宁夏吴忠中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解.docx
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宁夏吴忠中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解.docx
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宁夏吴忠中学高一上学期期中考试化学试题Word版含解
宁夏吴忠中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1,C12,N14,O16,Mg24,Al27,S32,Cl35.5,Ca40,Cu64。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是()
A.化学不做实验,就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
【答案】C
【解析】试题分析:
A、化学也需要理论研究,离不开理论指导,故错误;B、化学是一门以实验为基础的科学,化学不再需要实验是错误的,故错误;C、化学离不开实验,也需要理论指导,故正确;D、化学无论何时,都需要实验来验证,故错误。
考点:
考查化学科学中实验好理论的关系等知识。
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是()
ABCD
【答案】D
【解析】试题分析:
A、图为爆炸品标志,不是腐蚀物品标志,所以错误;B、图为氧化剂标志,与腐蚀性无直接关系,所以错误;C、图为剧毒品标志,能使人或动物中毒,与腐蚀性无关,所以错误;D、图为腐蚀品标志,所以正确;故选D。
【考点定位】考查常见的与化学有关的图标
【名师点晴】图标的含义对我们的日常生活有指导作用,特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品和剧毒品等几种常见的图标,在化学实验室和其他危险场合最常见,明白它的含义,不但能保障我们的人身安全,该知识也是化学考查的热点之一。
3.下列实验操作不正确的是( )
A.
倾倒液 B.
检查气密性
C.
稀释浓硫酸D.
取用固体
【答案】D
【解析】试题分析:
取用块状固体药品时应先将试管平放,用镊子将块状固体药品放在试管口,然后缓慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓地滑到容器底部,以免打破容器。
故D错误。
考点:
考查化学实验基本操作。
4.溶液中下列电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4
Na++H++SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.H2S
HS-+H+,HS-
H++S2-D.HClO=H++ClO-
【答案】C
【解析】A.NaHSO4属于强电解质,要用等号书写电离方程式,故A错误;B.HCO3-不能完全电离,故B错误;C.H2S是弱酸,而且分步电离,故C正确;D.HClO是弱酸,要用可逆符号书写电离方程式,故D错误。
故选C。
点睛:
解答本题需要注意在表示电解质的电离方程式时,强电解质(包括强酸、强碱、大多数盐等)要用等号表示,弱电解质(包括弱酸、弱碱、少数盐等)要用可逆符号表示。
5.下列物质中,摩尔质量最大的是( )
A.1gCaCO3 B.0.8molH2SO4 C.54gAl D.10mLH2O
【答案】A
【解析】CaCO3、H2SO4、Al、H2O的摩尔质量分别是100g/mol、98g/mol、27g/mol、18g/mol,故选A。
点睛:
物质的摩尔质量是物质的特征物理量,与物质的多少没有关系。
6.下列说法中正确的是( )
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl约含有相同的分子数
【答案】D
【解析】试题分析:
A.32gO2的物质的量是1mol,在标准状况下占有的体积约为22.4L,未指明条件,体积无法确定,错误;B.22.4LN2由于未指明条件,物质的量不能确定,所以所含有的微粒数目也不能确定,错误;C.在标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,错误;D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体的物质的量都是0.5mol,根据阿伏伽德罗定律可知含有相同的分子数,正确。
考点:
考查气体摩尔体积的计算的知识。
7.同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是( )
A.氧气 B.氯气 C.二氧化碳 D.甲烷
【答案】D
【解析】同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,又因为n=
,m相同,所以体积与摩尔质量成反比,因此,体积最大的是摩尔质量最小的甲烷,故选D。
8.胶体与溶液的本质区别是( )
A.外观是否均一 B.分散质粒子的大小
C.有无丁达尔效应 D.分散质粒子是否带电荷
【答案】D
【解析】正确答案:
B
胶体与溶液的本质区别:
分散质微粒直径大小不同,胶体在1——100纳米,溶液时小于1纳米的;ACD均为性质。
9.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.颜色都呈红褐色
B.能透过半透膜
C.分散质颗粒直径都在1~100nm之间
D.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
【答案】D
【解析】A.前者呈棕黄色,后者呈红褐色;B.前者能透过半透膜,后者不能透过半透膜;C.分散质颗粒直径前者小于1nm,后者在1~100nm之间;D.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀。
故选D。
10.下列关于实验操作的说法正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B.点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃
C.蒸发过程中,蒸发皿中没有水时才能停止加热
D.过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
【答案】B
【解析】A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中,可以防止酸液飞溅,故A错误;B.点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃,可以防止气体爆炸,故B正确;C.蒸发过程中,不可以将蒸发皿中的水蒸干,故C错误;D.过滤时,漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘,故D错误。
故选B。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
C.0.1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
D.1molCH5+中含有的电子数目为11NA
【答案】A
【解析】A.N2O4可以看作(NO2)2,46gNO2和N2O4混合气体中含有1mol“NO2”,所以含有氧原子数为2NA,故A正确;B.标准状况下,CCl4为非气态,所以11.2LCCl4中含有的分子数目大于0.5NA,故B错误;C.0.1mol•L﹣1MgCl2溶液的体积不定,其中含有的Mg2+数目无从确定,故C错误;D.CH5+含有10个电子,所以1molCH5+中含有的电子数目为10NA,故D错误。
故选A。
12.下列叙述中正确的是( )
A.能电离出H+的化合物都是酸
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
C.冰水混合物是电解质
D.强电解质溶液的导电能力一定强
【答案】C
【解析】A.能电离出H+的化合物不都是酸,如NaHSO4是盐,只有电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸,故A错误;B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小介于1nm~100nm之间,能产生丁达尔效应只是胶体的特有性质,故B错误;C.冰水只含有水,故C正确;D.强电解质的溶解度或者电离度可能很小,所以强电解质溶液的导电能力不一定强,故D错误。
故选C。
13.4mol•L﹣1的KOH溶液100mL,取出5mL,这5mL溶液中K+浓度为( )
A.2mol•L﹣1 B.0.2mol•L﹣1 C.4mol•L﹣1D.0.4mol•L﹣1
【答案】C
【解析】这5mL溶液中K+浓度与KOH的浓度相等为4mol•L﹣1,故选C。
14.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )
A.1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液 B.200mL2mol•L﹣1 MgCl2溶液
C.250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D.300mL5mol•L﹣1KClO3溶液
【答案】B
【解析】A、B、C、D中Cl﹣的物质的量浓度分别是2.5mol•L﹣1、4mol•L﹣1、3mol•L﹣1、0,所以B中Cl﹣的物质的量浓度最大,故选B。
15.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解.这种溶液是( )
A.饱和硫酸镁溶液 B.稀硫酸
C.饱和氯化钡溶液D.饱和硫酸铵溶液
【答案】B
【解析】氢氧化铁胶体在酸、碱、盐等电解质溶液的作用下凝聚为氢氧化铁沉淀,能够溶解氢氧化铁沉淀的是稀硫酸,故选B。
16.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
【答案】B
【解析】试题分析:
A、盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,A错误;B、冰醋酸是乙酸属于纯净物,海水是多种物质组成的,属于混合物,硫酸钠钠电离出阴阳离子,属于电解质,乙醇不能发生自身的电离,属于非电解质,B正确;C、蛋白质是高分子化合物,属于混合物,石灰石是碳酸钙属于电解质,C错误;D、硫酸钡能自身电离出阴阳离子,属于电解质,D错误,答案选B。
考点:
考查物质的分类
17.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若气体体积相等,则质量也相等
【答案】D
考点:
考察阿伏加德罗定律的应用。
18.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( )
A.分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B.要求萃取剂既不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取剂,反复倒转并用力振荡后,不必静置,应立即分液
D.分液时,下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出
【答案】C
【解析】试题分析:
A.分液漏斗是分离互不相溶的两层液体物质的,使用前要检查它是否漏水,正确。
B.对萃取剂要求是既不溶于水,且比水更容易使碘溶解,正确。
C.分液漏斗注入碘水和萃取剂,反复倒转并用力振荡后,静置分层后,再进行分液操作,错误。
D.分液时,下层液体应从下口放出,待液体流出后,关闭分液漏斗的活塞,从上口倒出上层液体,正确。
考点:
考查萃取的有关知识。
19.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3溶液。
据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.(2y-4x)/a B.(y-x)/a C.(y-2x)/a D.(2y-2x)/a
【答案】A
【解析】使Ba2+完全沉淀消耗xmolH2SO4,说明原有BaCl2含有Cl-4xmol,使Cl-完全沉淀消耗ymolAgNO3,说明原溶液含有Cl-2ymol,据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为(2y-4x)/a,故选A。
20.关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是( )
A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
【答案】C
【解析】试题分析:
A.n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol,m(H2SO4)=0.1mol×98g.mol=9.8g,故A正确;B.c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,故B正确;C.溶液为均一、稳定的分散系,从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L,故C错误;D.取该溶液10mL,n(H2SO4)=0.01L×0.1mol/L,加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为
=0.01mol/L,故D正确;故选C。
考点:
考查了物质的量的相关计算的相关知识。
21.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是()
A.电泳B.渗析C.凝聚D.电解
【答案】B
22.某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%,该溶质可能为( )
A.酒精 B.氢氧化钠 C.硫 D.氯化镁
【答案】A
【解析】某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%<20%,说明原溶液的密度小于水,所以该溶质可能为酒精,故选A。
点睛:
解答本题需要熟悉一般酸、碱、盐溶液的密度大于水,而且溶质质量分数越大,密度越大;常见溶液中酒精溶液、氨水的密度小于水,而且溶质质量分数越大,密度越小。
23.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步( )
①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上;
②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
③把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
⑥放开活塞,用烧杯接收下层溶液;
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
⑧静置、分层.
A.②③④①⑧⑦⑤⑥B.②③④①⑧⑦⑥⑤
C.②①③④⑧⑦⑥⑤D.②③④⑧①⑦⑥⑤
【答案】B
【解析】试题分析:
实验前应先检查分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液,所以先排②;检查完后,向分液漏斗中加溶液,排③;加入溶液后,要用力振荡,让溶液充分混合,使溶质充分萃取到萃取剂中,排④;用力振荡后,把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,排①;溶液静止、分层,排⑧;溶液分层后,为使漏斗内外气压相等,使液体顺利流下,应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,排⑦;旋开活塞,用烧杯接收溶液,排⑥;为防止有杂质,上层液体从上口流出,下层液体从下口流出,排⑤,顺序为②③④①⑧⑦⑥⑤,答案选B。
考点:
考查化学实验基本操作。
24.150℃时,NH4HCO3分解为NH3、H2O,CO2三种物质,此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的( )
A.13.2倍B.26.3倍C.15.25倍D.12倍
【答案】A
【解析】NH4HCO3分解生成的NH3、H2O,CO2的物质的量相等,此时该混合气的平均相对分子质量为(17+18+44)/3=26.3,相同条件下,相对分子质量之比等于密度之比,所以此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的26.3/2=13.2倍,故选A。
25.已知2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2,现把14.8gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=1.2mol•L﹣1,若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体质量是( )
A.6.36g B.3.18g C.4.22g D.5.28g
【答案】A
【解析】n(Na+)=1.2mol•L﹣1×0.1L=0.12mol,根据题意可得2n(Na2CO3•10H2O)+n(NaHCO3)=0.12mol,n(Na2CO3•10H2O)×286g/mol+n(NaHCO3)×84g/mol=14.8g,解得n(Na2CO3•10H2O)=0.04mol,n(NaHCO3)=0.04mol。
14.8gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物加热至恒重,0.04molNa2CO3•10H2O转化为0.04molNa2CO3,0.04molNaHCO3转化为0.02molNa2CO3,所以残留固体质量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g,故选A
二、填空题(每空2分,共50分)
26.在下列物质中:
①Na②Na2O固体③CO2④FeCl3溶液⑤蔗糖溶液⑥熔融MgSO4(请用序号填空).
属于氧化物的是________,属于电解质的是________,能导电的是________。
【答案】
(1).②③
(2).②⑥(3).④⑥
【解析】本题主要考查物质分类。
氧化物是含有包括氧元素在内两种元素的化合物,属于氧化物的是②③,酸、碱、盐、某些金属氧化物及水属于电解质,属于电解质的是②⑥,电解质溶液或者熔融液能导电,能导电的是④⑥。
27.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol.若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
【答案】
(1).m/M
(2).
(3).
(4).
【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。
(1)该气体的物质的量为m/Mmol。
(2)该气体所含分子总数为nNA=mNA/M,原子总数为2mNA/M个。
(3)该气体在标准状况下的体积为nVm=22.4m/ML。
(4)该气体溶于水形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为n/VL=m/(MV)mol/L。
28.在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________,物质的量之比为________,原子总数之比为________,密度之比为________。
【答案】
(1).1:
1
(2).1:
1(3).5:
3(4).4:
11
【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
据此判断,在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1:
1,物质的量之比为1:
1,又因为甲烷是5原子分子,二氧化碳是3原子分子,所以原子总数之比为5:
3,密度之比等于相对分子质量之比为16:
44=4:
11。
29.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中定容要用到________mL的容量瓶。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________。
A、用50mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使洛液凹面恰好与刻度相切
(4)对所配浓度影响的对应操作是(填写字母)偏大的有________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
【答案】
(1).500
(2).2.0(3).BCAED(4).AC
【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制。
(1)实验中定容要用到500mL的容量瓶。
(2)n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g。
(3)配制该溶液的操作步骤为称量溶质、溶解溶质、转移溶液、洗涤溶液、定容、摇匀,故选BCAED。
(4)A.称量的氢氧化钠质量变大,所配溶液浓度偏大;B.NaOH因潮解而部分粘附在纸上,所配溶液浓度偏小;C.溶液冷却后体积变小,所配溶液浓度偏大;D.溶质减少,所配溶液浓度偏小;E.溶质减少,所配溶液浓度偏小;F.溶液体积变大,所配溶液浓度偏小;G.不影响所配溶液浓度;H.溶液体积变大,所配溶液浓度偏小。
故选AC。
30.如图是中学实验中常用到的仪器。
(1)该装置除用于洗气外,还有其它用途:
医院给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,用于________,此时氧气应从________口导入。
(2)若用该装置收集H2,H2应从________端通入。
【答案】
(1).通过管口逸出气泡速度,调节气流速度
(2).Y(3).X
【解析】本题主要考查“万能瓶”的使用方法。
(1)该装置除用于洗气外,还有其它用途:
医院给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,用于通过观察管口逸出气泡速度,调节气流速度,此时氧气应从Y口导入。
(2)若用该装置收集H2,使用向下排气法收集,H2应从X端通入。
31.结合图回答问题:
(1)学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ,现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL.①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________。
②所取浓硫酸的体积为________mL。
(2)写出上述装置中仪器的名称:
②________;③________。
(3)若利用装置Ⅱ分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________。
(4)实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘,进行该操作时,需在碘水中加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的:
________(填序号)。
①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大。
【答案】
(1).100mL容量瓶
(2).2.7(3).冷凝管(4).分液漏斗(5).温度计(6).蒸馏(7).①②③
【解析】本题主要考查化学实验中的常见仪器及其用途。
(1)①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需100mL容量瓶。
②浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
=18.4mol/L,所取浓硫酸的体积为0.50mol/L×100mL/18.4mol/L=2mL。
(2)上述装置中仪器的名称:
②冷凝管;③分液漏斗。
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