广东省广州市番禺区高一化学上学期期末考试试题.docx
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广东省广州市番禺区高一化学上学期期末考试试题
广东省广州市番禺区2016—2017学年高一化学上学期期末考试试题
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Fe56Al27Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题48分)
一、选择题(每小题给出
的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,12题,每题4分,共48分)
1.下列物质中,既能与
盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3
⑤Na2CO3
A.①②③④⑤B.②③④C.①③④ D.①②③④
2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是()
①根据一分子酸中所含氢原子的数目,将酸分成一元酸、二元酸等;
②根据反应中是否
有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化
还原反应;
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物;
⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
A.②④B.①②④C.①②D.只有②
3.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子,若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()
A.Mg2+B.Al
3+C.Fe3+D。
Fe2+
4.某无色溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是( )
Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
K
+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
A.
B.
C.
K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
D.
Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
5.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是
( )
A.
AlN的摩尔质量为41g
B.
AlN中氮的化合价为+3
C.
每生成1molAlN转移3mol电子
D.
反应中N2是还原剂
6.有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,则原溶液中MgCl2和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )
A.
1:
2
B.
2:
1
C.
1:
1
D.
2:
3
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+=Cu2++
Fe2+
B.Na2O2固体与H2O反应产生O2:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
8.NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.
标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B.
1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C.
等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等
D.
5。
6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0。
2NA
9.对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A.实验Ⅰ:
产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ:
溶液颜色变红
C.实验Ⅲ:
放出大量气体D.实验Ⅳ:
先出现白色沉淀,后沉淀又溶解
10。
下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
金属钠具有强还原性
金属钠可制作高压钠灯
B
Al2O3是两性氧化物
Al2O3可用作耐火材料
C
明矾溶于水生成Al(OH)3胶体
明矾可作净水剂
D
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可作红色油漆和涂料
11.已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。
下列判断正确的是().:
Z,xx],k.Com])
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
12.下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
向某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水后变浑浊
该溶液中一定有CO32-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
第Ⅱ卷(非选择题52分)
二、非选择题:
本题共4个大题,共52分.
13.(12分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+
Cl2↑+2H2O
(1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:
。
(2)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是,转移电子的数目是。
(3)某温度下,将C
l2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO—与ClO3—物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是
。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液"(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)。
14.(
15分)物质的分类方法有多种方法,下列对无机化合物分类如图:
(1)上图所示的物质分类方法名称是。
(2)以K、N
a、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中
②、④、⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HNO3
②
③NaOH
④
⑤Na2SO4
⑥
⑦CO2
⑧SO3
⑨NH3
(3)写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式。
(4)写出铝与③溶液反应的化学方程式
。
(5)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上
的部分内容。
现用该浓硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒
⑦托盘天平。
请回答下列问题:
a.该硫酸的物质的量浓度为mol·L-1。
b.配制稀硫酸时,还缺少的仪器有
(写仪器名称)。
c.经计算,配制480mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。
d.对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有。
A.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容。
B.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作。
C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水。
E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处。
15.(15分)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。
指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________。
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。
取反应后的“铁块"溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未见血红色。
为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量,设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4。
2
9。
6
沉淀完全时的pH[
9。
0
4。
0
5
11
①试剂A应选择 ,试剂B应选择 。
(填序号)
A.稀盐酸B.氧化铁C.H2O2溶液D.氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________.
③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作
预期现象
取少量M固体于试管中,向其中加入_____________________;观察。
固体完全溶解,溶液呈黄色。
继续向上述溶液中滴入_________________,振荡观察
__________________________________
④上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是
。
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g,则
该“铁块"的纯度是 。
16.(10分)
某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物,现设计以下实验装置进行实验:
(1)写出装置A中反应的化学方程式_
__________________________________;
写出装置B中反应
的化学方程式____________________________________。
(1)
拟用装置D收集气体产物,请在方框中将装置补充完整。
(2)产物检验:
1检验气体产物的方法:
______________________________
___________;
2检验固体产物的方法:
从B装置中取少量固体,
溶于水配成溶液,____________________________________________________________。
(3)有同学认为该实验装置存在明显缺陷,你认为该缺陷是什么____________。
2016学年第一学期期末考试高一年级化学科
必修1试卷参考答案
1、D2、D3、D4、D5、C6、C7、B8、D9、D10、C11、A12、B
13.(12分)
(1)MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+
Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2mol(2分)2NA或1.204×1024(2分)
(3)4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O(3分)
(4)Cl-+ClO—+2H+==Cl2↑+H2O(3分)
14.(15分)
(1)树状分类法(1分);
(2)H2SO4;KOH;KNO3(答案合理均给1分,共3分);
(3)CO2 + OH-=HCO3-(2分);
(4)2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2分)
(5)a:
18。
4mol/L(2分)b:
500mL容量瓶(1分)
c:
27.2mL(2分)d:
A、B(2分)
15.(15分)
⑴引发铝热反应;(1分)
(2)①C;(1分)D;(1分)
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2
O;(2分)
③足量稀硫酸;(2分)几滴(少量)高锰酸钾溶液;(2分)溶液紫红色未褪去;(1分)
④连续两次灼烧质量相差不大于0。
1g;(2分)
⑤84.0%;(3分)
16。
(10分)
(1)2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1分)
(2)略(2分)
(3)
打开集气瓶,用带火星的木条伸入瓶内,木条复燃(1分)
滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊(2分)
(1)碳酸氢钠受热分解产物中有水,水也与过氧化钠反应,干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验.(3分)
(2)尊敬的读者:
(3)本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来,本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对,但是难免会有不尽如人意之处,如有疏漏之处请指正,希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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(4)ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking.Partofthetextbytheuser'scareandsupport,thankyouhere!
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(5)
(6)
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- 广东省 广州市 番禺 高一化学 学期 期末考试 试题