高考全国2卷化学试题及答案.docx
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高考全国2卷化学试题及答案
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷(化学)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O1623P31S3256
一、选择题:
本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
5.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4
B.1001·L−13溶液中所含3+的数目为0.1
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2
D.密闭容器中,22和1O2催化反应后分子总数为2
【答案】C
6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的—2二次电池。
将4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
32+4
223。
下列说法错误的是
A.放电时,4-向负极移动
B.充电时释放2,放电时吸收2
C.放电时,正极反应为:
32+4e−=232-
D.充电时,正极反应为:
−=
【答案】D
7.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000·L−1的溶液
称取4.0g固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸和4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5不同浓度3溶液的试管中同时加入252O2溶液,观察实验现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
二、非选择题:
共58分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11、12题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(,含有2和少量、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0()=0.1·1]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子
3+
2+
2+
2+
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
(2)滤渣1的主要成分除2外还有;氧化除杂工序中的作用是,若不通入氧气,其后果是。
(3)溶液中的2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
【答案】
(1).
2
2
(2).4(3).调节溶液的(4).无法除去杂质2+(5).2
2(6).22e-
(7).溶浸
9.42催化重整不仅可以得到合成气(和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:
(1)42催化重整反应为:
4(g)2(g)=2(g)+2H2(g)。
已知:
C(s)+2H2(g)4(g)Δ75·−1
C(s)2(g)2(g)Δ394·−1
C(s)+1/2O2(g)(g)Δ111·−1
该催化重整反应的Δ·−1。
有利于提高4平衡转化率的条件是(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下,在体积为2L的容器中加入24、12以及催化剂进行重整反应,达到平衡时2的转化率是50%,其平衡常数为2·L−2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应
4(g)(s)+2H2(g)
消碳反应
2(g)(s)=2(g)
Δ(·−1)
75
172
活化能/
(·−1)
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断,催化剂(填“优于”或“劣于”),理由是。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是填标号)。
A.K积、K消均增加B.v积减小,v消增加
C.K积减小,K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为·p(4)·[p
(2)]-0.5(k为速率常数)。
在p(4)一定时,不同p
(2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则
(2)、
(2)、
(2)从大到小的顺序为。
【答案】
(1).247
(2).A(3).
(4).劣于(5).相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大(6).(7).
(2)、
(2)、
(2)
10.K3[(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[()6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为:
2K3[(C2O4)3]
22O4+3K2C2O4+22↑;显色反应的化学方程式为。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有和2O3,检验2O3存在的方法是:
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H24酸化,用c·14溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H24酸化,用c·14溶液滴定至终点,消耗4溶液V。
该晶体中铁的质量分数的表达式为。
【答案】
(1).32O4+2K3[()6]
3[()6]2+3K2C2O4
(2).隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(3).2(4).(5).先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气(6).取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴溶液,溶液变红色,证明含有2O3(7).粉红色出现(8).
(二)选考题:
共15分。
请考生从2题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
11.硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S
S8
2
2
3
H24
熔点/℃
−85.5
115.2
>600(分解)
−75.5
16.8
10.3
沸点/℃
−60.3
444.6
−10.0
45.0
337.0
回答下列问题:
(1)基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、2、3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其中共价键的类型有种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为。
(5)2晶体的晶胞如图(c)所示。
晶胞边长为a、2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为,其晶体密度的计算表达式为·−3;晶胞中2+位于
所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为。
【答案】
(1).
(2).哑铃(纺锤)(3).H2S(4).S8相对分子质量大,分子间范德华力强(5).平面三角(6).2(7).3(8).
(9).
12.以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为。
(2)A中含有的官能团的名称为。
(3)由B到C的反应类型为。
(4)C的结构简式为。
(5)由D到E的反应方程式为。
(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。
【答案】
(1).C6H12O6
(2).羟基(3).取代反应(4).
(5).
(6).9(7).
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