人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(第2课时).pptx
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第一节元素周期表(第2课时),第一章物质结构元素周期律,周期表的结构,课前巩固:
X、Y、Z是短周期三种元素,它们在周期中的位置如右图所示,请回答:
(1)X元素单质的化学式是:
;
(2)Y元素位于周期表中的位置是:
。
He,第二周期第A族,一、碱金属元素的结构特点,科学探究1:
P5,逐渐增加,逐渐增多,逐渐增大,科学探究2:
碱金属的化学性质(P6),实验1:
钾在空气中燃烧,熔成小球,剧烈燃烧,产生紫色火焰。
2Na+O2Na2O2,生成比过氧化物更复杂的氧化物。
钾与氧气反应比钠剧烈,产物更复杂。
4Li+O22Li2O(氧化锂),熔成小球,反应剧烈,产生黄色火焰。
补充:
锂在空气中燃烧,从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂。
实验2:
钠、钾与水反应,浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,反应后溶液呈红色。
但钾与水反应比钠更剧烈。
2K+2H2O=2KOH+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,反应原理:
补充实验:
锂、铷、铯与水反应,科学探究2:
碱金属的化学性质(P6),从Li到Cs,与H2O反应越来越剧烈,均生成碱和氢气。
结构性质,决定,相似性,递变性,碱金属元素原子最外层都只有1个电子,从LiCs核电荷数增加电子层数增多原子半径增大,从LiCs,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,电子容易失去,元素金属性逐渐增强,单质还原性逐渐增强,与氧气或水等反应越来越剧烈。
元素具有金属性,其单质具有还原性,能与氧气等非金属单质以及水反应,被氧化成+1价。
思考与交流:
通过分析碱金属与氧气、水的反应。
你认为元素性质相似性、递变性与原子结构有什么关系?
三、碱金属的物理性质,呈增大趋势(钾小于钠),逐渐减小,逐渐减小,练习:
1、判断下列说法是否正确?
钠、钾保存在煤油中,故锂也可保存在煤油中。
钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。
某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则该物质只含有钠元素。
钾投入到硫酸铜溶液中能观察到有蓝色沉淀产生。
Na、K保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,必须保存在密度更小的石蜡油。
碱金属具有良好的导热性,且液态钠可用作核反应堆的传热介质。
2K+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+K2SO4,钠:
黄色钾:
紫色(透过蓝色钴玻璃),2、碱金属钫(Fr)具有放射性,下列对其性质的预言中错误的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径。
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱。
C.钫在空气中燃烧,只生成化学式为Fr2O的氧化物。
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸。
C,3.关于碱金属的描述中正确的是()A.熔、沸点从LiCs逐渐增大B.密度都小于水且逐渐增大C.原子半径逐渐增大D.都可以保存在煤油中,C,课堂小结:
碱金属元素性质的递变规律,依次增大,逐渐增大(钾小于钠),逐渐减小,依次增强,依次增强,反应越来越剧烈,均生成碱与氢气。
反应越来越剧烈,产物越来越复杂。
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