几种重要的金属 2.docx
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几种重要的金属2
几种重要的金属及其化合物
第一讲钠及其化合物
知识点1.金属钠
【引言】讲新闻小故事:
2001年7月6日--8日连续三天《广州日报》曾报导某渔民在广州市珠江河面上捞起几个漂浮的密封铁罐,打开时发现有煤油浸泡的灰色固体,用手接触后,有灼痛感,心知不妙,便将其仍在河中,谁知刚一投入水中便发生强烈的爆炸,同时水面上火焰四起,产生的烟飘落在附近岸边商场的空地上形成一层黄白色的烟尘,保安用水冲洗时竟然泛起泡沫,这个神秘的水雷是什么东西呢?
今天我们就来揭秘这神秘的水雷——钠。
1.钠的物理性质
金属钠很软,用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm3,比水的密度还小;而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
[思考1]钠能否保存在四氯化碳或汽油中?
(不能。
因为汽油易挥发,四氯化碳的密度比钠大。
)
2.化学性质
钠的原子结构
其最外层只有一个电子从最外层电子数分析,特别容易失去最外层这个电子变成Na+,因此具有很强的还原性,作强还原剂。
(1)跟氧气反应:
与空气接触缓慢氧化:
4Na+O2=2Na2O
在空气(或氧气)中燃烧:
2Na+O2=Na2O2(黄色火焰)以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧:
2Na+Cl2=NaCl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S
(4)钠与水反应,可见到下列现象:
①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应:
钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。
(6)钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应):
a.与CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=NaOH+H2↑
(1)
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
(2)
合并
(1)
(2)得:
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
b.与FeCl3溶液反应:
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
注意:
钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触。
[思考2]根据钠易与O2、H2O反应,钠应如何保存?
(钠应保存在煤油或石蜡油中。
)
3.钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4.钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。
练习:
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中
化学方程式为:
离子方程式为:
知识点2.钠的化合物
1.氧化钠和过氧化钠
在组成上两者都属于钠的氧化物,但因含氧量不同,在结构、性质上存在差异,现将两者比较见下表。
氧化钠
过氧化钠
色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与H2O反应的方程式
与CO2反应的方程式
氧化性、漂白性
用途
2.钠的重要化合物
(1)硫酸钠Na2SO4
Na2SO4·10H2O,俗名:
芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
(2)氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱,具有碱的通性。
工业制法:
2NaCl+2H20
NaOH+C12↑+H2↑
Na2CO3十Ca(OH)2=GaC03↓+2NaOH
(3)碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
色、态
水溶性
热稳定性
水解程度
与盐酸反应
与碱反应(Ca(OH)2)
与CaCl2溶液反应
与Al2(SO4)3溶液反应
相互转化
主要用途
广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂
发酵粉、医疗上中和胃酸过多
3.碳酸氢钠和碳酸钠的制法
(1)制取NaHCO3的方法
①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2,过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
(2)制取Na2CO3的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法),利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理,使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?
):
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(制纯碱的方法)
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(工业方法)
[知识综合脉络]
[典型例题分析]
[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是()
A.黄色固体混合物D.硫粉与硫化钠
C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠
[解析]在加热条件下,钠既能与硫化合生成Na2S,也能与空气中的氧气反应生成Na202,而钠又是过量的,所以除生成Na2S外还有Na202生成。
[答案]AC
[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()
A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂
[解析]由于钠的化学性质非常活泼,能与多种物质起反应。
高温下可与CO2反应,故A项是不正确的。
C项中NaHCO3受热既生成水也产生CO2,D项中有水等,这些物质都与钠反应,故C、D两项也不正确。
[答案]B.
[例3]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是()
A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
[解析]与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2C03和NaHCO3(生成CO2),气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由O2和CO2组成,原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。
将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少,而实际剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应:
2Na2O+O2=2Na2O2。
综上分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
[答案]A、D。
[例4]下图中A至F是化合物,G是单质。
写出A、B、E、F的化学式:
A:
____________;B____________;E____________;F____________。
[解析]试题中包含着多条信息,若是一条、一条地单独分析,似乎找不到明显的突破口,这里要求解题者先弄清每条信息的含义,再综合起来,就可确定推断的范围。
在此基础上进行验证。
从题示条件可得出下列结论:
(1)固体A可分解为三种物质,可能是多元弱酸盐之类的物质;
(2)A的分解产物C、D都可跟化合物E反应产生单质G,象是过氧化物跟水、二氧化碳等之间的反应;
(3)A和B可互相转化,象是某种多元酸、多元酸盐之间的关系。
综合起来,可推测A是碳酸氢钠、碳酸氢钾等,E是过氧化钠、过氧化钾等。
代入题给反应进行验证很吻合。
所以答案可确定为:
A为NaHCO3,B为Na2CO3,E为Na2O2,F为NaOH;也可能是KHCO3,K2CO3,K2O2,KOH。
“根据试题信息确定推断范围、联系已有知识进行猜测、代入题中条件进行验证”,这是解答高考推断题的一种常用方法,请加以重视。
巩固练习
一.选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象,描述正确的是()
①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是()
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
3.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为()
A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定
4.把金属钠2.3g溶于水中,要使所得溶液中,钠离子与水分子个数之比为1:
100,则所需要水的质量是()
A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g
5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价。
NaH与水反应放出H2。
下列叙述正确的是()
A.氢化钠是离子化合物,NaH中氢离子H-半径比H+的半径大
B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生
C.NaH中H-可被还原成H2
D.NaH在水中显酸性
6.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()
A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性
7.将一小块金属钠投入到盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()
A.熔成小球并在液面上游动B.发出嘶嘶的声音并有气体产生
C.液面的温度没有发生变化D.溶液变浑浊,静置片刻后试管底部有白色不溶物析出
8.将一定质量的钠投入24.6gt℃的水,得到t℃的NaOH饱和溶液31.2gt℃时,NaOH的溶解度是()
A.48gB.62.5gC,23gD.31g
9.将238Na、18gAl、56gFe分别投入到盛有200g7.3%的盐酸中,结果正确的是()
A.钠和盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝和盐酸反应的速度仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁和盐酸反应的速度仅次于钠,产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
10.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多),可以观察到的现象是()
A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉在试管中溶液的底部
C.钠在煤油中燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处,上下浮动,最后消失
二、填空题
11.碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式______________________
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为____________________________,并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。
该反应中氧化产物和还原产物的质量比为______________。
12.向碳酸钠浓溶液中缓慢滴人稀盐酸,直到不产生气体为止,这一过程中,溶液里原有阴离子数和生成的阴离子数的变化是__________;用离子方程式解释为__________
13.实验题:
现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的混合物,为了测定x值。
某同学采用如下图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)A装置的作用是____________________________
(2)B装置的作用是____________________________
(3)C装置的作用是______________
(4)若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3·xH2O
混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时试管B增加质量1.89g,C管增加质量0.22g,则x的值为____________________________。
三、计算题
14.将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL(4℃)水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(p=0.0899g/L)。
试求:
(1)原混合物中钠和氧化钠的质量。
(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
15.如右图所示是一密闭容器。
已知A端盛有2.3g金属钠,B端盛有xgHgO,当同时加热容器的两侧试管时,钠着火燃烧,冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化,求x值。
16.(化学与地理渗透)渤海沿岸海滩平缓,多细沙,日照时间长,因此全国最大的盐场均集中于此,试解答下列问题:
(1)制海盐的方法如下:
海水涨潮时,将海水引入盐田,等落潮时,再用日晒的方法,待盐田水分蒸发到一定程度时,再撤人食盐颗粒(称为晶种),食盐晶体即从饱和溶液中析出。
渤海沿岸为什么会成为全国盛产海盐的盐场?
(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。
试用化学方程式表示其制备过程。
(3)工业上用电解饱和食盐水来制备火碱和盐碱称之为氯碱工业。
写出工业上用立式隔膜电解槽电解饱和食盐水的总的化学方程式。
(4)工业上用电解法制备金属钠,电解槽如上图所示。
电解槽的外壳是钢,内部衬以耐火砖。
槽中有石墨阳极和铸钢阴极,电极间隔4cm。
电解液为熔融的NaCl和CaCl2,含40%NaCl和60%CaCl2,电解时操作温度约为580℃,金属钠和钙在阴极产生,浮在融盐浴上并经垂直管上升流人收集器,回答下列问题:
①电解液不是采用纯净的熔融的NaCl,而采用NaCl和CaCl2的共熔物,在这里CaCl2称之为助熔剂,它的作用是______________
②已知NaCl的熔点为803℃,电解时实际操作温度为580℃左右,降低电解操作温度有两个优点,这两个优点是:
____________________________
[课堂练习答案]
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
A
AB
C
C
B
A
D
11.
(1)2NaH+TiCl42NaCl+2HCl+Ti
e-
(2)NaH+H2O=NaOH+H2↑
12.CO32-离子数逐渐减少,HCO3-离子数逐渐增多,直到CO32-全部转化为HCO3-,然后HCO3-离子数又逐渐减少。
CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O
13.
(1)加热使Na2CO3·xH2O与NaHCO3完全分解
(2)吸收水分得干燥的CO2
(3)吸收CO2
(4)10
14.
(1)Na2.3gNa2O3.1g
(2)17.7%
15.x=21.66
16.
(1)渤海沿岸海滩平缓,多细沙,日照时间长,水份蒸发快,因此全国最大的盐均集中于此。
(2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)①降低NaCl的熔点②降低能耗和减少其它成份在高温下熔入其中
第二讲其他金属及其化合物
课前预习
1.钠与氧气反应的产物是,它们的颜色状态分别是。
2.钠与水的反应现象是,反应化学方程式是。
3.钠在空气中放置一段时间后的产物是,写出涉及到的化学反应
。
4.碳酸钠与碳酸氢钠的区别。
知识点1.金属的化学反应
1、氧化反应
点燃镁条和加热铝箔
现象:
镁条剧烈燃烧,产物滴落;而铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝不滴落。
(铝表面的氧化膜Al2O3的熔点2050度高于铝的熔点660度,包在铝外面,所以融化的液态铝不会滴下来)
反应:
活泼金属+空气→表层生成氧化物(氧化膜)
注意:
铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
疏松的:
Fe2O3
氧化膜
致密的:
Al2O3
2、与水反应
铁与水蒸气高温反应:
现象:
加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。
反应:
实验装置:
金属与水反应的规律是:
(1)K、Ca、Na等金属与冷水反应,生成碱和H2。
(2)Mg与冷水反应缓慢,Al与冷水不反应,Mg和Al均与沸水反应,生成碱和H2。
(3)Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应,生成氧化物和H2。
(4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。
3、酸、碱、氧化物反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
实验:
①在盐酸溶液中加入铝片
现象:
有大量气泡产生
反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②在氢氧化钠溶液中加入铝片
现象:
有大量气泡产生
反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
结论:
Al既能与酸反应,又能与碱反应。
应用:
铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物?
知识点2.金属氧化物
1、多数金属氧化物不溶于水,不能跟水直接反应
2、少数金属氧化物能与水反应生成碱
3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐
4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水
5、铝热反应:
一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应(放出大量的热)
6、Al2O3——两性氧化物
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途
Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、
氧化铜呈黑色,可作为制造铜盐的原料。
氧化亚铜呈红色,可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
二、氢氧化物
1、通性:
①少数易溶于水或微溶于水,水溶液呈碱性
②多数难溶于水,受热易分解生成氧化物和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水
④能与酸反应生成盐和水
⑤少数能跟盐溶液反应
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁Fe(OH)3红褐色,难溶于水
氢氧化亚铁Fe(OH)2白色,难溶于水
生成:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
性质:
与酸反应;受热易分解
转化:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
颜色变化:
白色灰绿色红褐色
3、氢氧化铝Al(OH)3白色胶状难溶于水
生成:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
性质:
两性氢氧化物(与酸或与碱反应生成了盐和水);吸附性;受热易分解。
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
应用:
作胃药使用
三、盐
复习:
碳酸钠和碳酸氢钠
1)溶解性,水溶液的碱性
原因:
CO32-和HCO3-离子的水解的结果
2)热稳定性
碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热易分解
3)与酸或碱溶液的反应
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
总反应式CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠与酸或碱都能反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4)碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系
酸:
H2CO3、H+
碱:
NaOH、OH-
NaHCO3
Na2CO3
思考:
同浓度碳酸氢钠和碳酸钠,溶液pH那一个大?
碳酸氢钠和碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个更剧烈?
2、铁盐和亚铁盐的一些性质
从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应?
举一些例子。
Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂
金属单质(Zn到Cu)、H2S、S2-、I-等强还原剂
Fe2+
Fe3+
Fe3+的检验方法:
观察溶液颜色,加OH-,加SCN-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)
Fe2+的检验方法:
观察溶液的颜色;加OH-;加SCN-后再加Cl2水。
想一想:
1.如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?
(1.加热、2.加入CaCl2或BaCl2)
2.如何鉴别NaHCO3和KHCO3?
鉴别物质,可以从它们的不同部分来思考,根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。
那么Na+和K+有何不同呢?
练习:
5.(2012江苏∙7)下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 答案:
A
2.(2012四川∙13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是()
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
答案:
B
知识点3.焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,在化学上叫焰色反应。
焰色:
钠黄色
钾紫色(透过蓝色钴玻璃)
铜绿色
钙砖红色
焰色反应
操作:
⑴点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)
⑵铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色
⑶铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。
若是钾元素,应透过蓝色钴玻璃,滤去遮盖紫色的黄光。
⑷铂丝用稀盐酸洗净,在火焰上灼烧至没有颜色
想一想:
1.每次试验完后,为什么都要用盐酸洗净铂丝,并灼烧至无色?
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发,灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。
2.除金属的化合物之外,单质能不能有同样的现象呢?
能,因为焰色反应是金属元素的性质,无论化合物还是单质,只要含有某种金属元素,这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。
3.焰色反应的主要作用是什么?
由于一般钠盐、钾盐易溶于水,在溶液中又无颜色,无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”,所以常常用焰色反应来检验
4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质?
物理性质,属元素性质,与价态无关
1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()
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