卤族元素教学设计.docx
- 文档编号:9594384
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:51
- 大小:292.16KB
卤族元素教学设计.docx
《卤族元素教学设计.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《卤族元素教学设计.docx(51页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
卤族元素教学设计
教学目标
知识目标:
1.掌握卤族元素性质变化规律;了解可逆反应的涵义
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标:
1.通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律,提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培养观察、分析能力。
情感目标:
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系。
教材分析
本节包括三部分内容:
卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
首先在引言部分教材中指出卤素原子结构上的相似和不同,以问句的形式引出卤素的性质,
显得自然流畅。
卤素性质的比较是在前一节的基础上,从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律,卤素元素族的特征既典型又明显。
卤素的物理性质是以表格的形式给出,直接分析表中的数据就可以得出相似性和递变性,反
映了结构的特点。
卤素的化学性质是通过推测,再用实验事实验证。
首先引导学生通过卤族元素原子结构特点
的相似和递变以及上一节有关氯的性质,从结构与性质的关系入手,经过分析、比较,对卤素化
学性质进行推测。
然后用事实验证。
以氯气为例,将其他卤素单质与氯气进行对比,抓住反应条
件的不同、反应的剧烈程度不同、反应生成物的稳定性不同等加以比较,得出性质的变化规律。
接着通过卤素置换反应的演示实验,直接得出卤素单质的氧化性强弱顺序。
最后,还介绍了碘的
一个特性反应。
这样安排可以调动学生的积极性、主动参与到学习过程中。
关于含卤化合物中的卤化银,教材中以演示实验的形式让学生认识溴化银、碘化银,联系上
一节的氯化银,并介绍卤化银的感光性。
阅读教材中进一步介绍了应用。
此外教材正文中还特意大篇幅的介绍了碘元素对人体健康的重要性,这对于引发学生兴趣,拓展知识面有重要作用。
本节重点和难点:
卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教法建议
1.卤素的物理性质可以运用比较的方法。
精品文档交流
相似性:
都有颜色和毒性,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
递变性:
从氟到碘,单质的颜色逐渐加深,密度依次增大,熔点、沸点依次升高。
要注意把这些和它们的原子结构联系起来。
氟、氯、溴、碘随着核电荷数的递增,其单质的颜色由淡黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色,逐步加深,这与结构有一定关系。
不同单质的分子吸收带不同(即吸收谱线的区域不同)。
白色太阳光被吸收了一部分以后,剩下未被吸收的部分,就是我们观察到的物质的颜色。
氟、氯、溴、碘随着分子量的增加,熔点、沸点依次升高,并且状态也从常温下的气体变化
到固体。
这些性质与它们的晶体结构有关。
因为它们都是分子晶体,分子间存在着作用力。
当结构相似时,分子量越大,分子间作用力越大,故熔点、沸点随之升高,常温下的聚集状态就出现
了从气态到固态的变化。
2.卤素单质在不同溶剂中的颜色大部分可以通过实验加以讲解。
常温下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F
浅黄绿色
强烈反应
反应
反应
反应
反应
2
Cl2
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
3.化学性质也要注意和原子结构相联系。
相似性:
由于卤素原子结构最外层电子数为7,它们很容易得到一个电子,形成8电子的稳
定结构,因此,它们均显-1价,是较强的氧化剂,是较活泼的典型非金属,能与多种物质发生反应。
性质递变的原因:
核电荷数逐渐增大,核外电子层数增多,原子半径增大,核对最外层电子
吸引力减小,原子失电子能力增强,得电子能力减弱,即非金属性减弱,氧化能力降低。
4.关于可逆反应要注意强调是在同一条件下,正反应和逆反应同时进行。
最好举例说明。
5.建议课前安排学生收集氟、碘元素与人类健康的有关材料,课上交流讨论。
例如:
含氟牙
膏使用过量好吗?
人缺少碘会得病,碘的摄取是越多越好吗?
最后得出结论:
适量对人体有利,过量反而有害。
6.对于选学内容海水资源的利用也可以发动学生收集资料,写出一篇小论文,谈我国利用海
水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
精品文档交流
第二节卤族元素
精品文档交流
第一课时
教学目标:
知识目标:
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解可逆反应的涵义能力目标:
通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律,提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
情感目标:
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系。
教学重点:
卤素性质比较
教学方法:
引导-探究-实验验证
教学过程:
引入:
前面已经学习过金属钠,利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我
们将继续利用这种方法,学习卤素的性质。
展示:
氟、氯、溴、碘、砹结构的图片,让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结:
卤素原子结构特点。
板书:
第二节卤族元素
一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。
展示:
氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
阅读:
教材中卤素单质的物理性质的图表,得出物理性质的递变规律,把物理性质和结构联系起
来,不同单质的分子吸收带不同(即吸收谱线的区域不同)。
白色的太阳光被吸收了一部分以后,剩下未被吸收的部分,就是我们观察到的物质的颜色。
精品文档交流
观察:
关于溴的颜色和状态要让学生观察,存放在试剂瓶中水封保存。
碘的升华以演示实验的形
式让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。
利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
例如:
砂
子和碘的混合物。
实验:
溴和碘易溶于有机溶剂可以以实验的形式加以讲解。
列出表格
常温下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
浅黄绿色
强烈反应
反应
反应
反应
反应
Cl2
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
浅紫红→紫
棕→深棕
红
讲述:
实际生活中的应用。
例如:
碘酒,此处还可以讲解一些生活常识:
碘酒与红药水不能混用。
板书:
二、物理性质
状态:
气态固态
颜色:
浅深
密度:
逐渐增大
熔沸点:
逐渐升高
复习:
氯气的化学性质,从氯出发从相似性和递变性两个方面把氯的知识推向全族。
讨论:
得出相似性
板书:
三、化学性质
1.相似性:
(1)一定条件下均可与氢气反应:
H
+X
2
=2HX
2
(2)Cl
、Br
、I
均可与水反应:
X
+H
O=HX+HXO
2
2
2
2
2
讲述:
卤族氢化物均为无色,极易溶于水,有刺激性气味,在空气中冒白雾的气体。
明确:
由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异,因此在性质上一定也有所不同。
讲课时注意
对比反应的剧烈程度,生成物的稳定性等。
此处可以播放课件“卤族元素”。
板书:
2.递变性
(1)与金属反应:
精品文档交流
(2)与氢气反应:
讲述:
可逆反应并举例说明。
分析氢气和氧气反应生成水和电解水为什么不是可逆反应。
回顾:
氯气和水的反应,讲述其它卤素单质与水反应的情况。
板书:
(3)与水反应:
氟特殊,氯、溴、碘相似。
反应的剧烈程度逐渐减弱。
小结:
卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变,通过对比卤素单质与金属、与氢气、与
水的反应,初步得出结论:
氧化性的强弱顺序:
。
作业:
书后习题
板书设计:
第二节卤族元素
一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。
二、物理性质
状态:
气态固态
颜色:
浅深
密度:
逐渐增大
熔沸点:
逐渐升高
三、化学性质
1.相似性:
(1)一定条件下均可与氢气反应:
H2+X2=2HX
(2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:
X2+H2O=HX+HXO
2.递变性
(1)与金属反应:
氟(
2
2
)可以与绝大多数金属反应;
F)可以与所有的金属反应;氯(
Cl
溴、碘也可以与大多数金属反应。
例如:
2Fe+3Cl2
2FeCl3
而2Fe+3I2
2FeI2
精品文档交流
(2)与氢气反应:
反应条件由易到难;反应剧烈程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。
(3)与水反应:
氟特殊,氯、溴、碘相似。
反应的剧烈程度逐渐减弱。
第二节卤族元素
第二课时
教学目标:
知识目标:
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标:
通过学习学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培养观察、分析能力。
情感目标:
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系。
教学重点:
卤素单质化学性质的规律性及其特殊性。
教学方法:
引导-探究-实验
教学过程:
复习提问:
1.卤素原子结构的异同点是什么?
2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和递变性。
引入:
卤素单质间能否发生置换反应呢?
通过实验来说明,还可播放动画“卤素单质间的置换反
应”。
实验:
可以分成三组:
1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,
用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置观察现象。
2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶
液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置观察现象。
3.将少量碘水注入盛有NaCl
溶液和NaBr溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置观察现象。
(说明:
每次
精品文档交流
完成一组实验后,要求学生记录现象,写出反应的化学方程式和离子方程式,分析电子得失的情况,指明氧化剂和还原剂。
)
小结:
氯、溴、碘的氧化性强弱顺序。
讲解:
氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。
因为氟会首先与水剧烈反应,生成氢氟酸
和氧气。
但是若在熔融状态下,可以发生如下反应:
F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2,说明氟的氧化性强于氯。
总结:
单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书:
(4)卤素单质间的置换反应
Cl2
+2Br-
=2Cl-
+Br2
氧化性:
Cl2
>Br
2
还原性:
Br->Cl-
Cl2
+2I
-
=2Cl-
+I2
氧化性:
Cl2>I
2
还原性:
I
->Cl
-
Br2
+2I
-
=2Br-
+I2
氧化性:
Br2
>I
2
还原性:
I
->Br
-
结论:
单质氧化性:
离子还原性:
提问:
请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序,它们的非金属性依次减弱?
老师总结:
过渡:
卤素性质上有相似性和递变性,同时也有特殊性。
演示实验:
在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘水。
然后在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘化钾溶液。
对比现象。
板书:
3.碘遇淀粉变蓝
提问:
为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?
还有哪些物质可以使之变蓝?
提示:
在注重卤素性质的相似和递变的同时不要忽略了某些特性。
例如:
HF为弱酸,其它氢卤
酸都是强酸;氟无正价;溴在常温下是液态(唯一的液态非金属单质)等。
板书:
四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银
精品文档交流
实验:
分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。
要求学生观察现象,写出反应的离子方程式。
提示AgF是可溶的。
此法可以用来检验卤离子。
讨论:
检验卤离子的方法(结合前面的知识)。
教师小结:
方法一:
根据卤化银的不同颜色,使硝酸银与卤化物反应,从而检验。
方法二:
利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同,加入少量有机溶剂加以检验。
讲述:
不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流:
碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
作业:
书后习题及补充练习,也可以安排学生写一篇关于我国利用海水资源的小论文。
板书设计:
(4)卤素单质间的置换反应
Cl2
+2Br-
=2Cl-+Br
2
氧化性:
Cl2
>Br
2
还原性:
Br->Cl-
Cl2
+2I-
=2Cl-+I2
氧化性:
Cl2
>I
2
还原性:
I
->Cl
-
Br2
+2I-
=2Br-+I2
氧化性:
Br2
>I
2
还原性:
I
->Br
-
结论:
单质氧化性:
离子还原性:
3.碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银X-+Ag=AgX↓(X为Cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。
卤离子检验:
硝酸银溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
精品文档交流
典型例题
例1氯化溴是由两种卤素互相化合而成的卤素互化物,其化学性质与Cl2相似,能与金属和
非金属反应生成卤化物,也能与水反应:
BrCl+H2O=HCl+HBrO,下列有关BrCl的性质的叙
述中不正确的是()
A.是较强的氧化剂
B.沸点介于Br2与Cl2之间
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.BrCl与水反应中,BrCl既是氧化剂又是还原剂
选题目的:
BrCl学生不熟悉,此题属于信息题,题中提示其性质与氯气相似,如何利用所给信息解题是训练的重点。
此题不难,但是出错率很高。
解析:
BrCl的性质应该介于Cl2~Br2之间,具有较强的氧化性,BrCl的式量介于Cl2~Br2
之间,分子间作用力也介于Cl2~Br2之间,因此沸点应介于Cl2~Br2之间。
由于溴的非金属性比
氯的弱,可知在BrCl中Br为+1价,Cl为-1价,与水反应时化合价没有变化,属于非氧化还
原反应,故BrCl既不是氧化剂也不是还原剂。
BrCl可以和KI反应生成碘单质,遇淀粉变蓝。
BrCl+2KI=I2+KCl+KBr
答案:
D
启示:
此题中BrCl学生不熟悉,但是氯气的性质和卤素的有关性质的递变规律是清楚的,
应用规律指导解题是学生学习过程中比较困难,或者说运用能力比较差的方面,教师应注意这类
试题的训练。
例2甲、乙、丙三种溶液各含有一种(为、或)离子,甲中加淀
粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液无明显变化,则甲、乙、丙依次为()
A.B.
C.D.
分析:
根据卤素原子非金属性按F、Cl、Br、I顺序逐渐减弱,卤素离子按
还原性逐渐增强的递变规律分析:
精品文档交流
甲溶液加淀粉和氯水后,未出现蓝色,淀粉遇碘变蓝色,说明甲溶液中不含有。
而溶液
呈橙色,即为溴水的颜色,说明甲溶液含有。
再加丙溶液,若丙溶液中含有,则会有
生成而遇淀粉变蓝色,但没有此现象出现,说明丙溶液中无离子而含有,则乙溶液中含
有。
答案:
B选项符合题意。
启示:
对卤素间置换的规律不清楚或卤素单质颜色不明确,就会造成错误,只有掌握基础知
识,才能提高能力。
例3砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
()
A.很稳定B.砹易溶于有机溶剂
C.不溶于水D.砹是有色固体
分析:
在中学化学课本中,尽管没有介绍过砹和砹的化合物的性质,但运用卤素性质的递变
规律,可以推断出砹和砹的化合物可能具有或不可能具有的性质。
例如氯是黄绿色气体、溴是棕
红色液体、碘是紫黑色固体,可以推测砹也可能是有色固体;根据、、都不
溶于水,可以推断也可能不溶于水;根据溴和碘都易溶于某些有机溶剂,可以推断砹也
可能溶于某些有机溶剂。
上述四条推论与备选项D、C、B内容一致,但卤素氢化物的稳定性是
,可以推断,可能不很稳定,这与选项不一致。
答案:
A选项符合题意。
启示:
此题考查能否灵活运用卤族元素性质的递变规律。
例4按下述实验过程填空:
精品文档交流
写出上述反应的化学方程式:
①;
②;
③;
④;
选题目的:
此题比较综合的考查了卤素一节的实验。
要求学生能够准确描述实验现象,正确
书写化学方程式。
此题中氯化铁与碘化钾的反应有一定难度,教师可以适当给以提示。
解析:
因为发生反应①:
,所以加分层后,上层
是水溶液,呈棕黄色(a处),下层是溶有溴的(油层),呈橙红色(b处)。
在
上层溶液中加入KI淀粉液,因为有氧化性,有还原性,故发生反应②:
,使淀粉变蓝色(c处)。
下层加入KI淀粉液,因发
生反应③:
,虽然此反应也生成了,与上层不同的是碘遇淀粉并不
显蓝色,而是碘从淀粉溶液中被萃取到里,碘在里显紫色(d处)。
启示:
溴和碘在水中溶解性均很小,而在某些有机溶剂中(如:
苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
下表列出单质溴、碘在不同溶剂中的显色情况。
单质
水
苯
汽油、四氯化碳
溴
橙红
橙红
橙红
碘
橙黄
紫红
紫红
习题精选
一、选择题
1.下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是()
A.其单质与水反应的通式为:
X2+H2O=HX+HXO
B.HX易溶于水,其水溶液是强酸
C.HX可用相应的NaX与浓硫酸共热制取
精品文档交流
D.按F、Cl、Br、I的顺序,其单质的氧化性逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强
2.检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通过硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶
气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四
个集气瓶中分别盛放的气体是()
A.Cl2、H2、HCl、HBrB.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HClD.Cl2、HBr、HCl、H2
4.实验室配制碘水时,往往是把碘溶解在KI溶液中,以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐
色,其主要原因是发生了如下反应:
。
关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确
的是()
A.该溶液能有与AgNO3溶液反应生成AgI沉淀
B.该溶液能使淀粉变蓝
C.I
-
3是一种单质
D.
该溶液通入氯气,
[I3
-]不变
5.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它同水反应的化学方程式为:
IBr+H2O=HBr+
HIO,下列关于IBr的叙述不正确的是(
)
A.IBr是双原子分子
B.在很多反应中
IBr是氧化剂
C.和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
D.和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O
6.
盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水,其目的是(
)
A.
制得溴
B.
比较水和液溴的密度
C.
将液溴隔绝空气
D.
防止液溴蒸发
7.
检验溶液中是否含
I-,可以加入试剂
(
)
精品文档交流
A.只有AgNO3溶液B.用AgNO3溶液和稀硝酸
C.用溴水和CCl4D.用溴水和酒精
8.19.7g氯化钾与氯酸钾的混合物含氯元素7.1g,则其中氯酸钾的质量为()
A.12.6gB.12.25gC.4.8gD.无法
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 卤族 元素 教学 设计
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)