解析江苏省高三年级模拟考试化学试题.docx
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解析江苏省高三年级模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;Ca-40;Cl-35.5
第
卷(选择题40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
2.下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式:
②对硝基苯酚的结构简式:
③Cl-的结构示意图:
④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的实验式:
CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子:
Cl
⑦HCO3-的水解方程式为:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
A.①④⑤B.②③④⑥C.③⑤⑥⑦D.全部正确
【答案】A
【解析】
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Na+、Cu2+、SO42-
B.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Al3+、NO3-、I-、Cl-
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D.0.1mol·L-1FeSO4溶液中:
K+、NH4+、MnO4-、ClO-
4.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可制取氨气
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
5.下列有关物质的性质与应用均正确的是
A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
B.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂
6.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O21.12L
B.b电极上发生的电极反应是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A.①③B.②③C.②④D.①④
【答案】A
【解析】
试题分析:
①4NH3+5O2
4NO+6H2O。
NO与水不反应。
错误。
②3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O.正确。
③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O;NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓。
错误。
④2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2;2Na+O2
Na2O2。
正确。
不满足图示转化关系的①③。
选项为A。
考点:
考查物质间的相互转化关系的知识。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L水中所含电子总数为NA
B.1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
C.苯和苯甲酸混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D.标准状况下,7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:
H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:
NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3·H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.氯化银难溶解于水,应该写化学式,正确的应该为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-.错误。
B.符合离子方程式的拆写原则及电子守恒、电荷守恒及原子守恒的知识。
正确。
C.酸式盐与碱反应时要以不足量的物质为标准。
反应的两种方程式为:
H++OH-=H2O。
错误。
D.电荷不守恒。
应该为:
H2O+NO2-+OH-+2Al=2AlO2-+NH3↑。
考点:
考查离子方程式正确书写的知识。
10.下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3) 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。 下列判断正确的是 X Y Z W A.原子半径: rW>rZ>rY>rX B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 图5 C.最简单气态氢化物的热稳定性: Z>W D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 H2S>SiH4.错误。 D.XH5+H2O=XH3↑+H2O+H2↑.正确。 考点: 考查元素的推断及元素化合物的知识。 12.依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。 下列说法正确的是 A.原料X与中间体Y互为同分异构体 B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色 C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应 D.1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性: X>Y B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 有白色沉淀生成,苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI D 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 14.下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是 A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)+c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中: c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度: c(CH3COONa) 15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A): n(B)的变化关系。 则下列结论正确的是 A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L-1·min-1 B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H<0,且a=2 C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆) D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于0.5 笫II卷(非选择题共80分) 16.(12分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。 以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括: ①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。 工艺流程如下图: ⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO 等杂质。 除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 经检测发现滤液中仍含有一定量的SO ,其原因是 。 (已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9) ⑵上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。 电解时生成的气体B是 ;反应Ⅲ的化学方程式为 。 ⑶ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。 为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。 步骤2: 量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。 (已知: ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O未配平) 步骤3: 以淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知: I2+2S2O =2I-+S4O ) ①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是 。 ②滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是 。 ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。 论值。 ③由方程式2ClO2+10I-+8H+==5I2+2Cl-+4H2O;I2+2S2O =2I-+S4O .得关系式ClO2~5S2O 。 n(S2O )=cV2×10-3mol,所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol。 则10ml的原溶液含有ClO2的物质的量为2CV2/V1×10-2mol.所以原ClO2溶液的物质的量浓度为2CV2/V1×10-2mol÷10-2L= mol/L。 考点: 考查杂质的除去、氧化还原反应方程式的书写、物质的量浓度的计算的知识。 17.(15分)某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。 已知: ① ②2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO 请回答下列问题: ⑴下列有关F的说法正确的是 。 A.分子式是C7H7NO2BrB.能形成内盐 C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应 ⑵C→D的反应类型是 。 ⑶B→C的化学方程式是 。 在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是 。 ⑷D→E反应所需的试剂是 。 ⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(写出3个)。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有-CHO ;; ⑹以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注: 合成路线的书写格式参照如下示例流程图: CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 【答案】⑴B、C⑵氧化反应 ⑶ 氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基 ⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe ⑸ ; ; 。 ⑹H2C=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 。 。 在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,原因是氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基。 C被酸性KMnO4溶液氧化得到D: ;因此C→D的反应类型是氧化反应。 ⑷D与液溴在Fe存在下反应得到E: 18.(12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。 ★过氧化钙晶体的制备 工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下: (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。 (2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是 ①;②。 ★过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L-1H2SO4,用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。 重复上述操作两次。 H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3)滴定终点观察到的现象为。 (4)根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程): 滴定次数 样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 0.3000 0.20 23.24 表1.KMnO4标准溶液滴定数据 19.(14分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。 铜、铁是畜禽所必需的微量元素。 某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下: (1)氧化铜矿石粉碎的目的是。 (2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式。 (3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。 (4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。 (5)加入铁屑的作用是、。 (6)表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。 图6.硫酸亚铁干燥曲线图 序号 t/h t/℃ m/g x 1 3 80 5 4 2 3 160 10 1 3 4 160 10 0.8 4 4 160 5 0 5 5 80 5 3 6 5 160 15 1 表2.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表 表2中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。 据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为,(分别指出两条件的温度和时间)。 【答案】 (1)增大接触面积,加快化学反应速率; (2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑;(3)适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出;(4)烧杯、玻璃棒、漏斗;(5)使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+,提高硫酸亚铁晶体的纯度;(6)160℃、3h,125(±5)℃、4.0h。 【解析】 试题分析: (1)氧化铜矿石是固体物质,粉碎是为了增大接触面积,加快化学反应速率; (2)Cu2(OH)2CO3 20.(15分)中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题: ⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH= 。 ⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: ①N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H= 。 ②当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。 写出NO被CO还原的化学方程式 。 ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想能否实现? 。 ⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 ②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。 电池充放电时的总反应为: Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为 ;充电完成时,全部转化为NiO(OH),若继续充电,将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为 。 2H2O=4OH-。 考点: 考查溶液的电中性原理、热化学方程式的书写、反应的化学方程式、离子方程式的书写及反应的自发性的判断原电池、电解池的工作原理的知识。 21.(12分)已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。 元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。 请回答下列问题: (答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示) ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ⑵K的二价离子电子排布式是 。 ⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。 ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1mol该分子中含有σ键的数目是 。 ⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示, 则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
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- 解析 江苏省 三年级 模拟考试 化学试题