析:
A.铁锈成分是氧化铁,能够与稀硫酸反应;
B.焰色反应是物理变化,钠元素的焰色为黄色;
C.丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液;
D.依据能与银离子结合成白色沉淀的离子情况分析判断;
解答:
解:
A.铁锈成分是氧化铁,能够与稀硫酸反应,所以可以用稀
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 秋人教版 化学 上学 月考 试题