第一讲 第一二单元考点复习精讲.docx
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第一讲第一二单元考点复习精讲
第一讲第一、二单元考点复习精讲
【目标导航】
1、了解物理变化和化学变化的概念及区别,能判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2、了解物理性质和化学性质的概念,并能初步区分物理性质和化学性质。
3、初步了解科学探究的一般过程,学习化学实验基本操作方法。
4、了解空气的组成,知道空气中氧气含量的测定方法。
5、初步认识纯净物、混合物的概念。
6、认识氧气的性质,特别是化学性质,学习描述化学反应的现象。
7、了解实验室制取氧气的主要方法和原理。
认识催化剂和催化作用。
8、认识化合反应、分解反应、氧化反应。
▶知识点1化学的概念(考点、重点)
化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
概念解析:
(1)化学研究的层次:
在分子、原子层次上。
(2)化学的研究对象:
物质。
(3)化学研究的内容:
研究物质的性质、组成、结构与变化规律以及物质的用途和制取。
化学不仅研究自然界已经存在的物质及其变化,还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质。
例如,研制新型的半导体材料,电阻几乎为零的超导体,有记忆能力的新材料,等等。
注意:
化学研究的对象是物质不是物体。
物质是没有具体形状、大小的客观存在,是宏观概念;物体是由物质构成的、占有一定空间的个体,具有一定的形状和大小,可以由同种或不同种物质组成,是一个实物概念。
例如“塑料杯”和“塑料桶”是两种不同的物体,却都是由“塑料”这同一种物质组成的。
▶知识点2化学发展简史(考点)
1.古代化学(对物质变化的探索阶段)
(1)古时候,在与自然界的种种灾难进行抗争中,人类学会了使用火和简单的工具,改善了自身的生存条件,从而变得更加聪明和强大。
(2)发现了一些物质的变化,(如:
在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火,会有红色的铜生成——人类首次利用物质的变化。
)人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中,制得了对人类生存具有实用价值的产品,如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。
(3)我国古代劳动人民的贡献:
①商代就会制造精美的青铜器;②春秋战国时期就会冶铁和炼钢;③我国古代四大发明中有两项化学成就——火药和造纸(与“烧瓷器”合称我国古代三大化学工艺)。
2.近代化学(物质研究的微观阶段)
(1)到了近代,英国科学家道尔顿(1766—1844)提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏加德罗(1776—1856)提出了分子的概念。
道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,得出了一个重要的结论:
物质是由原子和分子构成的,分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
(2)1869年,俄国化学家门捷列夫(1834—1907)发现了元素周期律并编制出元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
目前人类发现的元素只有一百多种,但人类发现和合成的物质已超过几千万种。
3.现代化学(合成新分子阶段)
(1)利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索,并正在探索利用纳米技术制造出有特殊功能的产品,使化学成为一门实用的、富于创造性的中心学科,在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农业生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用。
(2)“绿色化学”的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
**绿色化学又称环境友好化学,其核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
它的主要特点是:
(1)原料——充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;
(2)条件——在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;
(3)零排放——提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;
(4)产品——生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
**绿色化学、绿色食品、绿色建材、绿色农业、绿色能源等术语中的“绿色”都是借用义,与本义没有直接关系,这里“绿色”的含义是指对环境不产生污染且对人体有益。
▶知识点3物理变化与化学变化
物理变化和化学变化的比较:
物理变化
化学变化
定义
没有生成其他物质的变化叫物理变化。
生成其他物质的变化叫化学变化,又叫化学反应。
常伴随现象
物质的状态、形状、大小等可能发生变化,也可能有发光、放热等现象出现。
颜色改变、放出气体、生成沉淀等,很多还伴随有吸热、放热、发光等能量的变化。
本质特征
没有其他物质生成(判断依据)
有其他物质生成(判断依据)
实例
石蜡熔化、灯泡发光、海水晒盐、冰雪融化等
食物腐败、蜡烛燃烧、铁生锈、木材燃烧等
本质区别
变化时是否有新物质生成
实质
构成物质的分子是否发生变化
联系
发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
下列属于化学变化的是( )
A.电灯通电后发亮B.从海水中得到食盐C.食物腐败D.电热棒工作时发热
【解析】因为化学变化常伴有放热、发光、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象,这些可以帮助我们判断是否有化学变化,但化学变化的基本特征是生成其他物质。
在A、B、D的变化前后都没有生成其他物质,因此它们都属于物理变化。
而C的食物腐败是由于食物与空气等发生了反应,变成了其他的物质而不能食用,因此属于化学变化。
【答案】C
▶知识点4物理性质和化学性质(重点、难点、考点、热点)
1.物理性质和化学性质的比较:
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或用仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味;硬度、密度;熔点、沸点、着火点;光泽;溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、磁性等
助燃性、可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区别
这种性质是否需要通过化学变化才能表现出来
2.物质的变化和性质的区别和联系:
(1)区别:
物质的性质和物质的变化是两个不同的概念。
物质的性质是物质的固有属性,是发生变化的内因;而变化是一个过程,是性质的具体体现。
在描述变化时突出过程,而在叙述物质的性质时,常用“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”等词语来描述。
例如:
①木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质
②铁生锈——化学变化铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质
③胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质
④汽油挥发——物理变化汽油易挥发——物理性质
(2)联系:
物质的性质决定着变化,而变化又表现出性质。
(物质的性质决定物质的用途。
)
阅读下列信息:
铝是一种银白色的金属,具有金属光泽,质地较软,很容易制成薄片;铝的密度较小(2.7g/m3),有良好的导电性和传热性;铝在空气中容易与氧气作用,生成致密的保护层——氧化铝;铝与稀盐酸反应产生氢气。
根据上述信息,请你回答下列问题。
(1)铝的物理性质有___________________________________________________;
(2)铝的化学性质有___________________________________________________。
【解析】根据是否发生化学变化(化学反应),将物质的性质分为物理性质和化学性质。
铝在空气中能与氧气反应生成与铝不同的氧化铝,铝可与稀盐酸反应生成新物质氢气,铝本身也发生改变,这些都属于铝的化学性质;其余则属于它的物理性质。
【答案】
(1)银白色、有光泽的金属,质地较软、密度较小,良好的导电性和传热性
(2)在常温下可与氧气反应生成氧化铝,可与稀盐酸反应生成氢气
▶知识点5科学探究的一般步骤(或要素)
科学探究的一般步骤(或要素)包括:
提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流等。
一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它是由铁制成的。
在讨论时,有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”。
“拿磁铁来吸一下”属于科学探究中的( )
A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论
【解析】“拿磁铁来吸一下”这是同学们基于“一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它是由铁制成的”这种猜想或假设所进行的一种验证方法,属于科学探究中的设计实验。
【答案】A.
闻气体气味的方法:
如右图,用手轻轻地在瓶口闪动,使极少量的气体
飘进鼻孔。
▶知识点6化学实验基本操作
药品的取用
药品的取用规则
1、“三不准”原则:
不拿、不闻、不尝。
即:
①不能用手接触药品;②不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味;③不得尝任何药品的味道。
2、节约原则:
严格按规定用量取用;若没有说明用量,一般应按最少量取用(液体1~2mL;固体只需盖满试管底部即可)。
3、实验剩余药品的处理原则(即三不一要):
既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
固体药品的取用
1、存放:
通常保存在广口瓶里。
2、工具:
块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
3、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
4、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一斜二送三直立)
步骤:
先使试管倾斜,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注意:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
液体药品的取用:
“多倒少滴”
1、存放:
通常保存在细口瓶里。
2、工具——量筒和滴管。
3、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
(一倒二向三挨四靠)
步骤:
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
4、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领:
悬、垂。
5、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤:
选、慢注、滴加、读数
注意事项:
使用量筒时,要做倒:
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数
简记:
仰(羊)小俯(虎)大
要准确量取45ml液体,选用的量筒规格最好是()
A.10mlB.50mlC.20mlD.100ml
【解析】为了减小误差,在选择量筒时要选择接近被量液体体积且能一次量完的量程的量筒,即量筒的量程要等于或略大于被量液体体积。
【答案】B.
下列操作正确的是( )
A.将剩余的药品倒入下水道B.未经清洗的滴管再吸取别的试剂
C.可以用品尝的方法区别实验室中的蔗糖和食盐D.量筒只能用来量取液体的体积,不能用作反应容器
【解析】实验剩下的药品应该放在指定的容器中,而不能直接倒入下水道;未经清洗的滴管再吸取别的试剂,会污染别的试剂;蔗糖和食盐作为厨房里的调味品可以食用,但作为实验室里的化学药品却不能品尝。
【答案】D
固体试剂的称量——托盘天平的使用
1、仪器:
托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
2、步骤:
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
3、使用托盘天平时,要做到:
①左物右码:
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
4、左盘质量=右盘质量+游码质量即:
药品的质量=砝码读数+游码读数
5、若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数
6、任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意:
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
某学生用托盘天平称量时,将样品与砝码的位置放颠倒了,待平衡时,称得样品质量为15.4克,则样品的实际质量为。
【解析】用托盘天平称量固体质量时,一般1g以下用游码,所以该同学所用的砝码质量为15g,游码质量为0.4g,又“样品与砝码的位置放颠倒了”,所以固体的质量应等于砝码质量减去游码质量。
【答案】14.6g.
物质的加热
1.酒精灯的使用
A、酒精灯使用的注意事项:
(1)使用时先将灯放稳,灯帽取下直立(即灯帽要正放)在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
(2)用前两检查:
①检查灯芯顶端是否平整或烧焦并调整灯芯(保证更充分地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
②检查酒精量:
灯体内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3,也不能少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
(3)三个严禁:
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾),向灯内添加酒精要使用漏斗;绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾);用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭(盖灭后要轻提一下灯帽,再重新盖好,目的是使灯帽内外气压平衡,下次使用时容易打开灯帽),不可用嘴去吹(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)。
(4)不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖,不能用水冲,以免火势蔓延。
B、存放:
酒精灯不用时,应盖上灯帽,以防止灯内酒精挥发造成浪费,且酒精挥发后易使灯芯上留有过多的水分,再次使用时难以点燃。
2.给物质加热
(1)酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热。
加热之前要先预热后集中加热。
(2)可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
(3)加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂。
(4)给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。
注意:
给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免冷凝水或生成的水倒流造成试管炸裂。
(5)给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
(6)加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
●检查装置的气密性
①单孔装置(如右图)
连接好装置后,将导管的末端浸入水中,然后用手紧握试管的外壁,若观察到导管口有气泡产生,松开手后,导管内有一段水柱产生,说明装置气密性良好。
②双孔装置
(一)(如右图)
关闭分液漏斗上的活塞,把导管的一端浸入水中,用双手紧握锥形瓶下部膨大部分。
如果观察到导管口有气泡冒出,松开手后,导管中形成一段水
柱,则证明装置气密性良好。
③双孔装置
(二)(如右图)
方法
(1):
先往锥形瓶中加水浸没长颈漏斗下端,然后夹上止水夹,再往长颈漏斗中加一定量的水,静止一会,如果漏斗液面不下降,证明装置的气密性良好。
方法
(2):
打开止水夹,用另一根导管连接导管,然后将导管末端浸入水中,从长颈漏斗中注水使其下端液封,再用手握住试管外壁,若导管末端有气泡产生,则说明装置气密性良好。
洗涤玻璃仪器
(1)普通洗涤(以试管为例)。
先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后再倒掉,这样连洗几次。
如果内壁有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
(2)难溶物洗涤。
用热的纯碱溶液或去污粉洗去油脂;用稀盐酸洗去难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等;最后用水冲洗干净。
(3)洗净的标准:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
下列叙述中表示玻璃仪器洗涤干净的是( )
A.光亮透明B.内壁上的水成股流C.内壁上有水珠D.内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下
【解析】玻璃仪器是否洗净,是根据其内壁附着的水来判断,如果内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,而是均匀分布形成一层水膜,表示仪器已洗干净。
【答案】D
▶知识点7空气的组成
1、测定空气中氧气含量的实验
【实验现象】①红磷燃烧,产生大量白烟;②放热;③冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
③红磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
【注意事项】
(1)红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。
(2)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
(3)导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
(4)冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
(5)如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
(6)在集气瓶底加入少量水的目的:
吸收有毒的五氧化二磷。
(7)不要用木炭或硫代替红磷!
原因:
木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
(8)不要用镁代替红磷!
原因:
镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氮气和二氧化碳,使测量结果偏大。
(9)实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是:
A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水
2、空气的成分
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
▶知识点8混合物和纯净物
混合物
纯净物
定义
由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
由一种物质组成的物质叫纯净物。
区别
①由两种或多种物质组成;②对于由分子构成的物质而言,由不同种分子构成;③没有固定的组成和性质(组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质);④不能用化学式表示。
①一种物质组成;②对于由分子构成的物质而言,由一种分子构成;③有固定的组成和性质;④可以用化学式表示。
(但是,绝对纯净的物质是没有的。
)
举例
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水、河水等
能用化学式表示的所有物质;
冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
联系
注意
纯净物和混合物是根据物质的种类来分类的。
▶知识点9空气污染和防治
1.造成空气污染的污染物是:
有害气体[一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)]和烟尘。
污染物的来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
2.被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
3.存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4.防治空气污染的方法:
加强大气质量监测;改善环境状况;减少使用化石燃料;使用清洁能源;积极植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。
5.目前计入空气污染指数的项目为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)和臭氧等。
▶知识点10氧气的物理性质
1、色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体。
2、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。
(可用向上排空法)
3、溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用排水法收集)
▶知识点11氧气的化学性质
物质
反应现象
文字表达式
磷
在空气中,发出黄白色火焰,产生大量白烟、放热
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成大量的白烟
红磷+氧气五氧化二磷
(P)(O2)(P2O5)
木炭
①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;木炭在氧气中剧烈燃烧,并发出白光;
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
碳+氧气
二氧化碳
硫
①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;
②放热、生成有刺激性气味的气体。
硫+氧气
二氧化硫
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气+氧气
水
铁
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
铁+氧气
四氧化三铁
铝
①铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体;
②铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧化膜
铝+氧气
(三)氧化
(二)铝
镁
镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末
镁+氧气
氧化镁
铜
红色的固体逐渐变成黑色
铜+氧气
氧化铜
汞
银白色液体逐渐变成红色
汞+氧气
氧化汞
蜡烛
在氧气中燃烧,火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
石蜡+氧气
水+二氧化碳
【注意】1、硫粉(淡黄色)燃烧实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
2、铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧:
(铁丝在空气中只能产生红热现象,不能燃烧。
)
①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质(如铁锈、油漆等)。
②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝的受热面积,提高铁丝局部的温度,有利于铁丝在氧气中持续燃烧。
③细铁丝下端系一根火柴,是为了使细铁丝的温度达到着火点,引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时再缓慢插入充满氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧消耗过多的氧气,以保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶底要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止溅落的高温熔化物使集气瓶瓶底炸裂。
总结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出热量。
在这些反应中,氧气能提供氧,具有氧化性。
(氧气是常用的氧化剂。
)
2、物质在纯氧气中的燃烧比在空气中的燃烧要剧烈。
说明物质燃烧的剧烈程度,与氧气的浓度(或含量)有关:
氧气的浓度(或含量)越大,燃烧就越剧烈。
说明:
(1)在空气中:
带火星的木条不复燃;在氧气中,带火星的木条复燃。
(2)氧气可以支持燃烧,因此可利用“氧气能使带火星的木条复燃”检验氧气的存在。
但是,要注意:
氧气能帮助可燃物燃烧(即支持燃烧),具有助燃性,但不是可燃性,与可燃性有本质的区别。
(3)当氧气浓度较低时,不能使带火星的木条复燃。
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定都产生燃烧现象,如缓慢氧化。
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