上海纪王学校中考化学推断题100题专题训练含答案.docx
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上海纪王学校中考化学推断题100题专题训练含答案
上海纪王学校中考化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.图中A~G表示初中化学几种常见的物质,且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的。
在通常情况下,A、B、D与其他物质的状态不同,其中D、B为化合物,D中两种元素质量之比为3:
8;F为紫红色固体,图中“—”表示两端的物质间能够发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出D的化学式:
_______________;写出C合金的一种名称_______________。
(2)写出G→F反应的化学方程式______________________。
A和B反应属于基本反应类型中的_______________反应。
【答案】CO2钢等2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu化合
【解析】在通常情况下,A、B、D与其他物质的状态不同,其中D、B为化合物,D中两种元素质量之比为3:
8,可知D为CO2,则B为CO,E为C;由ABC的转化关系可知A为O2;由CGF的转化关系可知C为Fe,G为Al;F为紫红色固体,则F为铜。
解:
(1)写出D的化学式CO2;由CGF的转化关系可知C为Fe,则C的一种
合金为钢、生铁等;
(2)由CGF的转化关系可知C为Fe,G为Al。
G→F反应的化学方程式2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu,A和B反应的化学方程式是O2+2CO点燃2CO2,属于基本反应类型中的化合反应。
点睛:
找到题中的关键点,根据相互间的转化关系分析解答。
2.A~G均为初中常见的化学物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物;B、D是初中阶段常见的两种碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B物质的俗称是_,
(2)C的化学式为__。
(3)写出化学反应①和②的化学方程式:
①______;②___________。
【答案】(4分,每空1分)
(1)烧碱
(2)Na2CO3
(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
【解析】
G是一种常见的建筑材料,可想到是碳酸钙,E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸,再根据B、D是初中阶段常见的两种碱,可想到B是氢氧化钠,D是氢氧化钙,A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应,即可推知A是二氧化碳,F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到,即可推知F是水,C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化,可以想到C是碳酸钠
3.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如下图所示的关系(“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—“表示相两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去),请回答下列问题。
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为______(填酸、碱、盐或氧化物)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B在常温下呈液态,D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。
②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。
【答案】CO2酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】
(1)若E为大理石的主要成分,所以E是碳酸钙,二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙,A、B为组成元素相同的气体,所以B是二氧化碳,A是一氧化碳,D与碳酸钙反应,所以物质D的类别为酸。
(2)A是能供给人类呼吸的气体,所以A是氧气,A、B会相互转化,B在常温下呈液态,所以B是水,D的水溶液显蓝色,所以D可以是硫酸铜,B生成的E会与硫酸铜反应,D的水溶液显蓝色,所以E是氢氧化钙,C会与氧气、硫酸铜反应,所以C是铁;
①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故填:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
②B是水,E是氢氧化钙,水能与氧化钙反应生成氢氧化钙,故填:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.如图所示,A~F是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。
图中“﹣”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系。
请回答:
(1)A的一种用途是_____。
(2)B、E的化学式分别为_____、_____。
(3)E﹣F的化学方程式为_____。
(4)B→A的化学方程式为_____。
【答案】作导线H2CO2CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【详解】
A~F是初中化学常见的物质,A是紫红色金属,所以A是铜;B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,日常生活中,最常用的灭火剂是水和二氧化碳,所以E是二氧化碳,F是水;C是人体胃液中含有的酸,所以C是盐酸;盐酸会转化成B、D,B、D都会转化成铜,所以B是氢气,D是氯化铜。
经过验证,推导正确。
(1)A是铜,铜具有良好的导电性,所以铜的一种用途是:
作导线(合理的答案都可以);
(2)因为B能转化为铜,所以B是氢气;而E能灭火,所以E是二氧化碳。
B、E的化学式分别为:
H2、CO2;
(3)E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸,化学方程式为:
CO2+H2O=H2CO3;
(4)B→A的化学方程式为:
【点睛】
本题提供的重要信息是:
A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。
首先根据A是紫红色金属,推出A是铜,然后根据C是人体胃液中含有的酸,推出C是盐酸,再根据,E、F都能用于灭火,且还能相互反应,推出E、F。
5.在下图所示的转化关系中,
等都是初中化学学过的物质,其中
是单质,
是化合物。
(1)写出
的化学式:
A_____F_____。
(2)根据上述转化关系,写出有关反应的化学方程式。
:
_____;
:
_____。
【答案】H2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CuO+C
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜,可知光亮红色的B单质是铜,和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜,氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜,氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D;再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜,可知气体单质A具有还原性,是氢气,再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E,固体E和盐酸反应生成气体A,进一步确定A为氢气,固体E为铁,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;黑色固体F是碳,碳在高温条件下还原氧化铁生成铁,碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜;则气体G是二氧化碳,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I,将各物质带入框图检验合理,推断成立。
【详解】
(1)由上分析可知A为氢气,化学式为H2;F为碳,化学式C;
(2)G是二氧化碳气体,I是碳酸钙,由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
F是碳,H是氧化铜,B是铜,碳还原氧化铜生成铜和水,反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑。
【点睛】
常见的黑色固体有:
氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰;红色的固体有:
铜、氧化铁、红磷;还原性物质有碳、一氧化碳和氢气;氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀,氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀;在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色;等等,掌握这些特征进行推断即可。
6.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200~300倍,F是单质。
将A高温煅烧,得到B与D,它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系,反应条件等略去),试回答:
(1)B的化学式为_____;
(2)C在工农业生产、生活中的主要用途有(写出一条)_____;
(3)D+F→E的化学方程式:
_____,此反应的类型为_____;
(4)正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____,使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C
2CO化合反应温室效应。
【解析】
【分析】
A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,B为氧化物,所以B是氧化钙,将碳酸钙高温煅烧,得到氧化钙与D,所以D是二氧化碳,D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200~300倍,F是单质,所以F是碳,E是一氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以C是氢氧化钙,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)B是氧化钙,化学式为CaO;
(2)氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤;
(3)D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:
CO2+C
2CO,该反应属于化合反应;
(4)正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应,使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
7.有一包白色固体样品,可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品组成,某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
请完成下列各题。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)滤渣a的成分是______________________(填物质的名称);白色沉淀b是______(填化学式)。
(3)写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。
【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳,硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液,滤渣a中加入足量的稀盐酸,滤渣全部溶解,生成无色气体0.44g,所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质,一定含有碳酸钙,
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣中一定含有氢氧化镁,样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。
【详解】
由分析可知
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)滤渣a的成分是:
碳酸钙、氢氧化镁,白色沉淀b是BaCO3;
(3)现象?
涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)若现象?
“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是氯化镁。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
8.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)Ca(OH)2俗称_____,步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;过滤CaCl2(或氯化钙)
【解析】
【分析】
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙,加入过量的氢氧化钙溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,滤液中含有氯化钙。
【详解】
(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰;步骤①加入过量的氢氧化钙溶液,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)过滤是分离固体和液体的操作,步骤③操作a后得到沉淀和滤液,故为过滤。
(3)根据Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒,步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤①,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤④中加入适量的盐酸,反应掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2,故答案为:
CaCl2。
【点睛】
除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质。
9.A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。
D固体俗称干冰,可用于人工降雨。
它们之间的转化和反应关系如图。
(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两物质能发生化学反应。
部分反应物、生成物及反应条件已略去,请回答:
(1)D的化学式为_____。
(2)A所属的物质类别是_____。
(3)B与C反应的化学方程式是_____,该反应的基本类型是_____。
【答案】CO2酸K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物,D固体俗称干冰,可用于人工降雨,所以D是二氧化碳,C和二氧化碳会相互转化,所以C可以是碳酸钠或碳酸钾,A会转化成二氧化碳,可以和碳酸钠或碳酸钾反应,所以A可以是盐酸,B会与盐酸、碳酸钠反应,所以B是氢氧化钙(或氢氧化钡),验证,正确。
【详解】
(1)经过分析可知,D为二氧化碳,化学式为CO2;
(2)A所属的物质类别是酸;
(3)由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠(或碳酸钾)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾),化学方程式是:
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH(合理即可),该反应的基本类型是复分解反应。
10.初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种:
铁、生石灰,稀硫酸,氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。
他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(B+F)、受热分解反应(E)、置换反应(A+C)、中和反应(C+D)、复分解反应(B+C)等反应类型。
试回答下列问题:
(1)E的俗名________________
(2)D的化学式为___________;常温下铁参加________________反应(填反应类型)。
(3)B+F的反应方程式是___________________________________________
【答案】小苏打NaOH置换CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【分析】
E受热发生分解反应,故E是碳酸氢钠,置换反应(A+C)、中和反应(C+D),所以C使硫酸,A是铁,D是氢氧化钠;化合反应(B+F)、复分解反应(B+C),说明B是氧化钙,F是水,带入检验,推导正确。
【详解】
(1)碳酸氢钠的俗名:
小苏打;
(2)D的化学式为:
NaOH;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;
(3)B+F的反应是氧化钙和水反应,化学方程式是:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
11.A﹣E是初中常见物质,有如图所示的关系,其中A是单质,B是生活中常用的调味品,C是红色固体,E俗称小苏打.图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质.(部分反应物、生成物及反应条件略去).回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式:
B______.
(2)分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
(3)由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品,故B是氯化钠,E俗称小苏打,E是碳酸氢钠,D能与碳酸氢钠反应,能生成氯化钠,故D是稀盐酸,C是红色固体,能生成单质A,且能与稀盐酸反应,故C是氧化铁,A是铁,经检验,推理合理。
【详解】
(1)由分析可知,B是氯化钠,化学式为:
NaCl。
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
12.高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。
某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3.其工艺流程如图:
(1)该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_____(填名称)。
(2)实验室进行操作I的名称是_____,进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
(3)请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式:
CaCl2+_____NH3+CO2+_____═CaCO3↓+2NH4Cl
(4)该工艺的副产品NH4Cl的用途有_____(写出一种即可)。
【答案】二氧化硅(填名称)过滤玻璃棒2H2O氮肥
【解析】
【详解】
(1)氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物,所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和二氧化硅;
(2)实验室进行操作I得到不溶性物质和溶液,所以为固体和液体分离,为过滤,进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(3)根据图中“转化”步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳,据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变,生成物氯化铵中氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比,所以水应该也是反应物,所以发生反应的化学方程式:
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(4)该工艺的副产品NH4CI的用途有氮肥。
13.请根据下列表述回答问题:
(1)已知A、B、C、D均含有两种元素。
固体A中加入液体B,能放出大量热。
固体C中加入液体D,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C。
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A的化学式为________。
②C跟D发生反应的化学方程式为________。
(2)固体E、F和液体G、H四种物质中,任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。
E通过其它反应能生成F。
①若E为单质,E、F的化学式可能为___________(写一组即可)。
②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为___________。
固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:
___________。
【答案】CaO
Zn、Fe
【解析】
【详解】
(1)①A、B、C、D均含有两种元素。
固体A中加入液体B,能放出大量热。
可知A为氧化钙,B为水,固体C中加入液体D,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C,可知固体C为二氧化锰、D为过氧化氢,A的化学式为CaO;
②C跟D发生反应的化学方程式为
(2)①若E为单质,应为活泼金属,液体为酸溶液,E、F的化学式可能为Zn、Fe等;
②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为
,固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为
考点:
物质的推断及转化
14.某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种,为确定其成分,相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶处理):
综合分析上述实验,回答下列问题。
(1)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在,该物质是________;
(2)形成沉淀c的化学反应方程式是______;
(3)无色溶液A中一定含有的溶质是________。
【答案】氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀,碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀,碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体,碱性液体使酚酞变红色。
样品加入足量的水过滤,得到白色沉淀a和无色溶液A,溶液A中滴入酚酞变红色,说明溶液显碱性,加入过量的氯化钙,反应生成白色沉淀c和无色液体D,所以A中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;白色沉淀a中加盐酸会生成无色气体,所以沉淀a中一定含有碳酸盐沉淀,所以样品中一定含有碳酸钠、氯化钙,滤液B和氢氧化钠反应会生成白色沉淀,所以B中一定含有镁离子,所以白色沉淀a中一定含有氢氧化镁,样品中一定含有氯化镁,综合分析可知,样品中一定含有碳酸钠、氯化镁、氯化钙、氢氧化钠,题中的现象不能确定氯化钠是否存在。
【详解】
(1)原固体中只有一种物质没有确定其是否存在,该物质是:
氯化钠;
(2)形成沉淀c的化学反应是:
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
其化学方程式:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
(3)通过推导可知,A中含有碳酸钠。
15.下图为某些物质间的转化关系。
A为常见的化肥,B、D、G、N为气体,且N为空气中含量最多的气体。
C常温下为无色液体,甲的溶液为蓝色,H和I为红色固体。
部分反应物和生成物及反应条件已略去。
(1)写出物质的化学式B:
_____;E:
_____。
(2)反应②是自然界中最重要的化学反应之一,其名称为_____。
(3)反应③在医学上曾用于检验_____病。
(4)写出下列化学反应方程式:
①_____;④_____。
【答案】NH3Cu(OH)2光合作用糖尿NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2
【解析】
【分析】
根据”B、D、G、N为气体,且N为空气中含量最多的气体“,则N为氮气;根据“A为常见的化肥“,“C常温下为无色液体,甲的溶液为蓝色,H和I为红色固体”,结合图框,则反应②是自然界中最重要的化学反应之一,其名称为光合作用;而反应③在医学上曾用于检验糖尿病,因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水,故推测A为碳酸氢铵,
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