四川省宜宾市第三中学学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版.docx
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四川省宜宾市第三中学学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版
第I卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12Al-27N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64
一、选择题(其中1-15题,每小题2分;16-20题,每小题3分,共计45分。
每小题只有一项是最符合题目要求的。
)
1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高,你认为其中的原因可能是
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
【答案】B
考点:
考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析的相关知识。
2.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()
A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色
C.上层几乎为无色,下层为紫红色D.下层几乎为无色,上层紫红色
【答案】C
【解析】
试题分析:
碘易溶于CCl4,溶液呈紫红色,由于CCl4密度比水大,则层为无色下层为紫红色,故选C。
考点:
考查了分液和萃取的相关知识。
3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列化学反应类型的关系图中正确的是( )
【答案】C
【解析】
试题分析:
置换反应一定属于氧化还原反应,离子反应中有化合价的变化时,为氧化还原反应,如没有化合价变化,则可能为复分解反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,可能为离子反应,只有C符合;故选C。
考点:
考查了其他反应类型与氧化还原反应的关系。
4.下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中阴、阳离子都减少的是()
A.CuSO4B.Ca(NO3)2C.Na2CO3D.FeCl3
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成,导致溶液中的阴阳离子都减少,故A正确;B、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙,阳离子减少,但是阴离子不变,故B错误;C、钡离子与碳酸根离子反应,则只能使阴离子浓度减小,故C错误;D、氢氧根离子与铁离子反应,则只能使阳离子浓度减小,故D错误;故选A。
考点:
考查了离子反应的相关知识。
5.下列叙述正确的是()
A、复分解反应有可能是氧化还原反应
B、同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3
C、将25g胆矾晶体溶于1000mL水中,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D、还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、复分解反应一定不属于氧化还原反应,故A错误;B、一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,设该化合物为Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,则X2+3Y2═2Z,由原子守恒可知,Z为XY3,故B正确;C、根据C=
知,体积指溶液的体积而不是溶剂体积,故C错误;D、物质的氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关,与得失电子的难易程度有关,故D错误;
故选B。
考点:
考查了氧化还原反应;阿伏加德罗定律及推论;物质的量浓度的相关计算的相关知识。
6、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
氨水
氯水
硫酸
醋酸
干冰
B
氧化铁
盐酸
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
胆矾
碘酒
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
氯化氢
氢氧化钠溶液
氯化钠
磷酸
氯气
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰,分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质,故A错误;B、氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质,故B正确;C、胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质,故C错误;D、氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气,分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质,故D错误;故选B。
考点:
考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断的相关知识。
7.素有世界“雾都”之称的英国伦敦,每当春秋之交,经常被浓雾所笼罩。
弥漫的大雾不仅影响交通,酿成事故,还直接危害人们的健康。
下列关于大雾的说法正确的是( )
A.大雾是一种纯净物
B.大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D.大雾实际上是水蒸气
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、雾是一种胶体,以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶,而胶体是一种混合物,故A错误;B、雾是一种胶体,分散质的微粒直径为1nm--100nm,故B错误;C、雾是一种胶体,有丁达尔效应,故C正确;D、雾是一种胶体,以空气为分散剂、水蒸汽为分散质的气溶胶,故D错误;故选C。
考点:
考查了胶体的相关知识。
8.在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④C.②③D.①④
【答案】D
【解析】
试题分析:
反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则X失去电子,Y得到电子,则X被氧化,发生氧化反应,①正确,③错误;Y被还原,发生还原反应,②错误,④正确;故选D。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
9.实验中的下列操作正确的是()
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.分液时,打开分液漏斗活塞,先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室,应放在指定的容器中,故A错误;B、分液时,打开分液漏斗活塞,先将下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,故B错误;C、用蒸发方法来获得固体的方法:
点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,借余热蒸干,故C错误;D、容量瓶上标有使用温度,所注入的液体温度不能超过该温度,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,故D正确;故选D。
考点:
考查了化学实验的基本操作的相关知识。
10.氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性,下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像,其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量,纵坐标为导电性)()
【答案】A
【解析】
试题分析:
氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液,氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应,Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,溶液中的离子浓度减少,导电能力下降,当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的离子几乎为零,即导电能力几乎为零,再滴入硫酸,导电能力逐渐增强,故选A。
考点:
考查了溶液的导电性实验的相关知识。
11.下列电离方程式中正确的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO32-B.Ca(OH)2===Ca2++(OH-)2
C.AlCl3(熔融)===Al3++3Cl-D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、碳酸是弱酸,NaHCO3===Na++HCO3-,故A错误;B、Ca(OH)2电离出2个OH-,故B错误;C、AlCl3属于共价化合物,熔融状态下不发生电离,故C错误;D、硫酸铝是强电解质,电离出铝离子和硫酸根离子,Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-,故D正确;故选D。
考点:
考查了电离方程式的相关知识。
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、醋酸是弱酸,用化学式表示,故A错误;B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁,故B错误;C、铜片插入硝酸银溶液中置换出银,故C正确;D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应除了生成硫酸钡沉淀,还生成氢氧化铜沉淀,故D错误;故选C。
考点:
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
13.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( )
A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.Ca2+与CO32-不能大量共存,故A错误;B.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-离子间不发生反应,也不与酸反应,且无色,故B正确;C.HCO3-在酸性溶液不能大量共存,故C错误;D.酸性溶液中Fe3+与NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选B。
考点:
考查了离子共存的相关知识。
14、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断:
①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:
1。
上述判断正确的是()
A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
反应CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2的H元素化合价为-1价,CaH2是还原剂,反应中由-1价升高到0价,H2O的H元素化合价由+1价升高到0价,H2O是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,因化合价升降总数相等,则氧化产物与还原产物的分子数之比为1:
1,故选D。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
15.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:
3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、如不在相同条件下,相同体积的两种气体的物质的量不一定相同,则质量比不一定等于2:
3,故A错误;B、温度和压强相同,Vm相同,由ρ=
=
可知,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2:
3,故B正确;C、两种气体都有O原子组成,则两种气体原子数相同,两种气体的质子数相同,故C错误;D、两种气体的质量相同,由n=
=
可知,两种气体的分子数之比为3:
2,故D错误;故选B。
考点:
考查了阿伏伽德罗定律的相关知识。
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,将足量金属镁在2.24LO2中完全燃烧,转移的电子总数为0.2NA
B.1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中所含溶质的分子总数小于0.1NA
C.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
D.标准状况下,22.4L水中含有的氧原子数为1.0NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
考点:
考查了的相关知识。
17.标准状况下,某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(单位:
L)应是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
mg混合气体的物质的量为
=
mol,则混合气体的平均摩尔质量为M=
=
=
g/mol,所以ng混合气体的物质的量为n=
=
=
mol,则V=nVm=22.4L/mol×
mol=
L,故选A。
考点:
考查了气体摩尔体积的相关计算。
18.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、该反应中,氧化剂氮气,还原剂是碳,故A错误;B、每生成1molCO需转移1×(2-0)mol=2mol电子,故B正确;C、氮化铝中氮元素的化合价是-3价,故C错误;D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;故选B。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
19.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
【答案】D
【解析】
试题分析:
:
①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI,所以还原性SO2>HI;②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3,所以还原性FeCl2>FeCl3;③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2,所以还原性HI>FeCl2;通过以上分析知,还原性强弱顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-,故选D。
考点:
考查了还原性强弱判断的相关知识。
20.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol·L-1和c2mol·L-1硫酸溶液的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)()
A.2c1=c2B.2c2=c1C.c2>2c1D.c1 【答案】C 【解析】 试题分析: 设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2,则c1= ,c2= , = = ,因浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,则ρ1<ρ2,则c2>2c1,故选C。 考点: 考查了物质的量浓度与质量分数的计算与比较的相关知识。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题 21、(12分)反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素__________(填“得到”或“失去”)电子,化合价________(填“升高”或“降低”),被________(填“氧化”或“还原”);氧化剂是: _____________,氧化产物是: ____________;若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl的物质的量是________mol。 【答案】 得到;降低;还原;KMnO4;Cl2;1.25mol 【解析】 试题分析: 反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素得到电子,化合价降低,被还原;KMnO4是氧化剂,HCl被氧化,氧化产物是Cl2;根据方程式知,16molHCl参加反应,被氧化的HCl为10mol,73gHCl的物质的量为 =2mol,则被氧化的HCl的物质的量为2mol× =1.25mol。 故答案为: 得到;降低;还原;KMnO4;Cl2;1.25mol。 考点: 考查了氧化还原反应的相关知识。 22、(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是___________,有关的离子反应式为________________________。 (3)取 (2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。 A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH- 【答案】 (1)Cu2+; (2)Ag+;Ag++Cl-═AgCl↓; (3)Mg2+; (4)B 【解析】 试题分析: (1)由于溶液呈无色透明,而Cu2+有颜色,为蓝绿色,可以肯定原溶液中不存在Cu2+,故答案为: Cu2+; (2)过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+离子,反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,故答案为: Ag+;Ag++Cl-═AgCl↓; (3)在除去Ag+离子的溶液中,加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在Mg2+,故答案为: Mg2+; (4)由于Cl-和Ag+离子,CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀,只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-,故答案为: B。 考点: 考查了离子的检验和离子共存问题的相关知识。 23、 (1)(8分)书写下列反应的离子方程式。 ①氢氧化铜和稀盐酸溶液: _______________________________________________。 ②氢氧化钡溶液与硫酸溶液: _____________________________________________。 ③碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液: _________________________________________。 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 (2)(3分)用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4NH3+3O2 2N2+6H2O 【答案】 (1)①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O; ②2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O; ③H++HCO3-=CO2+H2O; ④Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O; (2) 。 【解析】 试题分析: (1)①氢氧化铜和盐酸之间可以发生酸碱中和反应生成氯化铜和水,即Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故答案为: Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O; ②氢氧化钡溶液与稀硫酸混合,反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O; ③碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体,离子方程式为H++HCO3-=CO2+H2O,故答案为: H++HCO3-=CO2+H2O; ④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀,离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,故答案为: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O; (2)4NH3+3O2 2N2+6H2O中O元素的化合价降低,氧化剂为O2,1mol氧化剂反应转移电子的物质的量为3×2×2=12mol,用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为: ,故答案为: 。 考点: 考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的相关知识。 24.(4分)根据右图回答问题: 试验物质导电性 在右图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质可以是①干燥的氯化钠晶体;②干燥的氢氧化钠晶体;③蔗糖晶体;④酒精;⑤氯化钠溶液;⑥氢氧化钠溶液;⑦稀盐酸;⑧蒸馏水; 澄清石灰水等中的________________________________(填序号) 【答案】 ⑤⑥⑦⑨ 【解析】 试题分析: 电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比,若灯泡亮,说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子,⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑨澄清石灰水中都含有大量自由移动离子,所以能导电,剩余几种物质中都不含有自由移动离子,所以不能得到,故答案为: ⑤⑥⑦⑨。 考点: 考查了电解质溶液导电性实验的相关知识。 三、实验题 25.(12分)海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海带中提取碘的流程如下: (已知C12+2KI=2KCl+I2) (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: ①, 。 (2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是() A.酒精B.CCl4C乙酸 (3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,仍缺少的玻璃仪器 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华,本实验中采用水浴加热)。 指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图) ①,②。 【答案】 (1)①过滤;③萃取; (2)B; (3)分液漏斗; (4)冷凝管进出水的方向颠倒;温度计插到了液体中(或缺石棉网); 【解析】 试题分析: (1)①分离固体和液体用过滤,③将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,故答案为: 过滤;萃取; (2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,故可用四氯化碳或苯,故答案为: B; (3)海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,需要用到分液,分液需要用到分液漏斗、烧杯,故答案为: 分液漏斗; (4)冷凝水应是下进上出,烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平,故答案为: 冷凝管进出水的方向颠倒;温度计插到了液体中(或缺石棉网)。 考点: 考查了物质的分离和提纯的相关知识。 四、计算题 26、(6分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.2g/cm3,求: (3分)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为: __________________。 (2分)取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是____________。 【答案】 (1)1.5mol/L. (2)30.0mL。 考点: 考查了物质的量浓度的有关计算。 高考一轮复习:
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